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四川省泸州市叙永县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含解析）
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这是一份四川省泸州市叙永县2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含解析），共19页。试卷主要包含了满分100分时间75分钟， 下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 Ba-137
第I卷(选择题39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
2. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
3. 下列物质分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
胶体
金属铜
B
氯水
氯化镁
固体
C
双氧水
D
碱石灰
乙醇
盐酸
A. A B. B C. C D. D
4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Ag+、Ba2+、NO、Na+ B. H+、Al3+、SO、Ca2+
C. K+、Mg2+、SCN-、OH- D. H+、ClO-、SO、Na+
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应是
A. 2F2+2H2O== 4HF＋O2 B. Cl2+H2O== HCl＋HClO
C. 3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D. 2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)中含有结晶水个数为0.25NA
B. 16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 常温常压下，11.2L氢气中含有的H原子数为NA
D. 23gNa与足量O2反应，转移的电子数为NA
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8. CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A g B. g C. 44NA g D. g
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋
10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
11. 下列离子能大量共存是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 常温下，的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
12. 下列用单、双线桥表示电子转移方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
13. 将29.4g Na与的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重29.2g，则原混合物中Na与的物质的量之比是
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
第II卷(非选择题61分)
二、非选择题
14. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：① ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
（1）上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)
（2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。
②试管I内的试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。
15. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
（4）溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。
16. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
（4）D装置中盛放的试剂是___________。
（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。
17. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________。
（2）F中所含非金属元素的化合价为___________价；上述物质中，属于非金属氧化物的是___________。
（3）反应②的离子方程式为___________；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为___________g。
参考答案
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 Ba-137
第I卷(选择题39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
【答案】B
【解析】
【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物，答案选B。
【点睛】垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类。人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物。
2. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠的质地较软，取用金属钠时，可以用镊子夹取一小块金属钠，滤纸吸收煤油，在玻璃片上用小刀切割绿豆大小的钠即可，故A正确；
B．金属钠与溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；
C．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D．生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体血液中氯化钠的含量相同，故D正确；
故选C。
3. 下列物质分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
胶体
金属铜
B
氯水
氯化镁
固体
C
双氧水
D
碱石灰
乙醇
盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体属于混合物，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、HCl等物质，属于混合物；氯化镁属于化合物，固体溶于水能导电，属于电解质，属于酸性氧化物，故B正确；
C．CO是不成盐氧化物，而非酸性氧化物，故C错误；
D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是两性氧化物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Ag+、Ba2+、NO、Na+ B. H+、Al3+、SO、Ca2+
C. K+、Mg2+、SCN-、OH- D. H+、ClO-、SO、Na+
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．硫酸根和钙离子不能大量共存，B不符合题意；
C．镁离子和氢氧根不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子和次氯酸跟不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A. 2F2+2H2O== 4HF＋O2 B. Cl2+H2O== HCl＋HClO
C. 3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D. 2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
【答案】A
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)中含有的结晶水个数为0.25NA
B. 16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 常温常压下，11.2L氢气中含有的H原子数为NA
D. 23gNa与足量O2反应，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)的物质的量为0.05mol，含有的结晶水的物质的量为0.25mol，个数为0.25NA，A正确；
B．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为NA，B正确；
C．不是标况，不能计算氢气的物质的量，C错误；
D．23gNa的物质的量为1mol，与足量O2反应钠元素化合价0变为+1，失去1个电子，故转移的电子数为NA，D正确。
故选C。
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
8. CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. g B. g C. 44NA g D. g
【答案】A
【解析】
【详解】CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44g•mol-1，则1molCO2质量是44g，即NA个CO2分子的质量为44g，所以1个CO2分子的质量是g，故选A。
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．含氧酸根离子在水溶液中不发生电离，则电离方程式为KClO3=K＋＋，A不正确；
B．硫酸为强酸，酸式根在水溶液中也发生完全电离，则电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H++，B不正确；
C．Fe2(SO4)3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，C正确；
D．碳酸为二元弱酸，酸式根在水溶液中不发生电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋，D不正确；
故选C。
10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误；
B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误；
C．四种离子之间不反应，能共存，C正确；
D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误；
故选：C。
11. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 常温下，的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，H+、Fe2+、NO不能大量共存，A错误；
B．因为三价铁离子有颜色，为黄色，B错误；
C．常温下，pH>7，溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、SO、CO离子间不反应，能大量共存，C正确；
D．紫色石蕊试液呈蓝色，溶液呈碱性，Cu2+和OH-形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
12. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；
B．钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e， 单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；
C．硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；
D．硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；
故选D。
13. 将29.4g Na与的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重29.2g，则原混合物中Na与的物质的量之比是
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】由于Na、Na2O均能溶于水，若反应无气体产生，则溶液增加质量为29.4 g，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH知，生成H2的质量=29.4-29.2=0.2 g，n(H2)=，则n(Na)=2n(H2)=0.2 mol，m(Na)=0.2 mol×23 g/mol=4.6 g，则n(Na2O)=，则n(Na):n(Na2O)=1:2，故答案选A。
第II卷(非选择题61分)
二、非选择题
14. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：① ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
（1）上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)
（2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。
②试管I内试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。
【答案】（1） ①. ③⑤⑧⑩ ②. ②③⑦⑨ ③. ①④
（2）
（3）
（4） ①. 防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气 ②. 浓硫酸 ③. 带火星的木条不能复燃，III内淡黄色粉末无变化 ④. 带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中粉末由淡货色变白色
【解析】
【小问1详解】
①为非电解质，不能导电 ②过氧化钠固体为电解质，但固体时不能导电 ③熔融的为电解质，熔融状态下可以发生电离，能导电④为非电解质，不能导电 ⑤碘水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电 ⑥为气体单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电 ⑦冰醋酸为酸属于电解质，但不能导电，⑧氨水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电 ⑨小苏打固体为电解质，但固体时不能导电 ⑩硫酸亚铁溶液为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电，故答案为：③⑤⑧⑩；②③⑦⑨；①④；
【小问2详解】
小苏打为碳酸氢钠，与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①为验证无水时二氧化碳与过氧化钠是否反应，为防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气，因此在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，故答案为：防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气；
②应将干燥的二氧化碳通入干燥的过氧化钠中，因此二氧化碳应先通入浓硫酸中干燥，若与干燥的不能反应，则过氧化钠没有颜色变化，不会有氧气生成，带火星的木条不会复燃，故答案为：浓硫酸；带火星的木条不能复燃，III内淡黄色粉末无变化；
③潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应，生成碳酸钠，固体由淡黄色变为白色，同时生成氧气，能使带火星的木条复燃，故答案为：带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中粉末由淡货色变白色；
15. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
（4）溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 4.0g
（3） ①. 有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
（4） ①. ②. 取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有
【解析】
【小问1详解】
实验室沿用舍勒的方法制取的反应物是浓盐酸和二氧化锰，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
实验室中用溶液吸收尾气中的，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，配制的溶液，需要500mL容量瓶，则所需固体的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol＝4.0g。
【小问3详解】
用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，由于次氯酸具有强氧化性，则另一个原因是②有漂白性。由于漂白后不能恢复原来的颜色，则设计实验探究溶液红色褪去的原因的方案是往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。
【小问4详解】
次氯酸易分解，所以溶液不能长久存放，反应的化学方程式为，次氯酸完全分解生成盐酸和氧气，则检验长久存放的溶液中阴离子即氯离子的实验操作及现象是取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有。
16. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
（4）D装置中盛放的试剂是___________。
（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。
【答案】（1）
（2） ①. 除去中混有的HCI气体 ②.
（3）
（4）NaOH溶液 （5） ①. 溶液(或溶液) ②. ③. 变红 ④. NaOH
【解析】
【分析】稀盐酸与大理石的主要成分反应生成的含有挥发出来的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去后通入Na2O2，反应生成O2，过量的在装置D中被NaOH溶液吸收，最终用排水法得到氧气，整个过程模拟了潜水艇中供氧体系反应原理。
【小问1详解】
A装置制取是利用和稀盐酸反应得到，是固体不可拆，反应离子方程式为；
【小问2详解】
由于盐酸易挥发，中存在HCl杂质气体，B装置的作用是除去中混有的HCl气体，与HCl反应生成、和，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；
【小问4详解】
C装置中未完全反应的经过D装置来除去，D中盛放的试剂是NaOH溶液；
小问5详解】
为检验，可用溶液，操作方法：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过量溶液完全除去后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若容液变红且不褪色，说明溶液呈碱性，则证明固体中含有NaOH。
17. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________。
（2）F中所含非金属元素的化合价为___________价；上述物质中，属于非金属氧化物的是___________。
（3）反应②的离子方程式为___________；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为___________g。
【答案】（1）Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O
（2） ①. -1 ②. H2O
（3） ①. 2Na2O2＋2H2O =4Na+＋4OH-＋O2↑ ②. 23.4
【解析】
【分析】A为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水；F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。
【小问1详解】
反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O；
【小问2详解】
F是Na2O2，氧元素的化合价为-1价；上述物质中，属于非金属氧化物的是H2O；
【小问3详解】
反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O =4Na+＋4OH-＋O2↑；3.36L(标准状况)氧气的物质的量是，根据反应方程式，每生成0.15mol氧气时，消耗0.3molNa2O2，质量为0.3mol×78g/mol=23.4g。
2022-2023学年高一上学期期中考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 Ba-137
第I卷(选择题39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
2. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
3. 下列物质分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
胶体
金属铜
B
氯水
氯化镁
固体
C
双氧水
D
碱石灰
乙醇
盐酸
A. A B. B C. C D. D
4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Ag+、Ba2+、NO、Na+ B. H+、Al3+、SO、Ca2+
C. K+、Mg2+、SCN-、OH- D. H+、ClO-、SO、Na+
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应是
A. 2F2+2H2O== 4HF＋O2 B. Cl2+H2O== HCl＋HClO
C. 3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D. 2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)中含有结晶水个数为0.25NA
B. 16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 常温常压下，11.2L氢气中含有的H原子数为NA
D. 23gNa与足量O2反应，转移的电子数为NA
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8. CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A g B. g C. 44NA g D. g
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋
10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
11. 下列离子能大量共存是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 常温下，的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
12. 下列用单、双线桥表示电子转移方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
13. 将29.4g Na与的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重29.2g，则原混合物中Na与的物质的量之比是
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
第II卷(非选择题61分)
二、非选择题
14. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：① ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
（1）上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)
（2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。
②试管I内的试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。
15. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
（4）溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。
16. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
（4）D装置中盛放的试剂是___________。
（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。
17. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________。
（2）F中所含非金属元素的化合价为___________价；上述物质中，属于非金属氧化物的是___________。
（3）反应②的离子方程式为___________；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为___________g。
参考答案
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Se-79 Ba-137
第I卷(选择题39分)
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于
A. 无机物 B. 有机物 C. 盐类 D. 非金属单质
【答案】B
【解析】
【详解】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物，答案选B。
【点睛】垃圾分类是将垃圾按可回收再使用和不可回收再使用的分类法为垃圾分类。人类每日会产生大量的垃圾，大量的垃圾未经分类、回收、再使用并任意弃置，会造成环境污染．塑料袋、废纸、旧橡胶制品属于有机物。
2. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片
B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
C. 与酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物
D. 生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．钠的质地较软，取用金属钠时，可以用镊子夹取一小块金属钠，滤纸吸收煤油，在玻璃片上用小刀切割绿豆大小的钠即可，故A正确；
B．金属钠与溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀又有气体逸出，故B正确；
C．过氧化钠和酸反应生成盐、水和氧气，发生氧化还原反应，因此过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；
D．生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，与人体血液中氯化钠的含量相同，故D正确；
故选C。
3. 下列物质分类正确的是
选项
混合物
化合物
电解质
酸性氧化物
A
漂白粉
胶体
金属铜
B
氯水
氯化镁
固体
C
双氧水
D
碱石灰
乙醇
盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．胶体属于混合物，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氯水中含有氯气、HClO、HCl等物质，属于混合物；氯化镁属于化合物，固体溶于水能导电，属于电解质，属于酸性氧化物，故B正确；
C．CO是不成盐氧化物，而非酸性氧化物，故C错误；
D．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，是两性氧化物，故D错误；
故答案选B。
4. 下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Ag+、Ba2+、NO、Na+ B. H+、Al3+、SO、Ca2+
C. K+、Mg2+、SCN-、OH- D. H+、ClO-、SO、Na+
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A符合题意；
B．硫酸根和钙离子不能大量共存，B不符合题意；
C．镁离子和氢氧根不能大量共存，C不符合题意；
D．氢离子和次氯酸跟不能大量共存，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是
A. 2F2+2H2O== 4HF＋O2 B. Cl2+H2O== HCl＋HClO
C. 3NO2+H2O== 2HNO3+ NO D. 2Na2O2+2H2O== 4NaOH +O2↑
【答案】A
【解析】
【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，氧化还原反应是反应前后元素化合价发生改变的反应，以此解答该题。
【详解】A．该反应属于置换反应，且F、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A符合题意；
B．该反应产物中没有单质，不属于置换反应，故B不符合题意；
C．该反应中反应物、产物中没有单质，不属于置换反应，故C不符合题意；
D．该反应中反应物中没有单质，不属于置换反应，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)中含有的结晶水个数为0.25NA
B. 16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子数为NA
C. 常温常压下，11.2L氢气中含有的H原子数为NA
D. 23gNa与足量O2反应，转移的电子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．12.5g胆矾(CuSO4•5H2O)的物质的量为0.05mol，含有的结晶水的物质的量为0.25mol，个数为0.25NA，A正确；
B．16gO3与O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为1mol，氧原子数目为NA，B正确；
C．不是标况，不能计算氢气的物质的量，C错误；
D．23gNa的物质的量为1mol，与足量O2反应钠元素化合价0变为+1，失去1个电子，故转移的电子数为NA，D正确。
故选C。
7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙写成离子形式，反应的离子方程式为OH-+H+═H2O，故B错误；
C．铜片插入硝酸银溶液中置换出银，方程式两边电荷不相等，正确的离子方程式为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选D。
8. CO2的相对分子质量为44，则一个CO2分子的质量为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A. g B. g C. 44NA g D. g
【答案】A
【解析】
【详解】CO2的相对分子质量为44，摩尔质量是44g•mol-1，则1molCO2质量是44g，即NA个CO2分子的质量为44g，所以1个CO2分子的质量是g，故选A。
9. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. KClO3=K＋＋Cl-＋3O2- B. NaHSO4=Na＋＋
C. Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 D. NaHCO3=Na＋＋H＋＋
【答案】C
【解析】
【详解】A．含氧酸根离子在水溶液中不发生电离，则电离方程式为KClO3=K＋＋，A不正确；
B．硫酸为强酸，酸式根在水溶液中也发生完全电离，则电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H++，B不正确；
C．Fe2(SO4)3为强电解质，在水溶液中发生完全电离，则电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，C正确；
D．碳酸为二元弱酸，酸式根在水溶液中不发生电离，则电离方程式为NaHCO3=Na＋＋，D不正确；
故选C。
10. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是
A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO
C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误；
B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误；
C．四种离子之间不反应，能共存，C正确；
D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误；
故选：C。
11. 下列离子能大量共存的是
A. 含有大量的溶液中：、、、
B. 无色透明的溶液中：、、、
C. 常温下，的溶液中：、、、
D. 紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，H+、Fe2+、NO不能大量共存，A错误；
B．因为三价铁离子有颜色，为黄色，B错误；
C．常温下，pH>7，溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、SO、CO离子间不反应，能大量共存，C正确；
D．紫色石蕊试液呈蓝色，溶液呈碱性，Cu2+和OH-形成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误；
故选C。
12. 下列用单、双线桥表示电子转移的方向和数目不正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠失去电子、氯得到电子，转移电子为2e，单线桥表示电子转移的方向和数目合理，A正确；
B．钠失去电子、氢得到电子，转移电子为2e， 单线桥表示电子转移的方向和数目合理，B正确；
C．硫失去电子、氧得到电子，转移电子为4e，双线桥表示电子转移的方向和数目合理，C正确；
D．硫化氢中的硫失去电子，硫酸中的硫得到电子，氧化还原反应化合价变化：只靠近，不交叉，转移电子为2e，双线桥表示电子转移的方向和数目不合理，D不正确；
故选D。
13. 将29.4g Na与的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重29.2g，则原混合物中Na与的物质的量之比是
A. 1∶2 B. 2∶1 C. 2∶3 D. 3∶2
【答案】A
【解析】
【详解】由于Na、Na2O均能溶于水，若反应无气体产生，则溶液增加质量为29.4 g，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Na2O+H2O=2NaOH知，生成H2的质量=29.4-29.2=0.2 g，n(H2)=，则n(Na)=2n(H2)=0.2 mol，m(Na)=0.2 mol×23 g/mol=4.6 g，则n(Na2O)=，则n(Na):n(Na2O)=1:2，故答案选A。
第II卷(非选择题61分)
二、非选择题
14. “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。现有下列物质：① ②过氧化钠固体 ③熔融的 ④ ⑤碘水 ⑥ ⑦冰醋酸 ⑧氨水 ⑨小苏打固体 ⑩硫酸亚铁溶液
（1）上述物质可以导电的是___，属于电解质的是____，属于非电解质的是___(填序号)
（2）小苏打常用于糕点制作，还可治疗胃酸过多等，有多种用途。请写出小苏打与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
（3）过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，请你写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。
（4）有同学提出疑问：“在有水存在时，才能与过氧化钠反应吗？”，设计以下实验加以验证，请回答下列问题。
①如图所示，在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，目的是___________。
②试管I内试剂X是_______时，打开活塞、，加热试管III约5分钟后，将带火星的木条插入试管II的液面上，可观察到的现象________，可以证明与干燥的不能反应。
③试管I内试剂为饱和水溶液时，其他操作同②，可观察到_______的现象，则可以证明与潮湿的能反应且放出。
【答案】（1） ①. ③⑤⑧⑩ ②. ②③⑦⑨ ③. ①④
（2）
（3）
（4） ①. 防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气 ②. 浓硫酸 ③. 带火星的木条不能复燃，III内淡黄色粉末无变化 ④. 带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中粉末由淡货色变白色
【解析】
【小问1详解】
①为非电解质，不能导电 ②过氧化钠固体为电解质，但固体时不能导电 ③熔融的为电解质，熔融状态下可以发生电离，能导电④为非电解质，不能导电 ⑤碘水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电 ⑥为气体单质，既不是电解质也不是非电解质，不能导电 ⑦冰醋酸为酸属于电解质，但不能导电，⑧氨水为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电 ⑨小苏打固体为电解质，但固体时不能导电 ⑩硫酸亚铁溶液为混合物不属于电解质也不是非电解质，但可以导电，故答案为：③⑤⑧⑩；②③⑦⑨；①④；
【小问2详解】
小苏打为碳酸氢钠，与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：，故答案为：；
小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：，故答案为：；
【小问4详解】
①为验证无水时二氧化碳与过氧化钠是否反应，为防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气，因此在干燥的试管III中装入后，在通入之前，应事先将活塞(、)关闭好，故答案为：防止III中的过氧化钠和外界相通时吸收水蒸气；
②应将干燥的二氧化碳通入干燥的过氧化钠中，因此二氧化碳应先通入浓硫酸中干燥，若与干燥的不能反应，则过氧化钠没有颜色变化，不会有氧气生成，带火星的木条不会复燃，故答案为：浓硫酸；带火星的木条不能复燃，III内淡黄色粉末无变化；
③潮湿的二氧化碳能与过氧化钠反应，生成碳酸钠，固体由淡黄色变为白色，同时生成氧气，能使带火星的木条复燃，故答案为：带火星的小木条在试管II的液面上复燃，III中粉末由淡货色变白色；
15. 1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为Chlorine(中文命名“氯气”)。
（1）实验室沿用舍勒的方法制取的化学方程式为___________。
（2）实验室中用溶液吸收尾气中的的离子方程式为___________，配制的溶液，所需固体的质量为___________。
（3）用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，②___________。设计实验探究溶液红色褪去的原因___________。
（4）溶液不能长久存放的原因是___________(用化学方程式表示)，检验长久存放的溶液中阴离子的实验操作及现象是___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 4.0g
（3） ①. 有漂白性 ②. 往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②
（4） ①. ②. 取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有
【解析】
【小问1详解】
实验室沿用舍勒的方法制取的反应物是浓盐酸和二氧化锰，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
实验室中用溶液吸收尾气中的，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，配制的溶液，需要500mL容量瓶，则所需固体的质量为0.2mol/L×0.5L×40g/mol＝4.0g。
【小问3详解】
用可制备溶液，将溶液加入到滴有酚酞的溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能是①被中和，由于次氯酸具有强氧化性，则另一个原因是②有漂白性。由于漂白后不能恢复原来的颜色，则设计实验探究溶液红色褪去的原因的方案是往褪色后的溶液中滴加过量的溶液，若溶液变红，证明褪色的原因为①；若溶液不显红色，证明褪色的原因为②。
【小问4详解】
次氯酸易分解，所以溶液不能长久存放，反应的化学方程式为，次氯酸完全分解生成盐酸和氧气，则检验长久存放的溶液中阴离子即氯离子的实验操作及现象是取少量久置溶液于试管中，加入溶液，产生白色沉淀，说明含有。
16. 下图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应原理的装置图(夹持仪器略)。
（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为___________。
（2）B装置的作用是___________，反应的离子方程式为___________。
（3）C装置为O2的发生装置，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___________。
（4）D装置中盛放的试剂是___________。
（5）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___________溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___________；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若___________且不褪色，则证明固体中含有___________。
【答案】（1）
（2） ①. 除去中混有的HCI气体 ②.
（3）
（4）NaOH溶液 （5） ①. 溶液(或溶液) ②. ③. 变红 ④. NaOH
【解析】
【分析】稀盐酸与大理石的主要成分反应生成的含有挥发出来的HCl，用饱和NaHCO3溶液除去后通入Na2O2，反应生成O2，过量的在装置D中被NaOH溶液吸收，最终用排水法得到氧气，整个过程模拟了潜水艇中供氧体系反应原理。
【小问1详解】
A装置制取是利用和稀盐酸反应得到，是固体不可拆，反应离子方程式为；
【小问2详解】
由于盐酸易挥发，中存在HCl杂质气体，B装置的作用是除去中混有的HCl气体，与HCl反应生成、和，反应的离子方程式为；
【小问3详解】
过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式；
【小问4详解】
C装置中未完全反应的经过D装置来除去，D中盛放的试剂是NaOH溶液；
小问5详解】
为检验，可用溶液，操作方法：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有，过量溶液完全除去后过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若容液变红且不褪色，说明溶液呈碱性，则证明固体中含有NaOH。
17. 下图所示转化关系中，A、G均为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色固体，反应①、②均可在常温下进行。
回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为___________。
（2）F中所含非金属元素的化合价为___________价；上述物质中，属于非金属氧化物的是___________。
（3）反应②的离子方程式为___________；该反应中，每生成3.36L(标准状况)气体G时，消耗F的质量为___________g。
【答案】（1）Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O
（2） ①. -1 ②. H2O
（3） ①. 2Na2O2＋2H2O =4Na+＋4OH-＋O2↑ ②. 23.4
【解析】
【分析】A为常见气态非金属单质，B为强碱，C溶液具有漂白作用，D为无氧酸盐，常温下E为无色无味的液体，则A为氯气、B为氢氧化钠、C为次氯酸钠、D为氯化钠、E是水；F为淡黄色固体，G为常见气态非金属单质，则F是Na2O2、G是O2。
【小问1详解】
反应①是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O；
【小问2详解】
F是Na2O2，氧元素的化合价为-1价；上述物质中，属于非金属氧化物的是H2O；
【小问3详解】
反应②是Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O =4Na+＋4OH-＋O2↑；3.36L(标准状况)氧气的物质的量是，根据反应方程式，每生成0.15mol氧气时，消耗0.3molNa2O2，质量为0.3mol×78g/mol=23.4g。
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