还剩16页未读，
继续阅读
所属成套资源：(新高考)高考化学大一轮复习课件 (含解析)
成套系列资料，整套一键下载
(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章必做实验提升(五)简单配合物的形成与制备(含解析)
展开
这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章必做实验提升(五)简单配合物的形成与制备(含解析)，共24页。PPT课件主要包含了配合物的制备，蓝色沉淀，白色沉淀，acd，生成淡黄色沉淀等内容，欢迎下载使用。
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl
1.(2022·徐州调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位键D.在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
2.下列现象的变化与配合物的形成无关的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B.用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻C.向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解D.向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
3.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B.配合物中只含配位键C.[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛 应用
4.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[C(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是A.该配位化合物的配位数是5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.[C(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂H2O2是非极性分子
5.向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋浓度不变B.溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2＋，该离子的空间结构为正四面体C.深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2＋，说明[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋稳定D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
6.下列反应中无配合物生成的是A.向氨水中加入过量硝酸银B.含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C.锌与过量氢氧化钠溶液反应D.向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无红色出现
7.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2－。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
8.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。a.共价键 b.非极性键c.配位键 d.σ键 e.π键
(2)C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知C3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_________________，第二种配合物的结构可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_______________。{提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2}
[CBr(NH3)5]SO4
[C(SO4)(NH3)5]Br
(3)下列关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法错误的是______(填字母)。A.1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为＋3价C.中心原子的配位数是6D.含1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 ml白色沉淀
(4)已知[C(NH3)6]3＋的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。C3＋位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的[C(NH3)4Cl2]＋的结构的数目为______。
9.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl表示。(1)向上述红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液红色加深，这是由于____(填字母)。A.与Fe3＋配合的SCN－数目增多B.红色离子的数目增多C.红色离子的浓度增加
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl
1.(2022·徐州调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位键D.在[Cu(NH3)4]2＋配离子中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
2.下列现象的变化与配合物的形成无关的是A.向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色B.用王水(1体积浓硝酸和3体积浓盐酸混合而成)清洗金币，会使金币质量减轻C.向AgNO3溶液中滴加氨水，先出现白色沉淀后溶解D.向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀
3.下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是A.利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70B.配合物中只含配位键C.[Cu(H2O)6]2＋中Cu2＋提供空轨道，H2O中氧原子提供孤电子对，从而形成配位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛 应用
4.配位化合物广泛的应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CCl2＋2NH4Cl＋8NH3＋H2O2===2[C(NH3)5Cl]Cl2＋2H2O，下列说法正确的是A.该配位化合物的配位数是5B.提供孤电子对的成键原子是N和ClC.[C(NH3)5Cl]2＋中存在配位键、共价键和离子键D.氧化剂H2O2是非极性分子
5.向盛有天蓝色CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋浓度不变B.溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2＋，该离子的空间结构为正四面体C.深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2＋，说明[Cu(NH3)4]2＋比[Cu(H2O)4]2＋稳定D.若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
6.下列反应中无配合物生成的是A.向氨水中加入过量硝酸银B.含氟牙膏中加入氯化铝并充分搅拌C.锌与过量氢氧化钠溶液反应D.向氯化铁溶液中依次加入氟化钠溶液、硫氰化钾溶液，无红色出现
7.将灼热的铜丝伸入盛氯气的集气瓶中，剧烈反应，燃烧产生棕黄色烟，向集气瓶中加入少量水，观察到溶液呈黄绿色，主要原因是CuCl2溶液中存在黄绿色的[CuCl4]2－。现向蓝色的硫酸铜溶液中，加入少量稀氨水，得到蓝色絮状沉淀，继续加入氨水后，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向其中加入少量浓盐酸，得到绿色溶液，则该绿色溶液中主要存在的离子是
8.配位化合物在生产生活中有重要应用，请根据要求回答下列问题：(1)光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有[Al(OH)4]－生成，则[Al(OH)4]－中存在________(填字母)。a.共价键 b.非极性键c.配位键 d.σ键 e.π键
(2)C(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知C3＋的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为_________________，第二种配合物的结构可表示为__________________。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，则产生的现象是_______________。{提示：TiCl(H2O)5Cl2这种配合物的结构可表示为[TiCl(H2O)5]Cl2}
[CBr(NH3)5]SO4
[C(SO4)(NH3)5]Br
(3)下列关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法错误的是______(填字母)。A.1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为15NAB.中心原子的化合价为＋3价C.中心原子的配位数是6D.含1 ml [Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3 ml白色沉淀
(4)已知[C(NH3)6]3＋的空间结构如图，其中1～6处的小圆圈表示NH3分子，且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。C3＋位于八面体的中心，若其中两个NH3被Cl－取代，所形成的[C(NH3)4Cl2]＋的结构的数目为______。
9.向黄色的FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl表示。(1)向上述红色溶液中继续加入浓KSCN溶液，溶液红色加深，这是由于____(填字母)。A.与Fe3＋配合的SCN－数目增多B.红色离子的数目增多C.红色离子的浓度增加
相关课件
新高考化学一轮复习课件 第5章 必做实验提升(五) 简单配合物的形成与制备： 这是一份新高考化学一轮复习课件 第5章 必做实验提升(五) 简单配合物的形成与制备，共26页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略等内容，欢迎下载使用。
(新高考)高考化学大一轮复习课件第9章必做实验提升(六)乙醇的催化氧化酯化反应(含解析)： 这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第9章必做实验提升(六)乙醇的催化氧化酯化反应(含解析)，共20页。PPT课件主要包含了刺激性，有透明的油状液体产生，浓硫酸，小火缓慢加热，沸石或碎瓷片，却至室温再补加，球形干燥管，导气兼冷凝，吸水剂，挥发出来的乙醇等内容，欢迎下载使用。
(新高考)高考化学大一轮复习课件第10章第63讲物质制备综合实验探究(含解析)： 这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第10章第63讲物质制备综合实验探究(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，B或C，H2或H2S，分液漏斗，NaBr＋，难挥发性，将装置中的HBr全部，碱石灰，发生倒吸，＋H2O等内容，欢迎下载使用。
