四川省宜宾市叙州区2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题（Word版含答案）

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宜宾市叙州区2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题注意事项：：满分100分  时间75分钟可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Se 79  、Ba 137第I卷（选择题 45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持2．碳中和是指排放总量和减少总量相当。我国提出在2060年前实现碳中和，这对于改善环境实现绿色发展至关重要。下列措施中不能实现碳中和的是A．大规模开采南海可燃冰作为新能源B．以和为原料生产碳氢合成燃料C．研发能够高效吸收和利用的新型电池D．加大新技术在碳捕捉、应用与储存等领域的运用3．在某酸性溶液中，下列离子可以大量共存的是A．Na+、K+、CO、NO B．Ag+、Na+、C1-、NOC．Mg2+、K+、Fe2+、MnO D．Fe3+、K+、SO、NO4．符合下图中阴影部分的物质是A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．K2CO3 D．Na2SO45．NaH可用作生氢剂，反应的化学方程式为NaH＋ H2O＝NaOH＋ H2↑。该反应中，水的作用是A．溶剂 B．还原剂C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂6．有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入 Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4D．此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化7．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋8．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．室温下，32g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NAB．铜与浓硫酸共热产生22.4L SO2时，转移电子数为2NAC．标准状况下，2.24L C12溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NAD．18g NH4+中所含的质子数为10NA9．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应10．含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶211．下列实验结果与图象不相符的是A．向含有盐酸、氯化镁和氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量B．向澄清石灰水中通入二氧化碳气体直至过量C．向氯化铝的溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝的溶液中逐渐加入氨水直至过量12．已知下列反应：(Ⅰ)；(Ⅱ)，下列说法正确的是A．反应Ⅰ中是氧化剂 B．反应Ⅱ中发生氧化反应C．还原性： D．氧化性：13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（   ）A．1：1 B．3：2 C．2：1 D．2：314．用分液漏斗萃取溴水中的溴单质，CCl4作萃取剂，对于该实验的说法正确的是A．不能使用酒精作为萃取剂，因为溴单质在酒精中的溶解度比在水中的小B．静置分层后有色层在上层，水层几乎无色C．分液漏斗使用前，应当用蒸馏水检验是否漏液D．振荡、静置分层后，依次用两个不同的烧杯从下口分别接取上、下两层液体15．某溶液中含和各，向其中逐滴滴加的溶液至过量，下列关系图象正确的是A． B．C． D．第II卷（非选择题55分）二．非选择题：（55分）16．（12分）现有下列九种物质：①铝 ②CaO ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2⑥氢氧化铁胶体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨NaCl     （1）属于非电解质的是__________________；属于混合物的是__________________。（2）⑨在水中的电离方程式为____________________。（3）①与④反应的离子方程式为____________________。（4）⑥中分散质微粒直径的范围是____________________。（5）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________________。17．（14分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径:（1）实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；（2）实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；（3）实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________A．火焰温度太低不能使铝燃烧             B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝的熔点高             D．用砂纸打磨不能除去表面的氧化膜（4）实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，溶液中可以看到 __________________________________________ （5）实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。（6）实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):________________________________。18．（11分）根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类， 为验证元素⑧比元素⑦的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：(1)装置A用来制取氯气，盐酸在反应中所表现的性质为_______和_______。(2)装置B中盛放的试剂是_______(填选项)。A．溶液    B．溶液    C．溶液(3)装置C中盛放烧碱溶液，写出反应的离子方程式：_______。(4)可以作为比较元素⑦⑧非金属性强弱的依据的是_______(填序号)。A．元素⑧的原子比元素⑦的原子更容易获得电子形成离子B．元素⑧的氧化物对应水化物的酸性比元素⑦的氧化物对应水化物的酸性强C．元素⑦的简单阴离子的还原性比元素⑧的简单阴离子还原性强D．元素⑧的气态氢化物比元素⑦的气态氢化物的酸性强     19．（18分）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：(1)试剂a为___________(填化学式)。(2)实验室用下图进行过滤，指出其中的两处错误___________。(3)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。(4)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________。(5)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中_____作还原剂；每生成1molNa2FeO4转移电子的物质的量为_____mol。Na2FeO4所属物质的类别是______；用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是_____(只答一条即可)。                 宜宾市叙州区2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题参考答案：1．D  2．A  3．D  4．A  5．C  6．C  7．C  8．A  9．D  10．D  11．A  12．D13．C  14．C  15．C16．     ③     ⑥⑦⑧     NaCl=Na+＋Cl-     2Al＋6H+===2Al3+＋3H2↑     1～100 nm     Ba(OH)2＋2HNO3=Ba(NO3)2＋2H2O17．     镊子     钠的熔点低,反应放热     BC     先变红后褪色     水蒸气     8/3mol     4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)318．(1)     酸性     还原性(2)A(3)(4)AC19．(1)H2SO4(2)未使用玻璃棒引流、漏斗下端未紧贴烧杯内壁(3)     取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液无明显现象，证明滤液I中无Fe3+     2Fe3++Fe=3Fe2+或Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O(4)Na2O2易与空气中的CO2、H2O反应而变质或用化学方程式表示2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(5)     Na2O2、FeSO4     5     盐     既能消毒杀菌，又能净化水或无毒，方便保存等