高考化学真题与模拟题分类训练专题02 化学计量与化学计算（2份打包，含解析+原卷版，可预览）

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专题02 化学计量与化学计算

1．(2021·全国高考甲卷真题)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】C
【解析】A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。
2．(2021·广东高考真题)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有键的数目为
B．的盐酸含有阴离子总数为
C．与混合后的分子数目为
D．与足量反应生成的分子数目为
【答案】A
【解析】A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确；
B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误；
C．未提到具体的温度、压强(如标况下)，故无法计算与混合后的分子数目，C错误；
D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误；
故选A。
3．(2021·河北高考真题)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA
B．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．1L1mol•L-1溴化铵水溶液中NH与H+离子数之和大于NA
【答案】C
【解析】A．在标准状况下氟气的物质的量为1mol，其质子数为1mol=，A正确；
B．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，B正确；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1mol，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．溴化铵水溶液存在电荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，则物质的量也满足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因为n(Br-)=，所以该溶液中与离子数之和大于，D正确；
故选C。
4．(2021·湖南高考真题)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有的中子数为
B．溶液中含有的数为
C．与在密闭容器中充分反应后的分子数为
D．和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误；
B．未给溶液体积，无法计算，B错误；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确；
选D。
5．(2021·浙江高考真题)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【解析】A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
6．(2021·浙江高考真题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NA
C．向100mL 0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NA
D．0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A．NH4F结构中只有铵根中含有4个共价键，则l mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；
B．CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol CH4和C2H4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；
C．l00 mL0.10 mol/L FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，C正确；
D．乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目小于0.1NA，D错误；
答案选C。



1．(2021·重庆高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下，将7.1gCl2通入水中，转移的电子数目为0.1NA
B．1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含H+的数目为0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数目为0.05NA
D．常温常压下，34g羟基(—16OH)所含中子数为16NA
【答案】D
【解析】
A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，则无法计算7.1g氯气发生反应的物质的量和反应转移的电子数目，故A错误；
B．乙二酸是二元弱酸，在溶液中部分电离，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1乙二酸溶液中含氢离子的数目小于0.1NA，故B错误；
C．硫酸氢钠是由钠离子和硫酸氢根离子形成的离子化合物，12.0g熔融的硫酸氢钠中含有的钠离子数目为×1×NA mol—1=0.1NA，故C错误；
D．—16OH所含中子数为8，则34g—16OH所含中子数为×8×NA mol—1=16NA，故D正确；
故选D。
2．(2021·浙江高三三模)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．晶体中含有的数目为
B．含的溶液中加入足量溶液，充分反应后转移的电子数为
C．和的混合物完全燃烧，生成的质量为
D．往溶液中加入足量稀硫酸，可收集到气体(标准状况)
【答案】C
【解析】
A．AlCl3为分子化合物，其晶体中不含Cl-，故A错误；
B．FeCl3与KI反应生成FeCl2、I2、KCl，Fe元素化合价由+3降低至+2，但该反应为可逆反应，因此加入的0.1mol FeCl3不能全部反应，充分反应后转移电子数小于0.1NA，故B错误；
C．C7H8和C3H8O3的摩尔质量均为92g/mol，4.6g该混合物的物质的量为0.05mol，两种化合物中的H原子数相同，因此0.05mol该混合物中H原子的物质的量为0.05mol×8=0.4mol，根据H原子守恒可知混合物完全燃烧后生成H2O的物质的量为0.2mol，H2O的质量为0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；
D．Na2S2O3与足量稀硫酸反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，反应生成的SO2是由于H2SO3的不稳定性分解而成，但SO2易溶于水，因此0.001mol Na2S2O3完全反应生成SO2气体体积在标准状况下小于0.001mol×22.4×103mL/mol=22.4mL，故D错误；
故答案为C。
3．(2021·江西高三二模)捕获二氧化碳是碳中和技术之一，图是捕获二氧化碳生成甲酸的过程，若为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的非极性键的数目为
B．标准状况下，分子中含有对共用电子对
C．每生成甲酸，转移的电子数为
D．甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目为
【答案】A
【解析】
A．是三个乙基与氮相连，因此1mol 中含有的非极性键的数目为，故A正确；
B．标准状况下，CO2的结构式为O=C=O，即1molCO2分子中含有对共用电子对，故B错误；
C．整个过程是CO2＋H2HCOOH，因此每生成甲酸，转移的电子数为，故C错误；
D．甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下可逆反应生成甲酸乙酯，因此甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的数目小于，故D错误。
综上所述，答案为A。
4．(2021·辽宁高三模拟)用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．的溶液中，和数目和为
B．金刚石中含有键数目为
C．25℃，和的混合气体所含分子数为
D．带有乙基支链的链烃中主链所含有碳原子数最少为
【答案】C
【解析】
A．未知溶液体积，无法计算物质的量，A错误；
B．12g金刚石的物质的量为：，每个碳原子形成四个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，12g金刚石中含有键的数目为2NA，B错误；
C．25℃时气体摩尔体积为24.5L/mol，则24.5L的混合气体的物质的量为1mol，含分子数为，C正确；
D．支链只有一个乙基，主链至少含有5个C，则该烷烃最少含7个碳原子，故1mol该烷烃，分子中所含碳原子数最少为7NA，D错误。
故选C。
5．(2021·吉林松原市·高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2gC2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
【答案】B
【解析】
A．Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO+H2O=HSO+OH-，从而1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；
B．C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2gC2H6O为0.2mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；
C．NA个CO2分子的物质的量为1mol，CO2的结构式是O=C=C，1个CO2分子含有4个共用电子对，1molCO2中共用电子对数目为4NA，故C错误；
D．钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为+1，1mol钠反应失去1mol电子，钠失去电子数为NA，故D错误；选B。
6．(2021·重庆高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，20g2H2O含有氧原子数为NA
B．标准状况下，44.8LCS2含有的分子数为2NA
C．0.1mol·L-1氯化铝溶液中含有Al3+数为0.1NA
D．2.3g金属钠在空气中点燃失去的电子数为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．2H2O的相对分子质量为2×2+16=20，20g2H2O的物质的量为1mol，含有NA个氧原子，A正确；
B．标况下CS2不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，B错误；
C．溶液的体积未知，无法计算溶液中微粒的数目，C错误；
D．2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在空气中点燃生成Na2O2，Na的化合价升高1价，所以转移NA个电子，D错误；
综上所述答案为A。
7．(2021·海南海口市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中含有ClO－的数目为0.1NA
B．将1 mol NH3完全溶于水，所得溶液中n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含CH3COO－数目为NA
【答案】D
【解析】
A．1 L 0.1 mol∙L−1 NaClO溶液中NaClO物质的量为0.1mol，ClO－水解，因此含有ClO－的数目小于0.1NA，故A错误；
B．将1 mol NH3完全溶于水，氨气溶于水是可逆反应，因此所得溶液中n(NH3)+n(NH3∙H2O)+n(NH)=NA，故B错误；
C．1 L 0.1 mol∙L−1 NaHSO4溶液中NaHSO4物质的量为0.1mol，NaHSO4电离出钠离子和氢离子，因此含有的阳离子数目为0.2NA，故C错误；
D．将1 mol CH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒和溶液呈中性得到溶液中含CH3COO－数目为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
8．(2021·湖北武汉市·高三月考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，的溶液中含有的数目为
C．惰性电极电解溶液，两极均产生0.5mol气体时，电路中通过电子数为NA
D．已知中Cr元素的化合价为+6，则分子中存在过氧键的数目为0.2NA
【答案】D
【解析】
A．标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；
B．只能完全电离为钠离子和，不能完全电离，pH=4的溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，则钠离子浓度大于10-4mol/L，则个数多于10-4NA，B错误；
C．惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为：，两极均产生0.5mol气体时，根据阳极电解氧气可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；
D．中Cr元素的化合价为+6，根据化合价中元素代数和为0可知，中1个O显-2价，4个O显-1价，则中含有两个过氧键，13.2g的物质的量为，即0.1mol存在过氧键的数目为0.2 NA，D正确；
答案选D。
9．(2021·四川成都市·石室中学高三三模)用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．所含共价键数目均为NA的白磷和甲烷的物质的量相等
B．向含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为NA
C．2molSO2与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA
【答案】B
【解析】
A．白磷的结构如图，1mol白磷中含6mol共价键，含1mol共价键的白磷物质的量为mol，1mol甲烷含4mol共价键，含1mol共价键的甲烷物质的量为0.25mol，A错误；
B．溶液呈中性，则n(H+)=n(OH-)，结合电荷守恒可知n()=n(Cl-)=1mol，B正确；
C．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，容器中分子总数大于2NA，C错误；
D．用铜作电极电解饱和NaCl溶液，阳极反应为铜失电子，无气体产生，阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，根据电路中通过的电子可知产生0.1mol氢气，D错误；
综上所述答案为B。
10．(2021·浙江金华市·高三二模)已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA
B．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目与0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目相等
C．标况下，3.36LHF中含有的质子数为1.5NA
D．60gSiO2晶体中含有的Si－O键数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．NH4F中每个N原子和H原子形成4个共价键，所以1molNH4F晶体中含有共价键数目为4NA，A正确；
B．在水溶液中发生水解，且浓度越小水解程度越大，则1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的数目小于0.1L1mol/L磷酸钠溶液含有的数目，B错误；
C．标况下HF不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，C错误；
D．60gSiO2晶体中含有1molSi原子，每个Si原子形成4个Si-O键，所以含有的Si－O键数目为4NA，D错误；
综上所述答案为A。
11．(2021·湖北荆州市·高三模拟)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
D．标准状况下，22.4 L分子中的原子的价层电子对数为
【答案】D
【解析】
A．被还原为转移的电子数为， A错误；
B．中所含共价键数目为， B错误；
C．由于体积未知，无法计算，C错误；
D．为共价化合物，22.4 L分子中，原子的价层电子对数为，D正确；
故选D。
12．(2021·河北张家口市·高三三模)已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L 和混合气中含4个原子
B．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2
C．100 mL 0.l 溶液中含有的数目为0.01
D．将0.1 mol 通入到足量的水中，溶液中、HClO、ClO微粒总数为0.2
【答案】B
【解析】
A．氮气和氢气均属于双原子分子，标准状况下，22.4 L和混合气的物质的量为1mol，含有的原子数目为2，故A错误；
B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中氧元素的价态部分由-1价升高到0价，部分降低到-2价，因此1mol过氧化钠参加反应生成0.5mol氧气，转移电子1mol，当生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2，故B正确；
C．亚铁离子能够微量水解，所以100 mL 0.l 溶液中含有的数目小于0.01，故C错误；
D．将0.1 mol通入到足量的水中，溶液中存在Cl2 、HClO、ClO-、Cl-等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶液中、HClO、ClO微粒总数小于0.2，故D错误；
故选B。
13．(2021·福建泉州市·高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L C3H8分子中的σ键的数目为1.1NA
B．5.6 g Fe在7.1 g Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
C．0.1 mol NO与0.1 mol O2混合物中质子数为2.3NA
D．室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+数目为10-9NA
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，2.24LC3H8的物质的量为n(C3H8)==0.1mol，每个C3H8分子中共有10个σ键，所以2.24LC3H8分子中的σ键的数目为NA，故A错误；
B．5.6gFe的物质的量为n(Fe)==0.1mol，7.1gCl2的物质的量为n(Cl2)==0.1mol，0.1mol Cl2与0.1mol Fe完全反应生成氯化铁，铁过量，即0.1mol Cl2完全反应转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故B正确；
C．1个NO含有15个质子，1个O2含有16个质子，则0.1molNO与0.1molO2混合物中质子数为1.5NA +1.6NA =3.1NA，故C错误；
D．pH=9表示溶液中氢离子浓度为10-9mol/L，题中没有说明溶液的体积，故无法计算氢离子数目，故D错误；答案选B。
14．(2021·四川成都市·高三一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．7.8g苯中含碳碳双键的数目为3NA
B．16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA
C．1molCH4与1molCl2在光照下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA
D．3g3He含有的中子数为NA
【答案】D
【解析】
A．苯中不含碳碳双键，A错误；
B．氢氧化铁胶体粒子是多种胶体的聚集体，无法准确计算16.25gFeCl3水解形成的氢氧化铁胶体粒子数，B错误；
C．CH4与Cl2在光照下发生取代反应，属于连锁反应，生成物为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳及HCl的混合物，无法准确计算生成的一氯甲烷的物质的量，C错误；
D．3He的质量数为3，中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为=NA，D正确；
故选D。
15．(2021·江西南昌市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是
A．100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有阳离子的数目小于0.1NA
B．0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目小于0.25NA
C．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数目为NA
D．25℃时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
【答案】C
【解析】
A．水能微弱电离产生氢离子、铵离子能水解，水解消耗的铵离子与生成的氢离子等物质的量，故100mL1mol·L-1NH4C1溶液中含有的阳离子数目大于0.1NA，A错误；
B． 醋酸溶液中含有醋酸分子和水分子，0.5L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的分子数目远大于0.25NA，B错误；
C．SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧键、每个氧原子与2个硅原子成键、则二氧化硅晶体可看作由[SiO4]四面体结构构成。60gSiO2晶体中含有1molSi原子、则所含[SiO4]四面体结构单元的数目为NA，C正确；
D．不知道该CaSO4饱和溶液的体积，故不能计算Ca2+的数目，D错误；
答案选C。
16．(2021·广东茂名市·高三三模)用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．50mL12mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为
B．足量铁在中充分燃烧，反应转移的电子数为
C．分子中含极性键数目一定是
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中的数目为
【答案】D
【解析】
A．与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止，盐酸不会全部参与反应，不能计算转移的电子数，A项错误；
B．铁在氯气中燃烧得到氯化铁，足量铁在中充分燃烧，按得失电子数守恒知，反应转移的电子数为，B项错误；
C．若为，则含极性键数目是，C项错误；
D．常温下，向醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则，根据核电荷数可知：，则溶液中的数目等于钠离子的数目，为，D项正确；
答案选D。
17．(2021·河北邯郸市·高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA
B．34 g中含有的极性键数目为2NA
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA
【答案】D
【解析】
A．一定条件下， N2与H2反应为可逆反应，1mol N2与足量H2可生成NH3的数目小于2NA，故A错误；
B．34 g的物质的量为0.5mol，含有的极性键数目为3NA，故B错误；
C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中氯元素化合价向中间靠拢，氯酸钾中氯元素化合价有+5价变成0价的氯气，生成3mol氯气转移了5mol电子，故C错误；
D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，OH-数目为0.1 NA，Ba2+数目为0.05 NA，故D正确；
答案选D。
18．(2021·湖南衡阳市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．(R核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数a(A-N-2)NA
B．10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为0.2NA
C．含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NA
D．将溶于适量水中，溶液中、和粒子数之和为NA
【答案】A
【解析】
A．R核内中子数为N，质量数为A，R的质子数为(A-N)，则R的核外电子数为(A-N)，R失去2个电子形成，的核外电子数为(A-N-2)，则的核外电子数a(A-N-2)NA，A项正确；
B．10g46%的甲酸水溶液中HCOOH的物质的量为，0.1mol HCOOH中含有O原子的数目为0.2NA，10g46%的甲酸水溶液中H2O的物质的量为，0.3mol H2O中含有O原子的数目为0.3NA，故10g46%的甲酸(HCOOH)水溶液中所含氧原子数为，B项错误；
C．Mg和浓硫酸反应：，Mg和稀硫酸反应：，反应有生成，随着反应的进行，浓变为稀，如果反应只有生成，则转移0.2mol电子，若反应只有生成，则转移0.4mol电子，所以含的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数目大于0.2 NA小于0.4 NA，C项错误；
D．将溶于适量水中，溶液中粒子除了、和外，还有分子，故溶液中、、和粒子数之和为NA，D项错误；
答案选A。
19．(2021·北京高三一模)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．pH=13的Ba(OH)3溶液中Ba2+数目为0.1NA
B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA
【答案】C
【解析】
A．溶液体积未知，无法确定溶液中微粒的数目，A错误；
B．标况下苯不是气体，1.12L苯的物质的量不是0.05mol，B错误；
C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2的物质的量均为0.1mol，Na2S由钠离子和硫离子构成，Na2O2由钠离子和过氧根构成，所以二者所含阴离子数目均为0.1NA，C正确；
D．1molCl2和Fe完全反应后转化为Cl-，所以转移电子数为2NA，D错误；
综上所述答案为C。
20．(2021·河北唐山市·高三三模)代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．将0.1溶于足量水，转移的电子总数为0.1
B．常温常压下，36g中所含的中子数为18
C．2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.1
D．7.8g与的混合物中，离子总数为0.3
【答案】D
【解析】
A． 将0.1溶于足量水，与水发生可逆反应、氯气未完全反应，故转移的电子总数小于0.1，A错误；
B．分子内所含中子数为20，故常温常压下，36g中所含的中子数为20，B错误；
C． 2.24L(标准状况)乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，碳碳双键中有1对共用电子对被破坏、溴溴键也断裂，故断裂的共价键总数为0.2，C错误；
D．由钠离子和过氧根离子构成、由钠离子和硫离子构成、阴阳离子数目比均为1:2，7.8g与的混合物中，离子总数为0.3，D正确；
答案选D。
21．(2021·河北邯郸市·高三三模)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．被还原为转移电子数为
B．标准状况下，中含共价键数目为
C．标准状况下，分子中的原子的价层电子对数为
D．向的溶液中通入至中性，溶液中数目为
【答案】C
【解析】
A．被还原为，锰元素化合价由+7降低为+2，转移的电子数为，故A错误；
B．CH4O结构式是，中所含共价键数目为，故B错误；
C．标准状况下，的物质的量是1mol，氯原子为8电子稳定结构，原子的价层电子对数为，故C正确；
D．由于溶液体积未知，无法计算溶液中的物质的量，故D错误；选C。
22．(2021·江西鹰潭市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3
B．标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数为
C．32g铜与足量硫单质完全反应，转移电子数为NA
D．22.4L Cl2和CO的混合气体中含有的原子数为2NA
【答案】A
【解析】
A．球碳盐K3C60中存在阳离子为K+、阴离子为C，则阴阳离子个数比为1：3，A说法正确；
B．NO2气体中存在2NO2⇌ N2O4，则标准状况下，46gNO2气体中所含的分子数小于NA，B说法错误；
C．32g铜与足量硫单质完全反应，Cu的化合价由0价变为+1价，则转移电子数为0.5NA，C说法错误；
D．标况下，22.4L Cl2和CO的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子数为2NA，未给定气体状态，则原子数不能确定，D说法错误；
答案为A。
23．(2021·福建南平市·高三二模)已知是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中离子总数为
B．臭氧含有的质子数为
C．一定条件下，与反应生成的分子数为
D．溶液中数为
【答案】A
【解析】
A．的物质的量为15.6g÷78g/mol=0.2mol，由Na+和构成，因此中离子总数=0.2mol×3×NAmol-1=，A正确；
B．根据题给条件无法计算臭氧的物质的量，因此无法计算质子数，B错误；
C．氮气和氢气合成氨为可逆反应，即使氢气过量，1mol氮气也不能完全转化为氨气，因此与反应生成的分子数小于，C错误；
D．为一元弱酸，部分电离，溶液中数小于，D错误；
答案选A。
24．(2021·广东梅州市·高三二模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol 中含有的阴离子数为2NA
B．26g苯和苯乙烯()的混合物中所含氢原子数为2NA
C．常温下，1L 的溶液中数为
D．标准状况下，22.4L溶于水所得溶液中含氯微粒的总数是2NA
【答案】B
【解析】
A．1mol 中含有的阴离子为O，个数为NA，A错误；
B．苯和苯乙烯()的最简式均是CH，26g苯和苯乙烯()的混合物中所含“CH”的物质的量是2mol，则氢原子数为2NA，B正确；
C．常温下，1L 的溶液中氢离子浓度是10－12mol/L，氢氧根浓度是0.01mol/L，则数为，C错误；
D．标准状况下，22.4L的物质的量是1mol，溶于水所得溶液中含氯微粒有氯气、氯离子、次氯酸、次氯酸根离子，总数小于2NA，D错误；
答案选B。
25．(2021·广东汕头市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B．标准状况下，2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C．常温常压下，1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D．36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
【答案】A
【解析】
A．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故两者混合其平均组成可看成是CH2，n(CH2)=，1个CH2中含有2根C—H键，则1 mol CH2中含有C—H键为2 mol，即2NA，A正确；
B．标准状况下，环己烷为液体，故不能使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
C．1个—NH2中含有电子数为9个(N、H所含电子之和)，则1 mol氨基中含有电子数为9 mol，即9NA，B错误；
D．由于35Cl与37Cl混合比例未知，故此时氯原子的平均相对原子质量不能确定，即36 g两种氯原子混合此时不一定为1 mol，质子数无法确定，D错误；
故答案选A。
26．(2021·天津高三二模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1L中含有的H+数为
B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2
C．18g中含有的质子数为10
D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2
【答案】A
【解析】
A． 常温常压下，Kw=10-14，c(H+)=mol·L－1，1L中含有的H+数为1L×mol·L－1×mol－1=，故A正确；
B． 密闭容器中，和的反应是可逆反应，2和1催化反应后分子总数少于2，故B错误；
C． 18g中含有的质子数为 =9，故C错误；
D． 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，0.1完全反应转移电子数为0.1，故D错误；
故选A。
27．(2021·浙江高三二模)设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下和完全燃烧生成的
B．晶体中含有离子数为4
C．通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数0.2
D．将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目为
【答案】A
【解析】
A． 每摩CH2燃烧生成1molH2O，常温常压下和完全燃烧生成 =的，故A正确；
B． 过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，阳离子和阴离子个数比为2：1，晶体中含有离子数为3，故B错误；
C． 不一定是标准状况，无法计算其物质的量，故C错误；
D． 胶体粒子许多分子构成，将含的溶液滴入沸水所制得的胶体粒子数目小于，故D错误；
故选A。
28．(2021·山东高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．0.2molNa2O和0.8molNa2O2的混合物中离子总数为3NA
B．标准状况下，1.12L己烷含C—H键总数为0.7NA
C．1L0.5mol·L-1Na3PO4溶液中含有阳离子的总数为1.5NA
D．0.1molHCl与足量CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl的分子数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
A．Na2O和Na2O2均由2个钠离子和1个阴离子构成，故0.2 mol Na2O和0.8 mol Na2O2的混合物中含3 mol离子，即混合物中离子总数为3NA，A项正确；
B．己烷在标准状况下为非气态，B项错误；
C．Na3PO4溶液中阳离子还有H+，所以其阳离子总数大于1.5NA，C项错误；
D．0.1 mol HCl与CH3CH=CH2完全反应时，生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3，则CH3CH2CH2Cl分子数目小于0.1NA，D项错误；
综上所述答案为A。
29．(2021·陕西西安市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol H2O最多可形成4NA个氢键
B．1 mol NaH与足量水反应时转移的电子数为NA
C．室温下1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.02 NA
D．高温下，33.6g Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数为0.6NA
【答案】B
【解析】
A．1个H2O能与周围四个氢键，每个H2O氢键属两个分子共用，则1个水分子形成2个氢键，1 molH2O形成4NA，故A错误；
B．NaH与水发生反应，NaH+H2O=NaOH+H2↑，1 molNaH完全反应转移1 mol电子，即NA，故B正确；
C．pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.01 mol/L，1.0 L pH=12的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.01 NA，故C错误；
D．Fe与高温水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为，33.6 g Fe为0.6 mol，生成氢气为0.8 mol，氢气分子数为0.8NA，故D错误；
故选：B。
30．(2021·辽宁大连市·高三二模)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14g聚丙烯中含C—H键总数目为2NA
B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C．标准状况下：2.24LNO与1.12LO2混合后的气体分子数为0.1NA
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．聚丙烯的最简式为CH2，14g聚丙烯中含H：，所有H均与C以单键相连，所以C－H键总数目为2NA，A正确；
B．没有提供溶液体积，无法计算OH-数目，B错误；
C．两者发生反应2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，标准状况下2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子的物质的量小于0.1mol，气体分子数应小于0.1NA，C错误；
D．电解精炼铜时，阳极溶解的除了Cu还有比Cu活泼的金属，所以若阳极质量减少64g，则阴极得到电子的数目不为2NA，D错误；
故选A。
31．(2021·天津高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．过氧化钠与水反应生成2.24LO2(标况下)时转移的电子数为0.2NA
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．密闭容器中23gNO2与N2O4的混合气体中氮原子数为0.5NA
D．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为6NA
【答案】B
【解析】
A．从化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，每生成一个O2转移2个电子，2.24LO2(标况下)的物质的量为0.1mol，所以转移电子数为0.1 mol×2=0.2mol，个数为0.2NA，故A正确；
B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中FeCl3的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol，由于Fe3+会部分水解生成Fe(OH)3，所以所含Fe3+的数目小于0.1NA，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式相同都是NO2,所以23gNO2与N2O4的混合气体含有0.5mol最简式(即0.5mol的NO2)，每个NO2含有1个氮原子，所以含有的氮原子数为0.5NA，故C正确；
D．124g白磷中含有P4的物质的量==1mol，P4为正四面体结构，一个白磷分子中含有6个P—P键，所以124g P4含有的P—P键的个数为6NA，，故D正确；
答案为B。
32．(2021·辽宁丹东市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2LH218O中含有的中子数为5NA
B．含1molHNO3的浓硝酸与足量的Cu反应转移电子数为NA
C．2molNO与lmolO2充分反应后得到的分子数小于2NA
D．0.2mol蔗糖完全水解，生成的葡萄糖中含羟基数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的物质的量，A项错误；
B．反应过程中浓硝酸变稀，产物是二氧化氮和一氧化氮的混合物，所以反应转移电子数不是NA，B项错误；
C．NO和O2反应生成NO2中存在平衡2NO2N2O4，导致分子数减少，故所得产物分子数小于2NA，C项正确；
D．0.2mol蔗糖完全水解生成0.2mol葡萄糖和0.2mol果糖，1mol葡萄糖含有5mol羟基，即0.2mol葡萄糖含有羟基数为NA，D项错误；
答案选C。
33．(2021·福建宁德市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在500℃时，3.2 g S2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NA
B．一定条件下，6.9 g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA
C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NA
D．同温同压下，将盛有5.6 LNO与2.8 LO2混合，得到的NO2分子数为0.25NA
【答案】B
【解析】
A．S2和S4的混合气体分子都是由S原子构成，S原子的相对原子质量是32，所以3.2 g混合气体中含有S原子的物质的量是0.1 mol，但由于混合物中含有二者比例不确定，因此不能计算所含的分子数目，A错误；
B．Na是+1价的金属，6.9 g Na的物质的量是n(Na)=，0.3 mol的Na与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NA，B正确；
C．室温下，1 LpH=13的NaOH溶液中水电离产生的c(H+)=10-13 mol/L，n(H+)=10-13 mol/L×1 L=10-13 mol，水电离产生的H+、OH-数目相等，故由水电离出的OH-数目为10-13NA，C错误；
D．在同温同压下5.6 LNO与2.8 LO2混合恰好反应产生5.6 LNO2，但其中有NO2部分发生反应转化为N2O4，但条件不一定是标准状况下，故其物质的量不一定是0.25 mol，也不能确定NO2分子数，D错误；
故合理选项是B。
34．(2021·广东珠海市·高三二模)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．密闭容器中，1molH2和1molI2反应后分子总数为2NA
B．1mol铁在1mol氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
C．46gC2H6O完全燃烧，有5NA个C-H键断裂
D．pH=1的1L硫酸溶液中含有0.2NA个H+
【答案】A
【解析】
A．H2和I2反应生成HI的反应存在平衡:H2+I2 2HI，反应具有一定限度，但反应前后气体分子总数不变，故反应后分子总数依然为2NA ，A正确；
B．1mol铁与1mol氯气反应，铁过量，氯气完全反应转变为氯离子，转移的电子数为2NA，B错误；
C．C2H6O可以是乙醇或者甲醚，二者含有的C-H键个数不同，无法计算判断断裂的C-H键数目，C错误；
D．pH=1说明氢离子的浓度为0.1mol/L，1L溶液氢离子的个数为0.1NA，D错误；
故选A。
35．(2021·河北石家庄市·高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．3.2g氧气和臭氧的混合气体中所含原子的数目为0.2NA
B．标准状况下4.48L乙烯中所含共用电子对的数目为1.2NA
C．以氯酸钾与浓盐酸为原料制备1molCl2，转移电子的数目为2NA
D．1L0.01mol·L-1NaClO溶液中所含ClO-的数目少于0.01NA
【答案】C
【解析】
A．O2、O3都由氧原子构成，故混合气体中氧原子质量为3.2 g，则n(O)=，即0.2 NA，A正确；
B．1个C2H4分子中含有6对共用电子对，则4.48 L乙烯所含共用电子对数目=，即1.2 NA，B正确；
C．由反应KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，知生成3 mol Cl2转移5 mol电子，则生成1 mol Cl2时，转移电子为mol，即 NA，C错误；
D．n(NaClO)=1 L×0.01 mol/L=0.01 mol，但由于ClO-会水解，故溶液中ClO-少于0.01 mol，即少于0.01 NA，D正确；
故答案选C。
36．(2021·福建漳州市·高三三模)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的混合物中所含离子数目为3
B．溶液中所含数目为0.3
C．分子中所含共用电子对数目为7
D．标准状况下，22.4L甲醛()中所含质子数目为14
【答案】A
【解析】
A． K2O和Na2O的阳离子和阴离子比为2：1，和的混合物中所含离子数目为3，故A正确；
B． 为中强酸不完全电离，溶液中所含数目小于0.3，故B错误；
C． 分子中所含共用电子对数目为8，故C错误；
D． 标准状况下，22.4L甲醛()中所含质子数目为16，故D错误；
故选A。
37．(2021·山东烟台市·高三二模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．合成氨反应每生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA
B．1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA
C．NH5的结构类似于NH4Cl，则，1 mol NH5中所含σ键的数目为5NA
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，则负极反应失电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A．通过合成氨反应的化学方程式N2+3H22NH3，可知生成标况下44.8 L氨气，转移电子数为6NA，则生成标况下1.12 L氨气，转移的电子数为0.15NA，故A正确；
B．Na2CO3溶液中不仅有钠离子和碳酸根离子，还有氢离子和氢氧根离子等，故1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴、阳离子的总数大于0.3NA，故B正确；
C．NH5的结构类似于NH4Cl，而1 mol NH4Cl中所含σ键的数目为4NA，则1 mol NH5中所含σ键的数目为4NA，故C错误；
D．钢铁电化学腐蚀生成0.05 mol Fe2O3·nH2O，意味着有0.1 mol铁被氧化，则转移电子数为0.2NA，故D正确；
本题答案C。
38．(2021·辽宁朝阳市·高三三模)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA
B．常温下，46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数为NA
C．标准状况下，2.24 LNH3中含有的共价键数目为0.3NA
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA
【答案】B
【解析】
A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1 mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA，A正确；
B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化HCS，故46 g由NO2和甲硫醛( HCS)组成的混合物中含有的分子数少于NA，B错误；
C．在标准状况下，2.24 LNH3的物质的量是0.1 mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1 mol NH3中含有的共价键数目为0.3NA，C正确；
D．100 mL0.1 mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和，使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01 mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA，D正确；
故合理选项是B。
39．(2021·四川内江市·高三三模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.2molFeCl3水解形成的胶体粒子数为0.2NA
B．常温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含的物质的量不相等
C．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的共用电子对数目为4NA
D．标准状况下，11.2LD2(重氢气)气体中所含的中子数为2NA
【答案】B
【解析】
A．一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，故A错误；
B．常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含溶质氯化铵的物质的量都为0.5mol，由于铵离子发生水解，且铵离子浓度越大，水解程度越小，所以两溶液中含有的铵离子浓度不同，故B正确；
C．标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
D．标准状况下，11.2LD2的物质的量为n=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，1个D2含有2个中子，则中子数为0.5×2NA=1 NA，故D错误；
故选：B。
40．(2021·福建龙岩市·高三三模)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．电解精炼铜，当阳极质量减轻32g，电路中转移电子数为NA
B．常温常压下，42g乙烯和丁烯的混合物中含3NA个碳原子
C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA
D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的H+数为2.0×10-5NA
【答案】A
【解析】
A．电解精炼铜，用粗铜作阳极，阳极首先是比铜活泼的金属放电溶解，比铜不活泼的金属以阳极泥的形式沉淀下来，阳极质量减轻32g，转移的电子数不一定为NA，故A错误；
B．乙烯和丙稀的最简式都为CH2，42g乙烯和丙稀的混合物物质的量为3mol，则含3NA个碳原子，故B正确；
C．胶粒和氢氧化铁的数量比不是1：1，因为胶粒是由很多氢氧化铁聚在一起形成的，所以Fe(OH)3胶粒数小于0.2NA，故C正确；
D．醋酸溶液中，水电离出来的c(H+)=c(OH-)，所以常温下，2.0LpH=9的CH3COONa的溶液中由水电离的OH-数目为2.0×10-5NA，则由水电离的H+数目为2.0×10-5NA，故D正确；
答案选A。
41．(2021·宁夏吴忠市·高三二模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol SiO2中含有2 mol硅氧键
B．1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子
C．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的阴离子的总数为0.1 NA
D．标准状况下，1 mol O2和O3的混合物中有5NA个氧原子
【答案】B
【解析】
A．1个SiO2中有4个Si—O键，因此1 mol SiO2中含有4 mol硅氧键，A错误；
B．1个T2O中的中子数为2×2+8=12，而1个H2O中的中子数为0×2+8=8，因此1 mol T2O比1 mol H2O多4 NA个中子，B正确；
C．溶液中还有H2O，H2O会电离出OH-，B错误；
D．1 mol O2和O3的混合物中有1molO原子，个数为NA，D错误；
答案选B。
42．(2021·四川绵阳市·高三三模)NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．14g聚乙烯含有的C－H键数目为2NA
B．1L0.1mol/L的NaF溶液含有的质子数为2NA
C．22.4LCl2与足量的C2H6反应生成HCl的数目为2NA
D．0.1mol的氧气与足量的Na反应转移电子数目为0.2NA
【答案】A
【解析】
A．聚乙烯中C- H键数目等于H原子数，聚乙烯的最简式为CH2，故14g聚乙烯中含有
2molH原子，即C- H键数目为2NA，故A正确；
B．0.1mol的NaF中含有质子数为2mol (Na的质子数为11，F为9)但氟化钠溶液中含有水，水中也有质子，所以含有的质子数要大于2NA，故B错误；
C．未说明氯气的状态，不能知道22.4L氯气的物质的量，自然不能算出氯化氢的物质的量，故C错误；
D．氧气与钠可能生成氧化钠也可能生成过氧化钠，在题目中无法判断O是被还原为-1价还是-2价，故无法计算转移电子数，故D错误；
故选A。
43．(2021·陕西宝鸡市·高三其他模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．14 g聚丙烯中含C-H键总数目为2NA
B．氢氧燃料电池正极消耗22. 4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
C．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间
D．电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA
【答案】A
【解析】
A．聚丙烯中C—H键数目等于H原子数，聚丙烯的最简式为CH2，所以14g聚丙烯含有2mol氢原子，含C-H键总数目为2NA，故A正确；
B．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移了4mol电子，则电路中通过的电子数目为4NA，故B错误；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应会失去0.1mol电子，反应中转移的电子数为0.1NA，故C错误；
D．由于粗铜中含有杂质，所以最初失去电子的是活泼的就是锌、铁等，因此阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少不是64 g，故D错误；
故选A。
44．(2021·黑龙江哈尔滨市·哈尔滨三中高三其他模拟)用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g质量分数为46%的酒精溶液含有O原子数为NA
B．密闭容器中1molI2和1molH2充分反应后，容器中剩余分子数为2NA
C．pH为1的HCl溶液中，OH-的浓度一定为10-13mol·L-1
D．10gD2O和H218O的混合物中含有的中子数为0.5NA
【答案】B
【解析】
A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有46g C2H5OH(即1mol)和54g H2O(即3mol)，含有O原子数为4NA，A错误；
B．该反应的反应物系数之和与生成物系数之和相等，所以反应前后气体分子数不变，B正确；
C．温度未知，无法根据pH确定氢氧根的浓度，C错误；
D．D2O和H218O的摩尔质量均为20g/mol，二者所含中子数均为10，10g混合物的质量为0.5mol，含有的中子数为5NA，D错误；
综上所述答案为B。
45．(2021·辽宁高三其他模拟)设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，含有氧原子总数约为
B．常温下，的HI溶液中，阳离子总数为
C．8g石墨含有碳碳单键的数目为
D．与足量充分反应转移电子数目小于
【答案】C
【解析】
A．ClO2熔点-59℃，沸点11℃，因此标况下是液态，不能用气体的摩尔体积来计算物质的量，A错误；
B．溶液中阳离子包含HI电离的氢离子和水电离的氢离子，阳离子总数大于，B错误；
C．8g石墨中含有n=m/M=8/12molC，石墨中每个碳原子与其它3个C形成碳碳单键，每个C形成的碳碳键为：1/2×3=1.5，所以8/12molC形成了1mol碳碳键，8g石墨含有碳碳键数目为NA，C正确；
D．30gNO的物质的量为n=m/M=30/30mol=1mol，与足量氧气反应生成二氧化氮，充分反应转移电子数等于2NA，D错误。
故选：C。
46．(2021·四川雅安市·高三三模)用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．2.4g镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数无法计算
B．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA
C．1 mol羟基中含有的电子数为10NA
D．标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中有NA个HCl分子
【答案】B
【解析】
A．2.4g镁的物质的量为0.1mol，镁在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Mg元素化合价由0升高至+2，转移电子数为0.2 NA，故A错误；
B．SO2与O2的催化反应为可逆反应(2SO2+O22SO3)，因此密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数大于2NA，故B正确；
C．1 mol羟基中含有的电子数为(8+1)NA=9NA，故C错误；
D．HCl溶于水后，HCl发生完全电离，溶液中无HCl分子剩余，故D错误；
综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。
47．(2021·云南昆明市·高三三模)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2g 氖气含有0.1NA个氖原子
B．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子数为10NA
C．标准状况下，22.4LCl2 与足量的铁反应，转移的电子数为NA
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，生成2NA个NH3分子
【答案】A
【解析】
A．标准状况下，2g 氖气的物质的量是2g÷20g/mol＝0.1mol，含有0.1NA个氖原子，A正确；
B．常温常压下，18g重水(D2O)的物质的量是18g÷20g/mol＝0.9mol，含有的电子数为9NA，B错误；
C．标准状况下，22.4LCl2的物质的量是1mol，与足量的铁反应，转移的电子数为2NA，C错误；
D．一定条件下，lmolN2与足量的H2充分反应，由于是可逆反应，生成NH3分子数小于2NA个，D错误；
答案选A。
48．(2021·广东茂名市·高三二模)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B．7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.2NA
C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA
D．1mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA
【答案】C
【解析】
A．12g金刚石含1mol碳原子，形成共价键数目为2NA ，故A错误；
B．1molCaO2含有1mol，则7.2gCaO2中含有的阴离子数为0.1NA ，故B错误；
C．0.5mol甲烷和乙烯含氢原子均为2mol，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合气体中所含氢原子总数为2NA，故C正确；
D．溶液体积不明确，溶液中含有的氯离子个数无法计算，故D错误；
故选：C。
49．(2021·河北石家庄市·高三二模)用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．10gCaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0.1NA
B．常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少失去的电子数为0.15NA
C．0.2imolNO和0.1molO2于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA
D．将1molCH4和1molCl2混合光照，充分反应后，生成气体的分子数大于NA
【答案】D
【解析】
A．10g CaCO3和KHCO3的固体混合物物质的量为0.1mol，含有的阴离子总数等于0.1NA，选项A错误；
B．A.5.6gFe的物质的量为=0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时，此时n(Fe)：n(HNO3)＞3：8，可知Fe过量，反应按HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3中有mol被还原，根据电子得失守恒，转移的电子数为0.2mol×=0.15mol，当硝酸为浓硝酸时，会发生钝化，几乎不反应，选项B错误；
C．NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2 N2O4，导致分子个数减少，故所得的产物分子小于0.2NA个，选项C错误；.
D．甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，生成气体的分子数大于NA，选项D正确；
答案选D。
50．(2021·山东潍坊市·高三三模)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．12g石墨中含有C-C键的数目为2NA
B．标准状况下(STP)，2.24LCHCl3中含有σ键的数目为0.4NA
C．常温下，1L0.1mol·L-1HF(Ka=8.1×10-4)溶液中所含H+的数目约为9×10-3NA
D．5.6gFe发生吸氧腐蚀，最终生成Fe2O3·xH2O，电极之间转移的电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】
A．石墨为层状结构，每个碳原子周围形成3个C—C键，由于C—C键为两个碳原子之间共有，故1个碳原子实际拥有的C—C数目为，故1 mol石墨()中含有C—C数目为1.5 mol，A错误；
B．标准状况下，CHCl3为液体，无法使用22.4 L/mol求算其物质的量，B错误；
C．由电离方程式HFH++F-，知HF溶液中c(H+)≈c(F-)=，则n(H+)= c(H+)·V=，C正确；
D．发生吸氧腐蚀时，Fe在负极失电子转化为Fe2+，对应电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故电极之间转移电子数目=(注意Fe2+后续在环境中逐渐转化为Fe2O3·xH2O过程中转移的电子不算电极之间的电子转移)，D错误；
故答案选C。