(新高考)高考化学一轮复习讲测练专题讲座（三）“位-构-性”综合推断题的解题方法（练）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

专题讲座（三）

1．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

B．X、Z都是第二周期ⅥA族元素，单质的氧化性：X>Z

C．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的强

D．R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强

2.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1∶2。下列有关说法不正确的是(　　)

A.C、D、E的简单离子半径：D＞E＞C

B.A与B、C、D、E四种元素均可形成18电子分子

C.由A、B、C三种元素形成的化合物均能促进水的电离

D.分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键

3．短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在元素周期表中的相对位置如图所示， 下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是(　　)

A.X、Z的最高价氧化物的性质相同

B．原子半径的大小顺序为X＜Y＜Z

C．元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

D．Y单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应都能产生气体

4.已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素，Z元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是(　　)

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.X与W形成化合物与稀盐酸反应不可能产生氧气

C.Y与W形成化合物能与NaOH溶液反应

D.简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Y

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．K、L、M三种元素的金属性逐渐增强

B．在RCl2分子中，各原子均满足8电子稳定结构

C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电

D．K在T单质中燃烧所生成的化合物是淡黄色的Na2O2固体

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和 X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍。YWZ2滴入水中，可观察剧烈反应，液面上有雾生成，并有带刺激性气味的气体逸出。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径：W＜X＜Y＜Z

B.W分别与X、Z均只能形成一种二元化合物

C.W、Y、Z的最简单氢化物中，Z的氢化物沸点最高

D.YWZ2滴入水时，逸出的气体能使品红褪色

7．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．R离子的半径大于M离子的半径

B．Q的单质与Y的氧化物之间可能发生置换反应

C．X与M可形成X2M2型离子化合物

D．X与Y形成化合物的沸点一定低于X与Z所形成的化合物

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的某一种盐加入稀盐酸后，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是(　　)

A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大

B.简单氢化物的热稳定性：X＜W

C.ZX2在氧气中可以燃烧产生白雾

D.W所形成的一种氢化物可用作火箭燃料

9．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中X为第三周期简单离子半径最小的元素，W、Y在地壳中元素含量居前两位，常温下0.1 mol·L－1 Z、Q的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释过程中pH变化如图所示。则下列说法正确的是(　　)

A．简单气态氢化物的热稳定性：Z>Q

B．Y在自然界中以游离态和化合态的形式存在

C．W、Q的单质或由这两种元素组成的某些化合物可用作漂白剂

D．形成的单质中可与NaOH溶液反应放出H2的元素，其对应的氧化物为两性氧化物

10.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y同周期，W2X2Y4是一种弱酸，该酸能使酸性KMnO4溶液褪色，同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上，Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得，下列说法正确的是(　　)

A.W与X可形成两种以上的二元化合物

B.简单氢化物的热稳定性X比Y强

C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同

D.Y和Z简单离子半径：Y<Z

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　)

A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

12.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

A.丙与戊的原子序数相差28

B.气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊

C.常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的单质可用于制造光导纤维

13．短周期主族元素W、M、X、Y、Z原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，X原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是(　　)

A．X2W2和X2W中阴、阳离子数之比均为1∶2

B．可用M的单质与W的氢化物反应证明非金属性：M>W

C．M、Z两种元素气态氢化物的稳定性比较：M<Z

D．盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液

14.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Y元素的原子半径最大。已知A、B、C分别是X、Y、Z三种元素的单质，A和C常温下为气体。在适宜的条件下， A、B、C可以发生如图所示的反应。下列说法正确的是(　　)

A.化合物YX中含离子键  B.Z的含氧酸均为强酸

C.非金属性：X＞Z  D.离子半径：Y＞Z

15．X、Y、Z为三种原子序数依次递增的短周期主族元素，X2、Y2、Z2分别为这三种元素形成的单质，A～F均为化合物，有关反应及转化关系如图所示，其中F为不含金属元素的含氧酸盐。已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．X为第一周期ⅠA族元素，Y与Z为同周期元素

B．B、C、D均属于氧化物，E和F中存在的化学键类型不完全相同

C．0.1 mol Y2和0.3 mol X2反应时生成A分子的数目为0.2NA

D．1 mol D与Z2、C反应完全转化为E时，转移电子的数目为NA

16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得

B.K、L、M中沸点最高的是M

C.原子半径：W<X<Y

D.元素的非金属性：Z＞Y＞X

17.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L－1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径的大小W<X<Y

B.元素的非金属性Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸

18.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法正确的是(　　)

A.简单离子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B.氧化物对应的水化物的酸性：Z＞Y

C.XY2和XZ4均含有非极性共价键

D.标准状况下Z的单质状态与Q的相同

19.X、Y、Z、W是同周期原子序数依次增大的主族元素，且原子序数总和为28，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质，结构如图，下列说法错误的是(　　)

A．该化合物中，X、Y、Z、W之间均为共价键

B．在该物质中X原子满足8电子稳定结构

C．W的氢化物易溶于水，且水溶液是强酸

D．Z与Y形成的化合物不一定与碱反应

20.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A.W与Z形成的化合物为离子化合物

B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y＞Z＞W

D.相同条件下，乙的沸点高于丁