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(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第50讲溶液中“粒子”浓度关系(含解析)
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这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章第50讲溶液中“粒子”浓度关系(含解析)，共60页。PPT课件主要包含了复习目标，＞cS2－，＞cH2CO3，⑤④③①②，分析流程为，③②④①，②①③，④②③①，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)
c(H＋)＞c(NH3·H2O)
(1)弱电解质的电离、弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，即弱电解质电离产生的微粒很少，弱电解质离子水解产生的微粒很少。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，并且第一步程度大于第二步。(3)考虑水的电离。
2.写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_________________________________________。②电荷守恒：___________________________________________。③质子守恒：_____________________________________。(2)浓度均为0.1 ml·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：________________________________。②元素质量守恒：_____________________________。(3)浓度为0.1 ml·L－1盐酸与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的原子个数守恒。
把握三种守恒，明确等量关系
(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
一、单一溶液中粒子浓度的关系1.0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：元素质量守恒：______________________________________。电荷守恒：____________________________________________。质子守恒：___________________________________。各离子浓度大小关系：__________________________________________。
2.0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH＜7，溶液中离子浓度大小关系：__________________________________________。
1.常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
2.室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
二、混合溶液中粒子浓度关系1.(1)常温下，等浓度的NaCN和HCN(pH＞7)溶液中微粒浓度由大到小的顺序：__________________________________________。(2)浓度均为0.1 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液①电荷守恒：____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。③离子浓度由大到小的顺序：____________________________________________。
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2.(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。
c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(OH－)>c(H＋)
(2)常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7①离子浓度大小顺序为____________________________________。②电荷守恒：_______________________________________。③元素质量守恒：_____________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na＋)的2倍。
(3)常温下，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。
3.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
4.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较，各个击破：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c( )由大到小的顺序为___________________。
5.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________。(3)c( )相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
2.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
D.等体积的0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7， 且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
3.(2021·河北1月选考模拟，9)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是A.0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B.CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
4.(2020·浙江7月选考，23)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
1.用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1B.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c( )D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)
0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
4.(2022·天津高三质检)已知：H2B===H＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。室温下，取30 mL 0.1 ml·L－1某二元酸H2B，滴加0.2 ml·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是A.0.1 ml·L－1的H2B溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1 ml·L－1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)C.当用去NaOH溶液体积为15 mL时，溶液的pH＞7D.当用去的NaOH溶液体积为30 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋ 2c(H2B)
5.(2022·湖北七市教科研协作体调研)下列关于电解质溶液的说法错误的是A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)B.新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C.已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝ c(Cl－)
D项，0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素质量守恒为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl－)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，c(Na＋)>c(Cl－)，正确。
7.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋ 2c(Cl－)
8.已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是A.随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大B.c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)＞c(H2S)＞c(H＋)C.pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋)D.c(H＋)＝9.1×10－8 ml·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9.(2021·辽宁1月适应性测试，14)下列说法正确的是A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
11.常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
12.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－。回答下列问题。(1)Na2B溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
由元素质量守恒和电荷守恒知，B错；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对；由元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 ml·L－1，D对。
(3)已知0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 ml·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_____0.11 ml·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 ml·L－1 H2B溶液中c(H＋)＜0.11 ml·L－1
1.理解电解质溶液中的电离平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各组分之间的守恒关系与大小比较。
c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)
c(H＋)＞c(NH3·H2O)
(1)弱电解质的电离、弱电解质离子的水解是微弱的(相互促进水解的除外)，即弱电解质电离产生的微粒很少，弱电解质离子水解产生的微粒很少。(2)多元弱酸的电离是分步进行的，多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，并且第一步程度大于第二步。(3)考虑水的电离。
2.写出下列溶液中粒子守恒关系式(1)Na2CO3溶液①元素质量守恒：_________________________________________。②电荷守恒：___________________________________________。③质子守恒：_____________________________________。(2)浓度均为0.1 ml·L－1 NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合①电荷守恒：________________________________。②元素质量守恒：_____________________________。(3)浓度为0.1 ml·L－1盐酸与0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液等体积混合①电荷守恒：____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Cl－)
(1)电荷守恒电解质溶液必须保持电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。(2)元素质量守恒变化前后某种元素的原子个数守恒。
把握三种守恒，明确等量关系
(3)质子守恒电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H＋)的转移，转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒。
一、单一溶液中粒子浓度的关系1.0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液的pH＞7，溶液中粒子浓度关系：元素质量守恒：______________________________________。电荷守恒：____________________________________________。质子守恒：___________________________________。各离子浓度大小关系：__________________________________________。
2.0.1 ml·L－1 NaHC2O4溶液的pH＜7，溶液中离子浓度大小关系：__________________________________________。
1.常温下，浓度均为0.1 ml·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
2.室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是
二、混合溶液中粒子浓度关系1.(1)常温下，等浓度的NaCN和HCN(pH＞7)溶液中微粒浓度由大到小的顺序：__________________________________________。(2)浓度均为0.1 ml·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液①电荷守恒：____________________________________________。②元素质量守恒：___________________________________________。③离子浓度由大到小的顺序：____________________________________________。
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
2.(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。
c(Na＋)>c(CH3COO－)
>c(OH－)>c(H＋)
(2)常温下，NaOH和CH3COOH等浓度按1∶2体积比混合后pH＜7①离子浓度大小顺序为____________________________________。②电荷守恒：_______________________________________。③元素质量守恒：_____________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
中和反应后，溶质为等量的CH3COONa、CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)浓度之和等于c(Na＋)的2倍。
(3)常温下，pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合，离子浓度大小顺序为___________________________________。
3.(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 ml·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
4.25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 ml·L－1 的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A.未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
三、不同溶液中同一离子浓度的大小比较选好参照物，分组比较，各个击破：25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c( )由大到小的顺序为___________________。
5.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 ml·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是________________。(2)相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c(CH3COO－)由大到小的顺序是____________。(3)c( )相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为________________。
比较电解质溶液中粒子浓度相对大小的解题思路
1.(2021·天津，10)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
2.(2021·湖北1月选考模拟，15)25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是A.溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D.混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)
D.等体积的0.1 ml·L－1 NaOH溶液和0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液混合后，溶液pH>7， 且c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
3.(2021·河北1月选考模拟，9)醋酸为一元弱酸，25 ℃时，其电离常数Ka＝1.75×10－5。下列说法错误的是A.0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的pH在2～3范围内B.CH3COONa溶液中，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
C.当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
4.(2020·浙江7月选考，23)常温下，用0.1 ml·L－1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 ml·L－1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正确的是A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl－)＞c(CH3COO－)
1.用物质的量都是0.1 ml的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，对该溶液的下列判断正确的是A.c(H＋)>c(OH－)B.c(CH3COO－)＝0.1 ml·L－1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 ml·L－1
2.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 ml·L－1B.pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C.pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝ c(OH－)＋c( )D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
3.常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是
ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)
0.01 ml·L－1 NaOH溶液与等体积pH＝2的醋酸混合后的溶液中溶质为醋酸钠和醋酸，所以离子浓度大小的关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
4.(2022·天津高三质检)已知：H2B===H＋＋HB－，HB－ H＋＋B2－。室温下，取30 mL 0.1 ml·L－1某二元酸H2B，滴加0.2 ml·L－1 NaOH溶液。下列说法正确的是A.0.1 ml·L－1的H2B溶液中有c(H＋)＝c(OH－)＝c(B2－)＝0.1 ml·L－1B.当滴加至中性时，溶液中c(Na＋)＝2c(B2－)＋c(HB－)C.当用去NaOH溶液体积为15 mL时，溶液的pH＞7D.当用去的NaOH溶液体积为30 mL时，此时溶液中有c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＋ 2c(H2B)
5.(2022·湖北七市教科研协作体调研)下列关于电解质溶液的说法错误的是A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO－)＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞c(OH－)B.新制氯水中：c(ClO－)＋c(HClO)＝c(Cl－)C.已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF
ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COOH)＝ c(Cl－)
D项，0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，溶液中存在电荷守恒为c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)，元素质量守恒为c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，得到c(CH3COOH)＝c(Cl－)，溶液中存在醋酸钠、氯化钠和醋酸，c(Na＋)>c(Cl－)，正确。
7.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A.Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋ 2c(Cl－)
8.已知氢硫酸(H2S) 的电离平衡常数为Ka1(H2S)＝9.1×10－8，Ka2(H2S)＝1.1×10－12。H2S溶液中c(总)＝c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)。室温下向25.00 mL 0.100 0 ml·L－1 H2S 溶液中逐滴滴入NaOH溶液。下列说法正确的是A.随着NaOH溶液的滴入，溶液中水的电离程度不断增大B.c(Na＋)＝c(总)的溶液：c(Na＋)>c(S2－)＞c(H2S)＞c(H＋)C.pH＝7的溶液：c(Na＋)>c(S2－)>c(HS－)>c(OH－)＝c(H＋)D.c(H＋)＝9.1×10－8 ml·L－1时：c(H2S)＋2c(S2－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
9.(2021·辽宁1月适应性测试，14)下列说法正确的是A.向AgCl浊液中加入KBr溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B.常温下向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液至pH＝5时：c(HCOO－)>c(Na＋)
10.有4种混合溶液，分别由等体积0.1 ml·L－1的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl，②CH3COONa与NaOH，③CH3COONa与NaCl，④CH3COONa与NaHCO3。下列关系正确的是A.pH：②＞③＞④＞①B.c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①C.c(H＋)：①＞③＞②＞④D.c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②
11.常温下，将某一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示。下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－) >c(OH－)>c(H＋)
C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1 ml·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)
12.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－ H＋＋B2－。回答下列问题。(1)Na2B溶液显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是________________________(用离子方程式表示)。
(2)在0.1 ml·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_______(填字母)。A.c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 ml·L－1B.c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D.c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
由元素质量守恒和电荷守恒知，B错；由电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)，C对；由元素质量守恒知，c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 ml·L－1，D对。
(3)已知0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 ml·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能_____0.11 ml·L－1(填“＜”“＞”或“＝”)，理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
0.1 ml·L－1 NaHB溶液的pH＝2，说明其中c(H＋)＝0.01 ml·L－1，主要是HB－电离产生的。在H2B溶液中，第一步电离产生的H＋抑制了第二步的电离，所以0.1 ml·L－1 H2B溶液中c(H＋)＜0.11 ml·L－1
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