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2022年高考总复习 化学 模块1 第二单元 第2节 离子反应课件PPT
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这是一份2022年高考总复习 化学 模块1 第二单元 第2节 离子反应课件PPT，共60页。PPT课件主要包含了水溶液中，熔融状态下，强电解质，弱电解质，自由移动等内容，欢迎下载使用。
1.电解质和非电解质(1)分类依据
(2)电解质强弱与物质类别的关系
①强电解质：在水溶液中能________电离的电解质，包括
________________、绝大多数盐。
②弱电解质：在水溶液中________ 电离的电解质，包括______________、少数盐(如醋酸铅)和水。
2.电解质的电离及电离方程式的书写
[Al(OH)4]－＋H＋
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均
(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质((3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强(
(4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(
(5)0.1 ml·L－1NaCl 溶液与 0.1 ml·L－1CaCl2 溶液的导电性
(6)液态 AlCl3 和液态 HCl 均不导电，则 AlCl3 和 HCl 为非
(7)BaCO3 的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质(
2.【深度思考】(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生 成 产 物 为 NaH2PO2 。 H3PO2 的 电 离 方 程 式 为 ________________。NaH2PO2 属于__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。
强弱电解质与导电性的关系
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(4)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解质。
(5)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
相关概念的理解及电解质溶液的导电性
1.(2020年南宁二模)某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列相关说法正确的是(
A.1 ml MCl 中含有 NA 对共用电子对B.MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C.M＋和 Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离
解析：A 项，MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，错误；B 项，MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完
子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D 项，MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，正确。
2.(2020年开封调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，
它们的导电能力强弱顺序是(
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力几乎不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。答案：A
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作
ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；
NH3·H2O 为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 、
Zn(OH)2 等，它们也都难溶于水。
3.(2020 年威海质检)下列物质在指定条件下电离方程式正
4.下列说法正确的是(
解析：A项，HCO3 不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；
B 项，BOH 为弱碱，不完全电离；C 项，HA 为弱酸，不完全电离；D 项，CaCO3 难溶于水，但属于强电解质，全部电离。
电离方程式书写“三原则”
(1)概念：______________________的化学反应。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_____。
(1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
(5)√ (6)×
物质的“拆分”原则及其注意事项
[归纳提升] 离子方程式正误判断——六查法(1)“一查”是否符合客观事实
3.向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：①“OA”段：____________________________________；②“AB”段：____________________________________；
③“BC”段：____________________________________；④“CD”段：____________________________________。
4.写出下列对应的离子方程式。
(1)含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。(2)KIO3 和 KI 在酸性条件下反应的离子方程式为________
_______________________________________。
(3)氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________
_______________________________。
(4)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为
______________________________________________________
_____________________________________________________。
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间___________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的几种类型(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧
化还原反应而不能大量共存。
(5)√ (6)×
氧化还原反应类离子共存
2.(2020 年新余模拟)下列溶液中的离子一定能大量共存的
解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。 答案：B
氧化还原反应类离子共存陷阱
非氧化还原反应类离子共存
[归纳提升] 非氧化还原反应类离子共存陷阱(1)有颜色的离子
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (2)溶液酸碱性的表述方式 ①常见表示呈酸性的溶液 a.常温下，pH＝1的溶液；b.使pH试纸变红的溶液；c.使甲基橙呈红色的溶液；d.与镁粉反应放出氢气的溶液；e.常温下，c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1的溶液。
②常见表示呈碱性的溶液 a.常温下，pH＝14的溶液；b.使pH试纸变蓝的溶液； c.使酚酞溶液变红的溶液；d.常温下，c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液。 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 a.与铝粉反应放出氢气的溶液；b.常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(3)关键词“一定”还是“可能”的离子共存陷阱①抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
“用量改变型”与“信息给予型”
离子方程式的书写[ 热点精讲 ]1.“用量改变型”离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。
2.“信息给予型”离子方程式的书写
离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。
“用量改变型”离子方程式的书写
[典例1]将CO2 通入NaOH 溶液中，首先发生反应：________________________ ， 继续再通入 CO2 ， CO2 与新生成 的________发生反应：______________________________，故过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________________。
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2 或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
[思维建模] 先后型离子方程式的书写方法
配比型离子方程式的书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
“信息给予型”离子方程式的书写
[典例4]按要求书写离子反应方程式。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子反应方程式为____________________________________________________________________。
[思维建模] “信息给予型”离子方程式的书写思路书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：
1.(1)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________________。盐酸过量：_______________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH 溶液反应：NaOH 溶液少量：_________________________________。NaOH 溶液过量：_________________________________。
(3)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2
与 NaOH 溶液反应：
NaOH 少量：_____________________________________。NaOH 过量：_____________________________________。(4)NaAlO2 溶液与强酸溶液。如 NaAlO2 溶液与盐酸反应：盐酸少量：_____________________________________。盐酸过量：_____________________________________。(5)CO2 通入 NaAlO2 溶液中：
CO2 少量：_____________________________________。CO2 过量：_____________________________________。
(6)Fe 与稀硝酸反应：Fe 少量：_____________________________________。Fe 过量：_____________________________________。
1.(2020 年新课标Ⅱ卷)某白色固体混合物由 NaCl、KCl 、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断
A.KCl、NaClC.KCl、CaCO3
B.KCl、MgSO4D.MgSO4、NaCl
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含有CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4。综合以上分析可知，该混合物由 KCl 和 MgSO4两种物质组成，B 正确。
O2↑，错误；D 项，NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子方程式应为 H＋＋OH－===H2O，错误。
1.电解质和非电解质(1)分类依据
(2)电解质强弱与物质类别的关系
①强电解质：在水溶液中能________电离的电解质，包括
________________、绝大多数盐。
②弱电解质：在水溶液中________ 电离的电解质，包括______________、少数盐(如醋酸铅)和水。
2.电解质的电离及电离方程式的书写
[Al(OH)4]－＋H＋
[ 自主测评 ]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均
(2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质((3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强(
(4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质(
(5)0.1 ml·L－1NaCl 溶液与 0.1 ml·L－1CaCl2 溶液的导电性
(6)液态 AlCl3 和液态 HCl 均不导电，则 AlCl3 和 HCl 为非
(7)BaCO3 的水溶液的导电性很弱，但它是强电解质(
2.【深度思考】(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。(2)H3PO2 为一元弱酸，向 H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生 成 产 物 为 NaH2PO2 。 H3PO2 的 电 离 方 程 式 为 ________________。NaH2PO2 属于__________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。
强弱电解质与导电性的关系
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，
如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。如极稀的NaCl 溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
(4)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质。如CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解质。
(5)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
相关概念的理解及电解质溶液的导电性
1.(2020年南宁二模)某离子化物 MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知 NA 为阿伏加德罗常数的
值。下列相关说法正确的是(
A.1 ml MCl 中含有 NA 对共用电子对B.MCl 为弱电解质，在水中仅部分电离
C.M＋和 Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子D.MCl 在水作用下的溶解和电离过程是物理变化
全电离，错误；C项，M+与水分子中的氧原子结合形成水合离
解析：A 项，MCl 为离子化合物，不存在共用电子对，错误；B 项，MCl 为离子化合物，故 MCl 为强电解质，在水中完
子、Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，错误；D 项，MCl 在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成，是物理变化，正确。
2.(2020年开封调研)同一温度下，强电解质溶液 a、弱电解质溶液 b、金属导体 c 三者的导电能力相同，若升高温度后，
它们的导电能力强弱顺序是(
解析：金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力几乎不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强。答案：A
(1)电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系
(2)依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除 LiOH 外其余都是强碱。
ⅡA：除 Mg(OH)2、Be(OH)2 外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3 是两性氢氧化物，既可看作弱碱，也可看作
ⅣA：H2CO3、H2SiO3 均为弱酸，所有羧酸均为弱酸。ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；
NH3·H2O 为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4 等；弱酸：HF、HClO
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3 、Fe(OH)2 、Cu(OH)2 、
Zn(OH)2 等，它们也都难溶于水。
3.(2020 年威海质检)下列物质在指定条件下电离方程式正
4.下列说法正确的是(
解析：A项，HCO3 不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；
B 项，BOH 为弱碱，不完全电离；C 项，HA 为弱酸，不完全电离；D 项，CaCO3 难溶于水，但属于强电解质，全部电离。
电离方程式书写“三原则”
(1)概念：______________________的化学反应。
(3)离子反应的本质：溶液中某些离子的物质的量的_____。
(1)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H＋＋OH－===H2O 来表示。
(5)√ (6)×
物质的“拆分”原则及其注意事项
[归纳提升] 离子方程式正误判断——六查法(1)“一查”是否符合客观事实
3.向含 HCl 和 NH4Al(SO4)2 的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液，生成沉淀的量与加入 NaOH 溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：①“OA”段：____________________________________；②“AB”段：____________________________________；
③“BC”段：____________________________________；④“CD”段：____________________________________。
4.写出下列对应的离子方程式。
(1)含氯消毒剂可防甲型 H1N1 流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由 KClO3 在H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式：_____________________________________________________。(2)KIO3 和 KI 在酸性条件下反应的离子方程式为________
_______________________________________。
(3)氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为__________
_______________________________。
(4)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为
______________________________________________________
_____________________________________________________。
几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间___________________；若离子之间能__________，则不能大量共存。
2.离子不能大量共存的几种类型(1)复分解反应型
①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子会发生氧
化还原反应而不能大量共存。
(5)√ (6)×
氧化还原反应类离子共存
2.(2020 年新余模拟)下列溶液中的离子一定能大量共存的
解析：A项，ClO－具有强氧化性，与S2－不能大量共存；C项，Ag＋与Cl－、Br－会生成AgCl、AgBr沉淀，不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－会生成Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。 答案：B
氧化还原反应类离子共存陷阱
非氧化还原反应类离子共存
[归纳提升] 非氧化还原反应类离子共存陷阱(1)有颜色的离子
Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)。 (2)溶液酸碱性的表述方式 ①常见表示呈酸性的溶液 a.常温下，pH＝1的溶液；b.使pH试纸变红的溶液；c.使甲基橙呈红色的溶液；d.与镁粉反应放出氢气的溶液；e.常温下，c(OH－)＝1×10－14 ml·L－1的溶液。
②常见表示呈碱性的溶液 a.常温下，pH＝14的溶液；b.使pH试纸变蓝的溶液； c.使酚酞溶液变红的溶液；d.常温下，c(H＋)＝1×10－14 ml·L－1的溶液。 ③常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 a.与铝粉反应放出氢气的溶液；b.常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 ml·L－1的溶液；c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(3)关键词“一定”还是“可能”的离子共存陷阱①抓住关键词语
解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存”的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
“用量改变型”与“信息给予型”
离子方程式的书写[ 热点精讲 ]1.“用量改变型”离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写是难点，通过对有关离子方程式书写的强化训练，使学生能多角度、动态地分析化学反应，从定性、定量的角度对化学反应进行研究，形成书写模板。
2.“信息给予型”离子方程式的书写
离子方程式的书写是每年高考必考内容，一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程进行考查，除考查教材所涉及的常见重要的反应外，越来越注重结合新信息书写陌生离子方程式的考查。
“用量改变型”离子方程式的书写
[典例1]将CO2 通入NaOH 溶液中，首先发生反应：________________________ ， 继续再通入 CO2 ， CO2 与新生成 的________发生反应：______________________________，故过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________________。
连续型离子方程式的书写方法
根据反应条件先分析反应物是否过量，再根据反应原理书写。若无过量，则发生第一步反应，若过量，则反应物发生两步反应，写离子方程式时则不必写出第一步反应的中间产物，按终态产物写离子方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2 或SO2)与强碱溶液反应，若CO2(或SO2)少量，产物为正盐；若CO2(或SO2)过量，产物为酸式盐；多元弱酸正盐与强酸反应，先生成酸式盐，酸式盐再进一步与酸反应，生成强酸盐和弱酸。
[思维建模] 先后型离子方程式的书写方法
配比型离子方程式的书写方法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2 溶液中加入过量NaOH 溶液的离子方程式的书写方法为
“信息给予型”离子方程式的书写
[典例4]按要求书写离子反应方程式。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子反应方程式为____________________________________________________________________。
[思维建模] “信息给予型”离子方程式的书写思路书写陌生情景中的离子方程式时，要有效地接受、吸收、整合题目信息，推断并写出反应物和生成物，然后再运用质量守恒定律、得失电子守恒规律(氧化还原反应)、电荷守恒规律，遵循“先电子、再电荷、后原子”的顺序配平，步骤如下：
1.(1)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3 溶液与稀盐酸：盐酸不足：_______________________________________。盐酸过量：_______________________________________。(2)铝盐溶液与强碱溶液。如AlCl3溶液与NaOH 溶液反应：NaOH 溶液少量：_________________________________。NaOH 溶液过量：_________________________________。
(3)多元弱酸的酸式钙盐(或钡盐)与强碱溶液。如Ca(HCO3)2
与 NaOH 溶液反应：
NaOH 少量：_____________________________________。NaOH 过量：_____________________________________。(4)NaAlO2 溶液与强酸溶液。如 NaAlO2 溶液与盐酸反应：盐酸少量：_____________________________________。盐酸过量：_____________________________________。(5)CO2 通入 NaAlO2 溶液中：
CO2 少量：_____________________________________。CO2 过量：_____________________________________。
(6)Fe 与稀硝酸反应：Fe 少量：_____________________________________。Fe 过量：_____________________________________。
1.(2020 年新课标Ⅱ卷)某白色固体混合物由 NaCl、KCl 、MgSO4、CaCO3 中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断
A.KCl、NaClC.KCl、CaCO3
B.KCl、MgSO4D.MgSO4、NaCl
解析：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含有CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有 KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有 MgSO4。综合以上分析可知，该混合物由 KCl 和 MgSO4两种物质组成，B 正确。
O2↑，错误；D 项，NH4HSO4 电离出的 H＋优先和 NaOH 溶液反应，同浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子方程式应为 H＋＋OH－===H2O，错误。
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