人教版九年级化学下册中考学情评估(二)含答案

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安徽中考学情评估(二)九年级化学下册 （R安徽专版）   时间：45分钟    满分：40分可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Ca：40一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题给出的4个选项中只有1个符合题意)1. 某饼干的配料表如图所示，其中不包含的基本营养素是(　　)【品名】××饼干【配料】小麦粉、精炼植物油、白砂糖、食用盐。食品添加剂(碳酸氢钠、硫酸钙)(第1题)A. 油脂   B. 维生素   C. 糖类   D. 无机盐2. 下列做法符合“安全健康、绿色舒适”的生产生活理念的是(　　)   A. 煤气泄漏开灯检查   B. 烟囱加高排放废气C. 食盐加碘预防疾病   D. 秸秆焚烧增肥环保3. 下列对宏观现象的微观解释不正确的是(　　)A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同B. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——稀盐酸和稀硫酸中都含有氢离子C. 5 mL水与5 mL酒精混合后总体积小于10 mL——分子之间有间隔D. 氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同4. 硒被誉为“抗癌大王”。如图是元素周期表中硒的有关信息和硒原子的结构示意图，下列说法不正确的是(　　)   (第4题)A. 硒属于非金属元素B. 硒的相对原子质量是78. 96 g C. 硒的原子结构示意图中x＝6D. 硒在元素周期表中位于第四周期5. “健康人生、绿色无毒”。一种名叫“邮票”的毒品，其主要成分为麦角酰二乙胺(C20H25N3O)，下列说法错误的是(　　)A. C20H25N3O中氧元素的质量分数最小B. C20H25N3O属于有机化合物C. C20H25N3O中C、H、N元素的质量比为20∶25∶3D. 1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子、3个氮原子和1个氧原子构成6. 厉害了我的祖国！长征五号B火箭的发射，成功托举中国空间站核心舱天和号至近圆低地球轨道，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2来自电解水，该反应的微观示意图和装置模拟图如下图所示，下列叙述错误的是(　　)   (第6题)A. 甲试管内产生的是氢气B. 电解水时产生氢气和氧气的质量比是2∶1C. 电解水的时候加入少量硫酸溶液是为了增强水的导电性D. 该反应本质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子再重新组合7. 归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是(　　) 8. 下列叙述正确的是(　　)A. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁  B. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症C. 饱和溶液一定比不饱和溶液含溶质多  D. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污9. 下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是(　　)选项物质(括号内为杂质)所用试剂主要实验操作AN2(O2)CuO加热BCuO(Cu)盐酸溶解、过滤CH2(H2O)浓H2SO4洗气DNaCl溶液(Na2CO3)适量Ca(OH)2溶液过滤10. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是(　　)   A. 氧化物一定含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 元素的种类由原子的质子数决定，所以质子数相同的原子一定是同种元素C. C还原CuO的反应属于置换反应，所以CO还原CuO的反应也是置换反应D. H2O2分解过程中加入MnO2可加快分解，所以催化剂只能加快反应速率11. 根据下列实验装置进行实验，不能达到相应实验目的的是(　　)选项ABCD实验装置实验 目的探究固体与液体反应是否生成了气体验证质量守恒定律探究温度达到着火点是燃烧的条件探究氧气对铁钉生锈的影响12. t1 ℃时，将等质量的KNO3、KCl分别加入到各盛有100. 0 g水的两个烧杯中，充分搅拌后恢复到t1 ℃，现象如图1、2所示。下列说法正确的是(　　)   (第12题)A. 甲中加入的固体是KNO3B. 将甲、乙中的物质混合，充分搅拌，一定有固体剩余C. 甲中可能是该溶质的饱和溶液，乙中一定是该溶质的饱和溶液D. 若将甲、乙的温度从t1 ℃升高到t2 ℃，两溶液中的溶质质量分数不一定相等二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)13. (6分)阅读下列科普短文，回答有关问题。气候变化中的海洋海洋覆盖了地球70%以上的面积，是世界上最大的生物栖息地，有超过25万种生物生活在其中，为人类提供了食物、能源和交通，是应对气候变化的忠实“朋友”。20世纪50年代以来，人类活动产生的温室气体导致地球系统热量不断增加。海洋吸收了绝大部分全球变暖的热量，还“消化”了2～3倍人为排放的二氧化碳，减缓了气候变化速度及影响。20世纪90年代以来，海洋变暖的速度增加了1倍。在过去的20年里，所有大洋盆地都观测到了持续数天到数月的极端海洋高温天气。即“海洋高温热浪”，它可以延伸数千公里的范围，深达数百米。热浪频发，易引起更强烈的热带气旋、厄尔尼诺现象等。2006～2015年，全球平均海平面每年上升约3. 6 mm，为1901～1990年期间上升速度的25倍。海洋在溶解了二氧化碳后，酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成。(1)海洋为人类提供的食物有__________(举一例，下同)，能源有__________。(2)海洋“消化二氧化碳”的过程中发生反应的化学方程式为__________________，海洋溶解了二氧化碳后，对海洋造成的影响是_______________________________________________________________________________________________。(3)为保护海洋生态系统，人类应采取的有效措施是________________。14. (7分)某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。(第14题)(1)装置B中仪器①的名称是________。(2)实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______________________________________________，发生装置是________(填字母)，收集CO2气体的方法是____________。(3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的___________(填“m”或“n”)端通入。(4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是____________________________________________________________________________。15. (5分)《天工开物》是我国古代一部科技巨著。书中介绍了锌的冶炼方法：将炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封后其底铺薪，发火煅红，制得锌后“冷定毁罐取出”。以下是模拟该过程的流程图。　(第15题)(1)流程中“粉碎”属于________(填“物理”或“化学”)变化。(2)反应区内碳酸锌高温分解的化学方程式为______________________________。(3)冷凝区中将气态锌转化成液态锌，理论上该区应控制的温度范围是________________。(4)“冷定”后方能“毁罐”取出，从化学变化角度解释其原因是_____________________________________________________________________________________。 16. (6分) 课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。【实验探究1】将2 mL 10%硫酸铜溶液置于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡，观察现象。小组实验现象甲试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑乙试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化(1)请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式：_____________________________。【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？【查阅资料】1. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60 ℃迅速分解变黑。2. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]，其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。(2)根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量__________ (填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。(3)碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]可改写为[3Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和______(填“酸”“碱”或“盐”)的化学性质。【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行______、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的________(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。(4)取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是______________________(用化学符号表示)。(5)利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是______(填序号)。A. 向10%硫酸铜溶液中加入少量10%氢氧化钠溶液B. 将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中C. 在60 ℃的水浴中进行实验(6)实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是______________________________________________。17. (4分)小军用如图甲的实验装置进行实验，将20 g稀盐酸加入到1. 25 g石灰石样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图乙。(1)图甲装置中能防止所测CO2体积偏小的措施是_____________________________________________________________________________________________。(2)若本实验条件下CO2的密度为1. 8 g/L，则该石灰石样品中CaCO3的质量分数为多少？(第17题) 
答案一、1. B　2. C　3. A　4. B　5. C　6. B　7. A　8. B　9. C10. B　11. A　12. C二、13. (1)海鲜(合理即可)；潮汐能(合理即可)(2)CO2＋H2O===H2CO3; 酸性增强，会影响牡蛎、蛤蜊等贝类的外壳或骨骼的形成(3)使用清洁能源(合理即可)14. (1)试管    (2)2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑；A；向上排空气法    (3)m(4)将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃15. (1)物理(2)ZnCO3ZnO＋CO2↑(3)419 ℃～907 ℃(4)防止热的锌在空气中再被氧化16. (1)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2)稀盐酸(或稀硫酸)(3)碱【实验探究2】过滤；氨水(4)Cu2＋、SO42－、Cl－(5)B(6)氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解变黑17. (1)C装置中水上面放一层油(2)解：二氧化碳的质量：1. 8 g/L×0. 244 L≈0. 44 g，设1. 25 g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　　44　x                          0. 44g＝　　x＝1 g该石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%＝80%。答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%