(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章第28讲元素推断与无机物的性质(含解析)

这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第5章第28讲元素推断与无机物的性质(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，题型三结构型推断，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.了解元素推断常见题型，掌握各种题型的解题策略。2.能依据原子结构及其在元素周期表中的位置、元素周期律、物质结构或特性等 分析解决问题。
1.同一元素的“位—构—性”关系
2.元素推断的一般思路
3.推断题要点总结(1)结构与位置互推是解题的核心①掌握四个关系式a.电子层数＝周期数；b.质子数＝原子序数；c.最外层电子数＝主族序数；d.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律a.“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；b.各周期元素种类；c.稀有气体元素的原子序数及在周期表中的位置；d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
(2)熟记常见元素及其化合物的特性①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素：N。③地壳中含量最多的元素：O。④常见的具有漂白性的物质：氯水、SO2、Na2O2、双氧水等。⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素：F。
⑥单质密度最小的元素：H；密度最小的金属元素：Li。⑦常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素：Al。⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素：N；能发生氧化还原反应的元素：S。⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
例1　W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2∶1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是
题型一　元素周期表片断结构型推断
A.简单离子半径：Y>X>WB.热稳定性：W2Y>XW3C.Z的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同
变式　短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是
A.非金属性：m>nB.氢化物的稳定性：nqD.最高价氧化物对应水化物的酸性：p>q
元素周期表片断结构型推断题一般给出两种信息：一是给出局部的元素周期表，展示出几种不同元素的相对位置。二是给出某种元素的位置特征、原子结构特征或由该元素形成的单质或化合物的特殊性质。解答此类题目时，要先根据给出的某种元素的特殊结构或性质，确定该元素在周期表中的位置，然后以此为“坐标原点”，根据其他元素与该元素的位置关系，进而确定其他未知的元素。
例2　(2022·广东珠海模拟)W、X、Y、Z、R是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中，W和Y同主族，X和Z同主族，X离子和Y离子电子层结构相同。W和X形成的最简单气态化合物在水中呈碱性，Y和R形成化合物YR。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W)B.X、Z、R三种元素简单气态氢化物稳定性最差的是ZC.R元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4D.Y的单质在空气中燃烧生成的物质化学式为Y2O
题型二　文字叙述型推断
变式　(2019·全国卷Ⅲ，9)X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
例3　X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是A.该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键B.在该物质中X原子满足8电子稳定结构C.W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸D.Z与Y形成的化合物不一定与碱反应
变式　科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是A.Y单质的氧化性在同主族中最强B.离子半径：Z>YC.Z与Y可组成两种离子化合物D.简单氢化物的热稳定性：Y>X
注意陌生物质中各原子的成键情况和化合价等信息。①化学键信息：如能形成4个共价键的元素为C、Si，能形成2个共价键的元素为O、S，能形成1个共价键的元素为H。②根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数，如X2＋和Y2－，即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。③化合价信息：化合物中各元素化合价代数和为0，结合某些常见元素的化合价或化学键等，可确定未知元素的化合价，间接确定最外层电子数目。
1.(2021·全国甲卷，11)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A.原子半径：Z＞Y＞X＞WB.W与X只能形成一种化合物C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
2.(2021·全国乙卷，11)我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
3.(2021·广东，13)一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W＞Z＞YC.原子半径：Y＞W＞ED.ZW2中，Z的化合价为＋2价
4.(2021·湖南，7)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e－分子。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z>X>YB.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>YD.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
5.(2021·浙江6月选考，15)已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为＋3。下列说法不正确的是A.还原性：ZQ2ZB.R的单质可能是金属或非金属C.由X、Z和W构成的酸一定是三元酸D.标准状况下，1 ml YZ与0.5 ml Z2混合后所得气体的体积一定小于22.4 L
7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子D.W是所在周期中原子半径最小的元素
8.(2019·全国卷Ⅰ，13)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是A.WZ的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
9.短周期元素T、X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T的单质在一定条件下能与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应并生成两种酸性气体，则下列相关说法正确的是A.离子半径：X