(通用版)高考化学一轮复习讲练测第15讲 原子结构　化学键（精讲）（2份打包，解析版+原卷版，可预览）

第五章  物质结构  元素周期律

第15讲  原子结构　化学键（精讲）

【考情分析】

本讲内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题，考查内容主要有以下四方面：①核素与同位素的概念及表示方法；②原子结构示意图的书写及粒子“量”之间的关系；③化学键类型与存在的判断；④电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。预计今后高考考查的重点仍会以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角度、多层次方向延伸，主要表现在以下几个方面：一是元素、核素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的关系；三是8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如10e－、18e－微粒；四是化学键类型的判断与化合物类型的判断；五是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查。考查方式有选择题和填空题，选择题测试角度主要考查学生对原子结构，核外电子排布规律、化学键类型判断等的认识和理解能力。在填空题中常常和元素推断的内容结合起来，借以考查学生对元素或物质微观结构的认识。

【核心素养分析】

宏观辨识与微观探析：能用原子或物质结构解释元素或相关物质的性质，其实质是能根据原子核外电子排布、典型物质的结构(电子式、结构式等)、典型物质(最高价氧化物对应的水化物、氢化物)性质的变化规律等，通过知识的类比迁移，推断、比较、解释元素及相关物质的性质。

证据推理与模型认知：通过对原子结构认识逐步深入的演变过程认识模型在科学发展中的作用。

【网络构建】

【知识梳理】

知能点一  原子结构与核素、同位素

1．原子结构

(1)原子的构成粒子

(2)微粒之间的等式关系

1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；

2）电性关系：

①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；

②阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数，如Mg2＋的核外电子数是10。

③阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数，如Cl－的核外电子数是18。

(3)微粒符号周围数字的含义

【特别提醒】①原子中不一定都含有中子，如H中没有中子。

②电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子。

③易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H＋。

④形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li＋为2个电子稳定结构。

2．元素、核素、同位素

(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征

①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数(丰度)一般不变。

(3)同位素的“六同三不同”

(4)常见的重要核素及其应用

(5)元素、核素、同位素的联系与区别

①现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种。

②不同核素可能具有相同的质子数，如H、H；也可能具有相同的中子数，如C、O；也可能具有相同的质量数，如C、N。

③同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。

④同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢的三种同位素形成的单质有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT，他们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

⑤同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有H2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他们的相对分子质量不同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。

3.相对原子质量

(1)原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的相对原子质量按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1×a%＋Ar2×b%＋Ar3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。

(3)核素的近似相对原子质量＝该核素的质量数。

(4)元素的近似相对原子质量：是根据该元素各种天然同位素的质量数按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1×a%＋A2×b%＋A3×c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。

知能点二   核外电子排布

1．电子的运动特征

运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘动轨迹。

2.核外电子排布规律

核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

①每层最多容纳的电子数为2n2个。

②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。

【特别提醒】核外电子排布的几条规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求，如M层不是最外层时，最多能容纳18个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子。

(2)最外层电子数与元素性质的关系

①稀有气体元素原子最外层已排满8个电子(He排满2个)，既不易得到电子又不易失去电子，通常表现为0价。

②金属元素原子最外层电子数一般小于4，常易失去最外层电子，形成8电子或2电子(如Li＋)稳定结构的阳离子，在化合物中显正化合价。

③非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，易得到电子或形成共用电子对，达到最外层8电子稳定结构，在化合物中既显正价又显负价(F无正价)。

3．原子结构示意图

4．核外电子排布与元素性质的关系

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

5．常见的“10电子”、“18电子”粒子

(1)常见的“10电子”粒子

(2)常见的“18电子”粒子

6．1～20号元素原子核外电子排布的特点与规律

(1)原子核中无中子的原子：H。

(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；

最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。

(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；

最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；

最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。

(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；

最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；

最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。

(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。

(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。

(7)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋。

(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；

(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。

7．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系

(1)可以是两种原子，如同位素原子。

(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。

(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。

(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。

知能点三  化学键、分子间作用力和氢键

（一）化学键

1．化学键

使离子相结合或原子相结合的作用力。根据成键粒子和粒子间的相互作用，可分为离子键和共价键。

2.分类

3．离子键与共价键

(1)概念

①离子键：带相反电荷离子之间的相互作用。

②共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

(2)对比

4．化学键类型的判断

(1)从物质构成角度判断

(2)从物质类别角度判断

【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。

②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。

③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。

③离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。

5．电子式

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)电子式的书写

(2)电子式书写常见的6大误区

①漏写未参与成键的电子，如：N2：N⋮⋮N，正确应为∶N⋮⋮N∶

②化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：NaCl：Na＋；HF：H＋[]－，正确应为NaCl：Na＋[]－，HF：H。

③书写不规范，错写共用电子对，写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法。如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成或· ·。

④错误理解原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O。确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定，如HClO中各元素的化合价为，其结构式为H—O—Cl，电子式为：：：H。

⑤忽视原子最外层电子数，均写成8电子结构，如CH的电子式为[H：H：H]＋而非[H：H：]＋。

⑥不考虑A2B、AB2型离子化合物中2个A、2个B是分开写还是一起写。要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如Na2O的电子式应为Na＋[：：]2－Na＋，不能写成Na[：：]2－；再如CaBr2的电子式为[：：]－Ca2＋[：：]－。

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。

如NaCl：。

②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。

如HCl：。

(4)陌生电子式书写方法

①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物；

②确定该物质中各原子的成键方式；

③根据各原子最外层电子数和成键后各原子达到最外层8(或2)电子稳定结构的要求，分析各原子共用电子对的情况；

④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构的分析，书写电子式。

6.化学键与物质类别的关系

1）离子化合物与共价化合物

(1)离子化合物与共价化合物的比较

(2)离子化合物和共价化合物的判断方法

【特别提醒】熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，水溶液中能导电的化合物不一定是离子化合物，如HCl。

2）化学键与物质类别的关系

(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。

(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。

(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。

(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。

(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。

(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。

(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。

3）化学键对物质性质的影响

(1)对物理性质的影响

①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度_大__、熔点_高__，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也_较高__。

(2)对化学性质的影响

①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很_稳定__。

②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易_分解__。

(3)物质熔化、溶解时化学键的变化

①离子化合物的溶解或熔化过程

离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。

②共价化合物的溶解过程

A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。

B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。

C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。

③单质的溶解过程

某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。

（二）分子间作用力和氢键

1.分子间作用力

2.氢键

3.化学键、分子间作用力、氢键的强弱：范德华力＜氢键＜化学键。

【特别提醒】化学键判断常见错误

(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。

(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。

(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。

(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。

(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。

(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。

(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。

【典例剖析】

高频考点1 考查同位素与同素异形体的判断

例1.（2020·浙江卷）下列说法正确的是(    )

A. 和是两种不同的元素 B. 单晶硅和石英互为同素异形体

C. 和互为同系物 D. H与Na在元素周期表中处于同一主族

【变式训练】(2021·河北衡水高三检测)随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法正确的是(　　)

A．N中含有36个电子                         B．O2与O4属于同分异构体

C．C60和12C、14C互为同位素                     D．H2与H3属于同素异形体

高频考点2　考查原子中各种微粒数目之间的关系与计算

例2 (2021·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中所含质子的物质的量为(　　)

A．(A－N＋8) mol                        B．(A－N＋10) mol

C．(A－N＋8) mol                             D．(A－N＋6) mol

【变式训练】（专题04物质结构和元素周期律——备战2021年高考化学纠错笔记）若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn-的原子核中，中子数为A-x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn-中电子总数为

A． B． C． D．

高频考点3　考查核外电子排布规律的理解与应用

例3.(2021·河南信阳调研)现有部分元素的原子结构特点如表：

下列叙述中正确的是(　　)

A．W原子结构示意图为

B．元素X和Y只能形成原子个数比为1︰2的化合物

C．元素X比元素Z的非金属性强

D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

【变式训练】下列有关短周期元素原子的说法正确的是 (　　)

A．当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个

B．原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强

C．原子核外电子中，最外层上的电子能量最高

D．当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构

高频考点4　考查对化学键概念的理解及类型判断

例4.(2020·福建厦门外国语学校模拟)关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)

①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③化学键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键

A．②③④⑦   B．②③⑤⑧

C．②④⑤⑥   D．①③⑤⑧

【变式训练】(2021·江苏高三检测)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　　)

①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素　②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键　③共价化合物中一定含极性共价键，一定不含非极性共价键　④只由共价键形成的物质一定是共价化合物　⑤单质中一定含有化学键

A．①⑤　　　　 B．②　　　　

C．②③　　　　 D．②④

高频考点5　考查物质变化与作用力类型的判断

例5.(2021·湖北咸宁模拟)实现下列变化，需克服相同类型作用力的是(　　)

A．石墨和氯化钠分别受热熔化

B．冰的融化和水的分解

C．NaCl和HCl溶于水

D．干冰和碘的升华

【变式训练】（2020·四川阆中中学高三专题练习）下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（   ）

A．食盐和蔗糖的熔化 B．钠和硫熔化

C．碘和冰升华 D．SiO2和Na2O熔化

高频考点6　考查化学用语的正误判断

例6.(2020·宁夏青铜峡市高级中学月考)下列关于元素化合物的化学用语不正确的是(　　)

A．O2－的结构示意图

B．Na和Cl形成离子键的过程：

C．相对原子量为 35.5 的氯原子的元素符号：Cl

D．SO2 氧化 H2S 生成单质硫：

【变式训练】（2021·天津高三期末）下列表示不正确的是

A．次氯酸的电子式：

B．丁烷的球棍模型：

C．乙烯的结构简式：CH2＝CH2

D．R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子可表示为：R