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(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第47讲热点强化16强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(含解析)
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这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第47讲热点强化16强酸(碱)与弱酸(碱)的比较(含解析)，共18页。PPT课件主要包含了红色变浅，a＋2，1×10－3，思维建模等内容，欢迎下载使用。
弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
题组一 判断弱酸或弱碱的方法
1.为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。(1)先配制0.10 ml·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质(2)先配制0.01 ml·L－1和0.10 ml·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
(1)(2)(4)(5)
2.为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 ml·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________。
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个实验现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH>7。
判断弱电解质的三个思维角度
题组二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3.(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A.氨水中的 与NaOH溶液中的c(Na＋)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
4.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应 速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产 生的氢气总量基本相等D.1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶 液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
5.常温下，分别向体积相同、浓度均为1 ml·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(Ka)数量级为10－3B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC.a、b两点溶液中，水的电离程度：b
弱酸与强酸的根本区别在于弱酸不完全电离，存在电离平衡，常涉及下列几种问题的比较。1.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较(1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
2.一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
(2)相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
题组一 判断弱酸或弱碱的方法
1.为了证明HR是弱电解质，某同学开展了题为“HR是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中正确的是___________(填序号)。(1)先配制0.10 ml·L－1 HR溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明HR为弱电解质(2)先配制0.01 ml·L－1和0.10 ml·L－1的HR，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明HR是弱电解质(3)取等体积、等pH的HR溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中HR产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明HR为弱电解质(4)配制一定量的NaR溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明HR是弱电解质(5)25 ℃时，pH＝2的HR和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液显酸性，则HR为弱酸
(1)(2)(4)(5)
2.为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。(1)甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2滴紫色石蕊溶液，显红色，再加入NaF固体观察到的现象是_________，则证明HF为弱酸。
(2)乙同学取10 mL未知浓度的HF溶液，测其pH为a(a＜5)，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL。再测其pH为b，若要认为HF为弱酸，则a、b应满足的关系是b<________(用含a的代数式表示)。
(3)丙同学用pH试纸测得室温下0.10 ml·L－1的HF溶液的pH为2，则测定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF的电离平衡常数约为__________。
角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液的pH>1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍后，1＜pH＜2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可根据下面两个实验现象：①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液，溶液变为浅红色。②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH，pH>7。
判断弱电解质的三个思维角度
题组二 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
3.(2022·北京高三模拟)关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是A.氨水中的 与NaOH溶液中的c(Na＋)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
4.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应 速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产 生的氢气总量基本相等D.1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶 液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大
5.常温下，分别向体积相同、浓度均为1 ml·L－1的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是A.HB的电离常数(Ka)数量级为10－3B.其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaAC.a、b两点溶液中，水的电离程度：b
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