辽宁省朝阳市建平县实高2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

建平县实高2022-2023学年高一上学期期中考试

化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色、墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径毫米黑色．墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

本卷命题范围：入教版必修第一册第一章～第二章第三节（物质的量的单位）。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23

一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（    ）

A．稳定性 B．透明度 C．分散质微粒大小 D．能否发生丁达尔现象

2．下列关于焰色试验的说法中正确的是（    ）

A．焰色试验是化学变化

B．、、灼烧时火焰颜色相同

C．在做焰色试验的实验时，应用硫酸洗涤铂丝

D．若某物质的焰色呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素

3．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．原子的结构示意图：

B．中氧元素的化合价：

C．的电离方程式：

D．小苏打的化学式：

4．下列说法正确的是（    ）

A．漂白粉是纯净物  B．“84”消毒液的有效成分是

C．工业上将通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉不能久置于空气中，防止失效

5．在给定条件下，下列物质间不能一步实现的是（    ）

A．  B．

C． D．

6．下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（    ）

A．溶液显碱性，可用于实验室制取

B．具有强氧化性，可作为杀菌、消毒剂

C．能与反应，可用于工业制食盐

D．的溶液显酸性，可用于图书馆灭火

7．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（    ）

A．溶液中加入稀 B．稀盐酸与铁锈反应

C．与反应制备 D．通入烧碱溶液中

8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（    ）

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

9．下列说法正确的是（    ）

A．相同条件下，与稀盐酸反应速率比快

B．与固体溶于水均放热

C．和组成元素相同，与反应产物也相同

D．具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

10．下列说法中正确的是（    ）

A．1 mol 质量为32 g·mol B．1 mol 的质量为17

C．的相对分子质量为44 g D．的摩尔质量为18 g·mol

11．利用可进行废水脱氮，脱氮过程可表示为。下列说法正确的是（    ）

A．氧化性： B．每生成1个，转移6个

C．反应中氮元素被氧化，氧元素被还原 D．还原产物为

12．从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（    ）

A． B．

C． D．

13．如图是氢气在氯气中燃烧的示意图。下列有关该实验的说法错误的是（    ）

A．集气瓶中氯气呈黄绿色 B．氢气在氯气中燃烧火焰呈淡蓝色

C．燃烧过程中集气瓶口会产生大量白雾 D．该实验能充分说明燃烧不一定有氧气参加

14．下列离子方程式正确的是（    ）

A．向稀硫酸中加入过量铁粉：

B．向溶液中通入少量：

C．向溶液中加入少量：

D．向中滴加稀盐酸：

15．为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是（    ）

二、非选择题（本题共小题，共分）

16．（10分）现有下列六种物质：①液态氯化氢②二氧化碳③硫酸铜溶液④氢氧化铁胶体⑤⑥铁丝。

（1）上述六种物质中，属于电解质的有______（填序号，下同），属于非电解质的有______，能导电的有______。

（2）区分③和④的简单方法是______。

（3）氯化氢在水溶液中的电离方程式为________________________。

（4）③和⑥应的基本反应类型为______，其离子方程式为__________________。

（5）向③中加入⑤的现象为__________________。

17．（12分）氧化还原反应是中学化学的重要内容。回答下列问题：

（1）野外，一般用铝热反应来焊接铁轨，其化学方程式为，该反应中氧化剂为________；每生成1个，转移________个电子。

（2）用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

（浓）。

（3）高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下，配平该离子方程式：

____________________________________

（4）按如图所示操作，充分反应后。

①试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________；试管Ⅱ中铜丝上观察到的现象是____________。

（2）结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

18．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种。回答下列问题：

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________________。

（2）①取少量溶液滴入紫色石落溶液，溶液呈蓝色。

②另取少许溶液滴入溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：__________________。

（3）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是________，若要确定该离子，应进行的实验为________________________________（写出操作过程和实验现象）。

19．（11分）钠及其化合物是重要的化学物质。回答下列问题：

（1）、、、久置空气中最终都变为________（填化学式）。

（2）小块金属钠投入水中发生反应的离子方程式为________________________。

（3）、都属于________（“碱性氧化物”或“氧化物”），可用蒸馏水检验中混有少量，试用化学方程式解释含有的现象：_______________________。

（4）如图装置可用于鉴别和，这是根据它们具有不同的______性质加以鉴别。实验中可观察到b中澄清石灰水变浑浊，则物质A为______（填名称）。

（5）溶液与溶液混合产生白色沉淀。生成的反应过程：、。某同学设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：

20．（12分）化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________。

（2）验证干燥的氯气没有漂白性的现象为__________________________。

（3）装置F的作用是_____________。

（4）研究新制氯水成分和性质。

以装置E的溶液进行下列实验

资料：淀粉的特征反应——遇变蓝色；。

①根据实验1可知，氧化性：______（填“>”或“<”）。

②实验2中证明溶液中含有____________（填微粒的化学式）。

③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：__________________。

（5）同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是________________________________（用化学方程式表示）；保存氯水的方法为__________________。

建平县实高2022-2023学年高一上学期期中考试

化学参考答案、提示及评分细则

1．C  溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是：分散质微粒直径的大小，在1 nm∼100 nm之间的为胶体，小于1 nm的为溶液，大于100 nm为浊液，C项符合题意。

2．B  焰色试验是物理变化，A项错误；Na、NaCl、均含钠元素，焰色试验均为黄色，B项正确；在做焰色试验的实验时，应用盐酸洗涤铂丝，C项错误；若某物质的焰色试验呈黄色，说明该物质一定含钠元素，没有透过蓝色钴玻璃观察，因此不能说明不含钾元素，D项错误。

3．C  Na原子的结构示意图：，A项错误；中氧元素的化合价：-1，B项错误；的电离方程式：，C项正确；小苏打的化学式，D项错误。

4．D  因漂白粉的主要成分是和，是混合物，能和空气中反应，所以不能长期保存，A项错误、D项正确；“84”消毒液有效成分为NaClO，B项错误；因为澄清石灰水中浓度太低成本较高，工业上通常用石灰乳与反应制取漂白粉，C项错误。

5．B  由于酸性：盐酸，故通入溶液中得不到，B项符合题意。

6．B  可用于制取，因为含有，与酸反应能产生，A项错误；NaClO中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂，B项正确；工业制食盐，是从海水中经过一系列除杂获得，C项错误；可用于图书馆灭火是因为密度比空气大，能隔绝氧气，且不支持纸张燃烧，D项错误。

7．D  A、B属于复分解反应，A、B项不符合题意；C项不是离子反应，C项不符合题意；D项在溶液中反应，又是氧化还原反应，D项符合题意。

8．C  和不能大量共存，A项不符合题意；和不能大量共存，B项不符合题意；、、、能大量共存，C项符合题意；和不能大量共存，D项不符合题意。

9．A  与稀盐酸反应产生的速率比与等浓度的稀盐酸反应快，A项正确；固体溶于水放热，溶于水吸热，B项错误；氧化钠和过氧化钠组成元素相同，氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，C项错误；虽然具有强氧化性，可用作消毒剂，但与水反应生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用作自来水的消毒剂，D项错误。

10．D  1 mol 的质量为32 g，A项错误；1 mol 的质量为17 g，B项错误；的相对分子质量为44，C项错误；的摩尔质量为18 g⋅mol，D项正确。

11．B  是还原剂，是氧化产物，是氧化剂，是还原产物，故氧化性：，还原性：，A项、D项错误；每生成1个，转移6个，B项正确；反应中，（N元素为-3价）失电子被氧化生成（N元素为0价），（Cl元素为+1价）得电子被还原生成（氯元素为-1价），C项错误。

12．A  发生氧化反应，化合价升高，A项正确。

13．B  氯气为一种黄绿色有毒气体，A项正确；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，B项错误；氯气和氢气燃烧生成HCl气体，HCl在集气瓶口与空气中的水蒸气凝结成小液滴，产生大量白雾，C项正确；该实验中氢气在氯气中燃烧，没有氧气参与，充分说明燃烧不一定有氧气参加，D项正确。

14．C  向稀硫酸中加入过量铁粉：，A项错误；向NaOH溶液中通入少量：，B项错误；向溶液中加入少量Na：，C项正确；向CuO中滴加稀盐酸：，D项正确。

15．C  Zn与、均能反应，且引入新杂质离子，A项错误；向、CO混合气中通入不易点燃，且通入的量无法确定，B项错误；难溶于水，KCl能溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥可除去KCl，C项正确；除去NaCl中的NaOH，加入足量稀盐酸，再蒸发结晶，D项错误。

16．（1）①⑤；②；③④⑥（各1分）

（2）利用丁达尔效应（1分）

（3）（1分）

（4）置换（1分）；（2分）

（5）溶液中出现蓝色絮状沉淀（2分）

17．（1）；31.8（各1分）

（2）

（3）（2分）

（4）①；铜丝表面覆着一层银白色固体（各2分）②（2分）

18．（1）（1分）

（2）、、；、、；（各2分）

（3）（1分）；取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有（2分）

19．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）氧化物（1分）    （2分）

（4）热稳定性；碳酸钠（各1分）

（5）NaOH溶液；产生白色沉淀（各1分）

20．（1）（浓）（2分）

（2）装置C中干燥的红色布条无明显变化，装置D中湿润的红色布条褪色（2分）

（3）吸收氯气，防止污染空气（1分）

（4）①>（1分）

②、HClO（1分）

③（2分）

（5）（2分）；避光（1分）