(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第49讲热点强化17水解常数(Kh)与电离常数的关系及应用(含解析)

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1.水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：
Kh＝______________；
(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度______；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh______。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
1.(2022·高州长坡中学模拟)25 ℃，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，向10 mL 0.1 ml·L－1的FeCl3溶液中加入30 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液发生反应，混合溶液中c(Fe3＋)与时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A.A点Fe3＋的浓度为0.1 ml·L－1B.25 ℃，Fe3＋的水解常数为2.5×10－5C.C点存在的平衡主要为Fe3＋的水解平衡D.t4时向溶液中加入10 mL 0.1 ml·L－1 NaCl溶液，平衡不移动
2.已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 ml·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是A.混合溶液的pH<7B.混合液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若c ml·L－1盐酸与0.6 ml·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝
3.(1)NH4HCO3溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)。
5.磷酸是三元弱酸，常温下三步电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
比较酸式盐电离与水解的大小：酸式盐电离常数大于10－7，电离大于水解，盐溶液呈酸性；酸式盐电离常数小于10－7，水解大于电离，盐溶液呈碱性。