江苏省盐城市重点高中2023届高三12月化学周练试卷（含答案）

这是一份江苏省盐城市重点高中2023届高三12月化学周练试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高 三 化 学 周 练 12.04
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO2 CO＋NaClO。下列说法正确的是
A．干冰属于共价晶体 B．NaClO属于强电解质
C．该反应为置换反应 D．反应时化学能转为电能
2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。下列说法正确的是
A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:H
C．Ca(OH)2既含离子键又含共价键 D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键
3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是
A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂 B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解
C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂 D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂
4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。下图所示装置和原理能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取FeSO4溶液 B．用装置乙制取NH3
C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液
D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O
5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子
2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。下
列说法正确的是
A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z)
C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X) D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X
阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO、ClO和ClO等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－116kJ•mol－1。CuCl沉淀溶于Cl—浓度较大的溶液可生成CuCl。
6．下列有关Cl—、ClO、ClO和ClO的说法正确的是
A．键角：ClO＞ClO B．ClO中心原子轨道的杂化类型为sp2
C．ClO的空间构型为平面三角形 D．CuCl中由Cl—提供孤电子对
7．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是
A．Cl2 CuCl B．Cl2 NaClO(aq)
C．HClO Cl2 D．ClO— ClO
8．对于反应4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，下列说法正确的是
A．催化剂RuO2能降低该反应的ΔH，加快反应速率
B．该反应的ΔH＜0，说明反应物的键能总和大于生成物的键能总和
C．其它条件相同，增大，HCl的转化率下降
D．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多
9．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀
蛋白质发生了盐析
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
向蔗糖中加入适量浓硫酸并搅拌，蔗糖变黑，体积膨胀，并放出刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
D
室温下，分别向苯酚钠溶液和醋酸钠溶液中滴加酚酞，前者红色更深
醋酸酸性强于苯酚
10．化合物Z是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z的说法正确的是
A．X中所有碳原子一定共平面
B．1 mol X与足量的浓溴水反应可消耗3 mol Br2
C．Y在水中的溶解度比X在水中的溶解度大
D．Z与足量H2反应生成的有机化合物中含2个手性碳原子
11．草酸锌晶体加热可得纳米级ZnO，原理为ZnC2O4(s) ZnO(s)＋CO(g)＋CO2(g) ΔH＞0
题11图
下列说法正确的是
A．该反应能自发进行，其原因是ΔS＜0
B．上述反应中消耗1 mol ZnC2O4，转移电子的数目为2×6.02×1023
C．如题11图所示ZnO晶胞中，Zn2＋的配位数为4
D．CO2是由非极性键构成的非极性分子


12．已知：Ka1(H2SO3)＝1.0×10－2、Ka2(H2SO3)＝5.0×10－8。室温下，通过下列实验探究Na2SO3、
NaHSO3溶液的性质。
实验1：用pH计测得某Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH为7
实验2：将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象
实验3：向Na2SO3溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅
实验4：向NaHSO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
下列说法正确的是
A．实验1混合溶液中＝5.0×104
B．实验2混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
C．实验3中随水的不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中反应的离子方程式为Ba2＋＋SO＝BaSO3↓
13．CO2催化加氢合成C2H4的反应为2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH＝m kJ•mol－1。理论计算表明，原料初始组成n(CO2) : n(H2)＝1:3，在体系压强为0.1 MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如题13图所示。下列说法不正确的是
题13图
A．上述反应平衡常数K＝
B．m＞0
C．500 K下反应达到平衡时，若增大压强（减小容
器容积），则C2H4的物质的量分数增大
D．实际反应往往伴随副反应，生成C3H6等。一定
温度和压强条件下，使用合适催化剂可提高乙烯
的选择性[×100%]
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）对硝基苯酚（ ，PNP）是应用广泛的精细化工中间体。PNP有毒，工业废水中的PNP需采用多种方法进行联合处理，流程如下。



已知：PNP的溶解性与苯酚类似，微溶于水；其化学性质稳定，可被•OH、HClO氧化降解为无机物，但不能与O2反应。
（1）对硝基苯酚的沸点高于邻硝基苯酚的沸点，原因是 ▲ 。
（2）絮凝沉淀池中加入稀硫酸的目的是 ▲ 。
（3）低浓度PNP废水可通过电解法处理，电解时，H2O生成•OH的电极反应式为 ▲ 。
题14图－1
（4）废水中所含电解质的种类会影响电解法处理PNP的去
除率。其它条件相同时，以NaCl和Na2SO4模拟酸性
低浓度PNP废水中的电解质，结果如题14图－1所示。
电解质为NaCl时，PNP去除率较Na2SO4高，可能的
原因是 ▲ 。
（5）在强碱性条件下，单独使用电解法也可有效去除废水
中的PNP。工业上仍联合使用絮凝沉淀法和电解法处
理PNP废水，目的是 ▲ 。
15．（15分）普卡必利（H）用于慢性便秘患者的对症治疗，其合成路线如下：

（1）A→B的反应类型为 ▲ 。
（2）B→C的反应有HCl生成，则X的结构简式为 ▲ 。
（3）D分子中含氮官能团的名称为 ▲ 。
（4）E的一种同分异构体M同时满足下列条件，M的结构简式为 ▲ 。
① M是一种芳香族化合物，能发生水解反应；
② M分子中有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 2。
（5）已知： （DMA为N,N－二甲基乙酰胺，常用作有机溶剂）。化合物I（）是合成H的重要中间体，写出以CH3CH2OH、为原料制备I的合成路线图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）。
16．（16分）以水钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，还含SiO2及少量Al2O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]为原料可制备钴的氧化物，过程如下：





（1）浸取液中含有 Al3＋、Fe2＋、Co2＋、Cu2＋、Mn2＋、Cl－、SO等离子。Co2O3发生反应
的离子方程式为 ▲ 。
（2）“除杂”时，向浸取液中先加足量NaClO3氧化Fe2＋，再加NaOH调节pH除Al3＋、
Fe3＋、Cu2＋。有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时金属离子浓度≤1.0×10－5 mol•L－1）。
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
Co(OH)2
Cu(OH)2
Mn(OH)2
恰好完全沉淀时pH
5.2
2.8
9.4
6.7
10.1
沉淀开始溶解时pH
7.7
－
14
－
－
若浸取液中 c(Co2＋)＝0.1 mol•L－1，则须调节溶液 pH 的范围是 ▲ （忽略加入NaClO3
和NaOH时，溶液体积的变化）。
（3）有机酸萃取剂(HA)2萃取Co2＋的反应为Co2＋＋n(HA)2 CoA2•(n－1)(HA)2＋2H＋。
萃取后的有机层Co2＋，可通过反萃取转移到水层。在不改变稀硫酸浓度和用量时，使Co2＋尽可能多地转移到水层，可采取的实验操作有 ▲ （填两项）。
（4）“沉钴”前，需测定水相中Co2＋的含量。已知水相中的Co2＋可用EDTA （乙二胺四乙酸）标准溶液滴定，以紫尿酸胺为指示剂，用NH3－NH4Cl缓冲溶液控制溶液的pH，滴定终点时溶液由橙黄色变为紫红色，Co2＋与EDTA反应的化学计量比为1:1。请补充完整实验方案：
① 按规定操作分别将EDTA 标准溶液和待测含Co2＋溶液装入滴定管中；
② 取25.00 mL待测含Co2＋溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液和0.1 g紫尿酸胺指示剂；
③ ▲ ，记录消耗EDTA 标准溶液的体积；
④ ▲ ；
⑤ 空白试验： ▲ ；
⑥ 依据数据计算Co2＋的含量。 （5）热分解：在氧气气氛中加热分解CoC2O4•2H2O晶体，
题16图
测得加热升温过程中固体残留率（固体残留率＝
×100%）随温度变化如题16图所示。
加热分解CoC2O4•2H2O晶体制备Co3O4，需要控制
的温度为 ▲ （写出计算推理过程）。

17．（15分）含N、P物质过量排放会致使水体富营养化，有效去除水体中N、P，保护环境。
（1）磷酸铵镁（MgNH4PO4）沉淀法可去除水体中的氨氮（NH和NH3），其反应原理为
NH＋Mg2＋＋PO＋6H2O＝MgNH4PO4•6H2O↓。当pH＝9时，氨氮去除率与初始溶液中 n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)关系如题17图－1所示；当n(Mg) : n(N) : n(P) 一定时，测得反应pH对氨氮去除率的影响如题17图－2所示。
题17图－2
题17图－1







① 为达到最佳除氨氮效果，并节约试剂，n(Mg) : n(N) : n(P)＝ ▲ 。
② 当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮去除率明显增加，原因是 ▲ 。
③ 当pH从9.0增至10.0时，水中氨氮去除率下降，原因是 ▲ 。
题17图－3
题17图－4
（2）催化剂协同纳米零价铁可去除水体中的硝态氮（NO），其催化还原的反应机理如题17图－3所示，实验测得体系初始pH对NO浓度的影响如题17图－4所示。







① 一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH（B元素的化合价为＋3）与Fe2＋反应生成纳米零价铁、H2和B(OH)，其离子方程式为 ▲ 。
② 前200 min内，pH＝9.88时，NO的去除率远低于pH＝4.05时，可能原因是 ▲ 。
③ 初始pH低于4.05时，体系pH越小，测得N2生成率越低，可能原因是 ▲ 。


高三化学周练参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C
6．D 7．B 8．D 9．C 10．A
11．C 12．A 13．B
二、非选择题：共4题，共61分。
14.（15分，每空3分）
（1）邻硝基苯酚形成分子内氢键（2分）；对硝基苯酚形成分子间氢键（1分）。（3分）
（2）将转化为微溶的PNP（2分），降低废水中PNP的浓度（1分）。（3分）
（3）H2O－e－＝·OH＋H＋（3分）
（4）NaCl作电解质时阳极产生的Cl2与水反应生成HClO“或阳极区Cl－失电子生成ClO－”（2分，此空一定要提到生成“HClO”或“ClO－”，否则不给分），能更有效地氧化降解PNP（1分）。（3分）
（5）节约电能和回收PNP。（3分）（答两点3分，仅答一点得2分）
15.（15分）
（1）取代反应（2分，写“取代”不给分） （2）（3分）
（3）酰胺基（2分，有错别字不给分） （4）（3分）（“单键”不连接在“C”上不给分）
（5）







（5分）
（第3步和第4步可以颠倒；合成中反应条件错误熔断，后面的反应不计分。）
16.（16分）
（1）Co2O3＋SO＋4H＋＝2Co2＋＋SO＋2H2O（3分，反应物、生成物错误不给分；反应物和生成物写对，配平错误扣1分）
（2）6.7≤pH＜7.4（3分，答“6.7＜pH＜7.4”、“6.7～7.4”或“6.7＜pH≤7.4”暂不扣分）
（3）充分振荡（1分，要体现“振荡”，否则不给分）；
分次加入H2SO4进行多次萃取（1分，要体现“分次”或“多次”，否则不给分）。（2分）
（4）③用EDTA标准溶液滴定至溶液由橙黄色变为紫红色（1分，颜色错误不给分），且半分钟内溶液不变色（1分，未写“半分钟”或“30 s”不给分）。（2分）
④重复以上操作2~3次（1分，答“1～2次”暂不扣分）
⑤取25.00 mL蒸馏水于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入10 mL NH3－NH4Cl缓冲溶液和0.1 g紫尿酸胺指示剂，用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由橙黄色变为紫红色，且半分钟内溶液不变色，记录消耗EDTA 标准溶液的体积。（2分，未写“10 mL”“0.1 g”不给分；未写“25.00 mL蒸馏水”和“记录消耗EDTA 标准溶液的体积”合并扣1分；未写“滴定至溶液由橙黄色变为紫红色，且半分钟内溶液不变色”扣1分。）
（5）314℃（3分）
由钴元素守恒可得: 3CoC2O4·2H2O ~ Co3O4 （1分）
＝×100％＝ （1分）
生成Co3O4需控制温度大于314℃，小于915℃或“314℃~915℃”任一数值给分 （1分）
（共3分，得到相应数据即给对应分，不看前后关联，类似表达和计算相近即可）
17．（15分）
（1）①2∶5∶1（2分）
②随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)增大（1分），使得生成沉淀的反应速率加快（1分），氨氮去除率增加（2分，答“随着pH的增大，c(OH－)增大，抑制PO水解，c(PO)增大”给1分）
③OH－浓度增大，使得Mg2＋生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀（1分），释放NH，促使溶液中氨氮的去除率下降（1分）。（2分）
（2）①2Fe2＋＋BH＋4OH－＝2Fe＋B(OH)＋2H2↑（3分，反应物、生成物错误不给分；反应物和生成物写对，配平错误扣1分；“↑”未写暂不扣分。）
②酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原（1分）；酸性越强，H＋浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点（未写暂不扣分），促进反应的进行（2分）。（3分，答“酸性越强，H＋浓度增大，会生成更多的H”给1分。）
③pH减小，H＋浓度增大，会生成更多的H（1分），使NO被还原的中间产物NH继续与H反应生成NH（1分），减少N2的生成或N2生成率低（1分）（3分）

注：非选择题其他合理答案酌情给分。