初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质课前预习课件ppt

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第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质第1课时　金属的化学性质
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1．大多数金属能与氧气反应生成________________，但反应的难易和剧烈程度不同。(1)镁、铝等金属在常温下能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为：______________________________、_____________________。
2Mg＋O2===2MgO
4Al＋3O2===2Al2O3
(2)铁、铜等金属在点燃或加热的条件下能与氧气反应，反应的化学方程式分别为：____________________________、__________________________。(3)“真金不怕火炼”说明金________________________。
2．【2022·温州】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的(　　)A．颜色B．熔点C．金属延展性D．金属活动性
3．下列有关说法正确的是(　　)A．所有的金属在常温下都能与氧气反应B．金属与氧气反应都必须点燃或加热C．铁在空气中燃烧，火星四射D．铜在空气中加热，表面变黑
【点拨】本题采用举例法解答。不同的金属与氧气反应的条件是不同的，有的在常温下就能与氧气反应，如Al、Mg，有的需在点燃或加热的条件下才能反应，如Fe、Cu，有的即使在高温时也不能反应，如Au，故A、B错误；铁在空气中不能燃烧，故C错误；铜在空气中加热生成氧化铜，表面变黑，故D正确。
4．将大小、形状相同的镁、锌、铁、铜放入稀硫酸中。(1)可观察到：表面没有气泡产生的是______，反应结束后得到浅绿色溶液的是________，反应最剧烈且放出大量热的是________。
(2)写出镁、铝、锌、铁与稀硫酸反应的化学方程式。①______________________________________；②_______________________________________；③______________________________________；④____________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
5．下列不能与稀盐酸反应的金属是(　　)A．Cu　　　B．Zn　　　C．Al　　　D．Mg
6．【2022·黄石】向装有等量的同种盐酸的四支试管中，分别随机加入相同规格的Mg、Fe、Cu、Ag片，甲和丙均有气泡产生，且丙更剧烈，乙和丁无明显现象(如图所示)。则甲中放置的是(　　)A．Mg　　 B．FeC．Cu D．Ag
7．由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应，叫做置换反应。注意：①有单质和化合物生成的反应______________(填“一定”或“不一定”，下同)是置换反应；②置换反应中__________有元素的化合价发生改变。
8．【2021·湘西】下列化学反应(反应条件已省略)不属于置换反应的是(　　)A．2KI＋Cl2===I2＋2KClB．Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuC．CuO＋CO===Cu＋CO2D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
9．按要求写出下列反应的化学方程式。(1)有气体单质生成的置换反应________________________；(2)有铜生成的非置换反应____________________________；(3)有二氧化碳生成的置换反应____________________________________________。
10．【教材P13T3变式】铁、镁、铝等金属在日常生活中都有广泛的用途。(1)镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光，可以用来制造镁闪光灯。其反应的化学方程式为_____________________。(2)铝制品有较强的抗腐蚀性,其原因是(用化学方程式表示) _______________________，日常生活中能不能用钢丝球等硬物擦拭铝制品？________。
(3)市售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉。铁粉可与胃液中的少量盐酸反应，生成可溶于水的氯化亚铁而被人体吸收，从而达到“补血”的作用，其中有关反应的化学方程式是______________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
11．【2021·德州】下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是(　　)A．ZnCl2　 B．FeCl3　 C．CuCl2　 D．AgCl
【点拨】锌在金属活动性顺序中排在氢的前面，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故A正确；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误；铜在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀酸反应，故C错误；银在金属活动性顺序中排在氢之后，不能与稀酸反应，故D错误。
12．下列有关金属的说法正确的是(　　)A．铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液B．铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑C．镁条与稀盐酸混合后，产生大量气泡，放热D．可用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气
【点拨】铁与稀硫酸反应得到的溶液呈浅绿色，不是黄色，A错误；铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑, B错误；镁与酸反应时，反应速率快，且放出大量热，C正确；镁与酸反应速率过快，铁与酸反应的速率较慢，都不宜用于实验室制取氢气，D错误。
13．黄铜(锌和铜的合金)、生铁是两种常见的合金。(1)将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是______________________________________，发生反应的化学方程式是___________________________，最后残留的固体是__________。
黄铜表面产生大量无色气泡
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(2)将生铁放入足量的稀硫酸中，反应的化学方程式是________________________，所属基本反应类型是____________，最后残留的固体主要是________。
14．下列金属各2 g，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气最多的是(　　)A．铝　　　B．锌　　　C．镁　　　D．铁
15．【2022·济宁】相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同浓度的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间的关系如图所示，分析图像判断，下列说法正确的是(　　)A．金属锌反应速率最快B．金属锌的活动性最强C．金属镁生成氢气的质量最多D．金属铁消耗稀硫酸的质量最多
【点拨】由图像可知，完全反应，镁所用的时间最短，则金属镁反应速率最快，活动性最强，故A、B选项说法错误；金属镁生成氢气的质量最多，故C选项说法正确；由质量守恒定律知，金属镁与稀硫酸反应生成氢气的质量最多，则金属镁消耗稀硫酸的质量最多，故D选项说法错误。
16．【2021·日照】现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。下列说法正确的是(　　)
A．相对原子质量：丙＜乙＜甲B．金属活动性：乙＜丙＜甲C．消耗硫酸的质量：甲＜乙＜丙D．甲、乙、丙可能分别是锌、铁、镁
【点拨】等质量的金属与足量的稀硫酸反应且生成物中金属元素均为＋2价时，产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，结合图像可知，相对原子质量由大到小的顺序为丙＞乙＞甲，A选项错误；金属越活泼，与酸反应产生气体的速率越快，单位时间内产生的气体越多，结合图像可知，金属活动性为甲＞丙＞乙，B选项正确；金属与酸反应生成氢气时，生成的氢气越多，
消耗的酸越多，故消耗酸的质量大小关系为甲＞乙＞丙，C选项错误；由金属的活动性甲＞丙＞乙，及相对原子质量丙＞乙＞甲可知，甲、乙、丙不可能分别为锌、铁、镁，D选项错误。