山东省东营市2022-2023学年高一上学期12月期末模拟检测化学试题（Word版含答案）

东营市2022-2023学年高一上学期12月期末模拟检测

化学

一、选择题；本题共20小题，每小题2分，共40分．

1．已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。某同学取5mL0.5mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔现象。下列说法正确的是

A．实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热

B．该同学实验过程中产生的气体为CO2

C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应

D．向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体

2．氯气及其化合物在生产生活中用途十分广泛。氯碱工业通过电解饱和食盐水制备氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，其反应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有关氯碱工业的说法正确的是

A．工业上可利用生成的H2和Cl2制盐酸

B．每生成1mol Cl2转移电子数约为6.02×1023

C．获得的主要产品除Cl2外，还有纯碱和H2

D．工业上可用澄清石灰水吸收Cl2联合生产漂白粉

3．根据有关的概念，推断下列说法中正确的是（　　）

A．元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强

B．分子晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定

C．离子晶体发生状态变化时，一定会破坏离子键

D．分子中含有两个氢原子的酸，一定就是二元酸

4．32g O2和1mol NO2进行比较，下列说法不正确的是（    ）

A．分子数一定相同 B．原子数一定不相同

C．体积一定相同 D．质量一定不相同

5．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．钠与冷水反应：

B．金属铝溶于盐酸中：

C．用食醋除去水瓶中的水垢：

D．铁与稀硫酸反应：

6．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和X不可能是

A．甲为C，X为O2 B．甲为SO2，X为NaOH溶液

C．甲为Al2O3，X为NaOH溶液 D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液

7．下列有关新制氯水的说法不正确的是

A．新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有

B．新制氯水滴到溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有

C．新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀

D．新制氯水光照一段时间，酸性会减弱

8．用以下实验装置(部分夹持仪器省略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置制备氢氧化铁胶体，溶液至红褐色时继续加热

B．用图乙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图丙所示装置制取少量纯净的CO2气体并控制反应的发生和停止

D．用图丁所示装置分离苯萃取碘水后的混合物

9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．水电离产生的c(OH-)=10-12 mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、NO

B．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl-、SO

C．c(OH-)/c(H＋)=10-12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl-、I-

10．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．OA段Al3+、Mg2+均沉淀

B．AB段发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O

C．原溶液中Cl-与的物质的量之比为6∶1

D．B点溶液的溶质是NaCl和Na2SO4

11．某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移入容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手掌心拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处

A．1 B．2 C．3 D．4

12．要除去CO气体中混有的少量CO2，通过下列装置能达到目的的是(不考虑水蒸气)

A．装置甲是碱石灰 B．装置乙是饱和食盐水

C．装置丁是氢氧化钠溶液 D．装置丙是浓硫酸

13．下列解释事实的有关方程式正确的是

A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH

C．钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化：Fe-3e-=Fe3+

D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO

14．要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是

A．H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2 B．HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2

C．NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH D．Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

15．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1L中含有的H+数为

B．密闭容器中，2和1催化反应后分子总数为2

C．18g中含有的质子数为10

D．过氧化钠与水反应时，0.1完全反应转移电子数为0.2

16．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下：

下列关于K2FeO4的说法正确的是

A．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子

B．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果

C．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液

D．K2FeO4中，基态K+的核外三个电子能层均充满电子

17．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．b为无色，可转化为c B．a可以用无水氯化钙进行干燥

C．密闭体系中，c存在2NO2⇌N2O4 D．d的溶液与Cu反应可生成b或c

18．钴使某析氧反应催化剂中流失的原位自修复机理如图。下列说法错误的是

A．催化析氧反应和自修复反应中的催化剂分别为和

B．维持相对稳定的有助于催化析氧和自修复的进行

C．自修复反应的方程式为：

D．图中所示物质之间的转化只有和的化合价发生了变化

19．下列关于离子的检验及结论一定正确的是

A．加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近管口变蓝，则一定含有NH

B．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则溶液中一定有CO

C．加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO

D．用铂丝蘸取试样进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，则试样中一定有Na+，不含有K+

20．4.6 g钠与足量水发生反应，得到100 mL溶液，则所得到溶液的物质的量浓度是

A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．0.2 mol·L-1 D．0.1 mol·L-1

二、填空题：60分

21．已知有下列十种物质：①固体②过氧化钠③熔融态④⑤碘水⑥⑦小苏打⑧氨水⑨⑩硫酸亚铁。

(1)上述物质中，属于电解质的是_______(填序号，下同)属于非电解质的是_______。

(2)写出②与反应的化学方程式_______。当反应转移时，固体质量增加_______g。

(3)相同条件下，物质⑦的溶解度_______的溶解度(填“大于”或“小于”)。

(4)已知⑩可使酸性溶液褪色，完成并配平该反应的离子方程式：_______。

。

22．为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。

(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______

A．MnO2    B．KMnO4溶液    C．Na2SO3溶液    D．稀硫酸

(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是_______

(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_______

(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______

23．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：

（1）装置A中的烧瓶内固体不能选用_____________。     

A．生石灰                B．碱石灰    

C．五氧化二磷      D．烧碱

（2）装置A中发生反应的化学方程式为________________________。

（3）B装置的作用_____________；E装置的作用_____________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：___________。

（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，写出离子方程式________________；  

实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是________________________。

①固态氯化铵加热分解      

②浓氨水中加入固体氢氧化钠

③加热浓氨水      

④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

24．已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答以下问题。

(1)若A、B、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，则

①写出A常用作制冷剂的原因：_______。

②将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应后，收集到 (标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入含_______的稀硫酸，写出继续加稀硫酸后发生反应的离子方程式：_______。

(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中A是一元强碱且焰色为黄色，E是有刺激性气味的气态酸性氧化物，则B的化学式为_______；A与C反应的离子方程式为_______。

(3)若A、B、C、D均为含Z的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为，D为强酸。将溶液滴加到溶液中，有淡黄色沉淀生成，请写出所发生反应的离子方程式：_______。

(4)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应I：

反应III：   

反应II的热化学方程式：_______。

参考答案

1．B 2．A 3．C 4．C 5．B 6．C 7．D 8．D 9．C 10．D 11．B 12．A 13．B 14．B 15．A 16．C 17．B 18．D 19．A 20．A21．(1)     ①②③⑦⑩     ④⑥

(2)          84

(3)小于

(4)

22．     AC     NA或6.02×1023     2ClO+SO2═SO+2ClO2     8：1

23．     C     NH3·H2O NH3↑+H2O     干燥气体     吸收HCl     8NH3+3Cl2=N2+6 NH4Cl     Cl2+2OH-=Cl-+C1O-+H2O     ②③④

24．(1)     NH3易液化，液氨气化时需要吸收大量的热量，故A常用作制冷剂     0.04     0.48     3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)     Na2SO3     OH-+=+H2O

(3)S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-

(4)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) -254kJ/mol