山东省淄博市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份山东省淄博市名校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共23页。试卷主要包含了5 Fe 56，分类是科学研究的重要方法，设为阿伏加德罗常数的值，某同学欲用固体配制4800等内容，欢迎下载使用。

淄博市名校2022-2023学年高一上学期期中考试 化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1.中国传统文化和历史文物中蕴藏着丰富的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A.“天接云涛连晓雾”中“雾”、“云”属于胶体
B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，硝石中含有钾元素
C.“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为。
D.“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，铁合金的硬度和熔点比纯铁高
2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.用氯气和冷的石灰乳制备漂白粉
B.碳酸氢钠和碳酸钠均可用作食用碱和工业用碱
C.铝制餐具可以蒸煮或长时间存放酸性或碱性食品
D.为防止食品氧化变质，常在包装袋中加入铁粉
3.分类是科学研究的重要方法。下列分类错误的是（ ）
A.纯碱、烧碱均属碱类 B.、、均属酸性氧化物
C.硝酸、硫酸、次氯酸均属酸类 D.金刚石、石墨、互为同素异形体
4.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.为探究物质种类及其浓度对溶液导电能力的影响，某科学探究小组进行了实验。与如图相符的是（ ）

A.向溶液中滴加稀硫酸 B.向溶液中滴加稀盐酸
C.向纯水中滴加溶液 D.向溶液中滴加氯水
6.下列物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ）
A. B.
C. D.
7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.1与足量铁粉反应转移的电子数目为2
B.常温常压下，48g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3
C.标准状况下，78g与足量水反应转移的电子数为
D.含有0.4的浓盐酸与足量共热，转移的电子数为0.2
8.某同学欲用固体配制4800.10溶液，过程如图所示。其中错误的操作有（ ）

A.①⑤ B.①⑥⑦ C.②⑦ D.⑤⑥⑦
9.下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是（ ）
A.金属钠着火可以用水来灭火
B.侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质
C.氢气在氯气中燃烧，产生黄色火焰，瓶口有白雾
D.将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水在高温下反应，粉末变红
10.下列实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
选项
实验操作和现象
结论
A
用铂丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色
溶液中含有，不含
B
向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液产生白色沉淀
溶液中含有
C
配制1001.00溶液，定容时俯视
配制溶液的浓度偏低
D
向3溶液中滴加几滴氯水，振荡，再滴加1淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：
A.A B.B C.C D.D
11.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.钠放入水中：
B.过氧化钠放入水中：
C.通入水中：
D.腐蚀印刷铜电路板：
12.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A.可用①验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性 B.装置②可用于实验室制备胶体
C.装置③验证与水反应的热量变化 D.装置④可以较长时间看到白色沉淀
13.价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，下图为氯元素的价一类二维图下列说法正确的是（ ）

A.A的类别是氢化物
B.B和C在反应中均只做氧化剂
C.C的钾盐可用于实验室制备
D.等物质的量的B和的消毒效率相同（两者做消毒剂时均被还原为）
14.已知常温下可用制备，其反应方程式为（未配平），下列叙述错误的是（ ）
A.氧化产物为，氧化性：
B.前面的计量数为3
C.在该反应中只表现还原性
D.标准状况下，反应生成22.4L时，转移2电子
15.向和的混合溶液中逐滴加入2的盐酸，生成的体积与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）

A.段发生反应的离子方程式为：、
B.A点溶液中的溶质为和
C.当加入35盐酸时，产生的体积为448
D.原混合溶液中与与的物质的量之比1∶4
二、填空题（共四个大题，共55分）
16.（14分）现有下列物质：①、②熔融、③溶液、④铝、⑤溶液
（1）上述物质属于电解质的是_____________。（填写序号）
（2）写出①与③反应的离子方程式_______________________________________。
（3）将⑤慢慢滴加到③中，观察到白色沉淀迅速变为_________色，最后变为_________色反应的化学方程式分别是__________________________、__________________________。
（4）写出④与⑤反应的离子方程式_______________________________________；当1铝分别与足量氢氧化钠溶液和盐酸溶液反应，转移电子数目之比为___________。
17.（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
（1）写出H的化学式：______________，C的化学式：______________。
（2）化合物A中非金属元素的化合价是________，由此判断该物质________（填字母）。
a.只有氧化性 b.只有还原性 c.既有氧化性又有还原性
（3）写出反应④的化学方程式：____________________________；
（4）反应①~⑤中，不属于氧化还原反应的是____________（填序号）。
（5）检验F中阳离子的实验方法：__________________________________________
18.（15分）某学习小组用和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图1，请回答：

（1）a的仪器名称是：_____________。
（2）A中反应的化学方程式：_______________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是：_____________。
（4）按照上述装置，D中现象：_______________________________________。
（5）指出该套装置存在的两处缺陷：___________________、__________________。
（6）E中反应的离子方程式：__________________________。
（7）取少量E中溶液与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合产生有毒气体，原因是：_______________________（请用离子方程式表示）。
19.（14分）课外小组测定某硫酸亚铁补血片中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）实验时用18.4的浓硫酸配制1001.0的硫酸溶液，需量取的浓硫酸体积为________，所需玻璃仪器为胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯、___________。
（2）若向步骤I所得滤液中滴加___________（填化学式）溶液后，出现________现象，说明滤液中含有。
（3）步骤IV加入足量的目的是______________________。
（4）假设实验过程中铁元素无损耗，则每片补血片中铁元素的质量为___________g（用含a的代数式表示）
（5）10g铁粉和氧化铁的混合物投入200某浓度的稀盐酸中完全溶解，收集到1.12L（标准状况）实验测得溶液中不含，为了使完全转化为沉淀共消耗的4的溶液150。则原稀盐酸的浓度为___________。

【答案】
1.D
解析：【解析】
A选项，云、雾属于气溶胶，属于胶体的一部分，期中分散质是液体，分散剂是气体，A正确；
B选项，硝石受热分解，产生紫青色的烟，钾元素焰色反应为紫色，故含有钾元素，故B正确；
C选项，磁石主要成分为，故C正确；
D选项，剂钢为铁的合金，其硬度比纯铁，熔点比纯铁的，故D错误；
【拓展一】常见胶体
气溶胶有：
气液溶胶（分散质是液体，分散剂是气体）如云、雾、喷雾；
气固溶胶（分散质是固体，分散剂是气体）如烟、粉尘；
液溶胶有：
液气溶胶（分散质是气体，分散剂是液体）：泡沫，如肥皂泡沫；
液液溶胶（分散质是液体，分散剂是液体）：乳状液，如牛奶、含水原油；
液固溶胶（分散质是固体，分散剂是液体）：金溶胶、油墨、泥浆；
固溶胶有：
固气溶胶（分散质是气体，分散剂是固体）：泡沫塑料；
固液溶胶（分散质是液体，分散剂是固体）：珍珠、蛋白石；
固固溶胶（分散质是固体，分散剂是固体）：有色玻璃、某些合金；
【拓展二】颜色反应
钾浅紫 钙砖红 钠黄镁铝铁无色
铜钡绿 锂紫红 锶洋红 铷紫钴淡蓝
标注：【知识点】焰色反应；胶体
2.C
解析：A选项，将氯气通入冷的石灰乳中可制备漂白粉，氯气和反应生成和、水，该反应的化学方程式是：；故A选项正确；
B选项，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，碳酸氢钠可用作食用碱，用于发酵粉等；碳酸钠可以用于制造玻璃等或工业用碱，故B选项正确；
C选项，不仅能与酸反应，也能与碱反应，所以铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，故C错误；
D选项，铁具有还原性，可与包装袋中的氧气反应，从而达到防止食品中油脂被氧化的效果。
标注：【知识点】常见漂白剂的漂白原理对比；铁及其化合物；铝及其化合物
3.A
解析：【解析】
A选项，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，故A错误；
B选项，、、均只和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确；
C选项，次氯酸、硫酸、硝酸等物质电离时生成的阳离子有且仅有，均属酸类，故C正确；
D选项，同素异形体的概念为：是相同元素组成，不同形态的单质，金刚石、和石墨都是由碳元素组成的形态不同的单质，故互称为同素异形体，故D正确；
【知识拓展一】
高中化学物质常见的别名：
纯碱、苏打：；小苏打：；大苏打、海波：
石膏（生石膏）：；重晶石、钡餐成分：；
石灰石、大理石：；生石灰：；熟石灰（消石灰、石灰乳）：；碱石灰：（混合物）烧碱、火碱、苛性钠：；
明矾：；漂白粉有效成分：；
84消毒液有效成分：；胆矾、蓝矾：；硅石、石英：；
刚玉：；铁红、赤铁矿：；磁铁矿：
天然气、沼气、坑气、可燃冰（主要成分）：；水煤气：和；
【知识拓展二】
酸（碱）性氧化物细节概述
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如是酸性氧化物，是过氧化物，它们都不是碱性氧化物。
（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，但它是金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如、等。
（3）两性氧化物：既能与碱又能与酸反应只生成盐和水反应的物质（定是-2价）。例如、是两性氧化物，虽能与碱又能与反应，但不属于两性因为生成物不是盐
（4）酸（碱）性氧化物与水（酸or碱）反应是化合价不会发生变化，经常用于判断是否是酸性氧化物。
标注：【知识点】元素、核素、同位素和同素异形体；物质的分类及转化
4.B
解析：【解析】
A选项，与无法共存，故A错误；
B选项，、、、并不会反应，故能够共存，故B正确；
C选项，会与、反应，故C错误；
D选项，与无法共存，故D错误。
【方法剖析】
对应离子共存类问题，我们可以将所给离子进行分组，氛围阴离子和阳离子，然后进行排列组合，若是组合会发生反应（生成难溶物、水或气体），则无法共存；
注意：在高中范围内，硝酸根离子本身可以全溶，但是硝酸根离子存在的时候，需要留意是否有，若有则具有较强的氧化性，无法与具有还原性的离子共存；
【知识拓展】
离子溶解性表口诀：
钾，钠，铵，盐，硝酸盐，都能溶解水中间，
盐酸盐不溶银亚汞，
硫酸盐不溶钡和铅，，微溶有钙银，
碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碳酸氢溶镁微溶，
钾，钠，铵，钡碱都溶氢氧化钙是微溶，
挥发者有氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢。
标注：【知识点】离子共存
5.A
解析：【解析】
A选项：溶液中滴加稀硫酸反应生成硫酸钡和水，导电性逐渐减小，当二者恰好反应时，导电性最弱，硫酸过量，导电性又逐渐增强，图像符合，故A正确；
B选项：向溶液中滴加稀盐酸反应生成和水，溶液中离子浓度变化不大，则导电性变化不大，故B错误；
C选项：向纯水中滴加溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，图像符合，故C错误；
D选项：向溶液中滴加氯水反应生成，溶液的导电性增大，故D错误；
故选A。
【知识拓展】
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，要看两者的离子浓度以及电荷浓度。
标注：【知识点】导电能力的判断
6.D
解析：【分析】
对应这类练习涉及的反应很多，而现阶段咱们的知识储备很难判断这类物质能否一步反应完成，所以我们应该先由氧化还原反应入手，即只需要看前后的化合价是否发生变化即可，降低难度之后在判断剩余物质能否一步反应完全。
【解析】
A选项，没有元素发生化合价的变化，故A错误；
B选项，过程中，没有元素发生化合价的变化，故B错误；
C选项，过程中均没有化合价的变化，故C错误；
D选项，的化合价一直在变，均发生了氧化还原反应，其中


说明反应可以一步实验，故选D。
标注：【知识点】氧化还原反应；氯和卤族元素及其化合物
7.D
解析：A选项：1与足量铁粉反应

反应可知，1最后转化为2一共转移的电子数目为，故A正确；
B选项：和均由氧原子构成，故48g混合物中含有的氧原子的物质的量为3，则含3个氧原子，故B正确；
C选项：78g也就是1，1与水充分反应

转移电子数为，故C正确；
D选项：二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，含有0.4的浓盐酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.2个，故D错误；
【总结】
对于可逆反应、具有浓度要求限制的反应，是无法反应完全的，这时候我们不能直接由反应物的物质的量直接得到转移电子数目。
标注：【知识点】物质的量
8.B
解析：托盘天平称量固体遵循左物右码原则：定容操作时，视线应平观刻度线：摇匀时，应上下颠回，左右摇动。
依据图示可知：①物品与砝码放反了，故错误；⑥定容操作未平视刻度线，故错误；⑦描匀操作应上下颠倒，左右摇匀，故错误；
故选B。
标注：【知识点】一定物质的量浓度溶液配制步骤
9.B
解析：A选项，金属钠着火时产生过氧化钠与水反应生成氧气，使火势更旺，故A错误；
B选项，“侯氏制碱法”的原理是：第一步：与和反应生成，第二步：与反应生成和沉淀，之所以沉淀是因为它的溶解度很小，在溶液中饱和析出，故B正确。
C选项，在中燃烧，发出苍白色火焰，而不是黄色火焰，生成的与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口上方出现白雾，方程式为，故C错误；
D选项，铁与水蒸气反应生成，是黑色固体，故D错误；
标注：【知识点】氯气；钠；铁的氧化物
10.D
解析：A选项，钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有，可能有，故A错误；
B选项，盐酸里就含有，相当于向外界引入了，故无法检验，B错误；
C选项，定容时应平视刻度线，如果俯视，则会导致加入的蒸馏水偏少，最终溶液体积偏小，根据知最终配的溶液浓度偏高，故C错误；
D选项：淀粉溶液显蓝色说明有的存在，也就是碘离子被氧化成了碘单质，发生了如下反应：

根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得知，氧化性：，故D正确；
标注：【知识点】离子检验
11.D
解析：A选项：
钠放入水中，离子方程式为：，故A错误；
B选项：
过氧化钠放入水中，离子方程式为：，故B错误；
C选项：
通入水中的离子方程式为：，故C错误；
D选项：
腐蚀印刷铜电路板，离子方程式为：，故D正确；
故选D。
标注：【知识点】离子方程式正误判断
12.B
解析：
A选项：比较、的稳定性，应将碳酸钠放在离火焰近的大试管中，将碳酸氢钠放在离火焰较远的小试管中，离火焰远的碳酸氢钠受热分解，而离火焰近的碳酸钠受热却不分解，说明碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠，故该实验装置能达到实验目的，故A正确；
B选项：该不能用于实验室制备胶体，正确的做法是把新配制的饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，继续加热至呈红褐色为止，在制备氢氧化铁胶体过程中，最忌讳搅拌、摇晃、长时间持续加热，搅拌极易使带电微粒互相结合形成大颗粒物质沉降下来，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀。故B错误；
C选项：与水反应如果为放热反应，则U形管左端液面下降，右端液面上升，可判断反应是否属于放热反应，故C正确；
D选项：氢氧化亚铁具有还原性，易被氧化；把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下滴加，加铁粉并滴加硫酸产生的氢气排出装置内空气等措施，可较长时间观察到白色沉淀，故D正确；
标注：【知识点】化学实验
13.C
解析：【分析】根据氯元素的价态二维图可以推知，属于单质，氯元素化合价为0，故A为单质；B中氯元素化合价为+4价，属于氧化物，所以B是；C是盐且氯元素化合价为+5价，所以C是由与金属阳离子或铵根离子组成的物质；
A选项：A的类别是单质，故A错误；
B选项：B、C的化合价处于中间价态，依旧可以升高，所以在反应过程中是有可能作为还原剂，故B错误；
C选项：制取反应如下：

故C选项正确；
D选项：等物质的量时，可取二氧化氯和次氯酸均为1，根据元素价态变化，二氧化氯中氯元素的价态从+4下降到-1，共下降5个价态，氯气中氯元素的价态从+1下降到-1，共下降2个价态，所以消毒效率即为，D选项错误。
标注：【知识点】氯的氧化物与含氧酸
14.C
解析：【分析】
结合得失电子守恒、质量守恒将该反应配平；

其中为氧化剂，为还原剂，是还原产物，是氧化产物；
【解析】
A选项：是氧化产物，结合氧化还原反应中，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性得知，氧化性：，故A正确；
B选项：根据配平的化学反应方程式得知，前面的计量数为3，故B选项正确；
C选项：只有一部分中的氯离子转化成，所以还变现出酸性；若是无法理解，我们可以尝试写出其离子反应方程式：

不难看出有在该反应中既表现出还原性也表现出酸性，故C错误；
D选项：生成22.4L也就是1，结合离子反应方程式得知，转移了2电子，故D正确。
标注：【知识点】氧化还原方程式的配平
15.C
解析：A选项：向的混合物中加，优先与，发生中和反应，然后与反应生成，最后与反应生成和，故段发生反应的离子方程式为：、，故A正确；
B选项：A点开始准备产生，说明、都反应完全，所以溶液中阳离子为，阴离子为、，故溶液中的溶质为和，故B正确；
C选项：在产生时发生的反应为：，当加入35盐酸时，10盐酸与反应生成，则，故生成0.02，在标准状况下体积为，但是题目中并没有告诉我们原反应在标准情况下进行，故而我们无法得知0.02的体积是多少，故C错误；
D选项，一直生成气体所需要20的盐酸，说明可以与20盐酸反应，根据


不难看出生成所需要的盐酸含量等于生成气体所需的盐酸含量相同，均是20，
故与反应的盐酸的量为，盐酸与、反应均是1∶1反应，所以与与的物质的量之比1∶4，故D正确。
标注：【知识点】碳酸钠、碳酸氢钠的性质和用途；氢氧化钠的除杂和计算
16.②；见解析；灰绿；红褐；见解析；见解析；见解析；1∶1
解析：（1）电解质指的是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，所以必须要先满足是化合物才行，①④是单质，③⑤是混合物，只有②是化合物而且能电离出、，故选②；
（2）①与③的离子反应方程式如下：

（3）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，会先生成了白色的沉淀，不稳定，容易与空气中的氧气反应生成了红褐色的沉淀；其化学反应为：


（4）铝与氢氧化钠溶液反应如下：

铝与盐酸反应如下：

可以看出不管是与酸还是与碱反应，铝都是变成了3价铝，所以相同物质的量的铝转移电子数之比是1∶1。
标注：【知识点】电解质与非电解质；铝及其化合物
17.（1）
（2）-1 c
（3）
（4）③
（5）焰色试验
解析：【分析】A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见无色无味液体，二者反应生成的无色气体单质E，则A为、B为、E为，D为；与C反应得到与F，且F的水溶液与石灰水混合可得D（）的溶液，故C为、F为；G为黄绿色气体单质，则G为、H是“84”消毒液的有效成分，则H为，而与、水反应生成M，M光照得到，可知M为，以此分析解答。
【解析】
（1）通过分析得知H是而C是。
（2）化合物A是，在中，为+1价，根据化合物中所有元素化合价代数和为0，可知其中所含的非金属元素的化合价是-1价；因为其化合价既能升高也能降低，故A既有氧化性也有还原性；
（3）过氧化钠和二氧化碳反应如下：

（4）③的化学反应方程式为：

没有发生化合价的变化，①④反应中过氧根离子发生了化合价的变化，②反应中氯气发生了化合价的变化，⑤反应中氯离子由+1价变化为-1价

（5）F中阳离子为，一般用焰色反应进行检验。
标注：【知识点】次氯酸、次氯酸盐；钠及其化合物的相互转化
18.（1）分液漏斗（1分）
（2）（浓）
（3）除去中的
（4）布条颜色变浅
（5）BC之间没有气体干燥装置 C中的导管“短进长出”
（6）
（7）
解析：（1）该装置为分液漏斗；
（2）此反应为浓盐酸在加热环境下与二氧化锰生成氯气的反应：
（浓）
（3）对于中含有的气体，我们通常用饱和溶液去除，主要原因在于：饱和溶液是水与的混合物，对于气体而言，只需要溶液中的水就能吸收，无须的参与；那为什么我们选择呢？主要原因在于在溶解过程中会发生如下可逆反应：

因为反应是可逆的，所以饱和溶液中大量存在的氯离子会限制反应的发生，故饱和的存在可以减少损失，这也是为什么要饱和溶液的原因。
（4）氯气没有干燥，氯气与水反应生成可使布条褪色，D中现象为布条颜色变浅。故答案为：布条颜色变浅。
（5）该套装置存在的缺陷为BC间没有气体干燥装置、②C中的导管“短进长出”，
故答案为：①BC间没有气体干燥装置、②C中的导管“短进长出”。
（6）最后的的目的是除尾气，故而需要和未反应完的反应，离子反应方程式如下：

（7）本质上是与发生氧化还原反应生成的过程，离子方程式如下：

【拓展】与饱和食盐水类似作用的还有哪些？
制取二氧化碳用大理石和稀盐酸反应，产生的二氧化碳中含有氯化氢气体，如何除去氯化氢？可以让混合气体通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液的洗气瓶，这是因为二氧化碳溶解度小1∶1，二氧化碳也可和水反应：

上述两步反应都是可逆反应，而饱和的碳酸氢钠溶液中存在大量的碳酸氢根离子可以抑制平衡向右进行，所以二氧化碳在饱和的碳酸氢钠溶液中溶解的就更少了，而水溶液可以除去氯化氢。
（2）制取二氧化硫用亚硫酸钠和浓盐酸，此时二氧化硫也会含有氯化氢气体，除去的方法是将混合气体通过盛有饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶，二氧化硫在水中的溶解度是1∶40，二氧化硫也会和水反应：

饱和亚硫酸氢钠溶液中存在的大量的亚硫酸氢根离子抑制了上述平衡向右进行，所以可以减少二氧化硫的溶解而除去氯化氢气体。
标注：【知识点】氯气的制备；次氯酸、次氯酸盐；氯水的性质；氯离子及
19.（1）5.4 100容量瓶
（2）溶液变成血红色
（3）使完全氧化成
（4）0.07a
（5）3
解析：（1）溶液稀释前后物质的量不发生改变，设量取98%浓硫酸x L，则
，解得；稀释过程中所需用到的玻璃仪器包括胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶，题目中我们所需100溶液，所以再准备一个100的容量瓶即可。
（2）因为会与溶液反应，生成血红色的难电离络合物，反应现象非常明显，故而我们经常会用来检验是否存在，故填；现象为：溶液变成血红色；
（3）具有很强的氧化性，已与溶液中的亚铁离子发生反应，故而足量的目的是使完全氧化成；
（4）经分析，最后所得固体为，则，其中铁元素的质量为，这些铁元素是由101片补血剂提供的，则每片补血剂含铁元素的质量为。
（5）收集到1.12L（标况）不难得出：；
溶液中加入的；所以我们有；再结合铁粉与反应可知：

0.05
与铁粉反应的为0.1，且，所以
；
再结合氧化铁与反应可知：

消耗盐酸的物质的量；故而盐酸总物质的量为
，。
方法二：通过元素守恒我们知道未与反应前，金属阳离子是，阴离子是，反应后金属阳离子是，阴离子是组合变为沉淀，故而相当于取代了，
所以
；
故而。
标注：【知识点】氢氧化亚铁的性质及制备