浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析

这是一份浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题 Word版含解析，共34页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 设NA为阿伏加德罗常数的值，5ml任何物质的体积均约为11等内容，欢迎下载使用。

浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是
A. CO2 B. Cl2 C. ClO2 D. SO2
2. 根据物质的组成分类，Fe2O3属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
3. 仪器名称为圆底烧瓶的是
A. B. C. D.
4. 下列常见的俗名与化学式相对应的是
A. 赤铁矿—Fe3O4 B. 苛性钠—Na2CO3
C. 干冰—H2O D. 小苏打—NaHCO3
5. 18世纪70年代，瑞典化学家在实验室发现了氯气
A. 阿伏加德罗 B. 波义耳 C. 门捷列夫 D. 舍勒
6. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是
A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1molH2O含有的氧原子数为NA个
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
D. 1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为1mol
8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是

A. 该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示 B. 氯化钠溶液通电后才能电离
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D. 氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质
9. 化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A. 漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B. 小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂
C. 泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D. 铁粉可用于食品袋内的脱氧剂
10. 下列叙述中正确的是
A. 碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐
B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)3胶体
C. 胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的
D. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
11. 下列说法不正确的是
A. CO2、SO3均为酸性氧化物
B. NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子
C. 维生素C具有还原性，能将Fe3+转变为Fe2+
D. 焰色试验适合所有金属元素的检验
12. 下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出
C. 石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色
D. 氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物
13. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中Mg2+
D. 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法
14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B. FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C. CO2(CO)：用点燃的方法除去
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
15. 下列离子反应方程式正确的是
A. NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C. 石灰乳与Cl2反应：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 饱和氯水中：Mg2+、HCO、NO、Fe2+
B. 氯化铁溶液中：Mg2+、MnO、SCN-、I-
C. 能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-
D. 澄清透明溶液：Na+、NH、Cu2+、Cl-
17. 对下列实验过程评价不正确的是
A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，不能说明含有CO
B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存在硫酸根离子
C. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素
D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L
C. 实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g
D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
19. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA
B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个
C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA
D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA
20. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B. 装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HCl
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
21. 根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

溶液
现象
结论
A.
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B.
淀粉－KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
C.
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
D.
含酚酞的溶液
溶液红色消失
氯气有漂白性

A. A B. B C. C D. D
22. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体
C. 图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应
D. 图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
23. 已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A. 产生22.4LCl2时转移电子数目1.204×1024
B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6
C. KClO3和KCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生产Cl2
D. 氧化性：KClO3＜Cl2
24. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是
A. 9.2g B. 6.2g C. 4.6g D. 13.8g
25. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是
A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D. 操作I为过滤
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）①Fe2O3的俗称____。
②漂白粉有效成分的化学式是____。
（2）小苏打在水中的电离方程式：____。
（3）实验室制取氯气化学方程式为____。
27. 物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。
（1）3.6gH2O中含有的电子数为____。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是____，ACl2的化学式是____。
（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是____。
28. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、____。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。烧杯的实际质量为____g；要完成本实验该同学应称出NaOH的质量____。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液
（4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：____，____。

（5）在配制过程中，其它操作都是正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是____。(填编号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
29. A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。

（1）D的化学式为____。
（2）B可以转化为C和D的化学方程式____。
（3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
（4）检验C中阳离子的离子方程式_____。
30. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
（1）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为____(填化学式)。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①a过程的离子方程式____。
②d过程所观察到的现象为____。
③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____(填字母)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
31. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。

己知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应I的化学方程式为____。
（2）母液I中主要含有____(填化学式)，写出该物质的一种常见用途____
（3）流程中加入NaOH除去的杂质离子是____。
（4）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是____，相关反应的离子方程式是____。
32. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
（1）产生的气体的物质的量为____mol。
（2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L-1。
（3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。



浙江省七彩阳光联盟2022-2023学年高一上学期期中联考
化学试题
考生须知：
1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题纸指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氯气的分子式是
A. CO2 B. Cl2 C. ClO2 D. SO2
【答案】B
【解析】
【详解】A．CO2是二氧化碳的分子式，故不选A；
B．Cl2是氯气的分子式，故选B；
C．ClO2是次氯酸的分子式，故不选C；
D．SO2是二氧化硫的分子式，故不选D；
选B。
2. 根据物质的组成分类，Fe2O3属于
A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐
【答案】A
【解析】
【详解】Fe2O3是由两种元素组成的，且含有氧元素，故属于氧化物，故A正确。
3. 仪器名称为圆底烧瓶的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．该仪器为圆底烧瓶，故A正确；
B．该仪器为试管，故B错误；
C．该仪器为量筒，故C错误；
D．该仪器为分液漏斗，故D错误；
故选A。
4. 下列常见的俗名与化学式相对应的是
A. 赤铁矿—Fe3O4 B. 苛性钠—Na2CO3
C. 干冰—H2O D. 小苏打—NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．赤铁矿的成分是Fe2O3，故A错误；
B．苛性钠是NaOH，故B错误；
C．干冰是固体CO2，故C错误；
D．小苏打是NaHCO3，故D正确；
选D。
5. 18世纪70年代，瑞典化学家在实验室发现了氯气
A. 阿伏加德罗 B. 波义耳 C. 门捷列夫 D. 舍勒
【答案】D
【解析】
【详解】18世纪70年代，瑞典化学家舍勒首先发现并制得了氯气(Cl2)，氯气是一种黄绿色、密度比空气大且有毒的气体，综上所述故选D。
6. 为适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人们用2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe这一反应原理来焊接钢轨。该反应中的氧化剂是
A. Al B. Fe2O3 C. Al2O3 D. Fe
【答案】B
【解析】
【详解】2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe反应中，Fe2O3中Fe元素化合价降低，Fe2O3是氧化剂，故选B。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 1molH2O含有的氧原子数为NA个
B. CH4的摩尔质量为16g
C. 标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L
D. 1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量为1mol
【答案】A
【解析】
【详解】A．每个H2O分子中含有1个O原子，1molH2O含有O原子的物质的量为1mol，故1molH2O含有氧原子数为NA个，A正确；
B．CH4的摩尔质量为16g/mol，B错误；
C．标准状况下，0.5mol任何物质的体积不都是均约为11.2L，气体摩尔体积只适用于气体，C错误；
D．1mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量不确定，因为没有明确液体体积，D错误；
答案选A。
8. 如图是教材中关于氯化钠固体在水中的电离。下列有关说法不正确的是

A. 该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示 B. 氯化钠溶液通电后才能电离
C. 在溶液中钠离子主要以水合离子存在 D. 氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯化钠在水中电离为能自由移动的氯离子和钠离子，该过程可以用NaCl=Na++Cl-表示，故A正确；
B．氯化钠溶于水就能电离，故B错误；
C．根据图示，在溶液中钠离子主要以水合离子存在，故C正确；
D．氯化钠溶液中含有能自由移动的离子，氯化钠溶液能导电，所以NaCl是电解质，故D正确；
选B。
9. 化学与生活密切相关，下列物质用途不正确的是
A. 漂白粉可用于棉、麻、纸张的漂白剂 B. 小苏打用于治疗胃酸过多的一种药剂
C. 泡沫灭火器用于钠着火的灭火剂 D. 铁粉可用于食品袋内的脱氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂白粉具有漂白性，可用于棉、麻、纸张的漂白剂，故A不选；
B．小苏打有弱碱性，可以中和胃酸盐酸，故B不选；
C．泡沫灭火器内的试剂为硫酸铝溶液和小苏打溶液，也会产生CO2，不能用于钠的灭火，故C选；
D．铁粉有较强的还原性，可用于食品袋内的脱氧剂，故D不选；
故选C。
10. 下列叙述中正确的是
A. 碳酸钠可称为钠盐、碳酸盐或碱式盐
B. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中加热可得Fe(OH)3胶体
C. 胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的
D. 石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠是正盐，不是碱式盐，故A错误；
B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热可得Fe(OH)3胶体，故B错误；
C．胶体粒子的直径在1~100nm，胶体产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射形成的，故C正确；
D．石墨、金刚石是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D错误；
选C。
11. 下列说法不正确的是
A. CO2、SO3均为酸性氧化物
B. NaNO3溶液能导电是因为NaNO3溶液中存在自由移动的阴阳离子
C. 维生素C具有还原性，能将Fe3+转变Fe2+
D. 焰色试验适合所有金属元素的检验
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO2、SO3均为酸性氧化物，均可以于碱反应生成盐和水，A正确；
B．NaNO3溶液能导电是因为NaNO3电离出自由移动阴阳离子，B正确；
C． Fe3+转变为Fe2+，化合价降低需要加入还原剂，维生素C具有还原性，C正确；
D．焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属，如铁元素，D错误；
答案选D。
12. 下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是
A. 钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳有碳酸氢钠晶体析出
C. 石蕊试液中加入过氧化钠粉末溶液先变蓝后褪色
D. 氧化钠与过氧化钠都能与水反应生成碱，因此他们都是碱性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．钠的性质活泼，易被氧化，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O，A正确；
B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量二氧化碳会生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度较小，故有碳酸氢钠晶体析出，B正确；
C．过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠令紫色石蕊试液变蓝；同时，过氧化钠的强氧化性与水生成过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，将变蓝的石蕊试剂漂白，C正确；
D．碱性氧化物与水反应只生成盐和水，过氧化钠都能与水反应生成碱和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，D错误；
答案选D。
13. 下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe，Fe2O3发生还原反应，故不选A；
B．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳、水反应放出氧气，氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选B；
C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+生成氢氧化镁沉淀，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故选C；
D．电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，H、Cl元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选D；
选C。
14. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A. Cl2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
B. FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气
C. CO2(CO)：用点燃的方法除去
D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入过量Ba(OH)2溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2(HCl)：通过饱和食盐水溶液的洗气瓶，故A错误；
B．FeCl3(FeCl2)：通入足量的氯气会将FeCl2氧化为FeCl3，故B正确；
C．用点燃的方法需要通入空气，又引入新的杂质，而且容易燃烧不完全，故C错误；
D．加入过量Ba(OH)2溶液会引入新的杂质，故D错误；
故选B。
15. 下列离子反应方程式正确的是
A. NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B. Na与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=2Na++Cu
C. 石灰乳与Cl2反应：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠、水，反应的离子方程式为HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故A正确；
B．Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；
C．石灰乳与Cl2反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，反应的离子方程式是Ca(OH)2+Cl2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+，故C错误；
D．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；
选A。
16. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A. 饱和氯水中：Mg2+、HCO、NO、Fe2+
B. 氯化铁溶液中：Mg2+、MnO、SCN-、I-
C. 能使酚酞变红色溶液中：Na+、Fe3+、SO、Cl-
D. 澄清透明溶液：Na+、NH、Cu2+、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和氯水中含有HClO、Cl2，可以将Fe2+氧化不能共存，A错误；
B．氯化铁溶液中含有Fe3+会将I-氧化为I2，不能大量共存，B错误；
C．能使酚酞变红色溶液中含有OH-，会与Fe3+反应生成沉淀不能大量共存，C错误；
D．澄清透明溶液：Na+、NH、Cu2+、Cl-，四者互不反应可以大量共存，D正确；
答案选D。
17. 对下列实验过程评价不正确的是
A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明含有CO
B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该溶液不一定存硫酸根离子
C. 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中一定含有钠元素
D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有Fe2+
【答案】C
【解析】
【详解】A. 某无色溶液中滴加足量稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能含有CO、HCO，故A正确；
B. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银等，所以该溶液不一定存在硫酸根离子，故B正确；
C. 玻璃中含有钠元素，用玻璃棒蘸取某样品进行焰色试验，观察到黄色火焰，该样品中不一定含有钠元素，故C错误；
D. 向某溶液滴加两滴KSCN溶液，溶液不变血红色，说明不含Fe3+，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变红色，说明Fe2+被氯水氧化为Fe3+，该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
选C。
18. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 在标准状况下VL氨气溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为mol/L
B. 1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为0.5mol/L
C. 实验室需要配置100mL1.00mol/LNaCl溶液应用托盘天平准确称量食盐5.85g
D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)与10mL18.4mol/L的硫酸浓度相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．在标准状况下VL氨气()溶于1L水中配成密度为ρg•cm-3的氨水，该氨水的物质的量浓度为 c ，A错误；
B．1.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为4.5mol/L，B错误；
C．托盘天平的分度值为0.1g，故不能准确称取5.85g，C错误；
D．98%的硫酸(密度为1.84g•cm-3)的物质的量浓度为： ，D正确；
答案选D。
19. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下22.4L水含有的分子数为NA
B. 12g由石墨和C60组成的混合物中所含有的C原子数为NA个
C. 一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为2NA
D. 1molMnO2和1L4mol/L的盐酸反应生成Cl2的分子数为2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算，A错误；
B．C60和石墨都是碳原子的集合体，都是有碳原子组成的，所以12克碳的物质的量为1mol，所以碳原子的数目为NA个，B正确；
C．一定条件下，56g铁粉与足量的氯气完全反应生成氯化铁转移的电子数目为3NA，因为Fe→Fe3+，C错误；
D．MnO2与浓盐酸反应制取氯气，12mol/L的盐酸为浓盐酸，故二氧化锰与稀盐酸不反应，D错误；
答案选B。
20. 某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是

A. 若D中无水硫酸铜变蓝，则说明Na2O2与H2反应生成水
B. 装置B中盛放饱和食盐水，目的是除去A中挥发出来的少量HCl
C. 装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度
D. 装置A也可直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
【答案】C
【解析】
【分析】A装置制备的H2中会混有HCl和水蒸气，B装置中的试剂用来吸收除去HCl和水蒸气，而且装置B是U形管，只能装固体，应该选择碱石灰，C装置中Na2O2与H2反应，D装置本想通过检验水蒸气的生成来证明C中的反应，但因为D直接和大气相连，大气中的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝。
【详解】A．若D中无水硫酸铜变蓝，不能说明Na2O2与H2反应生成水，因为D外的水蒸气会进入到D装置中引起变蓝，故A错误；
B．装置B是U形管，只能装固体干燥剂碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和挥发的HCl，故B错误；
C．装置C加热前，应该先检验氢气纯度，方法是用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，故C正确；
D．装置A不能直接用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，因为该装置缺少加热装置，故D错误；
故选C。
21. 根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

溶液
现象
结论
A.
FeCl2溶液
溶液由浅绿色变为黄色
Cl2有氧化性
B.
淀粉－KI溶液
溶液变蓝
氧化性：Cl2＞I2
C.
蒸馏水
溶液呈浅黄绿色
氯水中存在Cl2分子
D.
含酚酞的溶液
溶液红色消失
氯气有漂白性

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色，发生反应，Cl2中氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂，表现氧化性，故A正确；
B．淀粉－KI溶液中通入Cl2，溶液变蓝，发生反应，Cl2是氧化剂、I2是氧化产物，氧化性Cl2＞I2，故B正确；
C．氯气是黄绿色气体，蒸馏水中通入Cl2，溶液呈浅黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子，故C正确；
D．氯气没有漂白性，故D错误；
选D。
22. 下列实验装置不能达到实验目的的是

A. 图甲：验证Na和水反应是否为放热反应
B. 图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体
C. 图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应
D. 图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
【答案】D
【解析】
【详解】A．可观察红墨水向哪一侧，偏高可证明Na和水反应是否放热，故A正确；
B．碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳气体速率不同，则气球变大的快慢不同，可鉴别，故B正确；
C．氯气与氢氧化钠反应后消耗氯气，瓶内压强减小，故气球膨胀，证明氯气可以与NaOH溶液反应，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，Na2CO3较稳定，应将Na2CO3放在温度较高的外管中，NaHCO3放在温度较低的内管中，故D错误；
故选：D。
23. 已知KClO3溶液和KCl溶液混合无现象。KClO3溶液与HCl溶液混合可发生反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列说法正确的是
A. 产生22.4LCl2时转移电子数目为1.204×1024
B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1∶6
C. KClO3和KCl混合溶液中滴加稀H2SO4也能生产Cl2
D. 氧化性：KClO3＜Cl2
【答案】C
【解析】
【详解】A．未指明是否是标准状况，无法准确计算22.4LCl2的物质的量，则不能准确求出转移电子数，A错误；
B．6molHCl中只有5mol做了还原剂，故参与反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1:5，B错误；
C．KClO3中+5价氯元素与HCl中-1价氯元素在酸性条件下发生归中反应生成Cl2，所以向KClO3和KCl混合溶液中滴加稀硫酸也能生成，C正确；
D．KClO3中Cl元素化合价降低，为氧化剂，Cl2为氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性：KClO3＞Cl2，D错误；
答案选C。
24. 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，则原来被氧化的钠的质量是
A. 9.2g B. 6.2g C. 4.6g D. 13.8g
【答案】C
【解析】
【详解】一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为15.4g)投入足量的水中，产生0.4g气体，设Na的质量为xg、Na2O的质量为yg，

x=9.2g, Na2O的质量y=15.4g-9.2g=6.2g，根据钠元素守恒，原来被氧化的钠的质量是6.2g4.6g，选C。
25. 电石渣[主要成分为Ca(OH)2]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流程如图所示：

已知：Ca(ClO3)2易溶于水。
下述叙述中正确的是
A. 上述流程中所用Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，体现了盐酸的酸性和氧化性
B. 工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C. “转化”发生反应的离子方程式为Ca2++ClO+K++CO=CaCO3↓+KClO3
D. 操作I为过滤
【答案】D
【解析】
【分析】Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，操作Ⅱ为蒸发结晶，据此分析解题。
【详解】A．Cl2是用MnO2与浓盐酸反应制得，Cl由-1→0价化合价升高，则HCl为还原剂，体现了盐酸的酸性和还原性，A错误；
B．工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3CCaC2+CO↑，该反应中C即为氧化剂也为还原剂，CaC2为氧化产物，CO为还原产物，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，B错误；
C．“转化”发生反应为Ca(ClO3)2与K2CO3发生反应生成CaCO3和KClO3，离子方程式为Ca2+ +CO=CaCO3↓，C错误；
D．操作I为过滤，除去碳酸钙沉淀，D正确；
答案选D。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）①Fe2O3的俗称____。
②漂白粉有效成分的化学式是____。
（2）小苏打在水中的电离方程式：____。
（3）实验室制取氯气的化学方程式为____。
【答案】（1） ①. 铁红 ②. Ca(ClO)2
（2）NaHCO3=Na++HCO
（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
【解析】
【小问1详解】
Fe2O3是红棕色固体，常用作颜料，俗称铁红；漂白粉有效成分是次氯酸钙，化学式是Ca(ClO)2；故答案为：铁红；Ca(ClO)2。
【小问2详解】
小苏打NaHCO3是强电解质，完全电离，在水中的电离方程式： NaHCO3=Na++HCO，故答案为：NaHCO3=Na++HCO。
【小问3详解】
实验室制取氯气可以用MnO2氧化浓盐酸来制得，反应为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
27. 物质的量是化学计算的重要工具，按要求完成下列计算。
（1）3.6gH2O中含有的电子数为____。
（2）19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是____，ACl2的化学式是____。
（3）在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是____。
【答案】（1）2NA或1.204×1024
（2） ①. 95g/mol ②. MgCl2
（3）2∶3
【解析】
【小问1详解】
H2O是10电子微粒，含有的电子数或1.204×1024，故答案为：2NA或1.204×1024。
【小问2详解】
19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，根据ACl2~2Cl-，可知19g某二价金属氯化物(ACl2)的物质的量为0.2mol，则ACl2的摩尔质量是 ，A的相对原子质量是95-2×35.5=24，则A为Mg，所以ACl2的化学式是MgCl2。故答案为：95g/mol；MgCl2。
【小问3详解】
在相同温度和压强下，容器A中的臭氧(O3)和容器B中的氧气(O2)所含的原子个数相同，设为N个，则其分子数之比为 ,则A、B两容器中气体的体积之比等于其分子数之比，是2∶3；故答案为：2∶3。
28. 实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、____。
（2）某同学欲称量NaOH的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。烧杯的实际质量为____g；要完成本实验该同学应称出NaOH的质量____。

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D. 准确稀释某一浓度的溶液
（4）该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：____，____。

（5）在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是____。(填编号)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
【答案】（1）250mL容量瓶
（2） ①. 27.4 ②. 10.0 （3）BC
（4） ①. 没有用玻璃棒引流 ②. 容量瓶规格选错
（5）④
【解析】
【小问1详解】
配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，操作步骤：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶。
【小问2详解】
根据图示，图中操作药品与砝码放反，则烧杯的实际质量为为30g-2.6g=27.4g；配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL，选用250mL容量瓶，完成本实验该同学应称出NaOH的质量=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
【小问3详解】
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液时，用容量瓶定容，故不选A；
B．容量瓶用于配置溶液，不能贮存溶液，故选B；
C．容量瓶只有一条刻度线，不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故选C；
D．用浓溶液稀释配置稀溶液时，用容量瓶定容，故不选D；
选BC；
【小问4详解】
根据图示，移液时没有用玻璃棒引流，应该选用250mL容量瓶，容量瓶规格选错。
【小问5详解】
①没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选①；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选②；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，所配溶液浓度无影响，故不选③；
④定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故选④；
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，故不选⑤；
选④。
29. A、B、C、D均含有同一种元素，这种元素是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板。它们的部分转化关系如图(部分反应物或生成物省略。

（1）D的化学式为____。
（2）B可以转化为C和D的化学方程式____。
（3）工业上用C制作印刷电路板的原理用离子方程式表示为_____。
（4）检验C中阳离子的离子方程式_____。
【答案】（1）FeCl2
（2）Fe3O4+8HCl=2FeCl2+2FeCl3+4H2O
（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
【解析】
【分析】Fe是人体必须微量元素中含量最多的一种。A是一种单质，A是Fe单质；B、C、D都只有两种元素，B是一种磁性的黑色晶体，B是Fe3O4；C、D所含元素相同，一定条件下可相互转化，工业上用C溶液制作印刷电路板，C是FeCl3、D是FeCl2。
【小问1详解】
根据以上分析，D的化学式为FeCl2；
【小问2详解】
B是Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl3、FeCl2，反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=2FeCl2+2FeCl3+4H2O；
【小问3详解】
工业上用C制作印刷电路板，铜和FeCl3反应生成FeCl2和CuCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
【小问4详解】
KSCN遇Fe3+溶液变红，用KSCN溶液检验Fe3+，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。
30. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：
（1）图1为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的A为____(填化学式)。

（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与图2五种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①a过程的离子方程式____。
②d过程所观察到的现象为____。
③长期露置于空气中的失效漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____(填字母)。
A.O2 B.H2 C.CO2 D.HClO
【答案】（1）HClO
（2） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 先变红后褪色 ③. C
【解析】
【小问1详解】
A是+1价氯元素的含氧酸，A为HClO；
【小问2详解】
①a过程中氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
②氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能使pH试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使pH试纸褪色，d过程所观察到的现象为pH试纸先变红后褪色。
③长期露置于空气中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙、次氯酸，次氯酸分解为氯化氢和氧气，失效漂白粉中含有碳酸钙，碳酸钙加稀盐酸后产生的气体是CO2，选C。
31. 我国近代化学工业的奠基人之一侯德榜发明的“侯氏制碱法”，将制碱技术发展到了一个新的水平，在此基础上，将工业纯碱(含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质)进行提纯。工艺流程如图。

己知NaHCO3在低温下溶解度较小。
（1）反应I的化学方程式为____。
（2）母液I中主要含有____(填化学式)，写出该物质的一种常见用途____
（3）流程中加入NaOH除去的杂质离子是____。
（4）结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，需洗涤除去。检验NaCl是否已被洗涤除尽，需进行的操作和现象是____，相关反应的离子方程式是____。
【答案】（1）NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3
（2） ①. NH4Cl ②. 作氮肥、制造其它铵盐、金属焊接助熔剂等
（3）Mg2+、Fe3+
（4） ①. 取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl-已除尽，反之，未除尽 ②. Ag++Cl-=AgCl↓，2H++CO=H2O+CO2↑
【解析】
【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3固体和氯化铵，母液I中主要含有NH4Cl，反应I的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，得到工业纯碱，其中含有含Mg2+、Fe3+、Cl-等杂质，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+、Fe3+转化为沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到碳酸钠晶体，洗涤，脱水，得到Na2CO3，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析可知，反应I的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3；
【小问2详解】
根据分析可知，母液I中主要含有NH4Cl，该物质的一种常见用途是做肥料；
【小问3详解】
加NaOH溶液，使Mg2+、Fe3+转化为沉淀，所以流程中加入NaOH除去的杂质离子是Mg2+、Fe3+；
【小问4详解】
结晶后的Na2CO3晶体表面附着有NaCl等杂质，检验洗液中是否含有氯离子，即可判断是否已被洗涤除尽，检验氯离子用稀硝酸和硝酸银，其操作为取最后一次洗涤液于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入2~3滴AgNO3溶液，若无沉淀产生，说明Cl已除尽，反之，未除尽；反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓、2H++CO=H2O+CO2↑。
32. 向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入480mL0.250mol•L-1稀盐酸后恰好完全溶解，放出标准状况下的气体672mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。回答下列问题：
（1）产生的气体的物质的量为____mol。
（2）若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol•L-1。
（3）若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少需要标准状况下Cl2的体积为____L。
【答案】（1）0.03
（2）0.125 （3）0.672
【解析】
【小问1详解】
标准状况下的气体672mL=0.672L，n==0.03mol；
【小问2详解】
最终所得溶液中溶质为FeCl2，HCl的物质的量为0.480L×0.250mol•L-1=0.12mol，HCl先与Fe2O3反应，Fe2O3-6HCl- 2FeCl3- 3FeCl2；Fe-Fe2+-H2，氯离子完全转化为FeCl2，由生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，FeCl2浓度为0.06mol÷0.48L=0.125mol•L-1；
【小问3详解】
生成的FeCl2的物质的量为0.06mol，2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3，若要将溶液中的铁元素全部转化为Fe3+，至少Cl2的物质的量为0.03mol，标准状况下的体积为：0.03mol×22.4L/mol=0.672L。