(新高考)高考化学大一轮复习课件第4章热点强化7臭氧和过氧化氢(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第4章热点强化7臭氧和过氧化氢(含解析)，共12页。PPT课件主要包含了同素异形体，HOOH，＋5O2↑＋8H2O，H2O2＋2I－等内容，欢迎下载使用。

1.臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为 。(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。(3)化学性质
(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2.过氧化氢(1)结构电子式：_____________，结构式： 。(2)化学性质
H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
H2O2＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O
H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O
2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4
提醒　①除MnO2外，Fe3＋、Mn2＋、Cu2＋、Cr3＋等也能催化H2O2的分解；H2O2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。②H2O2作氧化剂时，其还原产物一般为水，不引入杂质且对环境无污染，因而又称为绿色氧化剂，常用于除去具有还原性的杂质离子。
1.保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的研究获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法不正确的是A.氯原子在反应中作催化剂B.过氧化氯的结构式为O—Cl—Cl—OC.臭氧分子最终转变成氧气分子D.过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯
2.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂B.H2O2只表现了氧化性C.H2O2的电子式为D.发生了反应Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O
3.H2O2是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。(1)写出H2O2的结构式：_______________，H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：_________________________。(2)①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_________________________________。②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2得到碘单质的离子方程式是_____________________________。③你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是____________________________。
H2O2＋Cu＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
＋2H＋===2H2O＋I2
还原产物为水，对环境无污染