高中化学人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素课文课件ppt

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问题1：人在CO中毒之后需要转移至空旷通风氧气充足的地方（已知化学方程式（中毒原理）：HbO2 + CO ⇌HbCO + O2），想一想这是什么原理呢？
1.认识浓度、温度等因素对化学平衡的影响，加深对平衡移动原理的理解。2.进一步学习控制变量、对比等科学方法，发展归纳和推理能力。
小烧杯、大烧杯、量筒、试管、试管架、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯、火柴、装有NO2和N2O4混合气体的平衡球装置。 铁粉、0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、0.15 ml·L－1 KSCN溶液、0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液、6 ml·L－1 NaOH溶液、6 ml·L－1 H2SO4溶液、 热水、冰块、蒸馏水。
Fe3＋ ＋ 3SCN－ ⇌ Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色) Cr2O72-＋H2O ⇌ 2CrO42-＋2H＋ (橙色) (黄色) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)　ΔH＜0 (红棕色) (无色)
研究温度对化学平衡的影响
研究浓度对化学平衡的影响
问题2：根据以上反应原理，如何设计实验探究浓度以对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样做到控制变量？
加入10 mL蒸馏水，再滴入5滴 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液、5滴 0.15 ml·L－1 KSCN溶液，混合均匀，平均注入a、b、c 三支试管中。
滴入5滴 0.05 ml·L－1 FeCl3溶液
滴入5滴 0.15 ml·L－1 KSCN溶液
观察实验现象，并填写实验表格。
一、浓度对化学平衡的影响
1. FeCl3溶液与KSCN溶液的反应。 反应原理：Fe3＋＋ 3SCN－⇌Fe(SCN)3 (浅黄色) (无色) (红色)
将上述试管a中溶液平均注入试管d和e中，向e中加入少量铁粉同样将上述试管c中溶液平均注入试管f和g中，向g中加入少量铁粉
学生设计的方案展示2：
Cr2O72-＋H2O ⇌ 2CrO42-＋2H＋ (橙色) (黄色)
加入 2 mL 0.1 ml·L－1 K2Cr2O7溶液
滴加 5 滴6 ml·L－1NaOH溶液
继续滴加 5 滴6 ml·L－1HCl 溶液
问题3：根据以上反应原理，如何设计实验探究温度对化学平衡移动的影响？在实验过程中怎样设计方案进行对比？
二、温度对化学平衡的影响
取两个封装有NO2和N2O4混合气体的平衡球(编号分别为1、2和3、4)，将第一个平衡球分别浸在盛有热水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。将第二个平衡球分别浸在盛有冷水、常温水的大烧杯中，比较两个烧瓶里气体的颜色变化。。完成下表[2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH＜0]。
1. 通过本节实验课的学习，我们掌握了浓度、温度对化学平衡移动的影响规律。2. 在实验过程中，我们学习了控制变量、对比归纳等科学方法，进一步提升了归纳和推理能力。
1.在进行浓度、温度对化学平衡影响的实验时，应注意哪些问题？
答案　注意控制变量法的运用，在研究温度对平衡移动的影响时，只能改变温度这一个条件，其他条件保持一致。还要注意对比法的运用。
2.结合实验内容，尝试归纳影响化学平衡移动的因素。
答案　浓度改变： 增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减少反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。 温度改变： 升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。
1. 下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋ ⇌Ag(s)＋Fe3＋(正反应放热)，为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是(　　)A. 常温下加压B. 增加Fe3＋的浓度C. 增加Fe2＋的浓度D. 移去一些析出的银
2.某同学利用如图1装置探究温度对化学平衡的影响，已知烧瓶中存在如下平衡：2NO2(g)⇌N2O4(g)　ΔH＜0，当进行图2实验后，以下结论正确的是( )A.图2中，B烧瓶颜色较深B.图2中，B烧瓶与A烧瓶相比有较多的NO2C.图2中B烧瓶的正反应速率比图1中B烧瓶的快D.图2中A烧瓶的正反应速率比图1中A烧瓶的快
3.已知反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　ΔH＝-196.6 kJ/ml。若反应达到平衡后，升高温度，下列说法中正确的是(　　)A. v正减小，v逆增大，平衡逆向移动B. v正增大，v逆减小，平衡正向移动C. v正、v逆同时增大，平衡正向移动D. v正、v逆同时增大，平衡逆向移动
4. 工业合成氨的反应原理为：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　　)A. 升高温度 B. 分离出NH3C. 增大压强 D. 使用催化剂