2023温州新力量联盟高一上学期期中联考试题化学含答案

2022 学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高一年级化学学科  试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。     3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题卷。

可能用到的原子量：H:1    C:12    N:14      O:16    Na:23    S:32    Cl:35.5    Ba：137 选择题部分

一、选择题：本题共 25 小题，每题 2 分，共 50 分，每题只有一个正确选项

1 ．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO2)属于(      )

A ．盐              B ．氧化物        C ．酸          D ．有机物

2 ．下列物质属于电解质的是(      )

A.  稀盐酸          B.  蔗糖          C.  铜          D.氯化钠

3 ．下列分散系能产生丁达尔效应的是(      )

A ．硫酸铜溶液     B ．氢氧化铁胶体   C ．饱和食盐水   D ．氯化钾溶液

4 ．下列说法正确的是(      )

A.  摩尔是国际单位制中的一个基本物理量

B. 1 摩尔氧的质量为 16 克

C.  在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

D. Na2O2  的摩尔质量为 78 克

5 ．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(      )

A ．H2SO4→BaSO4        B ．Fe3+→Fe2+                C ．CuO→Cu            D ．Mn2+→MnO4-

6 ．下列电离方程式不正确的是(      )

A. NaHCO3=Na++H++CO32-                             B. NaOH =Na++ OH-

C. MgCl2=Mg2++2Cl-                                               D. H2SO4=2H++SO42-

7．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是(      )

A.  护目镜          B.  明火       C.  热烫       D.  腐蚀危险

8 ．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系，其中涉及的基本反应类型依次为(      )

C —CuO——CO  —H2O——H CO  —Ca (—CaCO  —高温——CO

高 一化学学科试题  第 1页 (共 6 页)

A.  置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应

B.  置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应

C.  化合反应、置换反应、分解反应、复分解反应

D.  化合反应、置换反应、复分解反应、分解反应

9 ．下列关于仪器的识别中错误的是(      )

10．下列各组数据中，前者一定是后者两倍的是(      )

A. 2mol  水的摩尔质量和 1mol  水的摩尔质量

B. 44.8 L  氢气中分子数和 22.4 L  氢气中分子数

C. 64g  二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L  一氧化碳中氧原子数

D. 200mL 1mol/L  氯化钙溶液中 c(Cl-)和 100 mL 2mol/L  氯化钾溶液中 c(Cl-)

11．下列反应中水只作还原剂的是(      )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2                                                       B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑

C. 2F2+2H2O=4HF+O2                                                        D. C+H2O (g )  =    CO+H2

12．下列离子方程式正确的是(      )

A.  氧化钠固体与水反应：2O2－＋2H2O=4OH－

B.  碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2 ↑

C.  氢氧化铜与稀硫酸反应：OH－＋H＋=H2O

D.  醋酸跟氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－=H2O

13．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是(      )

A. Na+ 、K+ 、Cu2+ 、SO42-                                                                                B. NH4+ 、Na+ 、NO 3- 、Cl-

C. K+ 、Ca2+ 、HCO3- 、Cl-                                                                               D. Mg2+ 、Fe3+ 、Cl- 、OH-

14．将一小块钠投入盛有 CuSO4 溶液的烧杯里，不可能观察到的现象是(      )

A.  熔成小球并在液面上游动

B.  发出“嘶嘶”的响声

C.  溶液底部有红色物质生成

D.  溶液中有蓝色絮状物生成

15．关于氯气的性质下列说法不正确的是(      )

A.  新制氯水的颜色是因为氯水中含有氯气分子导致

B.  氢气在氯气中安静燃烧，发出黄色火焰

C.  氯气和水反应生成的次氯酸不稳定，易分解

D.  根据氯气能与碱反应，可用氢氧化钠溶液进行氯气的尾气吸收处理

16．关于钠的化合物的叙述不正确的是(      )

高 一化学学科试题  第 2页 (共 6 页)

A. NaHCO3 受热能分解

B. Na2O2 和 Na2O 都是碱性氧化物

C.  小苏打可用于治疗胃酸过多

D.  可以用氯化钙鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

17．下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是(      )

A.  容量瓶用来配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用

B.  用托盘天平称出 NaOH  的质量 16.00 g

C.  配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

D.  称量 NaOH  固体时，将 NaOH  放在称量纸上称量

18．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是(      )

A.  加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有 CO32-

B.  加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42-

C.  加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸， 白色沉淀不消失，则原溶液一定有 Cl-

D.  加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸， 白色沉淀消失，一定有 Ba2+

19．关于反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 ↑+3H2O ，下列说法正确的是(      )

A ．被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为 5 : 1

B ． HCl 在反应中只表现出还原性

C ．氧化性：KClO3<Cl2

D ．用双线桥法表示电子得失情况：

20．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(      )

A ．3.2 gO2 和 O3 的混合气体中，含氧原子数为 0. 2NA

B ．100g 46%的乙醇 (分子式为 C2H6O) 水溶液中含 NA 个氧原子

C ．71g 氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为 3NA

D ．0. 1NA 个 HCl 溶于 100mL 水中，所得溶液 c(H+)=1.0mol/L

21．在碱性溶液中，R(OH)3 能被 ClO-氧化为 RO4n- ，而 C1O-被还原为 Cl- ，己知 R(OH)3、 C1O- 的反应个数比 2:3 ，则 RO4n- 中 n  等于(      )

A ． 1               B ．2                  C ．3                    D ．4

22． 以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法正确的是(      )

A.  实验室用高锰酸钾制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②

B.  实验室收集氢气和二氧化碳均可使用装置③ ，气体从导管 b 进入

C.  实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④ ，气体从导管 a 进入

D.  实验室均可用排水法收集氧气和二氧化碳，并且如图⑤临时存放

23．下列实验装置能达到实验目的的是(      )

A   ①②                 B. ①③                 C. ②③                 D. ③④

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24．向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0. 1mol ·L- 1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积(V) 的关系如图所示。下列判断正确的是(      )

A.在 O~a 范围内，只发生中和反应

B.ab 段发生反应的离子方程式为 CO32−+2H+=CO2 ↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1 ：2

25．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+ 、②SO42- 、③Cl- 、④HCO3- 、⑤CO32- 、⑥H+ 、⑦Cu2+ 中 的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是(      )

A ．该实验无法确定是否含有③

B ．肯定含有的离子是②③⑥

C ．可能含有的离子是①③⑦

D ．肯定没有的离子是④⑤ ，可能含有的离子是②

非选择题部分

二、非选择题(包括第 26 题~第 30 题 5 个大题，共 50 分)

26.    (12 分) 浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：                         (1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于      (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量 NH3 ，再通入过量  CO2 ，得到         (填化学式)晶体，加热分解得到纯碱。

(2) 漂白液、漂白粉和漂粉精即可作为漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的 消毒剂。其中漂白粉和漂粉精的有效成分相同，写出其有效成分的化学式        。在常温下， 将氯气通入 NaOH 溶液，可以得到一种漂白液，写出其化学方程式                         。               (3) 目前很多自来水厂使用 ClO2 来消毒、杀菌。

工业制取 ClO2 的反应：2NaClO3+H2O2+H2 SO4=2ClO2  ↑+O2  ↑+Na2 SO4+2H2O，该反应的氧化产物 为         ，若制得 67.5gClO2 ，转移电子的数目为         。

27.  ( 10 分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠 及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：

( 1)从核心元素价态的视角看，NaH 中 H 元素的化合价为_______ ，从 H 元素的价态分析，NaH 常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)写出物质①与水反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目                ， 所以活泼金属着火时不能用水扑灭。

(3)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：                                   。

(4)Na2CO3 和 NaHCO3 都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用，可以相互转化，

写出 NaHCO3 溶液 NaOH 溶液反应的离子方程式                                    。      28. (12 分) 化合物甲仅含两种元素。B 为黄绿色气体，气体 D 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。 在一定条件下有如下转化关系：

请回答：

( 1)写出实验室制取气体 B 的化学方程式                                             。

(2)将气体 B 通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是                                     。

气体 B 与水反应的离子方程式为                                        。              (3)化合物甲中除了气体 B 所含元素还含有_______(请填写元素符号) ， 甲的化学式为_______。 (4)甲与水反应的化学方程式为_______。

29.  (10 分) 纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂，某同学欲用碳酸钠晶体(Na2CO3 · 10H2O)配制个 220 mL1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，请回答下列问题：

( 1)配制过程中需要 Na2CO3 · 10H2O 的质量为_______。

(2)实验过程中除需要托盘天平(带砝码) 、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管试剂外，还需要

的玻璃仪器有_______ 。溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_______ 、_______。

(3)配制溶液时正确的操作顺序是f→a→e→     →      →      →     →d→h。

a ．称量 Na2CO3 · 10H2O 固体

b ．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶

c ．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

d ．反复上下颠倒，摇匀

e ．将称好的 Na2CO3 · 10H2O 固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，使固体全部溶解

f．计算需要 Na2CO3 · 10H2O 固体的质量

g ．将蒸馏水注入容量瓶，后定容

h ．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签

i ．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液也都注入容量瓶

(4)配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_______。

A.  容量瓶清洗后，未经过干燥处理

B.  定容操作时，俯视刻度线

C.  溶液未经冷却直接倒入容量瓶中

D.  定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度

30．(6 分)NaHCO3 固体中含有部分 Na2CO3  ·nH2O(n< 10) 。取该固体 8.50 g 充分

加热,产生的气体依次通过浓硫酸(增重 1.44 g)和碱石灰(增重 1.76 g)。

请计算:

( 1)加热分解产生的气体中 CO2 在标准状况下的体积         L。

(2)固体中 NaHCO3 的质量为         g。

(3)固体中 Na2CO3  ·nH2O 的 n 值为           。