湖南省名校联考联合体2021-2022学年高二化学上学期期末考试试题（Word版附答案）

名校联考联合体2022年高二元月期未联考

化学

时量：75分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H~1  C~1  2N~14  O~16  F~19  Na~23  S~32  C~135.5  Cu~64

第Ⅰ卷  选择题(共37分)

一、选择题(本题共7小题，每小题3分，共21分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)

1. 化学与生活紧密相关。下列有关说法不正确的是

A. 乙烯是一种植物生长的调节剂，可用于催熟果实

B. 医用酒精是指体积分数为的乙醇溶液，常用作消毒剂

C. 食醋是生活中常用的调味品，其中含有的乙酸

D. 长期服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用

【答案】D

2. 甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，早在几十年前就成功合成，现在又有新的合成方法。

旧的合成方法是：

新的合成方法是：

两种方法相比，新方法的优点是

A. 原料无爆炸危险 B. 没有副产物，原料利用率高

C. 原料都是无毒物质 D. 生产过程中对设备没有任何腐蚀性

【答案】B

3. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的简单离子在同周期中半径最小，W与X属于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径： B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D. 由X、Y、W组成的化合物中只含有离子键

【答案】B

4. 某温度下在的密闭容器中发生反应：，平衡时测得X的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到，再达平衡时，测得X的浓度为。下列判断正确的是

A.  B. 平衡向正反应方向移动

C. Y的转化率降低 D. Z的体积分数减小

【答案】B

5. 垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的的流程如图所示，下列说法正确的是

A. 氧化过程中参加反应的和的物质的量之比为

B. 氧化过程中，可以用，代替氧化

C. 还原过程中的离子方程式为，则还原剂应是

D. 为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行

【答案】C

6. 科学家用氮化镓材料与铜组装成如图的人工光合系统，实现了以和为原料合成。下列有关说法不正确的是

A. 该装置是先将光能转化为电能，再将电能转化为化学能

B. 氮化镓电极表面的电极反应式为

C. 铜电极表面的和放电，生成，则铜电极是负极

D. 该装置的电解液不能用盐酸，而用硫酸

【答案】C

7. 下列有关溶液的说法中，正确的是

A. 时，时，这一实验事实可以用平衡移动原理解释

B. 在蒸馏水中加入少量固体或滴加浓，不变

C. 溶液和，溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D. 常温下，向的盐酸中加蒸馏水稀释至后，溶液

【答案】A

二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分，)

8. 下列离子方程式符合题意是

A. 等物质的量浓度的盐酸与溶液等体积混合：

B. 加入除去废水中的

C. 将碱性溶液与含的溶液混合：

D. 溶液中通入少量

【答案】BD

9. 在反应中，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

10. 金属配合物催化氨氧化转化为氮是一种很有前途的氨氧化转化工艺。锰(Ⅲ)配合物催化氨气氧化的能量变化如图1，反应历程如图2，锰的配合物用表示，图3表示配合物，锰为价。

下列说法正确的是

A. 该反应的主要决速步骤是的生成

B. 在标准状态下反应不能自发进行

C. 该反应涉及6电子和转移

D. 图2中化学反应方程式为

【答案】AC

11. 常温下向溶液中加入的醋酸，溶液的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度：

C. 当时，有

D. b点所示溶液中

【答案】AD

第Ⅱ卷  非选择题(共63分)

三、非选择题(包括必考题和附加题两部分。第12~14题为必考题，每道试题考生都必须作答。第15、16题为附加题，考生根据要求作答。)

(一)必考题：此题包括3小题，共41分。

12. 是重要的化学试剂。某学习小组用与反应制备固体，装置如图所示(夹持装置已省略)。

依据实验原理，回答下列问题：

（1）实验装置如图装置完毕，应先___________，再装入试剂，开始实验。

（2）关闭K，在各装置中加入相应试剂，向装置B中滴入的溶液，制得。

本步骤实验过程，可观察到固体溶解，溶液由棕黄色变为___________(填“无色”或“紫色”)，发生反应的化学方程式为___________。

（3）打开K，通入直至饱和可制得，同时有黄色沉淀生成，反应的离子方程式为___________。

（4）关闭K，向所得溶液滴入稀硫酸，加热到时，可使充分逸出。

①“加热”最好选用的仪器是____ (填标号)加热。

A．电热套          B．酒精灯     

C．水浴祸       D．煤气灯

②装置C中氢氧化钠溶液的作用是____。

（5）把装置B中混合液倒入烧杯，为除去硫酸，加入足量____(填“”或“”)，再经过过滤、洗涤、合并滤液和洗液，___________得到固体成品。

【答案】（1）检查装置气密性   

（2）    ①. 无色    ②.    

（3）   

（4）    ①. C    ②. 吸收硫化氢，防止污染环境   

（5）    ①.     ②. 蒸发浓缩，冷却结晶(或“蒸发结晶”)

13. 铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿制备高纯度的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）铁镍矿石粉碎的目的是___________。

（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，溶液中有等___________种金属阳离子生成，废渣1的主要成分的化学式为___________。

（3）“除铁”时的作用是___________。

（4）“除铜”时，所用的试剂B可选用或，你认为选用最好的是___________，反应的离子方程式为___________。

（5）“除钙、镁”过程形成的废渣3的化学式为___________。

（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液约为___________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度；)。

（7）镍氢电池已成为混合动力汽车主要电池类型，其工作原理如下：

(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极电极反应式：___________。

【答案】（1）便于酸溶时增大固体与酸溶液接触面，使之充分反应，提高反应速率   

（2）    ①. 6    ②.    

（3）将氧化为   

（4）    ①.     ②.    

（5）   

（6）9.15    （7）

14. 在恒容密闭容器中，由合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。

回答下列问题：

（1）从图中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

（2）该反应的平衡常数表达式为___________。

（3）该反应在时的平衡常数大小关系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

（4）该反应的焓变___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判断的依据是___________。

（5）处于A点的反应体系从变到，达到平衡时将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（6）在其他条件不变的情祝下，时该反应能否自发进行？___________(填“能”“不能”或“不能判断”)。

【答案】（1）＜    （2）   

（3）＞    （4）    ①. ＜    ②. 温度越高，平衡时甲醇的物质的量越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以合成甲醇的反应为放热反应，则   

（5）增大    （6）不能判断

(二)附加题：共2分。请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答。如果多做，则按所做的第一组题计分。

[选择性必修2：物质结构与性质]

15. Ⅰ.单选题

（1）溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是

A. 为 B. 为

C. 为 D. 为

（2）下列各组比较中，正确的是

A. 分子的极性：

B. 比稳定

C. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

D. 在中的溶解度：

（3）已知的结构为，下列叙述不正确的是

A. 的结构中，两边的S原子无孤对电子

B. 的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子

C. 的结构中a、b为键长，则

D. 沸点

Ⅱ．非选择题

结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。

（4）原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。

（5）我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。

（6）已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：

+

反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。

（7）计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。

（8）抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

【答案】（1）A    （2）B    （3）C   

（4）    ①. 22    ②.     ③. 球形   

（5）   

（6）    ①. 1    ②. 1   

（7）    ①. 0    ②. 1   

（8）    ①.     ②. 易溶    ③. 是

[选择性必修3：有机化学基础]

16. Ⅰ.单选题

（1）下列有机反应中，发生断裂的是

A. 乙炔与溴水反应 B. 乙醇与钠反应

C. 甲烷与氯气在光照下反应 D. 乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下反应

（2）下列实验操作或实验方法中，错误的是

A. 可以用燃烧法确定某碳氢化合物的实验式

B. 一般用红外光谱法测定有机化合物的相对分子质量

C. 提纯苯甲酸(含有少量氯化钠)可采用重结晶的方法

D. 分离正己烷(沸点)和正庚烷(沸点)可采用蒸馏法

（3）下列有关乙烯、乙炔和苯说法正确的是

A. 都易溶于水、乙醇等溶剂

B. 都能使溶液褪色

C. 分子中相邻两个键之间夹角：乙烯和苯均为，乙炔为

D. 乙烯和乙炔均可发生聚合反应

Ⅱ．非选择题

有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：

已知：(R为烃基)

回答下列问题：

（4）A、B中官能团名称分别是____、____。

（5）A分子中所有原子____全部共平面(填“可能”或“不可能”)。

（6）D的结构简式为___________。

（7）①、②、④三个反应中属于加成反应的是___________(填序号)。

（8）反应①的化学方程式为___________。

（9）E共有___________种属于芳香化合物的同分异构体(包含E)，其中核磁共振氢谱只有2组峰的结构简式为___________。

【答案】（1）C    （2）B    （3）D   

（4）    ①. 碳碳双键    ②. 羧基   

（5）可能    （6）   

（7）①④    （8）+Br2   

（9）    ①. 4    ②.