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2022年高考总复习 化学 模块3 第八单元 第2节 富集在海水中的元素——氯课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块3 第八单元 第2节 富集在海水中的元素——氯课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了饱和食盐水，浓硫酸，向上排空气，Cl2Br2I2等内容，欢迎下载使用。
2.从氯原子的结构认识氯气的化学性质——氧化性
①Fe：2Fe＋3Cl2②Cu：Cu＋Cl2(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2
2FeCl3，______色烟。CuCl2，______色烟。2HCl，______色火焰；
H2 和 Cl2 的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与 FeCl2 溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2O离子方程式：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H＋＋Cl－＋HClO。
原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
①制取漂白液(“84”消毒液)
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
4.次氯酸(HClO)的重要性质
次氯酸分解反应的化学方程式为_____________________。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工业制盐酸。
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)漂白粉溶液的漂白原理：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
)(3) 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性)(4)漂白粉溶液中通入 SO2，反应的离子方程式为 2ClO－＋
SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓(
2.【深度思考】根据下列装置图回答问题：
(1)A、B、C 中的现象分别为______________、_________
______、__________________。
(2)通过 A、B 可得出的结论是______________________。
(3)D 中反应的离子方程式为________________________。(4)F 的作用为______________________________。
答案：(1)红色布条不褪色
先变红后褪色(2)Cl2 本身无漂白性(4)吸收尾气 Cl2，防止污染大气
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液(“84”消毒液)的
有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。
(2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是用Cl2 与石
(4)干燥的Cl2 没有漂白性，但Cl2 能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH 试纸测量氯水的pH。
A.打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后
松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B.打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，
C.充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液
D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
解析：打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，A 正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C 正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，D 正确。
2.(2020 年泰安模拟)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的解释或结论正确的是(
解析：a 处变蓝、b 处变红棕色，说明 Cl2 分别与 KI、NaBr反应生成 I2、Br2，可证明氧化性 Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性 Br2>I2，A 错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，B 错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和 NaOH，C 错误；e 处变红说明 Cl2 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，由反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－证明还原性 Fe2＋>Cl－，D 正
氯水性质的多样性及其应用
A.操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C.操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D.实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序
解析：Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴新制氯水，新制氯水不足，发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋ 2Fe3＋，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，且密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液。根
据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，A正确；操作②和操作④之后，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋过量，随后发生反应Br2＋ 2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，D错误。
4.(2020 年山东实验中学诊断)在新制饱和氯水中，若只改
变某一条件，下列叙述正确的是(
c(H＋) 减小c(ClO－)
B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A
错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O
Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 正确；光照过程中，HClO 分解，生成O2 和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 错误。答案：C
1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水成分的多样性
(2)氯水性质的多重性
④加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2 的尾气
处理和漂白粉的制备等；
⑤光照，HClO 分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需
避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3.氯水的酸性和漂白性
向新制氯水中滴入NaOH 等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH 发生了反应；但向新制氯水中滴入石蕊溶液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO 具有漂白性。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是(
5.(2020年通化调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4～5 倍。
A.氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯元素的化合价为＋1 价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
解析：NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO，反应生成的 HClO
能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，HClO 转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。胺的水解产物为 NH3和 HClO，故 A 错误。答案：A
氯气的实验室制法及性质探究
①将__________________试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
①必须用________，稀盐酸与 MnO2 不反应。②浓盐酸的性质：________________。③为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。④实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。⑤尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
2.Cl2 性质探究的示例分析
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜
过高，以减少 HCl 的挥发(
(2)除去 Cl2 中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱
(3)含 4 ml HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，可制备22.4 L
(4)可用排饱和食盐水法收集 Cl2(
(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸((6)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2(
2.【深度思考】(1)制备装置
① 用 KMnO4 代 替 MnO2 ， 常 温下即可反应， 故不需要______，反应原理为___________________________________。
②拓展装置图中橡皮管 a 的作用是使__________________________________________，便于分液漏斗中的液体流下。
问题：①拓展装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为__________________________________________。②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2
＋5Cl2↑＋8H2O ②分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等(2)①若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升
(1)Cl2 的制法拓展
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
(2)杂质去除拓展①CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液去除HCl；②SO2(HCl)：用饱和NaHSO3溶液去除HCl；③H2S(HCl)：用饱和NaHS溶液去除HCl；④CO2(SO2)：用饱和NaHCO3溶液去除SO2。
1.(2020 年周口模拟)实验室利用如图所示装置制取并收集
氯气，有关描述正确的是(
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧
D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A 错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，B 错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C 错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D 正确。答案：D
A.B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去氯气
B.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气
C.用 50 mL 12 ml·L－1 的盐酸与足量的 MnO2 反应，所得氯
气可以制取 26.7 g AlCl3
D.实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿
色气体时再点燃 D 处的酒精灯
解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的 Cl2 中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此 B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，用于除去氯气中的 HCl，A 正确；因为AlCl3 易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入D 和 E 中，B 正确；50 mL 12 ml·L－1 的盐酸与足量的 MnO2 反
应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应，
则50 mL 12 ml·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 ml，因此氯
气与铝反应生成氯化铝的量少于 0.1 ml，质量小于 13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排尽装置内的空气，再点燃 D 处的酒精灯，D 正确。
以含氯化合物制备为实验目的的综合实验
3.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置( 部分装置省略) 制备 KClO3 和NaClO。回答下列问题：
(1) 实验中制备氯气的离子方程式是__________________________________。(2)c 中化学反应的离子方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________。(3)d 的作用是__________________________，可选用试剂________(填标号)。
(4)已知 ClO2 是更高效的消毒剂和漂白剂。若 Cl2 和 ClO2作消毒剂后自身都转化为 Cl－，那么 ClO2 的消毒效率(以单位质量得到电子数表示)是 Cl2 的______倍(保留小数点后两位)。
解析：(1)由分析可知，浓盐酸与MnO2制取Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)根据分析，c中发生氯气和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－ ===ClO－＋Cl－＋H2O；Cl2与NaOH加热会生成氯酸盐，用冰水浴是为了冷却降温，避免生成NaClO3。(3)根据分析，d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；Na2S与Cl2发生反应Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，Ca(OH)2与Cl2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，均可以吸收Cl2，NaCl和H2SO4都不与Cl2反应，故选A、C。(4)设ClO2和Cl2均为71 g，
－1×5≈5.26 ml，
Cl2 得到的电子的物质的量为
71 g71 g·ml
－1×2＝2 ml，ClO2 得电
71 g67.5 g·ml
则 ClO2 的消毒效
5.26 ml2 ml
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2ONaClO3
(3)吸收尾气 Cl2，防止污染空气
4.(2020 年山东模拟)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。S2Cl2 可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备 S2Cl2 并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2 的熔点：－77 ℃，沸点：137 ℃。已知 S2Cl2 遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2 遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)B 中所装试剂名称为
(3)通入 N2 的目的是_______________________________。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K3 来去除，具体方法为_____________________________________。(4)装置 E 的作用是________________________________。(5)实验时，D 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为____________，所装固体试剂的名称为______________。
解析：(1)S2Cl2 遇水会生成黄色单质 S、一种能使品红褪色的气体 SO2 及 HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl。(2)A 中所制得氯气中含水蒸气，利用 B 中所装浓硫酸干燥氯气，防止 S2Cl2水解。(3)装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入 N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭
K2 打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3 打开 K2，通过上述操作可将 A、B 装置中的空气去除。(4)含氯气及 HCl的尾气对环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精。(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应。(6)E 中可能有水汽进入D 中，导致 D 中 S2Cl2 水解，使制得的二氯化二硫不纯，需要在 D 与 E 之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。
答案：(1)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl(2)浓硫酸
(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3 打开 K2(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(5)放热
(6)D 与 E 之间
无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶
卤素单质的提取、性质及X－的检验
1.卤素单质的提取(1)氯的提取——氯碱工业
化学方程式为____________________________________。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)溴的提取①工艺流程
(3)海带中提取碘①工艺流程
②主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
2.卤素单质的相似性和递变性
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法未知液
红棕色或橙红色，表明有________紫色、浅紫色或紫红色，表明有________
液，表明有______。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)类比 Fe 与 Cl2 反应，可知 Fe 与 I2 反应产物为 FeI3(
(2)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密
(3)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，
(4)I 原子半径大于 Br，HI 比 HBr 热稳定性强(
(5)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO3(
2.【深度思考】氰(CN)2 的结构简式为 N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2 和 I2 之间。
(1)写出(CN)2 的电子式：_________________________。(2)写出(CN)2 在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。(3)在 KBr、KI、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为__________________________________________。
答案：(1)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2 能与水发生反应。
(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2 均能将Fe 氧化为Fe3＋，而
I2 只能将Fe 氧化为Fe2＋。
(3)卤素氢化物的两大性质：①酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸。②沸点：HCl
程如图所示，下列说法正确的是(
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液C.在步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原为 Br2
D.在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大
解析：本题考查海水中化学资源的开发和利用，侧重考查溴及其化合物的性质。从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，A正确；在 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液中加入澄清石灰水，均产生白色沉淀，无法鉴别，B 错误；步骤③中溴离子被氧化为 Br2，C错误；步骤④中 SO2 水溶液吸收 Br2，反应的化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增强，则溶液的 pH减小，D 错误。
2.(2020 年惠州质检)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗下口放出，B 错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有 I－，C 正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，D 错误。答案：C
A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
解析：①中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，A
卤素的性质及卤素离子的检验
解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误。
4.(2020 年山东模拟)下列叙述中正确的是(
A.能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I
D.某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上层显橙红色A 错；碘单质的 CCl4 溶液显紫色，C 项错；CCl4 的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。答案：B
解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，
Cl2、Br2、I2 溶于各溶剂后的颜色
三种物质在其他有机溶剂( 如汽油、苯等) 中的颜色与在CCl4 中的颜色差别不大，但由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。
实验探究卤素单质氧化性强弱
解析：实验 1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故 A 合理；实验 1 溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验 2 溶液变黄说明浓
②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能
是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性 I－＞Br－的结论，故 C 不合理；实验 1 体现浓硫酸的难挥发性、实验 2 体现浓硫酸的氧化性，故 D 合理。
硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；
6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示
装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。Ⅳ.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象_____________。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_________________
_________________。
(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ的操作和现象是
______________________________________________________
____________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。
(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物
7.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr
A.在很多反应中 IBr 是强氧化剂B.IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀D.IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
解析：IBr 中各元素的化合价，确定碘为＋1 价，溴为－1价，IBr 是一种强氧化剂，A 正确；由 IBr＋H2O===HBr＋H2O中无化合价变化，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，B 错误；已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀，C 正确；已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO，D 正确。
8.(2020年福建二模)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。
A.圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4 或 KClO3B.装置 B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置 E 的作用为吸收尾气，可用装置 F 替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl 的产率会明显降低
解析：A 装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用 KMnO4 或 KClO3 与浓盐酸反应制取氯气，A 正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置 B 中盛有饱和食盐水除去HCl，装置 C 中盛有浓硫酸除去 H2O，B 正确；因为ICl容易水解、氯气有毒，装置 E 的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入 D 装置，装置 F 中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入 D 装置，C 错误；若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与 ICl 继续反应生成 ICl3，使 ICl 的产率降低，D正确。
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2 当作X2，把SCN－当作X－。
1.(2020 年天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，
使用的“84”消毒液的主要有效成分是(
解析：工业上用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取“84 消毒液”，反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO。答案：C
解析：Cl－很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中
的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A正确；石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，B 错误；漂白粉可用于生活用水的消毒，C 正确；碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，D 正确。
解析：由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为＋4 价，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化合价为＋2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为－1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是还原产物，Cl2 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)∶n(MnCl2)＝1∶1，B符合题意。答案：B
4.(2020 年山东卷节选) 某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备
KMnO4 的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性
回答下列问题：(1)装置 A 中 a 的作用是______________________；装置 C中的试剂为________________；装置 A 中制备 Cl2 的化学方程为____________________________________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低，改进的方法是__________________________________。
解析：(1)装置 A 为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2 和浓盐酸在 A 中发生归中反应产生 Cl2，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发
转化为了 MnO2，导致最终 KMnO4 的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致 B 中 NaOH 溶液的浓度减小，故改进措施是在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的 HCl。
答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
5.(2020 年新课标Ⅱ卷)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为___________________________________。
(2)ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成ClO2 的反应属于歧化反应，每生成1 mlClO2 消耗 NaClO2 的量为______ml；产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________________。(3)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________________________( 用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量约为______kg(保留整数)。
答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O(2)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 203
6.(2020 年新课标Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是______________，a 中的试剂为______________。(2)b 中采用的加热方式是________________________ ，c中化学反应的离子方程式是______________________，采用冰水浴冷却的目的是______________。(3)d 的作用是__________，可选用试剂________________(填标号)。
(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，________，
__________，干燥，得到 KClO3 晶体。
(5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显____色。可知该条 件 下 KClO3 的 氧 化 能 力 ________( 填 “ 大 于 ” 或 “ 小于”)NaClO。
解析：(1)根据盛放 MnO2 粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a 中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的 HCl 气体。(2)根据装置图可知盛有 KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c 中氯气在 NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程
反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成 NaClO3 。(3)氯气有毒，所以 d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；Na2S 可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故 A 可选；氯气在 NaCl 溶液中溶解度很小，
式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的
无法吸收氯气，故 B 不可选；氯气可以和 Ca(OH)2 悬浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故 C 可选；氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故 D 不可选。(4)b 中试管内为 KClO3 和 KCl 的混合溶液，KClO3 的溶解度受温度影响更大，所以将试管 b 中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到 KClO3 晶体。(5)1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为棕色，说明 1 号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2 号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3 的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显紫色。
2.从氯原子的结构认识氯气的化学性质——氧化性
①Fe：2Fe＋3Cl2②Cu：Cu＋Cl2(2)与非金属反应H2：H2＋Cl2
2FeCl3，______色烟。CuCl2，______色烟。2HCl，______色火焰；
H2 和 Cl2 的混合气体光照时会发生爆炸。(3)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与 FeCl2 溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3.从化合价的角度认识 Cl2 的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。(1)与水反应
化学方程式：Cl2＋H2O离子方程式：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，H＋＋Cl－＋HClO。
原理：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
①制取漂白液(“84”消毒液)
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
Ca(ClO)2、CaCl2
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
2HClO 2HCl＋O2↑
4.次氯酸(HClO)的重要性质
次氯酸分解反应的化学方程式为_____________________。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂；杀菌、消毒。
(1)制漂白液、漂白粉、漂粉精。(2)工业制盐酸。
(3)合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)漂白粉溶液的漂白原理：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋
(2)氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度
)(3) 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性)(4)漂白粉溶液中通入 SO2，反应的离子方程式为 2ClO－＋
SO2＋Ca2＋＋H2O===2HClO＋CaSO3↓(
2.【深度思考】根据下列装置图回答问题：
(1)A、B、C 中的现象分别为______________、_________
______、__________________。
(2)通过 A、B 可得出的结论是______________________。
(3)D 中反应的离子方程式为________________________。(4)F 的作用为______________________________。
答案：(1)红色布条不褪色
先变红后褪色(2)Cl2 本身无漂白性(4)吸收尾气 Cl2，防止污染大气
(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液(“84”消毒液)的
有效成分是NaClO，二者的漂白原理相同。
(2)氯水中的HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中
(3)工业上制取漂白粉，是用Cl2 与石灰乳而不是用Cl2 与石
(4)干燥的Cl2 没有漂白性，但Cl2 能使湿润的有色布条褪色，漂白粉也没有漂白性，起漂白作用的是HClO，故不能用pH 试纸测量氯水的pH。
A.打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后
松开，活塞复原，说明装置气密性良好
B.打开 K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，
C.充分反应后，关闭 K1，打开 K2，可观察到烧杯中的溶液
D.实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置
解析：打开 K1，关闭 K2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好，A 正确；氨气与氯气反应生成氯化铵固体，所以产生大量白烟，B 错误；充分反应后，关闭 K1，打开 K2，装置内气体反应后体积减小，装置内压强减小，打开 K2，在外界大气压作用下，烧杯中的溶液会倒吸至试管内，C 正确；发生装置的选择依据反应物聚集状态和反应条件，实验室制备氨气可以用加热浓氨水的方法，实验室制备氯气可以用加热二氧化锰和浓盐酸的方法，所以二者可以用同一套装置，D 正确。
2.(2020 年泰安模拟)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的解释或结论正确的是(
解析：a 处变蓝、b 处变红棕色，说明 Cl2 分别与 KI、NaBr反应生成 I2、Br2，可证明氧化性 Cl2>I2、Cl2>Br2，但不能证明氧化性 Br2>I2，A 错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成酸性物质，后褪色，说明氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，B 错误；d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成的酸性物质中和 NaOH，C 错误；e 处变红说明 Cl2 将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，由反应 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－证明还原性 Fe2＋>Cl－，D 正
氯水性质的多样性及其应用
A.操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋B.操作②和操作④之后，试管上层溶液的成分相同C.操作①后的溶液中没有Br2，但反应过程中可能有Br2生成D.实验说明，CCl4影响了Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序
解析：Fe2＋的还原性大于Br－，若向溴化亚铁溶液中滴加5滴新制氯水，新制氯水不足，发生反应Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋ 2Fe3＋，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液，加入CCl4后，CCl4不溶于水，且密度大于水，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液；若向溴化亚铁溶液中滴加5滴Cl2的CCl4溶液，Cl2局部过量，则发生反应3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－===6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2，反应后得到含Fe3＋的黄色溶液和黄色的溴的CCl4溶液，振荡后，发生反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，溶液分层，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液。根
据以上分析，操作④中发生的反应是Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，A正确；操作②和操作④之后，CCl4层在下层，无色，上层为含Fe3＋的黄色溶液，试管上层溶液的成分相同，B正确；操作①反应过程中可能由于氯水局部过量，发生反应2Br－＋Cl2 === Br2＋2Cl－，但由于Fe2＋过量，随后发生反应Br2＋ 2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，故操作①后的溶液中没有Br2，C正确；实验说明，Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋，CCl4没有影响Cl2、Br2和Fe3＋氧化性的强弱顺序，D错误。
4.(2020 年山东实验中学诊断)在新制饱和氯水中，若只改
变某一条件，下列叙述正确的是(
c(H＋) 减小c(ClO－)
B.通入少量 SO2，溶液漂白性增强C.加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
解析：饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A
错误；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，Cl2＋H2O
Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B错误；加入少量的碳酸钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 正确；光照过程中，HClO 分解，生成O2 和 HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 错误。答案：C
1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水成分的多样性
(2)氯水性质的多重性
④加入碱，c(H＋)、c(HClO)减小，平衡右移，如Cl2 的尾气
处理和漂白粉的制备等；
⑤光照，HClO 分解，c(HClO)减小，平衡右移，如氯水需
避光保存，久置的氯水最终会变成盐酸。
2.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
3.氯水的酸性和漂白性
向新制氯水中滴入NaOH 等强碱溶液，氯水褪色是因为Cl2与NaOH 发生了反应；但向新制氯水中滴入石蕊溶液，溶液先变红色，后来颜色又褪去，显红色是因为氯水显酸性，褪色的原因是HClO 具有漂白性。
下列有关氯胺的说法一定不正确的是(
5.(2020年通化调研)氯胺(NH2Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的 4～5 倍。
A.氯胺的水解产物为 NH2OH(羟氨)和 HClB.氯胺的电子式为C.氯胺中氯元素的化合价为＋1 价D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似
解析：NH2Cl＋H2O
NH3＋HClO，反应生成的 HClO
能杀菌消毒。该水解反应是一个可逆反应，HClO 杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成 HClO；相反，当 HClO 浓度较高时，平衡向左移动，HClO 转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了消毒时间。胺的水解产物为 NH3和 HClO，故 A 错误。答案：A
氯气的实验室制法及性质探究
①将__________________试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判断是否收集满。
①必须用________，稀盐酸与 MnO2 不反应。②浓盐酸的性质：________________。③为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热温度不宜过高，以减少 HCl 挥发。④实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。⑤尾气吸收时，不能使用澄清的石灰水，因为石灰水浓度太小，吸收不完全。
2.Cl2 性质探究的示例分析
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜
过高，以减少 HCl 的挥发(
(2)除去 Cl2 中少量 HCl 气体，可用饱和食盐水，也可用饱
(3)含 4 ml HCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，可制备22.4 L
(4)可用排饱和食盐水法收集 Cl2(
(5)检验氯气可用湿润的淀粉碘化钾试纸((6)常用饱和石灰水吸收尾气中的 Cl2(
2.【深度思考】(1)制备装置
① 用 KMnO4 代 替 MnO2 ， 常 温下即可反应， 故不需要______，反应原理为___________________________________。
②拓展装置图中橡皮管 a 的作用是使__________________________________________，便于分液漏斗中的液体流下。
问题：①拓展装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为__________________________________________。②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2
＋5Cl2↑＋8H2O ②分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等(2)①若装置某一位置堵塞，则长颈漏斗中的液面会迅速上升
(1)Cl2 的制法拓展
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
(2)杂质去除拓展①CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液去除HCl；②SO2(HCl)：用饱和NaHSO3溶液去除HCl；③H2S(HCl)：用饱和NaHS溶液去除HCl；④CO2(SO2)：用饱和NaHCO3溶液去除SO2。
1.(2020 年周口模拟)实验室利用如图所示装置制取并收集
氯气，有关描述正确的是(
A.发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸
B.饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替
C.若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧
D.可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满
解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火加热，A 错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，B 错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C 错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D 正确。答案：D
A.B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，其作用是除去氯气
B.装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气
C.用 50 mL 12 ml·L－1 的盐酸与足量的 MnO2 反应，所得氯
气可以制取 26.7 g AlCl3
D.实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，待装置中充满黄绿
色气体时再点燃 D 处的酒精灯
解析：实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，制得的 Cl2 中混有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此 B 装置中所装试剂为饱和 NaCl 溶液，用于除去氯气中的 HCl，A 正确；因为AlCl3 易水解，所以铝和氯气反应必须在干燥的环境下进行，因此装置 C 和 F 中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入D 和 E 中，B 正确；50 mL 12 ml·L－1 的盐酸与足量的 MnO2 反
应，由于浓盐酸不断消耗，变为稀盐酸时不再与二氧化锰反应，
则50 mL 12 ml·L－1的盐酸产生氯气的量小于0.15 ml，因此氯
气与铝反应生成氯化铝的量少于 0.1 ml，质量小于 13.35 g，C错误；实验过程中应先点燃 A 处的酒精灯，反应产生氯气，利用氯气排尽装置内的空气，再点燃 D 处的酒精灯，D 正确。
以含氯化合物制备为实验目的的综合实验
3.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置( 部分装置省略) 制备 KClO3 和NaClO。回答下列问题：
(1) 实验中制备氯气的离子方程式是__________________________________。(2)c 中化学反应的离子方程式是____________________，采用冰水浴冷却的目的是____________________________。(3)d 的作用是__________________________，可选用试剂________(填标号)。
(4)已知 ClO2 是更高效的消毒剂和漂白剂。若 Cl2 和 ClO2作消毒剂后自身都转化为 Cl－，那么 ClO2 的消毒效率(以单位质量得到电子数表示)是 Cl2 的______倍(保留小数点后两位)。
解析：(1)由分析可知，浓盐酸与MnO2制取Cl2的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)根据分析，c中发生氯气和氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl2＋2OH－ ===ClO－＋Cl－＋H2O；Cl2与NaOH加热会生成氯酸盐，用冰水浴是为了冷却降温，避免生成NaClO3。(3)根据分析，d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；Na2S与Cl2发生反应Na2S＋Cl2===2NaCl＋S↓，Ca(OH)2与Cl2发生反应2Cl2＋2Ca(OH)2 ===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，均可以吸收Cl2，NaCl和H2SO4都不与Cl2反应，故选A、C。(4)设ClO2和Cl2均为71 g，
－1×5≈5.26 ml，
Cl2 得到的电子的物质的量为
71 g71 g·ml
－1×2＝2 ml，ClO2 得电
71 g67.5 g·ml
则 ClO2 的消毒效
5.26 ml2 ml
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2ONaClO3
(3)吸收尾气 Cl2，防止污染空气
4.(2020 年山东模拟)二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂。S2Cl2 可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成。实验室用以下装置制备 S2Cl2 并对尾气进行回收利用。已知 S2Cl2 的熔点：－77 ℃，沸点：137 ℃。已知 S2Cl2 遇水剧烈反应。
(1)S2Cl2 遇水会生成黄色单质、一种能使品红褪色的气体化合物及酸雾，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
(2)B 中所装试剂名称为
(3)通入 N2 的目的是_______________________________。A、B 装置中的空气可以通过控制 K2、K3 来去除，具体方法为_____________________________________。(4)装置 E 的作用是________________________________。(5)实验时，D 装置开始需要油浴加热一段时间，之后停止加热，仅需通入氯气即可。则生成二氯化二硫的反应为______________ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)该装置由于存在系统缺陷，使制得的二氯化二硫可能不纯，还需增加一个装置，则该装置所在位置为____________，所装固体试剂的名称为______________。
解析：(1)S2Cl2 遇水会生成黄色单质 S、一种能使品红褪色的气体 SO2 及 HCl，结合电子守恒、原子守恒可得此反应的化学方程式 2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl。(2)A 中所制得氯气中含水蒸气，利用 B 中所装浓硫酸干燥氯气，防止 S2Cl2水解。(3)装置内空气中有氧气，加热硫时要氧化硫，故通入 N2的目的是排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应；关闭
K2 打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3 打开 K2，通过上述操作可将 A、B 装置中的空气去除。(4)含氯气及 HCl的尾气对环境有污染，利用石灰乳吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精。(5)反应过程中不需要持续加热，说明生成二氯化二硫的反应为放热反应。(6)E 中可能有水汽进入D 中，导致 D 中 S2Cl2 水解，使制得的二氯化二硫不纯，需要在 D 与 E 之间添加盛放无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶的干燥装置。
答案：(1)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↑＋4HCl(2)浓硫酸
(3)排尽装置中的空气，防止硫加热时与氧气反应
打开 K3，当 B 装置上方充满黄绿色气体时，关闭 K3 打开 K2(4)吸收多余的氯气及氯化氢气体并获得漂白粉或漂粉精(5)放热
(6)D 与 E 之间
无水氯化钙或五氧化二磷或硅胶
卤素单质的提取、性质及X－的检验
1.卤素单质的提取(1)氯的提取——氯碱工业
化学方程式为____________________________________。
2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)溴的提取①工艺流程
(3)海带中提取碘①工艺流程
②主要反应：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
2.卤素单质的相似性和递变性
2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
2I－＋Br2===2Br－＋I2
3.卤素离子的检验方法
(1)AgNO3 溶液——沉淀法未知液
红棕色或橙红色，表明有________紫色、浅紫色或紫红色，表明有________
液，表明有______。
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)类比 Fe 与 Cl2 反应，可知 Fe 与 I2 反应产物为 FeI3(
(2)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密
(3)用 CCl4 萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，
(4)I 原子半径大于 Br，HI 比 HBr 热稳定性强(
(5)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的 KIO3(
2.【深度思考】氰(CN)2 的结构简式为 N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于 Br2 和 I2 之间。
(1)写出(CN)2 的电子式：_________________________。(2)写出(CN)2 在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________。(3)在 KBr、KI、KCN 的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为__________________________________________。
答案：(1)∶N⋮⋮C∶C⋮⋮N∶
(2)(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进行相应的置换，原因是F2 能与水发生反应。
(2)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2 均能将Fe 氧化为Fe3＋，而
I2 只能将Fe 氧化为Fe2＋。
(3)卤素氢化物的两大性质：①酸性：氢氟酸是弱酸，盐酸、氢溴酸、氢碘酸是强酸。②沸点：HCl
程如图所示，下列说法正确的是(
A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清石灰水可鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液C.在步骤③中可通入 Cl2 使溴离子被还原为 Br2
D.在步骤④中，SO2 水溶液吸收 Br2 后，溶液的 pH 增大
解析：本题考查海水中化学资源的开发和利用，侧重考查溴及其化合物的性质。从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，A正确；在 NaHCO3 或 Na2CO3 溶液中加入澄清石灰水，均产生白色沉淀，无法鉴别，B 错误；步骤③中溴离子被氧化为 Br2，C错误；步骤④中 SO2 水溶液吸收 Br2，反应的化学方程式为 SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增强，则溶液的 pH减小，D 错误。
2.(2020 年惠州质检)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：
错误；四氯化碳的密度比水大，②中分液时含 I2 的 CCl4 溶液从分液漏斗下口放出，B 错误；碘化钠水溶液的密度比四氯化碳小，③操作是反萃取法，得到的上层溶液中含有 I－，C 正确；从含有碘的悬浊液中得到碘，应该采用过滤的方法，D 错误。答案：C
A.①中反应的离子方程式：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③操作使用的是反萃取法，得到的上层溶液中含有I－D.操作Z的名称是加热
解析：①中加入稀硫酸，环境为酸性，不能生成OH－，A
卤素的性质及卤素离子的检验
解析：元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误。
4.(2020 年山东模拟)下列叙述中正确的是(
A.能使湿润的淀粉-KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C.某溶液加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I
D.某浅黄色的溴水，加入 CCl4 振荡静置后，上层显橙红色A 错；碘单质的 CCl4 溶液显紫色，C 项错；CCl4 的密度比水大，应下层显橙红色，D 项错。答案：B
解析：还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I－氧化为I2，
Cl2、Br2、I2 溶于各溶剂后的颜色
三种物质在其他有机溶剂( 如汽油、苯等) 中的颜色与在CCl4 中的颜色差别不大，但由于浓度不同，各物质在同一溶剂中的颜色也有差异。
实验探究卤素单质氧化性强弱
解析：实验 1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故 A 合理；实验 1 溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验 2 溶液变黄说明浓
②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能
是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性 I－＞Br－的结论，故 C 不合理；实验 1 体现浓硫酸的难挥发性、实验 2 体现浓硫酸的氧化性，故 D 合理。
硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br－＞Cl－，故B合理；
6.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示
装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞 a。Ⅳ.……
(1)A 中产生黄绿色气体，其电子式是____________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象_____________。(3)B 中溶液发生反应的离子方程式是_________________
_________________。
(4) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 Ⅳ的操作和现象是
______________________________________________________
____________________________________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下__________________，得电子能力逐渐减弱。
(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝
(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(4)打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡，静置后 CCl4 层溶液变为紫红色(5)确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰(6)原子半径逐渐增大
卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物
7.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr
A.在很多反应中 IBr 是强氧化剂B.IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀D.IBr 与 NaOH 溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO
解析：IBr 中各元素的化合价，确定碘为＋1 价，溴为－1价，IBr 是一种强氧化剂，A 正确；由 IBr＋H2O===HBr＋H2O中无化合价变化，可知 IBr 与水的反应不是氧化还原反应，而是复分解反应，B 错误；已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成 AgBr 沉淀，C 正确；已知 IBr 与水的反应生成 HBr 和 HIO，推测可知 IBr 与 NaOH溶液反应时，生成 NaBr 和 NaIO，D 正确。
8.(2020年福建二模)卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2＋Cl2===2ICl，实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2 ℃，沸点为97.4 ℃，容易水解，能发生反应：ICl＋Cl2===ICl3。
A.圆底烧瓶中的固体可以为 KMnO4 或 KClO3B.装置 B、C 中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸C.装置 E 的作用为吸收尾气，可用装置 F 替代D.盐酸的滴加速度过快，ICl 的产率会明显降低
解析：A 装置为氯气制备装置，此装置为固液不加热装置，故可以使用 KMnO4 或 KClO3 与浓盐酸反应制取氯气，A 正确；制取的氯气中含有杂质氯化氢和水，故装置 B 中盛有饱和食盐水除去HCl，装置 C 中盛有浓硫酸除去 H2O，B 正确；因为ICl容易水解、氯气有毒，装置 E 的作用为吸收尾气和防止空气中水蒸气进入 D 装置，装置 F 中的氢氧化钠能吸收尾气但不能防止水蒸气进入 D 装置，C 错误；若盐酸的滴速过快会使反应过于剧烈，氯气与 ICl 继续反应生成 ICl3，使 ICl 的产率降低，D正确。
有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似，如氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2 当作X2，把SCN－当作X－。
1.(2020 年天津卷)在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，
使用的“84”消毒液的主要有效成分是(
解析：工业上用 Cl2 与 NaOH 溶液反应制取“84 消毒液”，反应原理为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，NaClO 具有强氧化性，能用于杀菌消毒，故“84 消毒液”的主要有效成分是 NaClO。答案：C
解析：Cl－很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中
的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，A正确；石灰水中Ca(OH)2浓度太小，一般用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，B 错误；漂白粉可用于生活用水的消毒，C 正确；碘易溶于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，D 正确。
解析：由反应方程式可知，反应物 MnO2 中的 Mn 元素的化合价为＋4 价，生成物 MnCl2 中 Mn 元素的化合价为＋2 价，反应物 HCl 中 Cl 元素的化合价为－1 价，生成物 Cl2 中 Cl 元素的化合价为 0 价，故 MnCl2 是还原产物，Cl2 是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)∶n(MnCl2)＝1∶1，B符合题意。答案：B
4.(2020 年山东卷节选) 某同学利用 Cl2 氧化 K2MnO4 制备
KMnO4 的装置如下图所示(夹持装置略)：
已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性
回答下列问题：(1)装置 A 中 a 的作用是______________________；装置 C中的试剂为________________；装置 A 中制备 Cl2 的化学方程为____________________________________。(2)上述装置存在一处缺陷，会导致 KMnO4 产率降低，改进的方法是__________________________________。
解析：(1)装置 A 为恒压分液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2 和浓盐酸在 A 中发生归中反应产生 Cl2，反应的化学方程式为 Ca(ClO)2 ＋4HCl(浓)===CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发
转化为了 MnO2，导致最终 KMnO4 的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致 B 中 NaOH 溶液的浓度减小，故改进措施是在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的 HCl。
答案：(1)平衡气压，使浓盐酸顺利滴下
Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)在装置 A、B 之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
5.(2020 年新课标Ⅱ卷)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为___________________________________。
(2)ClO2 常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为 NaClO2、NaHSO4、NaHCO3 的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到 ClO2 溶液。上述过程中，生成ClO2 的反应属于歧化反应，每生成1 mlClO2 消耗 NaClO2 的量为______ml；产生“气泡”的化学方程式为_____________________________________________。(3)“84”消毒液的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________________________( 用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1%，则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量约为______kg(保留整数)。
答案：(1)2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O(2)1.25 NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O(3)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 203
6.(2020 年新课标Ⅲ卷)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 KClO3 和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：(1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是______________，a 中的试剂为______________。(2)b 中采用的加热方式是________________________ ，c中化学反应的离子方程式是______________________，采用冰水浴冷却的目的是______________。(3)d 的作用是__________，可选用试剂________________(填标号)。
(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，________，
__________，干燥，得到 KClO3 晶体。
(5)取少量 KClO3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显____色。可知该条 件 下 KClO3 的 氧 化 能 力 ________( 填 “ 大 于 ” 或 “ 小于”)NaClO。
解析：(1)根据盛放 MnO2 粉末的仪器结构可知该仪器为圆底烧瓶；a 中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的 HCl 气体。(2)根据装置图可知盛有 KOH 溶液的试管放在盛有水的大烧杯中加热，该加热方式为水浴加热；c 中氯气在 NaOH 溶液中发生歧化反应生成氯化钠和次氯酸钠，结合元素守恒可得离子方程
反应可知，加热条件下氯气可以和强碱溶液反应生成氯酸盐，所以冰水浴的目的是避免生成 NaClO3 。(3)氯气有毒，所以 d装置的作用是吸收尾气(Cl2)；Na2S 可以将氯气还原成氯离子，可以吸收氯气，故 A 可选；氯气在 NaCl 溶液中溶解度很小，
式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O；根据氯气与KOH溶液的
无法吸收氯气，故 B 不可选；氯气可以和 Ca(OH)2 悬浊液反应生成氯化钙和次氯酸钙，故 C 可选；氯气与硫酸不反应，且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度，故 D 不可选。(4)b 中试管内为 KClO3 和 KCl 的混合溶液，KClO3 的溶解度受温度影响更大，所以将试管 b 中混合溶液冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥，得到 KClO3 晶体。(5)1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为棕色，说明 1 号试管中氯酸钾没有将碘离子氧化，2 号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质，即该条件下KClO3 的氧化能力小于NaClO；碘单质更易溶于CCl4，所以加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显紫色。
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