2023天津市第九十五中学益中学高二上学期期中化学试题含解析

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天津市第九十五中益中学校2022-2023学年高二上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16
第Ⅰ卷 (共46分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 反应物的浓度 B. 反应体系内的压强
C. 反应物的性质 D. 反应物的状态
【答案】C
【解析】
【详解】决定化学反应速率的是反应物的性质，温度、浓度、压强、催化剂是外界的影响因素，故C正确。
2. 在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. C、D的物质的量的比值 D. 气体的总物质的量
【答案】B
【解析】
【详解】根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的总物质的量均是不变的，AD不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气的质量是变化的，所以B正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但物质的浓度之间不一定满足一定的比值，C不正确。因此答案选B。
3. 下列说法不正确的是
A. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
B. 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH—)相等
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，初始产生氢气的速率相等
D. 相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．相同条件下，等浓度的盐酸溶液中离子浓度大于乙酸溶液中的离子浓度，导电性强于乙酸溶液，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，氢氧化钠是强碱，在溶液中完全电离，则相同温度下，物质的量浓度相等的氨水中氢氧根离子浓度小于氢氧化钠溶液，故B错误；
C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液中氢离子浓度相等，分别与同样大小的锌粒反应时，初始产生氢气的速率相等，故C正确；
D．相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液的中和能力相等，则相同温度下，中和相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；
故选B。
4. 某温度下，若反应的化学平衡常数，则该温度下化学平衡常数
A. 100 B. 50 C. 2500 D. 250
【答案】C
【解析】
【详解】由方程式可知，反应的化学平衡常数==0.02，则相同温度下反应的化学平衡常数====2500，故选C。
5. 反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)=2.4mol/(L·min) B. v(C)=0.05mol/(L·s)
C. v(B)=3.6mol/(L·min) D. v(A)=0.015mol/(L·s)
【答案】B
【解析】
【详解】由方程式可知，A为浓度为定值的固体，不能用A的反应速率表示化学反应的快慢，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，同一反应中各物质的反应速率与化学反应速率的比值越大，反应速率越快，由题给数据可知，==1.2 mol/(L·min)、==1.5mol/(L·min)、==1.2 mol/(L·min)，则C的反应速率为0.05mol/(L·s)说明反应速率最快，故选B。
6. 已知甲酸是一元酸，甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A. 甲酸与溶液反应生成
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 1mol/L的甲酸溶液中约为mol/L
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体只能说明甲酸的酸性强于碳酸，但不能证明甲酸是弱酸，故A不符合题意；
B．甲酸能与水以任意比互溶，与甲酸的电离程度无关，不能证明甲酸是弱酸，故B错误；
C．1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL 1mol/L的氢氧化钠溶液完全反应只能说明甲酸是一元酸，不能证明甲酸是弱酸，故C错误；
D．1mol/L的甲酸溶液中氢离子浓度约为mol/L说明甲酸是在溶液中部分电离的弱酸，故D正确，
故答案选D。
7. 室温下某溶液中水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A. Na＋、Fe3＋、Cl－、I－ B. K＋、HSO、NO、Al3＋
C. Mg2＋、Na＋、SO、Cl－ D. K＋、Na＋、SO、NO
【答案】D
【解析】
【详解】由水电离出c(H＋)≪10－7 mol·L－1，说明溶液中有大量抑制水电离的H＋或OH－，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；
A．在碱性条件下，Fe3＋与OH-不能大量共存，Fe3＋与I－也不能大量共存，故A不符合题意；
B．酸性或碱性条件下，HSO与OH-或H+均不能大量共存，在碱性条件下，Al3＋与OH-不能大量共存，故B不符合题意；
C．在碱性条件下，Mg2＋与OH-不能大量共存，故C不符合题意；
D．酸性或碱性条件下，K＋、Na＋、SO、NO之间以及与OH-或H+均不反应，能大量共存，故D符合题意；
答案选D。
8. 下列热化学方程式中ΔH的绝对值(单位：kJ·mol-1)代表燃烧热的是
A. CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B. S(s)+3/2 O2(g)=SO3(s) ΔH2
C. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
【答案】C
【解析】
【分析】物质的燃烧热，通常在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1 mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O（l），S→SO2（g），据此判断。
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，故A错误；
B．应生成二氧化硫，故B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量是1 mol，反应中C→CO2，H→H2O（l），ΔH的绝对值(单位：kJ·mol-1)代表燃烧热，故C正确；
D．CO的化学计量数应为1，故D错误。
故选C。
9. 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】水的离子积只与温度有关，温度不变，水的离子积不变，常温下，水的离子积是，答案选A。
10. 反应在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A. 加CO的物质的量
B. 加入更多的C(s)
C. 将容器体积缩小一半
D. 保持压强不变，充入使容器体积变大
【答案】B
【解析】
【详解】A．增加一氧化碳的物质的量，生成物的浓度增大，速率增大，故A不符合题意；
B．碳是浓度为定值的固体，加入更多的碳，化学反应速率不变，故B符合题意；
C．该反应是气体体积增大的反应，将容器的体积缩小一半，气体压强增大，速率增大，故C不符合题意；
D．保持压强不变，充入不反应的氮气使容器体积变大相当于减小气体压强，速率减小，故D不符合题意；
故选B。
11. 反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】①A+B→X(ΔH>0)反应放热，A、B总能量小于X；
②X→C(ΔH＜0)反应放热，X的能量大于C；
A+B→C(ΔH＜0) 反应放热，A、B总能量大于C；
故选A。
12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知为放热反应，则的能量一定高于的能量
B. ， ，则
C. ， ，则
D. ， ，则
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应放热说明2molSO2和1molO2总能量高于2molSO3总能量，不能说明的能量一定高于，A错误；
B．S(g)转化为S(s)放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，B错误；
C．转化为放出热量，则放出热量小于，焓变是负值，则，C错误；
D．CO生成CO2还会继续放出热量，则放出的热量大于，焓变是负值，则，D正确；
故答案选D。
13. 下列能用勒夏特列原理解释的是
A. 氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失
B. 溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
C. 催化氧化成的反应，往往需要使用催化剂
D. 一定温度下，反应加压后颜色变深
【答案】A
【解析】
【详解】A．氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，向溶液中加入硝酸银溶液，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，平衡向正反应方向移动，氯气的浓度减小直至完全反应，溶液颜色变浅直至消失，则氯水中加入硝酸银溶液后，会使氯水颜色变浅直至消失能用勒夏特列原理解释，故A符合题意；
B．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和氢氧化铁红褐色沉淀，则出现红褐色沉淀不能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；
C．使用催化剂，化学反应速率加快，化学平衡不移动，则二氧化硫催化氧化成三氧化硫反应使用催化剂不能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；
D．氢气与碘蒸气生成碘化氢的反应是气体体积不变的反应，增大压强，化学平衡不移动，则加压后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意；
故选A。
14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 平衡后加入X，上述反应的吸收的热量增大
D 升高温度，平衡逆向移动
【答案】C
【解析】
【详解】A．W是浓度为定值的固体，加入少量W，正反应速率、逆反应速率都不变，故A错误；
B．该反应是气体体积不变的反应，反应中气体压强始终不变，则容器中气体压强不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误；
C．该反应为吸热反应，平衡后加入反应物X，平衡向正反应方向移动，反应的吸收的热量增大，故C正确；
D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，故D错误；
故选C。
15. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式可表示为 ，又知弱电解质的电离是吸热过程。向1L0.5的溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的焓变分别为、、，则、、的关系是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】醋酸是弱酸，电离时吸热，浓硫酸溶于水时会放出较多热量，故发生中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)＞Q (稀硝酸)＞Q (稀醋酸)，又因放热反应的焓变为负值，所以∆H2＜∆H3＜∆H1，故选D。
16. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是
A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变
B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大
C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低
D. 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．升高温度促进水的电离，c(H+)增大，A错误；
B．硫酸电离出氢离子，c(H+)增大，抑制水的电离，Kw只与温度有关，所以KW不变，B正确；
C．一水合氨会电离出氢氧根，所以c(OH-)增大，C错误；
D．NaCl为强酸强碱盐，加入少量固体NaCl，对水的电离无影响，D错误；
综上所述答案为B。
17. 将浓度为0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A. c(H+) B. Ka(CH3COOH) C. c(CH3COO-) D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．因CH3COOH为弱酸，则浓度为0.1mol⋅L−1CH3COOH溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，故A不选；
B．因电离平衡常数只与温度有关，则Ka(CH3COOH)在稀释过程中不变，故B不选；
C．随着稀释的不断进行，c(CH3COO−)不断减小，故C不选；
D．稀释过程中，醋酸根浓度减少， ，电离常数不变，则氢离子与醋酸的浓度的比值逐渐增大，故D选；
故选：D。
18. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为，下列有关该平衡体系的说法正确的是
A. 升高温度，平衡常数K一定增大
B. 增大A的浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大压强，C的体积分数增大
D. 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．若正反应放热，升高温度，平衡常数K减小，故A错误；
B．A是反应物，增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．根据平衡常数表达式，反应前后气体系数和相等，增大压强，平衡不移动，C的体积分数不变，故C错误；
D．升高温度，若B的百分含量减少，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故D错误；
选B。
19. 反应：xA(气)+yB(气) zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol·L-1，则下列叙述正确的是
A. x+y C. B的转化率升高 D. C的体积分数降低
【答案】D
【解析】
【详解】假设x+y=z，A气体的浓度为0.5 mol·L-1，体积扩大一倍，则平衡不移动，A气体的浓度应该为0.25 mol·L-1，而现在为0.3 mol·L-1，说明平衡向逆方向移动，则
A、平衡逆向移动，说明x+y＞z，A错误；
B、平衡应向左移动，B错误；
C、平衡向左移，B的转化率降低，C错误；
D、由于体积增大，平衡向左移，所以C的体积分数会降低，D正确。
答案选D。
20. 常温下，现有等体积、等pH的、HCl、的三种酸溶液，滴加等浓度的NaOH溶液将它们恰好中和，用去NaOH溶液的体职分别为、、，则三者的大小关系正确的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】硫酸、盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同体积、相同pH时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，且硫酸中n(H+)与盐酸中n(H+)相等，据此分析；
【详解】同体积、同pH的硫酸和盐酸溶液中n(H+)相同，消耗氢氧化物的物质的量相等，即V2=V1，醋酸为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)＞c(HCl)，因此等体积、等pH的醋酸消耗氢氧化钠的体积大于盐酸消耗氢氧化钠的体积，即V3＞V2，从而得出V3＞V2= V1，故C正确；
答案为C。
21. 下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）
A. 1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]
B. 已知某自发反应A(g)+B(g)=2C(g)△H＞0，则△S＜0
C. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0
【答案】B
【解析】
【详解】A. 物质聚集状态不同熵值不同，S（气体）> S（液体）> S(固体)，1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] B. A(g)+B(g)=2C(g) △H＞0，△H−T△S＜0时反应自发，若此反应自发，则△S＞0，故B错误；
C. CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，能否自发进行，△H−T△S<0与温度有关，故C正确；
D. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发，则△H−T△S>0，反应中△S>0，则△H>0，故D正确；
故选B。
22. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 等物质的量浓度的盐酸和醋酸与足量的金属镁反应，盐酸的反应速率快
C. 盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
D. 物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中的浓度相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如果强电解质溶液的浓度很小，导电能力也会很弱，故A错误；
B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，则等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，盐酸与足量的金属镁反应的速率快于醋酸溶液，故B正确；
C．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，若盐酸的浓度是醋酸的2倍，则盐酸中的氢离子浓度浓度大于醋酸中的两倍，故C错误；
D．磷酸是中强酸，在溶液中电离程度小，磷酸钠是强碱弱酸盐，磷酸根离子在溶液中水解平程度小，所以磷酸钠中磷酸根离子远多于等浓度的磷酸溶液中磷酸根离子，故D错误；
故选B。
23. 对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A. 增加A的物质的量 B. 减少C的物质的量浓度
C. 增加体系的压强 D. 升高体系的温度
【答案】D
【解析】
【详解】A．若A为固体，改变A的物质的量不会影响反应速率，故A不选；
B．若C为固体，改变C的浓度不影响反应速率，若C为气体，减少C平衡虽然右移，但反应物浓度减小，反应速率减慢，故B不选；
C．若反应物、生成物均为固体，压强不会影响反应速率，故C不选；
D．升高温度可以增大活化分子百分数，可以增大反应速率，故D选；
故答案为D。
【点睛】常见影响化学反应速率的因素温度、浓度、压强、催化剂、表面积、溶剂、光照等因素，需要注意的是压强对化学反应速率的影响，压强变化必须引起浓度变化才能引起速率变化。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题
24. 完成下列问题
（1）用“＞”“＜”或“=”填空：
①相同条件下，1mol S(s)与1molO2(g)的总能量_______1molSO2 (g)的能量。
②现有常温下甲、乙两种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，甲溶液中的c(OH—)_______乙溶液中的c(OH—)，甲溶液中水电离出的c(OH—)_______乙溶液中水电离出的c(OH—)。
③现有常温下pH=1的盐酸溶液和醋酸溶液，均稀释1000倍后pH分别变为a和b，则a_______b。
（2）在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol/L醋酸溶液中电离平衡向左移动的是_______。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热 c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
（3）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：，：，；：，。则①HClO、②、③、④四种物质按酸性由强到弱排序(填序号)_______。
（4）某温度下纯水中的c(H+)=，则此时溶液中的c(OH—)=_______；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______。
（5）估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
①爆炸：_______
②水煤气转化：_______
③臭氧的生成：_______
A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小
【答案】（1） ①. ＞ ②. ＞ ③. = ④. ＞
（2）ac （3）②＞③＞④＞①
（4） ①. 2×10−7mol/L ②. 8×10−11mol/L
（5） ①. A ②. C ③. B
【解析】
【小问1详解】
①固态硫在氧气中燃烧的反应是反应物的总能量大于生成物总能量的放热反应，则相同条件下，1mol固态硫与1mol氧气的总能量高于1mol二氧化硫的能量，故答案为：＞；
②氢氧化钠是强碱，在溶液中电离出钠离子和氢氧根离子，盐酸是强酸，在溶液中电离出氢离子和氯离子，则等浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中氢氧根离子浓度；等浓度的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大于盐酸溶液中的氢离子浓度，由水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，甲溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于乙溶液中水电离出的氢氧根离子浓度，故答案为：＞；=；
③盐酸是强酸，在溶液中电离出氢离子和氯离子，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则常温下pH=1的盐酸溶液和醋酸溶液，均稀释1000倍后盐酸溶液的氢离子浓度变化大，醋酸溶液氢离子浓度变化小，则稀释后溶液的pH盐酸大于醋酸，则a大于b，故答案为：＞；
【小问2详解】
a．向醋酸溶液中加入少量0.10mol/L的稀盐酸，溶液中的氢离子浓度增大，电离平衡向左移动，故符合题意；
b．醋酸的电离是吸热过程，加热，电离平衡向右移动，故不符合题意；
c．加入醋酸钠固体，溶液中醋酸根离子浓度增大，电离平衡向左移动，故符合题意；
d．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，电离平衡向右移动，故不符合题意；
故选ac；
【小问3详解】
电离常数越大，弱酸或弱酸的酸式根离子的电离程度越大，酸性越强，由题给数据可知，四种物质按酸性由强到弱排序为H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HClO，故答案为：②＞③＞④＞①；
【小问4详解】
某温度下纯水中的氢离子浓度为2×10−7mol/L，由水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度可知，溶液中的氢氧根离子浓度为2×10−7mol/L，水的离子积常数为4×10−14，则若温度不变，滴入稀盐酸，使溶液中氢离子浓度为5×10−4mol/L，溶液中由水电离产生的氢离子浓度为=8×10−11mol/L，故答案为：2×10−7mol/L；8×10−11mol/L；
【小问5详解】
①由方程式可知，硝酸铵爆炸的反应为熵增大的反应，故选A；
②由方程式可知，水煤气转化是熵变很小的反应，故选C；
③由方程式可知，臭氧的生成反应为熵减小的反应，故选B。
25. 完成下列问题：
（1）可逆反应△H，同时符合下列两图中各曲线的是：

_______；_______；△H_______0(填“>”、“＜”或“=”)。
（2）图象的变化是由某时刻改变条件引起的：

A．浓度减小B．加压C．降温
①确定时刻的操作_______；时刻的操作_______；时刻的操作_______ (填A、B、C) 。
②该反应正向是：_______(吸、放)热反应。
③该反应气体物质的量_______(增大、减小)的反应。
Ⅱ．反应的平衡常数K随温度的变化如表所示：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
（3）从表中数据可以推断，此反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（4）在830℃时，向恒容密闭容器中充入2mol CO(g)，5mol(g)，4mol(g)和3mol(g)，此时_______(填“>”、“＜”或“=”)。
【答案】（1） ①. ＞ ②. ＜ ③. ＜
（2） ①. C ②. B ③. A ④. 放 ⑤. 增大
（3）放热 （4）＞
【解析】
【小问1详解】
由图2可知，反应达到平衡后，增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，则(a+b)大于(c+d)；由图1可知，温度为T2时反应先达到平衡，则T2大于T1，升高温度，生成物的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，反应△H小于0，故答案为：＞；＜；＜；
【小问2详解】
由图可知，t1时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率均减小，说明改变条件为降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应；，t2时刻条件改变的瞬间，正逆反应速率均增大，则改变条件为增大压强，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应是气体物质的量增大的反应；t3时刻条件改变的瞬间，正反应速率不变，逆反应速率减小，则改变条件为减小生成物浓度；
①由分析可知，t1时刻改变条件降低温度、t2时刻改变条件为增大压强、t3时刻改变条件为减小生成物浓度，故答案为：C；B；A；
②由分析可知，该反应为放热反应，故答案为：放；
③由分析可知，该反应为气体物质的量增大的反应，故答案为：增大；
【小问3详解】
由表格数据可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故答案为：放热；
【小问4详解】
设容器的体积为VL，由题给数据可知，830℃时反应的浓度熵Qc==1.2＞K，则平衡向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故答案为：＞。
26. 目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。NO和CO均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：，在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

（1）0～10min NO的平均速率_______；温度升高，CO的转化率_______(填“增大”、“减小”、“不变”下同)，增大压强，NO的转化率_______。
（2）下列叙述可以充分说明该反应已达到平衡状态的是_______。
A. 反应容器内密度不随时间变化
B. 反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2：2：2：1
C. NO的生成速率和的生成速率相等
D. 反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和各物质都不反应)后，下列说法中正确的是_______(填写字母序号)。
A. 化学平衡向正反应方向移动 B. 化学平衡向逆反应方向移动
C. 化学平衡不会发生移动 D. 正、逆反应的化学反应速率不发生改变
（4）20min时，若改变某一反应条件，导致CO浓度增大，则改变的条件可能是_______(填写字母序号)
a．缩小容器体积 b．扩大容器体积 c．减小CO的量 d．增加CO的量 e．降低温度 f．升高温度
（5）恒容的密闭容器中发生可逆反应：△H>0，已达到平衡状态。使平衡向正反应方向移动，且增大V(正)，进行的操作可能是_______(填写字母序号)
A．再加入一些C B．移走一部分CO或 C．充入一些水蒸气
D．移走少量 E．降压 F．升温
【答案】（1） ①. 0.04 mol/(L·min)、33.3% ②. 减小 ③. 增大 （2）CD （3）CD
（4）adf （5）CF
【解析】
【小问1详解】
由图可知，0～10min内，一氧化碳的浓度变化量为(1.2—0.8)mol/L=0.4mol/L，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，一氧化氮的反应速率为=0.04 mol/(L·min)；该反应是气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，一氧化碳的转化率减小，增大压强，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，故答案为：0.04 mol/(L·min)；减小；增大；
【小问2详解】
A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．反应容器内NO、CO、、四者浓度之比为2：2：2：1不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
C．NO生成速率和的生成速率相等说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
D．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积减小的反应，反应中混合气体的平均相对分子质量增大，则反应容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选CD；
【小问3详解】
向恒容密闭容器中通入不参加反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，化学平衡不移动，故选CD；
【小问4详解】
a．该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，气体压强增大，平衡向正反应方向移动，新平衡时一氧化碳的浓度增大，故符合题意；
b．该反应是气体体积减小的反应，扩大容器体积，气体压强减小，平衡向逆反应方向移动，新平衡时一氧化碳浓度减小，故不符合题意；
c．减小一氧化碳的量，反应物浓度减小，平衡向逆反应方向移动，新平衡时一氧化碳浓度减小，故不符合题意；
d．增加一氧化碳的量，反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，新平衡时一氧化碳的浓度增大，故符合题意；
e．该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，新平衡时一氧化碳浓度减小，故不符合题意；
f．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，新平衡时一氧化碳的浓度增大，故符合题意；
故选adf；
【小问5详解】
A．再加入一些浓度为定值的碳，反应速率不变，化学平衡不移动，故不符合题意；
B．移走一部分一氧化碳或氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故不符合题意；
C．充入一些水蒸气，反应物浓度增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故符合题意；
D．移走少量氢气，生成物的浓度减小，反应速率减小，故不符合题意；
E．降低压强，化学反应速率减小，故不符合题意；
F．该反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向正反应方向移动，故符合题意；
故选CF。
27. 根据已知，回答下列问题。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成和液态水时放热55.6kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。
（2）金刚石和石墨燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。
②已知：、分子中化学键的键能分别是946、497，，NO分子中化学键的键能为_______。
（3），反应过程的能量变化如图所示，已知1mol (g)完全转化为lmol (g)放热99kJ。请回答：

①a=_______。
②的大小对该反应的△H_______(填“有”或“无”)影响。该反应常用作催化剂，加入会使图中B点_______(填“升高”、“降低”或“不变”)
（4）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：
已知：① ；
② ；
③ ；
则的ΔH=_______。(列出关于、、的表达式)
【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= —890.4kJ/mol
（2） ①. 石墨 ②. 631.5
（3） ①. 198 ②. 无 ③. 降低
（4）2△H1-△H2＋△H3
【解析】
【小问1详解】
甲烷的燃烧热为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，由在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放热55.6kJ可知，甲烷的燃烧热△H=—=—890.4kJ/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.4kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—890.4kJ/mol；
【小问2详解】
①物质的能量越高越不稳定，由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故答案为：石墨；
②设一氧化氮的键能为akJ/mol，由反应热与反应物的键能之和与生成物的键能之和的差值相等可得：946 kJ/mol +497 kJ/mol—2a kJ/mol=+180 kJ/mol，解得a=631.5，故答案为：631.5；
【小问3详解】
①由图可知，2mol二氧化硫与1mol氧气反应生成2mol三氧化硫放出akJ的热量，由1mol 二氧化硫完全转化为lmol三氧化硫放热99kJ可知，a=99×2=198，故答案为：198；
②Ea为反应的活化能，活化能是破坏反应物化学键消耗的总能量，与反应热△H的大小无关；使用催化剂，会降低反应的活化能，则加入五氧化二钒做催化剂会使图中B点降低，故答案为：无；降低；
【小问4详解】
由盖斯定律可知，反应①×2﹣②+③得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s）+2CO(g）则反应△H=2△H1—△H2＋△H3，故答案为：2△H1—△H2＋△H3。