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(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章专项特训5弱电解质电离常数计算与图像分析(含解析)
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这是一份(新高考)高考化学大一轮复习课件第8章专项特训5弱电解质电离常数计算与图像分析(含解析)，共22页。PPT课件主要包含了·Ka1，7×10－7等内容，欢迎下载使用。
1.25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是
2.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液， 消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)
3.常温下，向盛有10 mL 1 ml·L－1 NH2OH[NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是
A.NH2OH的电离常数为10－9B.lg V＝5时，溶液pH<7C.用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在 c(NH3OH＋)
A.次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B.曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液， 将减小
5.常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝ ＋c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中， 不断减小
6.室温时，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A.M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B.HA的电离常数约为10－4C.浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消 耗NaOH溶液的体积：P＞M
7.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是
8.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
9.(1)一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中 ＝_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________________________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)
1024·Ka1·Ka2
N2H6(HSO4)2
1.25 ℃时不断将水滴入0.1 ml·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是
2.已知常温时HClO的Ka＝3.0×10－8，HF的Ka＝3.5×10－4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH变化曲线B.取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液， 消耗氢氟酸的体积较小C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D.从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO或HF)
3.常温下，向盛有10 mL 1 ml·L－1 NH2OH[NH2OH＋H2O NH3OH＋＋OH－]的溶液中加水稀释，所得曲线如图所示[V/mL表示溶液的总体积]，已知：羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，下列叙述正确的是
A.NH2OH的电离常数为10－9B.lg V＝5时，溶液pH<7C.用同浓度的稀盐酸滴定溶液，溶液中始终存在 c(NH3OH＋)
A.次氯酸的电离方程式为HClO===H＋＋ClO－B.曲线a、b依次表示δ(ClO－)、δ(HClO)的变化C.次氯酸电离常数Ka的数量级为10－7D.向次氯酸溶液中加NaOH溶液， 将减小
5.常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.曲线Ⅰ表示盐酸加水稀释过程中溶液电导率的变化B.a、b、c三点溶液的pH：a＞b＞cC.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Cl－)＝ ＋c(NH3·H2O)D.氨水稀释过程中， 不断减小
6.室温时，1 ml·L－1的HA溶液和1 ml·L－1的HB溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是
A.M点溶液中c(A－)等于N点溶液中c(B－)B.HA的电离常数约为10－4C.浓度均为0.1 ml·L－1的NaA和HA的混合溶液的pH＜7D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消 耗NaOH溶液的体积：P＞M
7.H2C2O4是一种二元弱酸，H2C2O4溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的H2C2O4溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析，下列说法不正确的是
8.类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc＝－lg c，pKa＝－lg Ka。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH下，测得pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)变化如图所示。下列说法正确的是
9.(1)一定温度下，用水吸收SO2气体时，溶液中水的电离平衡_______移动(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH＝4的H2SO3溶液，试计算溶液中 ＝_______。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是___________________________。(已知该温度下，H2SO3的电离常数：Ka1＝4.5×10－2，Ka2＝2.5×10－7，H2CO3的电离常数：Ka1＝8.4×10－7，Ka2＝1.2×10－10)
1024·Ka1·Ka2
N2H6(HSO4)2
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