2022重庆巫山大昌中学校高二上学期期末化学试题含解析

重庆市大昌中学校2021年秋季学期期末考试

化学试题

(总分：100分，考试时间：75分钟)

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学知识无处不在，下列劳动错误且对应的化学知识解释正确的是

A. A B. B C. C D. D

2. 下列物质中属于弱电解质的是

A. CO2 B. 氨水 C. HClO D. BaSO4

3. 下列表达式正确的是

A. 碳酸电离：

B. 硫化钠水解：

C. 水的电离：

D. 的电离：

4. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是

A. 钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+

B. 这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极

C. 钢铁设施表面因有电子流入而被保护

D. 通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

5. 已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为

A. -248 kJ·mol-1 B. +248 kJ·mol-1

C. -1288 kJ·mol-1 D. +1288 kJ·mol-1

6. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为

B. 时刻，反应物A的转化率为60%

C. 0→这段时间内，A的反应速率为

D. 在→内，

7. 恒温、恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

A. 单位时间内生成2molN2，同时形成6molN-H键

B. 混合气体密度不再随时间而改变

C. 单位时间内消耗3molH-H键，同时生成2molNH3

D. 容器中气体的压强不再随时间而改变

8. 如图是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是

A. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景绿色电源

B. 电池总反应为

C. 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高

D. 正极反应式为

9. 25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是

A. pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a=2

B. 在HA溶液中加入少量固体，产生气泡

C. 测得HA溶液的pH大于2

D. 测得NaA溶液的pH等于7

10. 室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是

A. CH3COOH的电离程度增大 B. 醋酸的电离平衡常数Ka减小

C. 的值增大 D. 溶液中所含的H+增多

11. 在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH<0 。下列研究目的和示意图相符的是

A. A B. B C. C D. D

12. 图示与对应的叙述相符的是

A. A B. B C. C D. D

13. 有关下列四个电化学装置的叙述，正确的是

A. 图I所示装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液

B. 图II所示电池工作时，做还原剂

C. 图III所示电池工作时，能量转化率可达100%

D. 图IV所示装置工作时，溶液A是烧碱溶液

14. 常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是

A. HY为弱酸 B. HX溶液的pH＜1

C. 甲的混合液中c(X-)=c(Na+) D. 乙的混合液中c(Na+)=c(Y-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本大题包括4个大题，共58分)

15. 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

请回答：

（1）该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。保持温度和体积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________。(填“增大”、“减小”或“不变”)

（3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是(填选项序号)___________。

a.选择适当的催化剂   b.增大压强   c.及时分离H2O(g) d.升高温度

（4）某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。

（5）与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=0.5mol/L、c(H2O)=0.5mol/L，则此时反应是否达到平衡状态_______(填“是”或“否”)。此时，v(正)_______v(逆)(填“”、“”或“”)。

（6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是(填选项序号)___________。

a.在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时，采取措施可以是升高温度

c.在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度。

d.在t5时，容器内CO的体积分数是整个过程中的最大值

16. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。

Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

（1）甲装置中电解池在         (左侧或右侧)，在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。

A. 石墨 B. 镁 C. 银 D. 铂

（2）实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。

Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

（3）电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为______和_______。

（5）已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为：_______。

17. 回答下列问题

（1）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；

①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)

②用离子方程式表示其工作原理___________

（2）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水  ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液   ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液  ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________

（3）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。

（4）在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

②25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。

18. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。

（1）滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为_______mL。

（2）配制待测液：将2.00g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。

(2)滴定

①盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应该用图2的_______(甲或乙)滴定管。

②滴定时，先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作为指示剂。

③有关数据记录如下：

（3）纯度计算：烧碱样品的纯度为_______。

（4）滴定终点的现象为_______。

（5）对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_______。

②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_______。

③若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果_______。