广东省惠州市博罗县2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

博罗县2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题

总分：100分，测试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  N 14  S 32  K 39  I 127

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每题2分；第11~16小题，每题4分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的（    ）

A．化学反应在物质变化的同时一定伴随着能量变化

B．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率低所以食品能够保存较长时间

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理对环境污染进行治理

D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

2．对反应的和判断正确的是（    ）

A．   B． 

C．   D． 

3．下列热化学方程式书写正确的是（    ）

A． 

B． 

C． 

D． 

4．下表中物质的分类组合正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

5．已知某反应，按起始浓度，投料进行反应，2s末测得，，，据此可推算出上述化学方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数之比是（    ）

A．3：1：2 B．3：2：1 C．2：1：3 D．9：3：4

6．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的和，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

Ⅰ：500℃，5mol和2mol的反应

Ⅱ：500℃，用作催化剂，5mol和2mol的反应

Ⅲ：450℃，4mol和2mol的反应

Ⅳ：500℃，4mol和2mol的反应

A．Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>IV B．Ⅱ>Ⅰ>Ⅲ>Ⅳ C．Ⅳ>Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ D．Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ>Ⅲ

7．对于可逆反应，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（    ）

A． B．

C． D．

8．与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。

反应①：，

反应②：，

下列有关说法不正确的是（    ）

A．反应①的能垒比反应②的大，所以总反应的反应速率取决于第②步反应

B．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量

C． 

D．温度升高，活化分子百分数增大，反应碰撞概率增大，反应速率加快

9．对于反应  ，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的

B．反应的平衡常数表示为

C．使用催化剂的目的是降低反应的焓变

D．其他条件相同，增大，的转化率增大

10．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（    ）

A．实验①、②、③所涉及的反应都是放热反应

B．实验②反应物的总能量高于生成物的总能量

C．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高

D．实验③中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

11．在密闭恒容容器中，对于反应来说，能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A． B．

C．混合气体的平均摩尔质量不变 D．断裂3molH—H键的同时形成6molN—H键

12．根据下表数据（均在同温、同压下测定），可得出弱电解质的强弱顺序为（    ）

A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HZ>HX D．HZ>HX>HY

13．工业制硫酸的一步重要反应是在400~600℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法正确的是（    ）

A．使用催化剂可加快反应速率，提高产率

B．其它条件保持不变，温度越高，速率越快，生产效益越好

C．实际生产中选定400~600℃作为操作温度，其原因是在此温度下催化剂的活性最高，能100%转化为

D．增大压强可以提高产率，但高压对动力和设备要求太高，会增加生产成本

14．可逆反应  同时符合下列两图中各曲线的是（    ）

A．     B．   

C．     D．   

15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应（？）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（    ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率降低

C．物质B的质量增加 D．B一定为气态，且

16．工业上取的反应之一为，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol和1mol发生上述反应，和的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．该反应的

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高的平衡产率

D．若300℃达平衡时，的转化率为，则300℃时，该反应的化学平衡常数

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17．（14分）化学反应过程中释放或吸收的热量在生活、生产、科技及科学研究中具有广泛的应用。

（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化的原理。

（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填字母）反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

（3）已知：2mol与足量充分燃烧生成液态水时放出572kJ热量。

①该反应的能量变化可用图中的______（填字母“a”或“b”）表示。

②写出燃烧生成液态水的热化学反应方程式：______。

（4）同温同压下，，在光照和点燃条件下的（化学计量数相同）分别为、，______（填“>”“<”或“=”）。

（5）已知H—H键键能为，H—N键键能为，根据热化学方程式：  ，则键键能是______。

（6）“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化剂，反应后产物无污染。

已知：反应1： 

反应2： 

写出和反应生成、、的热化学方程式______。

18．（14分）Ⅰ．某研究性学习小组进行了溶液与稀反应的有关实验，实验过程的数据记录如表，请结合表中信息，回答有关问题：

（1）写出该反应的化学方程式______。

（2）上述四组实验，能说明温度对该反应速率影响的组合是______（填实验序号）；实验a和b、a和c的组合比较，所研究的问题是______。

（3）教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较该反应的速率，而一般不采用单位时间内收集体积的大小进行比较的原因是______。

Ⅱ．下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

（4）pH值相同、体积相同的HA与HB与过量Al反应，最终生成氢气的量______。

A．HA多 B．HB多 C．一样多

（5）请依据上表中的数据写出NaB溶液与反应的离子方程式______。

（6）下列四种离子结合能力最强的是______。

A． B． C． D．

19．（14分）将浓度均为的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

资料：该“碘钟实验”的总反应为，反应分两步进行，反应A：……；反应B：。

（1）反应A的离子方程式是______。对于总反应，的作用相当于______。

（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。

实验Ⅰ：a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。

b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。

试剂X是______（试剂不限于一种）

（3）为探究硫酸浓度对溶液变蓝快慢的影响，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。（各溶液浓度均为）

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验II是15min，实验Ⅲ是20min。

①实验III中，x、y，z所对应的数值分别是：______，______，______。

②对比试验Ⅱ实验Ⅲ，可得出的实验结论是______。

（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。（各溶液浓度均为）

实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。

试结合该“碘钟实验”总反应方程式，推测反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：______。

20．（14分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol和3.6mol，若只发生反应：  ，测得、及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示（反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件）。

（1）金属氢化物是一类储氢材料，如，该物质能与水反应：。

上述反应涉及的物质中含有离子键的是______。

（2）①，说明该反应自发进行的原因______。

②反应在10min时的平衡常数K=______（列出数学计算式，不必算出结果）。

（3）第6min时改变的条件是______。

（4）画出X物质4min~9min之间的变化图像。（在答题卡的图中画出）

（5）反应的过程中发生副反应  ，反应所用的时间和、的产率如图2所示，t时刻后，的产率下降，其原因是______。

（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。下列各项：

①；

②密闭容器中总压强不变；

③密闭容器中混合气体的密度不变；

④密闭容器中氨气的体积分数不变；

⑤密闭容器中不变。

能判断该反应已经达到化学平衡状态的是______。

博罗县2022-2023学年高二上学期期中考试

化学试题参考答案

一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）

二、非选择题（每题14分，共56分）

17. (1) 吸热（2分）    (2)A（2分）

(3)       a  (2分)     2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H=-572kJ/mol （2分）

（4） = （2分）     (5)945.6kJ/mol （2分）

(6) （2分）

18.I（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O ；（2分）

(2)   bd  ；（2分）   反应物浓度对反应速率的影响；（2分）

(3)SO2可溶于水，测定不精确 (或实验装置较复杂,不易控制)；（2分）

II.(4)B ; （2分）      (5)B-+H2C=HB+HC- ; （2分）          (6)B（2分）

19．(1)     H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O  ;（2分）       催化剂;（2分）

(2)淀粉－KI;（2分）

(3)     8    3   2 (各1分)  ；   其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率；（2分）

(4)推测v(A)＜v(B)；n(H2O2)：n(Na2S2O3)＜，所以始终无明显颜色变化。（3分；答到“v(A)＜v(B)”得1分，答到“n(H2O2)：n(Na2S2O3)＜，所以始终无明显颜色变化”得2分，共3分）

20.（1）MgH2  、 Mg(OH)2   （2分，每个1分）

(2)  ∆H＞0，∆S＞0，高温自发；（2分）     （2分）

(3)升高温度（2分）

(4) （2分）

(5)t时刻后，副反应的反应速率比主反应的反应速率更快，副反应消耗的CO2更多，而主反应生成的CO2更少，所以CO2的产率下降。（2分）

(6)②③⑤ （2分）