还剩52页未读，
继续阅读
2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第3节 铁及其重要化合物课件PPT
展开
这是一份2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第3节 铁及其重要化合物课件PPT，共60页。
1.铁的位置、存在和物理性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价
和＋3 价。写出下列有关化学方程式或离子方程式：
3.铁的三种典型氧化物
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O
4.铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(2)设备：高炉。(3)主要反应
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)FeS、FeCl2、FeCl3 均可以通过单质化合得到(
(2)细铁粉可作食品抗氧化剂(
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(
(4)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
(5)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为 Fe2O3·xH2O
)(6)Fe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe
与两种酸均发生置换反应(
(5)√ (6)×
2.【深度思考】铁及其氧化物日常生活中应用比较广泛。
(1)除去 Cu 粉中少量铁粉。物理方法：____________，化
学方法____________(填试剂名称)。
(2)铁与卤素单质反应时，与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3
而与 I2 反应生成 FeI2。原因是________________。
(3)FeO、FeO·Cr2O3 在空气中灼烧时固体质量增加，原因是______________________。(4)红珊瑚是一种贵重饰品，其颜色呈红色是因为含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为__________________。
答案：(1)用磁铁吸引
(2)I2 的氧化性弱
(3)吸收空气中的 O2 (4)Fe2O3
(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。 (5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。 (6)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
1.(2020 年成都模拟)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三
个实验。下列从分类角度分析正确的是(
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验①③均为放热反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质
解析：实验③制得的是 Fe(OH)3 胶体，属于混合物，且属于吸热反应，A、C 错误；实验①中 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D 错误。
质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
(1)AB 段铁元素以________形式存在。(2)BC 段铁元素以________形式存在。(3)CD 段铁元素以________形式存在。
2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉量的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，故BC段铁元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部转化为Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段钠元素以Fe、Fe2＋形式存在。
1.铁与硫酸、硝酸组成的混酸的反应顺序
2.铁与稀硝酸的反应规律
(3)用数轴法表示铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
铁的氧化物的性质及组成判断
3.(2020 年长春模拟)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 ml·L－1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 CO 在加热下还原相同质量的混合物，
能得到铁的物质的量为( ml ml
4.(2020 年山东模拟)一定质量的某铁的氧化物 FexOy，与足
硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生
成 2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(
B.Fe2O3D.Fe4O5
铁的氧化物组成的判断方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化
铁的氢氧化物和盐(Fe2＋、Fe3＋)
1.铁的氢氧化物的性质与制备
2Fe(OH)3 _______________
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
①氧化性与还原性：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为______________________、__________________________。 ②可水解：保存或配制FeSO4时常加入少量H2SO4的理由是__________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为___________________、
________________________。
②特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到___________时变成红色。
a.利用 Fe3＋易水解的性质，实验室可用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：______________________________________；
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
b.利用 Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子，如可通过加入__________________调节 pH 来除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋；常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需
MgO 或 Mg(OH)2
c.利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液时，通
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后
溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2＋(
(2)FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，有红色沉淀生成(
(3)除去 Fe2(SO4)3 溶液中的 Fe2＋可在加热搅拌的条件下加
入适量 H2O2 或氯水(
(4)除去 ZnCl2 溶液中的 Fe3＋可在加热搅拌的条件下加入足
量 ZnCO3，然后过滤(
(5)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取(
(6)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应(
2.【深度思考】如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是______________。
Fe(OH)2 的制备与实验条件的控制
1.(2020 年山东月考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
热煮沸。下列分析正确的是(
A.X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较
解析：稀硝酸会将铁氧化为＋3 价的铁离子，A 错误；实验开始时，应先打开 a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭 a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成 Fe(OH)2，B 错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C 错误；由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故 Fe(OH)2 可较长时间存在，D 正确。
(1)用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的
2.(2019 年荆门模拟)下面是制备 Fe(OH)2 白色沉淀的几种
方案。请回答下列问题：
NaOH 溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需要加入
________________。
②除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。
③生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是_____________________________________________________________________________________________。(2)在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4
①在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________
_______________________________________。
②在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________________
_________________________________________。
③为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________________。④这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，理由是
____________________。
(3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀，如图
所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①a 电极的材料应为______，电极反应式为________________________________________________________________。
②电解液 c 可以是______(双选，填选项字母)。
A.纯水C.NaOH 溶液
B.NaCl 溶液D.CuCl2 溶液
③d 为苯，其作用是________________________________，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理？__________________________。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____
(双选，填选项字母)。
A.改用稀 H2SO4 作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度
⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________。
解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀 H2SO4 抑制其水解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加铁粉，将被氧化生成的 Fe3＋还原成Fe2＋，气体的溶解度随着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的 O2 变少。(2)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以 Fe 和稀 H2SO4 应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含 O2 的 NaOH 溶液，当 Fe 与稀 H2SO4放入试管后，产生的 H2 可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气，再通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的 H2 无法逸出，造成管内压强增大，
将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。(3)电解时阳极反应Fe－2e－==Fe2＋，阴极反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或电解质溶液能直接提供OH－，Fe2＋与OH－发生反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电解池中部)；当反接电源后，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，产生的O2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
Fe－2e ===Fe2＋
答案：(1)①稀 H2SO4、铁屑
③避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 而被氧化
(2)①稀 H2SO4 和铁屑
③检验试管Ⅱ出口处排出的 H2 的纯度，当排出的 H2 已经
④试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界 O2 不易进入
的 Fe(OH)2 被氧化
加热煮沸，排出溶解的 O2
⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出 NaOH 溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液或 NaCl 溶
液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
Fe2+ 与Fe3+ 之间的转化
3.(2020 年淄博三模)工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的2H2OC.副产品 A 的化学式为(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥
软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋
解析：由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2＋，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿，发生的离子反应方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，过滤，滤液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，
A 正确；主要成分是 FeS2 的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除
去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2＋转化为 Fe3＋，离
入石灰调节 pH 值使 Fe3＋完全沉淀，B 正确；得到的滤液中还
有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为(NH4)2SO4，C 错误；从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3 过滤、洗涤、干燥即可，D 正确。
子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加
4.(2020 年内蒙古二模)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐
查阅资料：Fe2+＋NO
Fe(NO)2+ (棕色)
实验Ⅰ：将 Fe3＋转化为 Fe2＋查阅资料：
②2Cu2＋＋4I－===
已知：①SCN－的化学性质与 I－相似2CuI↓＋I2实验Ⅱ：将 Fe2＋转化为 Fe3＋
解析：由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知加入过量铜粉后反应，得到溶液中含有Fe2＋、Cu2＋；取4 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀，A正确；取4 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液，不发生反应，无明显现象，B不正确；Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2，C正确；亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D正确。
“铁三角”的转化关系与应用
(1)“铁三角”的转化关系(2)“铁三角”的具体应用
5.(2020 年上海二模)可用于检验久置的 FeSO4 溶液是否变
解析：过氧化钠有强氧化性，能将 Fe2＋氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A 错误；铁粉有还原性，若 FeSO4 溶液变质了，能将 Fe3＋还原成 Fe2＋，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B 错误；加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C 错误；若 FeSO4 溶液变质了，溶液中会有 Fe3＋，加入 KSCN 溶液，溶液变红色，D 正确。答案：D
考向3 Fe2＋、Fe3＋的检验
A.在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原
解析：实验Ⅰ中溶液先变红，片刻后红色褪去，则此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，A正确；实验Ⅱ中再加KSCN溶液变红，则通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，B正确；由操作和现象可知实验Ⅲ中通入氧气发生4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，且SCN－没有被氧化，则红色褪去只与H2O2的氧化性有关，C正确；实验Ⅰ中H2O2氧化SCN－，导致平衡Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3向左移动，红色褪去，D错误。
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
(2)Fe3＋、Fe2＋检验两误区 ①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)； ②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
1.(高考组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3(2020 年浙江选考)B.Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 Fe(2020 年浙江选考)C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020年浙江选考)D.室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4(2020 年江苏卷)
生成 Mg2+ 和 Fe2＋，若 Mg 过量，Mg 与 Fe2＋继续反应生成 Mg2+
解析：FeS2 在沸腾炉中与 O2 发生的反应为 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，产物主要是 SO2 而不是 SO3，A 错误；Mg加入到 FeCl3 溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3＋反应，
和 Fe，但由于反应中 FeCl3 过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和Fe2＋反应，所以不会生成 Fe，B 错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，C 正确；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D 错误。答案：C
解析：铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，A 正确；铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·H2O，B正确；FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；若固体为 FeCl3和 Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，D 错误。
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
3.(2020年山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离
解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体
子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后
水相为无色，则水相中不再含有 Fe3＋，说明已经达到分离目的，C 正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 正确。
4.(2020 年浙江选考)黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合
A.X 中含 KI，可能含有 CuCl2B.X 中含有漂白粉和 FeSO4C.X 中含有 CuCl2，Y 中含有 Fe(OH)3D.用 H2SO4 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2
解析：X 与足量水作用得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z，则 Y 中含有 Fe(OH)3，X 中含有 FeSO4、Fe(SO4)3 中至少一种；溶液 Z 无色且呈碱性，则 X 中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 发生水解使溶液呈碱性；Y 是深棕色固体混合物，除含 Fe(OH)3 外，还应含有 Cu(OH)2，则 X 中含 CuCl2。若 X 含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶液不为无色，A 不正确；由分析可知，X 中不一定含有 FeSO4，B 不正确；由分析可知，X 含有 CuCl2，Y 含有
Fe(OH)3，C 正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生
Cl－有可能来自漂白粉氧化 FeSO4 产生的 Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有 CuCl2，D 不正确。
反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的
5.(2020 年江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有__________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度C.适当缩短酸浸时间
外，还有 H2 生成；通常用 KSCN 溶液检验 Fe3+ ，故检验 Fe3+
解析：(1)适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A 选；适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B 选；适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C 不选。(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有 Fe＋2Fe3＋
是否还原完全的实验操作是取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN
===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，“还原”过程中除生成Fe2＋
洗涤液中不含SO4 ；则设计的实验方案为在搅拌下向FeSO4溶
所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验最后的
液中缓慢加入氨水—NH4HCO3 混合溶液，控制溶液 pH 不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤 2～3 次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，不出现白色沉淀。
1.铁的位置、存在和物理性质
铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价
和＋3 价。写出下列有关化学方程式或离子方程式：
3.铁的三种典型氧化物
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe2O3＋6H＋==2Fe3＋＋3H2O
4.铁的冶炼(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石。(2)设备：高炉。(3)主要反应
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)FeS、FeCl2、FeCl3 均可以通过单质化合得到(
(2)细铁粉可作食品抗氧化剂(
(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸(
(4)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成
(5)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分为 Fe2O3·xH2O
)(6)Fe 与稀 HNO3 、稀 H2SO4 反应均有气泡产生，说明 Fe
与两种酸均发生置换反应(
(5)√ (6)×
2.【深度思考】铁及其氧化物日常生活中应用比较广泛。
(1)除去 Cu 粉中少量铁粉。物理方法：____________，化
学方法____________(填试剂名称)。
(2)铁与卤素单质反应时，与Cl2、Br2反应生成FeCl3、FeBr3
而与 I2 反应生成 FeI2。原因是________________。
(3)FeO、FeO·Cr2O3 在空气中灼烧时固体质量增加，原因是______________________。(4)红珊瑚是一种贵重饰品，其颜色呈红色是因为含有一种铁的氧化物，该氧化物的化学式为__________________。
答案：(1)用磁铁吸引
(2)I2 的氧化性弱
(3)吸收空气中的 O2 (4)Fe2O3
(4)Fe(NO3)2溶液酸化后，NO在酸性条件下具有强氧化性，会将Fe2＋氧化成Fe3＋。 (5)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI反应时发生氧化还原反应，Fe3＋被I－还原生成Fe2＋。 (6)FeO、Fe3O4、Fe(OH)2与足量HNO3反应时发生氧化还原反应，Fe2＋被HNO3氧化生成Fe3＋。
1.(2020 年成都模拟)某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三
个实验。下列从分类角度分析正确的是(
A.实验①③反应制得的物质均为纯净物B.实验②③均未发生氧化还原反应C.实验①③均为放热反应
D.实验①②所涉及的物质均为电解质
解析：实验③制得的是 Fe(OH)3 胶体，属于混合物，且属于吸热反应，A、C 错误；实验①中 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D 错误。
质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。
(1)AB 段铁元素以________形式存在。(2)BC 段铁元素以________形式存在。(3)CD 段铁元素以________形式存在。
2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物
①Fe3＋ ②Fe2＋ ③Fe、Fe2＋ ④Fe2＋、Fe3＋
解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉量的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，故BC段铁元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部转化为Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段钠元素以Fe、Fe2＋形式存在。
1.铁与硫酸、硝酸组成的混酸的反应顺序
2.铁与稀硝酸的反应规律
(3)用数轴法表示铁与硝酸的用量比与反应产物的关系：
铁的氧化物的性质及组成判断
3.(2020 年长春模拟)向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 120 mL 4 ml·L－1 的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的 CO 在加热下还原相同质量的混合物，
能得到铁的物质的量为( ml ml
4.(2020 年山东模拟)一定质量的某铁的氧化物 FexOy，与足
硝酸溶液充分反应，消耗硝酸溶液 700 mL，生
成 2.24 L NO(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(
B.Fe2O3D.Fe4O5
铁的氧化物组成的判断方法
设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化
铁的氢氧化物和盐(Fe2＋、Fe3＋)
1.铁的氢氧化物的性质与制备
2Fe(OH)3 _______________
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
①氧化性与还原性：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋既有氧化性，又有还原性，Fe2＋与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为______________________、__________________________。 ②可水解：保存或配制FeSO4时常加入少量H2SO4的理由是__________________________________。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋与 Fe、Cu 反应的离子方程式分别为___________________、
________________________。
②特性：含有 Fe3＋的盐溶液遇到___________时变成红色。
a.利用 Fe3＋易水解的性质，实验室可用饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：______________________________________；
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有氧化性，
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
b.利用 Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子，如可通过加入__________________调节 pH 来除去 MgCl2 溶液中的 Fe3＋；常将氯化铁固体先溶于较浓的________中，然后再稀释至所需
MgO 或 Mg(OH)2
c.利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液时，通
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后
溶液显红色，该溶液中一定含有 Fe2＋(
(2)FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液，有红色沉淀生成(
(3)除去 Fe2(SO4)3 溶液中的 Fe2＋可在加热搅拌的条件下加
入适量 H2O2 或氯水(
(4)除去 ZnCl2 溶液中的 Fe3＋可在加热搅拌的条件下加入足
量 ZnCO3，然后过滤(
(5)FeCl3、FeCl2 和 Fe(OH)3 都可以通过化合反应制取(
(6)氢氧化铁与 HI 溶液仅发生中和反应(
2.【深度思考】如图所示的 5 种物质中均含同种金属元素，且在一定条件下(不含电解)能发生图示转化，则该金属元素可能是______________。
Fe(OH)2 的制备与实验条件的控制
1.(2020 年山东月考)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加
热煮沸。下列分析正确的是(
A.X 可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹 a、打开 b，再向烧瓶中加入
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭 b 及分液漏斗活塞，则 Fe(OH)2 可较
解析：稀硝酸会将铁氧化为＋3 价的铁离子，A 错误；实验开始时，应先打开 a、b，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭 a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成 Fe(OH)2，B 错误；反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，C 错误；由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故 Fe(OH)2 可较长时间存在，D 正确。
(1)用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的
2.(2019 年荆门模拟)下面是制备 Fe(OH)2 白色沉淀的几种
方案。请回答下列问题：
NaOH 溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需要加入
________________。
②除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________的方法。
③生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是_____________________________________________________________________________________________。(2)在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4
①在试管Ⅰ里加入的试剂是__________________________
_______________________________________。
②在试管Ⅱ里加入的试剂是__________________________
_________________________________________。
③为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是__________________________________________________________________________。④这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，理由是
____________________。
(3)利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀，如图
所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。
①a 电极的材料应为______，电极反应式为________________________________________________________________。
②电解液 c 可以是______(双选，填选项字母)。
A.纯水C.NaOH 溶液
B.NaCl 溶液D.CuCl2 溶液
③d 为苯，其作用是________________________________，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理？__________________________。
④为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_____
(双选，填选项字母)。
A.改用稀 H2SO4 作电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两极间的距离D.适当降低电解液的温度
⑤若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________。
解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀 H2SO4 抑制其水解；Fe2＋易被空气中的 O2 氧化，要加铁粉，将被氧化生成的 Fe3＋还原成Fe2＋，气体的溶解度随着温度升高而降低，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的 O2 变少。(2)两支试管，试管Ⅱ是开口式，无法用产生的气体将试液压入试管Ⅰ中，所以 Fe 和稀 H2SO4 应放在试管Ⅰ中，而在试管Ⅱ中盛不含 O2 的 NaOH 溶液，当 Fe 与稀 H2SO4放入试管后，产生的 H2 可以从试管Ⅰ内短管处排出，从而排尽试管Ⅰ内空气，再通入试管Ⅱ中，排尽试管Ⅱ内空气。然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的 H2 无法逸出，造成管内压强增大，
将试管Ⅰ内FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内，在此过程中，液体都处于H2环境，从而避免了被空气中O2的氧化，使得Fe(OH)2能保存更长时间。(3)电解时阳极反应Fe－2e－==Fe2＋，阴极反应2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，或电解质溶液能直接提供OH－，Fe2＋与OH－发生反应Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，当电解液选用NaOH溶液时，在阳极处立即产生白色沉淀，选其他溶液时，只有迁移后两者相遇时才能产生沉淀(大约在电解池中部)；当反接电源后，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，产生的O2立即把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
Fe－2e ===Fe2＋
答案：(1)①稀 H2SO4、铁屑
③避免生成的 Fe(OH)2 沉淀接触 O2 而被氧化
(2)①稀 H2SO4 和铁屑
③检验试管Ⅱ出口处排出的 H2 的纯度，当排出的 H2 已经
④试管Ⅰ中反应生成的 H2 充满了试管
Ⅰ和试管Ⅱ，且外界 O2 不易进入
的 Fe(OH)2 被氧化
加热煮沸，排出溶解的 O2
⑤白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色
实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施
(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出 NaOH 溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。(4)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH 溶液或 NaCl 溶
液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。
Fe2+ 与Fe3+ 之间的转化
3.(2020 年淄博三模)工业上可用软锰矿(主要成分是 MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工艺流程如下：
A.研磨矿石、适当升高温度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除铁工序中，在加入石灰调节溶液的 pH 前，加入适量的2H2OC.副产品 A 的化学式为(NH4)2SD.从沉锰工序中得到纯净 MnCO3 的操作方法是过滤、洗涤、干燥
软锰矿，发生的反应为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋
解析：由流程可知软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2＋，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿，发生的离子反应方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，过滤，滤液中主要含有Cu2＋、Ca2＋等杂质，加入硫化铵和氟化铵，生成CuS、CaF2沉淀除去，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体。提高浸取率的措施可以是搅拌、适当升高温度、研磨矿石、适当增大酸的浓度等，
A 正确；主要成分是 FeS2 的黄铁矿在酸浸过程中产生亚铁离子，因此流程第二步除铁环节的铁应该转化为铁离子才能更好除
去，所以需要加入氧化剂软锰矿使残余的 Fe2＋转化为 Fe3＋，离
入石灰调节 pH 值使 Fe3＋完全沉淀，B 正确；得到的滤液中还
有大量的铵根离子和硫酸根离子没有反应，因此可以制的副产品为(NH4)2SO4，C 错误；从沉锰工序中得到纯净 MnCO3，只需将沉淀析出的 MnCO3 过滤、洗涤、干燥即可，D 正确。
子方程式为MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O，再加
4.(2020 年内蒙古二模)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐
查阅资料：Fe2+＋NO
Fe(NO)2+ (棕色)
实验Ⅰ：将 Fe3＋转化为 Fe2＋查阅资料：
②2Cu2＋＋4I－===
已知：①SCN－的化学性质与 I－相似2CuI↓＋I2实验Ⅱ：将 Fe2＋转化为 Fe3＋
解析：由反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知加入过量铜粉后反应，得到溶液中含有Fe2＋、Cu2＋；取4 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液，Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀，A正确；取4 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1 ml·L－1KSCN溶液，不发生反应，无明显现象，B不正确；Cu2＋与SCN－反应生成CuSCN沉淀，同时生成(SCN)2，反应离子方程式为2Cu2＋＋4SCN－===2CuSCN↓＋(SCN)2，C正确；亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，D正确。
“铁三角”的转化关系与应用
(1)“铁三角”的转化关系(2)“铁三角”的具体应用
5.(2020 年上海二模)可用于检验久置的 FeSO4 溶液是否变
解析：过氧化钠有强氧化性，能将 Fe2＋氧化，从而无法确定原溶液是否变质，A 错误；铁粉有还原性，若 FeSO4 溶液变质了，能将 Fe3＋还原成 Fe2＋，但无明显现象，无法确定原溶液是否变质，B 错误；加入盐酸，无明显现象，无法确定原溶液是否变质，C 错误；若 FeSO4 溶液变质了，溶液中会有 Fe3＋，加入 KSCN 溶液，溶液变红色，D 正确。答案：D
考向3 Fe2＋、Fe3＋的检验
A.在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速
B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－
C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧
D.综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原
解析：实验Ⅰ中溶液先变红，片刻后红色褪去，则此实验条件下H2O2氧化Fe2＋的速率比氧化SCN－的速率快，A正确；实验Ⅱ中再加KSCN溶液变红，则通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于SCN－被氧化，B正确；由操作和现象可知实验Ⅲ中通入氧气发生4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，且SCN－没有被氧化，则红色褪去只与H2O2的氧化性有关，C正确；实验Ⅰ中H2O2氧化SCN－，导致平衡Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3向左移动，红色褪去，D错误。
(1)Fe2＋、Fe3＋的检验
(2)Fe3＋、Fe2＋检验两误区 ①检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN－)； ②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
1.(高考组合题)下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.FeS2 在沸腾炉中与 O2 反应主要生成 SO3(2020 年浙江选考)B.Mg 加入到过量 FeCl3 溶液中可得 Fe(2020 年浙江选考)C.钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀(2020年浙江选考)D.室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4(2020 年江苏卷)
生成 Mg2+ 和 Fe2＋，若 Mg 过量，Mg 与 Fe2＋继续反应生成 Mg2+
解析：FeS2 在沸腾炉中与 O2 发生的反应为 4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，产物主要是 SO2 而不是 SO3，A 错误；Mg加入到 FeCl3 溶液中，Mg 具有较强的还原性，先与 Fe3＋反应，
和 Fe，但由于反应中 FeCl3 过量，Mg 已消耗完，所以无 Mg 和Fe2＋反应，所以不会生成 Fe，B 错误；钢铁在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，C 正确；室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D 错误。答案：C
解析：铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，A 正确；铁锈的主要成分可表示为 Fe2O3·H2O，B正确；FeCl3 溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，C正确；若固体为 FeCl3和 Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，D 错误。
A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的D.蒸馏时选用直形冷凝管
3.(2020年山东卷)实验室分离Fe3＋和Al3＋的流程如下：
从分液漏斗上口倒出，B正确；Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离
解析：萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A 错误；分液时，密度大的液体在下层，密度小的液体在上层，下层液体由分液漏斗下口放出，下层液体放完后，密度小的上层液体
子，该离子在乙醚中生成缔合物，乙醚与水不互溶，故分液后
水相为无色，则水相中不再含有 Fe3＋，说明已经达到分离目的，C 正确；蒸馏时选用直形冷凝管，能使馏分全部转移到锥形瓶中，而不会残留在冷凝管中，D 正确。
4.(2020 年浙江选考)黄色固体 X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI 之中的几种或全部。将 X 与足量的水作用，得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z。下列结论合
A.X 中含 KI，可能含有 CuCl2B.X 中含有漂白粉和 FeSO4C.X 中含有 CuCl2，Y 中含有 Fe(OH)3D.用 H2SO4 酸化溶液 Z，若有黄绿色气体放出，说明 X 中含有 CuCl2
解析：X 与足量水作用得到深棕色固体混合物 Y 和无色碱性溶液 Z，则 Y 中含有 Fe(OH)3，X 中含有 FeSO4、Fe(SO4)3 中至少一种；溶液 Z 无色且呈碱性，则 X 中必定含有漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 发生水解使溶液呈碱性；Y 是深棕色固体混合物，除含 Fe(OH)3 外，还应含有 Cu(OH)2，则 X 中含 CuCl2。若 X 含有 KI，则会与漂白粉反应生成 I2，溶液不为无色，A 不正确；由分析可知，X 中不一定含有 FeSO4，B 不正确；由分析可知，X 含有 CuCl2，Y 含有
Fe(OH)3，C 正确；酸化后，产生黄绿色气体，为氯气，则发生
Cl－有可能来自漂白粉氧化 FeSO4 产生的 Cl－，也有可能是漂白粉自身含有的，不能推导出含有 CuCl2，D 不正确。
反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，此时的
5.(2020 年江苏卷)实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe2O3。其主要实验流程如下：(1)酸浸：用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有__________(填序号)。
A.适当升高酸浸温度C.适当缩短酸浸时间
外，还有 H2 生成；通常用 KSCN 溶液检验 Fe3+ ，故检验 Fe3+
解析：(1)适当升高酸浸温度，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，A 选；适当加快搅拌速率，增大铁泥与硫酸溶液的接触，加快酸浸速率，能提高铁元素的浸出率，B 选；适当缩短酸浸时间，铁元素的浸出率会降低，C 不选。(2)为了提高铁元素的浸出率，“酸浸”过程中硫酸溶液要适当过量，故向“酸浸”后的滤液中加入过量的铁粉发生的反应有 Fe＋2Fe3＋
是否还原完全的实验操作是取少量清液，向其中滴加几滴 KSCN
===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，“还原”过程中除生成Fe2＋
洗涤液中不含SO4 ；则设计的实验方案为在搅拌下向FeSO4溶
所以设计的实验方案中要用盐酸酸化的 BaCl2 溶液检验最后的
液中缓慢加入氨水—NH4HCO3 混合溶液，控制溶液 pH 不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤 2～3 次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，不出现白色沉淀。
相关课件
新教材适用2024版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第7讲铁及其重要化合物课件： 这是一份新教材适用2024版高考化学一轮总复习第3章金属及其化合物第7讲铁及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了考点一，考点二，考点三，必备知识·梳理夯实，Fe2O3，Fe3O4，FeCO3，FeS2，磁性氧化铁，红棕色等内容，欢迎下载使用。
2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物课件PPT： 这是一份2022年高考总复习 化学 模块3 第七单元 第1节 钠及其化合物课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了＋CO2↑，CO2↑，NaHCO3，CaCO3↓等内容，欢迎下载使用。
新人教版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第10讲铁及其重要化合物课件： 这是一份新人教版高考化学一轮复习第3章金属及其重要化合物第10讲铁及其重要化合物课件，共60页。PPT课件主要包含了磁性氧化铁，＋2＋3，FeO＋2H＋，Fe2＋＋H2O，Fe3＋＋3H2O，还原性，稀硫酸，氧化性，较浓的盐酸，HCl等内容，欢迎下载使用。
