化学选择性必修1第三节 盐类的水解多媒体教学ppt课件

《盐类的水解第一课时》教学设计

一、课标解读

本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。

1.内容要求

认识盐类水解的原理

2.学业要求

（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡

（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性

二、教材分析

在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。

在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。

人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。可见，新教材更加突出思路和方法的引导，更突显培养学生的学科素养，在教学设计上应更加突出对学科素养的培养；第三，在概念描述上，新教材的文字更加简练明朗；第四，新教材增加了Na2CO3分步水解的情况进行介绍，不仅让学生全面理解复杂的水解情况，而且与前面真实问题情境相呼应，相比旧教材更加深入。

三、学情分析

本课的学习对象是高二学生，在此之前已经进行了弱电解质的电离和溶液的酸碱性等的学习，初步掌握了化学平衡理论、溶液酸碱性的实质和离子反应发生的条件等基本知识，具备了一定的知识基础，能分析和解决简单的化学平衡移动的问题。但是“微粒观”和“证据推理”还没有系统建立，这两种观念意识还是比较薄弱。能力上，已具备了一定观察、分析、归纳的能力，但在探究问题的内在联系还有所欠缺，需要通过教师的引导，学生的自我探索，不断地完善自我的认知结构。

四、素养目标

【教学目标】

1．能深入理解盐类水解的定义和本质；

2．能掌握盐类水解的特点，运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性；

3．能建立盐类水解的模型，准确写出水解离子方程式。

【评价目标】

1．通过实验探究中，从证据到结论、再预测到验证的分析思路，初步诊断学生对盐类型与酸碱性的关联情况；

2．通过宏观辨识与微观探析，认识盐溶液中微粒情况，进一步诊断并发展学生的分析推理能力；

3．通过对水解模型的建立以及方程式的书写，从模型到表征深入诊断学生的对本节课的认知与理解。

五、教学重点、难点

教学重点：盐类水解的定义、本质、规律、水解方程式的书写

教学难点：盐类水解的本质

六、教学方法

1.情境教学与问题导向法-引发学生学习方式改变

2.实验探究法-建立学生探究思维与交流合作

3.分类法-加强学生宏观辨识

4.微观分析法-深入学生演绎推理

5.符号表征法-建立模型促进学科思维

七、教学思路

八、教学过程

九、板书设计

十、课堂练习（典型性、代表性和覆盖面）

1.下列盐的水溶液中，哪些不能水解（    ）哪些呈酸性(　　) ，哪些呈碱性(　　)

① FeCl3       ② NaClO     ③ (NH4)2SO4

④ AgNO3     ⑤ Na2S        ⑥ K2SO4

2.写出以下溶液的水解离子方程式

①NH4Br   _________________________________

②Al2(SO4)3   _______________________________

③NaF   ___________________________________

④FeCl3   __________________________________

⑤NaClO   _________________________________

⑥NaHCO3   ________________________________

⑦NaAlO2   _________________________________

⑧Na2S   ___________________________________

3.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是（  ）

A．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B．c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/L

C．c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

D．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)