人教版九年级化学下册中考学情评估(一)含答案

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第八单元学情评估九年级化学下册 （R版广东专用）   时间：60分钟    满分：100分可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　Ca：40　Cu：64一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1. 下列广佛传统工艺发生了化学变化的是(　　)A. 佛山剪纸   B. 广州刺绣   C. 广州烧制彩瓷   D. 佛山花艺2. 2022年3月28日是第27个全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是(　　)A    B    C    D3. 大气平流层中的臭氧(O3)能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧属于(　　)A. 纯净物   B. 混合物   C. 氧化物   D. 化合物4. 下列化肥中不属于复合肥的是(　　)A. KNO3    B. (NH4)2HPO4C. CO(NH2)2    D. KH2PO45. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓越贡献的中国科学家是(　　)A. 杨振宁   B. 屠呦呦   C. 侯德榜   D. 张青莲6. 下列所用材料属于有机合成材料的是(　　)A. 陶瓷冰墩墩    B. 橡胶冰球C. 碳纤维高架雪车   D. 冬奥奖牌7. 生产太阳能电池需要使用精制锗(Ge)片。锗的化学性质与硅相似，如图是两者在元素周期表中的信息，下列说法正确的是(　　)　(第7题)A. 锗属于非金属元素B. 硅、锗原子的质子数相等C. 锗原子最外层有4个电子D. 锗的相对原子质量为72. 63 g8. 规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是(　　)                  A. 倾倒液体试剂   B. 点燃酒精灯   C. 称量氢氧化钠   D. 读液体体积9. 某饼干的配料表如图，其中不包含的基本营养素是(　　)【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐、食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙) (第9题)A. 油脂   B. 维生素   C. 糖类   D. 无机盐10. 中药在抗击新冠肺炎的战役中发挥了重要作用。某中药的有效成分是绿原酸(C16H18O9)和异绿原酸A(C25H24O12)。下列描述错误的是(　　)A. 绿原酸是化合物，但不是氧化物B. 异绿原酸A中氢元素的质量分数最小C. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成D. 354 g绿原酸和387 g异绿原酸A中含有等质量的氧元素11. 根据你所学的化学知识和生活经验判断，下列说法不正确的是(　　)A. 人体缺钙容易骨质疏松   B. 油锅着火时盖上锅盖C. 洗碗时加入纯碱去油污   D. 种植的植物叶子发黄需要施加钾肥12. t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体甲完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体甲析出。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)(第12题)A. 图中P点表示甲的溶解度为98 gB. 甲溶于水的过程中一定放出热量C. 通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液D. 搅拌的目的是增大甲的溶解度，使更多固体甲溶解13. Y形管为许多化学实验的进行创造了条件，如图均为用Y形管完成的实验，下列相关实验现象不合理的是(　　)(第13题)A. 实验1中，将Y形管左端高温加热，一段时间后Y形管右端澄清石灰水变浑浊B. 实验2中，一段时间后，Y形管右端试纸变红C. 实验3中，一段时间后，Y形管右端液体变红D. 实验4中，一段时间后，Y形管右端白磷燃烧14. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是(　　)选项项目化学知识A用燃气灶炒菜燃气燃烧放热B用炉具清洁剂去除油污NaOH可与油脂反应C用厨余垃圾自制花肥有机物发生缓慢氧化D往自制净水器内放入活性炭活性炭具有催化作用15. 下列四个图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(　　)(第15题)A. 向氢氧化钠溶液中不断加入水B. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液D. 向硫酸铜溶液中加入铝二、非选择题(本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题每题10分，共55分)16. (7分)我国有着悠久的金属冶炼史。(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金________(填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是__________________________________。(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。①黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为________。②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反应原理是__________________________(用化学方程式表示)。③铜长期露置在空气中，与O2、H2O和CO2反应生成绿色的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的化学方程式为______________________________。17. (8分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要方法。据此回答下列问题：　(第17题图1)(1)镁的化学性质比较活泼，因此常用电解熔融氯化镁的方法来制取镁。如图1是氯化镁在熔融状态下分解的微观示意图，请补充完整。已知：MgCl2(熔融)通电,——)Mg＋Cl2↑(2)向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴盐酸酸化的浅绿色氯化亚铁溶液，溶液变成黄色，请写出发生反应的化学方程式：________________________________________________________。(3)我国将力争2060年前实现碳中和。工业上利用CO2作原料生产尿素是减少碳排放的措施之一，该反应的微观示意图如图2。每消耗44 g CO2时，参加反应的B与生成的D质量比是________。    (第17题图2)                   (第17题图3)(4)某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图3现象。硫酸铜固体“消失”后液面比原水平面低的微观解释正确的是________(填字母)。A. 硫酸铜具有吸水性              　B. 水挥发到空气中了　C. 粒子的体积变小了　              D. 粒子之间有间隔18. (10分)请结合如图所示装置或仪器回答问题。　(第18题)(1)写出有标号的仪器名称：①____________。(2)检查装置C气密性的方法是：关闭止水夹，____________，则气密性良好。(3)用过氧化氢溶液与二氧化锰粉末制取氧气，选择装置B比装置C更合适的原因是__________________________________________________，该反应的化学方程式为__________________________。(4)实验室制取CO2，如果选择用D装置以排气法收集气体，气体应从________(填“a”或“b”)端通入。(5)实验室可用加热熟石灰与氯化铵的固体混合物的方法制取NH3，可选择________(填序号)作发生装置。用D装置收集NH3时，NH3从a端通入，利用了NH3________________的物理性质；不用排水法收集NH3，原因是__________________________________；如果用E装置收集NH3，其中植物油的作用是____________________________________。19. (10分)某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。(1)废液成分的确定①写出实验室制备CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。②推测废液所含溶质：推测一：__________；推测二：CaCl2和HCl。③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？________(填序号)。A. 石蕊溶液  B. AgNO3溶液  C. 锌粒  D. CuO粉末(2)废液的处理实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，兴趣小组同学决定用Na2CO3除去它们。【提出问题】如何估算Na2CO3固体的用量？【进行实验】如图1，取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5. 3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH变化。实验结果如图2所示。【结果讨论】①a→b阶段，观察到烧杯中的现象是___________________________________________________________________________________________________。②b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______________________。③c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5. 3%的Na2CO3溶液的体积________(填“大于”“等于”或“小于”)120 mL。④将烧杯中的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体________g。(实验所用Na2CO3溶液的密度近似为1 g/cm3)   (第19题)                     (第20题)20. (10分)Ⅰ. 氮族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)等。(1)次磷酸钠(NaH2PO2)常用作化学镀镍中的还原剂，次磷酸钠中磷元素的化合价是____________________________。(2)次磷酸(可溶于水)可由Ba(H2PO2)2溶液与硫酸反应制得，相关化学方程式为_______________________________________________________。Ⅱ. 价类二维图可反映元素化合价与物质类别之间的关系。如图为铋元素(Bi)的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。制备物质B的途径：途径一：向硝酸铋溶液中滴加某溶液，充分混合，一定条件下可生成白色沉淀C；将C加热，脱水可得物质B。途径二：物质A在氧气流中，加热可制得物质B。请结合铋元素的价类二维图及制备B的两种途径回答相关问题：(3)途径一，为得到沉淀C，应向硝酸铋溶液加入__________(填物质类别)溶液；由C生成B的化学方程式为________________________________。(4)途径二，由A生成B的化学方程式为________________________________________________________________________。21. (10分)我国将力争2060年前实现“碳中和”，CO2的“捕捉”是减少碳排放的措施之一。(1)“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达到平衡，最终实现二氧化碳的零排放。下列做法有利于实现“碳中和”的是________。A. 回收工厂排放的二氧化碳并加以利用  B. 开发利用风能、太阳能等清洁能源C. 植树造林，扩大绿化面积  D. 将高耗能、高污染企业迁移到偏远地区(2)某工厂为实现“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”CO2的方案，流程如图1所示。(第21题图1)①分离器中，Na2CO3参与反应的化学方程式为______________________。②澄清石灰水也能与CO2反应，但在工业生产中却不宜直接用澄清石灰水“捕捉”CO2，其原因是________________________________________。(3)CaO固体也可以“捕捉”CO2。研究表明草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)受热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2“捕捉”性能。某研究所利用热分析仪对14. 6 g草酸钙晶体进行热分解，将相关数据绘制成固体质量—分解温度的关系如图2所示。经测定，固体质量10. 0 g时，其成分为CaCO3。①已知CaCO3、CaC2O4的相对分子质量分别为100和128，计算CaC2O4·xH2O中x的值为____________。②写出400～600 ℃范围内分解反应的化学方程式：____________________________________________。③据图2分析，CaO捕捉CO2的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800 ℃。　(第21题图2)
答案一、1. C　2. D　3. A4. C　点拨：KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；(NH4)2HPO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥；CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥；KH2PO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。选C。5. D　6. B　7. C　8. B　9. B10. C　11. D　12. B　13. C　14. D15. C　点拨：向氢氧化钠溶液中不断加入水，溶液pH不断减小，最终无限接近于7，但不会小于7；加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应生成氯化钾和氧气，固体总质量逐渐减小，至反应结束不再变化；向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与稀硝酸反应生成硝酸钠和水，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠；向硫酸铜溶液中加入铝，反应生成硫酸铝和铜，溶液的质量减小，至硫酸铜反应完，溶液质量不再变化。选C。二、16. (1)①不易②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低(2)①黑色②Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu③2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO317. (1)解：如图所示。(第17题)(2)H2O2＋2FeCl2＋2HCl===2H2O＋2FeCl3(3)17∶9(4)D18. (1)锥形瓶(2)往长颈漏斗中注水至形成一段水柱，放置一段时间后，如果水柱液面不下降(3)二氧化锰粉末不可以使用多孔隔板，会从多孔隔板中漏下来；2H2O2O2↑＋2H2O(4)b(5)A；密度小于空气；氨气易溶于水；隔绝氨气与水，防止气体溶于水19. (1)①CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑②CaCl2③ACD(2)①有气泡产生②Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl③小于④53020. (1)＋1(2)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2(3)碱；2Bi(OH)3Bi2O3＋3H2O(4)4Bi＋3O22Bi2O321. (1)ABC(2)①Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓②氢氧化钙微溶于水，溶液中氢氧化钙浓度很低，吸收二氧化碳不充分(3)①1②CaC2O4CO↑＋CaCO3③低于