云南省玉溪市玉溪民高2022-2023学年高一上学期期中考试化学试卷（Word版含答案）

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玉溪民高2022-2023学年高一上学期期中考试化学考试时间：100分钟注意事项：1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息2.请将正确答案填写在答题卡上 一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1. 含有相同物质的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积比为(　　)A. 1∶6  B. 1∶3  C. 2∶3  D. 3∶22. 下列除杂方案错误的是(　　)A. 答案A  B. 答案B  C. 答案C  D. 答案D3. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是(　　)A. P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物  B. 臭氧、HCl、熟石灰都属于化合物C. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物  D. 硫酸、碳酸氢钠、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物4. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是(　　)A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应  B. “钴酞菁”分子不能透过滤纸C. 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质  D. 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面5. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是(　　)A. Ca2＋、Na＋、、NO  B. Na＋、Cl－、HCO、OH－C. Na＋、Al3＋、Cl－、  D. H＋、K＋、HCO、6. 下列反应中，氯元素全部被氧化的是(　　)A. 2P＋3Cl22PCl3  B. 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O  D. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O7. 下列反应(条件均省略)中，反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是(　　)A. 2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑  B. 2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑C. 4HNO3===2H2O＋4NO2↑＋O2↑  D. HgS＋O2===Hg＋SO28. 某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　　)A. Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物  B. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>CC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应  D. Mg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目9. 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图所示位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是(　　)A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C. 右侧CO的质量为1.75 gD. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶2410. 下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)A. 0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和总物质的量为0.6 molB. 将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1C. 用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1D. 10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 ml 18.4 mol·L－1的硫酸浓度相等11. 若配制90 mL 0.1 mol·L－1的FeCl3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是(　　)A. 100 mL圆底烧瓶  B. 100 mL量筒  C. 100 mL容量瓶  D. 100 mL烧杯12. 有CuO、Fe2O3组成的混合物共10 g，加入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多，该盐酸的物质的量浓度为(　　)A. 0.5 mol·L－1  B. 1.0 mol·L－1  C. 2.0 mol·L－1  D. 3.0 mol·L－113. 下列叙述正确的是（     ）A. 烧碱、小苏打、次氯酸均为电解质     B. 牛奶、豆浆、葡萄糖溶液均为胶体C. Na2O2、Na2O、CaO均属于碱性氧化物  D. 碘酒、泥浆水、液氨均为混合物14. 下列关于碳和碳的氧化物的说法中，不正确的是(　　)A. 活性炭可以除去冰箱中的异味  B. 可以利用CO的还原性炼铁C. CO2可作为生产尿素的原料  D. 金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质相同15. 下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是(　　)A. 合金的硬度一般小于成分金属的硬度B. 铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C. 地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应D. 铁在自然界中存在单质形式，而钠没有16. 如图所示，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推断能观察到的实验现象是(　　)A. 钠悬浮在煤油层中  B. 钠静止在两液面之间C. 钠沉入水底下      D. 钠在两液体界面附近上下跳动，并有气泡产生17. 下面关于金属钠的描述正确的是(　　)A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态形式存在  B. 钠离子具有较强的还原性C. 钠很软，在新材料领域没有用途  D. 将一小块钠投入水中时，立即产生氧气18. 下列说法中正确的是(　　)A. 1 mol OH－的质量是17  B. 二氧化碳的摩尔质量是44 gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量  D. 一个钠原子的质量等于 g19. 取2 mol/L的NaCl溶液10 mL稀释到50 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A. 0.4 mol/L  B. 0.04 mol/L  C. 0.2 mol/L  D. 0.002 mol/L20. 实验室需要100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，现用市售98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制，用量筒取用的浓硫酸体积最适宜的是(　　)A. 5.4 mL  B. 3.3 mL  C. 13.5 mL  D. 27.2 mL 二、非选择题（共4小题，共40分）21. 某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)中提取氧化铝的工艺做实验，流程如图，请回答下列问题：已知：SiO2为酸性氧化物；氢氧化铝受热分解生成氧化铝。（1）操作I的名称为________________。（2）验证溶液B中是否含有Fe3+的方法：______________________________。（3）步骤①中，加入足量盐酸，所得不溶物A是_____________________(填化学式)。（4）步骤②中，加入过量NaOH溶液，其中发生反应的离子方程式有______________________________、_______________________________________。（5）步骤③中得到的不溶物E的化学式为______________________________。（6）如果铝土矿100 g，步骤④中的灼烧后得不溶物G质量为51 g，则矿石中铝元素的含量为_________。 22. 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K2FeO4性质，回答下列问题：(1)制备K2FeO4(夹持装置略)：①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是_______，固体甲的化学式为_____________，浓盐酸在该反应中表现的性质为___________________；将Cl2通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_____________。②C为制备K2FeO4的装置，采用冰水浴的原因是_______________________________，KClO与Fe(OH)3在碱性环境中反应生成K2FeO4，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_________________________。(2)探究K2FeO4的性质：根据实验1和2的现象，写出K2FeO4在酸性条件下发生反应的离子方程式_______________。 23. 下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A________，B________，C________，D________。(2)写出下列转化的化学方程式：①A―→B：______________________________________________。②B―→D：_________________________________________。③A―→C：_____________________________________________。 24. 根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，回答下列问题。(1)氧化剂：________________，还原剂：______________________，氧化产物：____________，还原产物：__________________(均填化学式)。(2)氧化剂与还原剂的分子个数之比为____________________________。(3)当有4个NH3参加反应时，转移的电子个数为____________________。(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况________________。 1. B  2. D  3. A  4. B  5. C  6. B  7. D  8. B  9. D  10. D  11. C  12. B  13. A  14. D  15. A  16. D  17. A  18. D  19. A  20. A 21. 【答案】（1）过滤（2）取少量溶液B，滴入溶液，若变红则证明原溶液中含有（3）（4）  （5）（6）27% 22. 【答案】(1)分液漏斗　　KMnO4或KClO3　　酸性和还原性　　饱和氯化钠溶液　　K2FeO4在0℃～5℃中比较稳定　　3：2　　Cl2+2OH- ===Cl-+ClO-+H2O(2)4+20 H+===4Fe3++3O2↑+10H2O 23. 【答案】(1)Na　Na2O2　NaOH　Na2CO3　(2)①2Na＋O2Na2O2　②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑  24. 【答案】(1)Cl2　NH3　N2　NH4Cl　(2)3∶2　(3) 3　(4)