2023届高考化学专题复习《原子结构与性质》 课件PPT

这是一份2023届高考化学专题复习《原子结构与性质》 课件PPT，共30页。PPT课件主要包含了考纲解读，1能层和能级，2原子轨道，构造原理示意图，元素周期律，1原子半径，2电离能，3电负性，4对角线规则等内容，欢迎下载使用。

了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表达式。了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
考点一原子核外电子排布原理
1. 能层、能级与原子轨道
① 能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子能量差异， 可将核外电子分成不同的能层。通常用K、L、M、 N……表示。
② 能级：在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同， 不同能量的电子分成不同的能级。各能级的能量按照 s、p、d、f 的顺序依次升高。
能层数 = 电子层数每个能层所包含的能级数 = 能层序数
电子云由于核外电子的概率分布看起来像一片云雾，因而被形象地称为电子云。电子云轮廓图称为原子轨道。
2. 能层、能级的符号和最多能容纳的电子数
(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量 处于最低状态。
3．基态原子核外电子排布依据
(2) 泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。
【洪特规则特例】当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7) 和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s1
(3) 洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是 优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
4．基态原子核外电子排布的表示方法
5．基态、激发态与光谱
考点二原子结构与元素性质
1．原子结构与元素在周期表中的位置关系
（1）原子结构与元素周期表的关系
（2）每族元素的价电子排布特点
（3）根据元素原子的价电子排布进行分区
（3）根据金属性与非金属性进行分区
在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。
Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。