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高考化学二轮复习专题突破课件专题三 离子反应 氧化还原反应 (含解析)
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这是一份高考化学二轮复习专题突破课件专题三 离子反应 氧化还原反应 (含解析)，共60页。PPT课件主要包含了Ⅱ常见阴离子的检验，Al3＋，Ba2＋，Na＋，焰色反应，答案A，答案C，答案D，答案B，答案BD等内容，欢迎下载使用。
2.条件控制原则(1)温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下才生成NH3，否则生成NH3·H2O。(2)浓度，如浓盐酸可与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，稀盐酸不反应。按要求书写离子方程式：(1)Na和水的反应：________________________________；(2)Na和CuSO4溶液的反应：_________________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_________________________________________________；(4)Cl2的尾气处理：________________________________；(5)将SO2气体通入溴水中：_________________________________________________；(6)将Cl2通入H2SO3溶液中：_________________________________________________；
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中：________________________________________________；(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：________________________________________________；(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________________________________；
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：__________________________________________________；(11)Al和NaOH溶液的反应：__________________________________________________；(12)AlCl3和过量氨水的反应：__________________________________________________；
(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：___________________________________；(14)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________________；(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中：___________________________________；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________________________；(17)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：_______________________________________________________；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：________________________________________________________。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。
4．掌握常见离子的检验Ⅰ.常见阳离子的检验
⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有__________。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________，一定不存在的离子是_________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是____________(写实验名称)。
解析：pH＝2的溶液呈酸性，酸性条件下S2－不能大量共存，故A错误；Br－能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag＋等，如为强氧化性，则Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，则Cl－不能大量共存，故B错误；c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，故D错误。
方法技巧：(1)坚持四原则，突破离子推断问题①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。(2)电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
知识点二 氧化还原反应核心知识再现1.氧化还原反应规律(1)氧化还原反应规律①守恒规律化合价升高总数与降低总数相等，实质是氧化还原反应中得失电子总数相等。②先后规律同一体系中，当有多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应，反应顺序遵循“强者先行”的规律。如向含等物质的量浓度的S2－、I－、Fe2＋、Br－的溶液中，缓慢通入氯气，还原性最强的离子最先被氧化，先后顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－；向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，缓慢加入足量镁粉，氧化性越强的离子越先发生反应，先后顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
③价态规律变价元素处于最高价态时只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的硫元素)，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性(如SO2中的硫元素)。④邻位转化规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价遵循只靠近不交叉，最多达到
高考真题演练1.[2020·山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
解析：本题考查氧化还原反应的判断。谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．[2020·北京卷]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )A．Na B．Cl2C.NO2 D．Na2O
解析：A项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。
3．[2020·北京卷]下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
解析：A项，SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B项，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C项，用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D.用84消毒液(有效成分NaClO)，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。
6．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( ) A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 ml O2转移4 ml电子，每生成1 ml Cl2转移2 ml电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 ml，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 ml，故D错误。
8．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为________ml；产生“气泡”的化学方程式为___________________________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
解析：(3)HgO与Cl2的反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，汞元素与氧元素化合价不变，故HgO与Cl2反应生成Cl2O的同时还生成HgCl2，依据得失电子守恒可知，生成HgCl2与Cl2O的物质的量之比为1∶1。(4)由题意可知NaClO2生成ClO2的反应为歧化反应，故 ，依据得失电子守恒可得，生成ClO2与NaCl的物质的量之比为4∶1，依据氯原子守恒可得，NaClO2与ClO2的物质的量之比为5∶4，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为1.25 ml；ClO2易溶于水，故“气泡”的成分只能是CO2，NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
考点题组针对练题组一 复杂氧化还原反应分析1.[2021·烟台一中高三3月模拟]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列说法正确的是( )A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4 ml电子生成2.24 L Cl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
2．白磷(P4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．该反应中P4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P4和作还原剂的P4的物质的量之比为5∶6B．5 ml CuSO4参加反应，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.5 mlC．每产生1 ml H2SO4，转移电子的物质的量为2 ml D．生成物Cu3P中Cu的化合价为＋1
6．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。(1)该盐酸的物质的量浓度为________ ml·L－1。(2)该磁黄铁矿FexS中，x＝________。
(3)电子守恒法解题的思维流程①找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 ml K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是2×3NA)。③根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
题组三 氧化还原反应方程式配平7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物是HClO4B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8e－D．若该反应所得1 ml混合气体质量为45 g，则反应可表示为：3HClO3 ===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
8．斑铜矿(Cu5FeS4)中Fe呈＋2价，S呈－2价。斑铜矿在沸腾炉中转化成Cu2S、FeS和一种气体物质的化学方程式为___________________________________。高温下部分硫化物在沸腾炉中可变成氧化物，此时炉气的主要成分是________。
9．配平以下化学方程式
2.条件控制原则(1)温度，如NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下才生成NH3，否则生成NH3·H2O。(2)浓度，如浓盐酸可与MnO2在加热条件下反应制备Cl2，稀盐酸不反应。按要求书写离子方程式：(1)Na和水的反应：________________________________；(2)Na和CuSO4溶液的反应：_________________________________________；
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
(3)实验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2：_________________________________________________；(4)Cl2的尾气处理：________________________________；(5)将SO2气体通入溴水中：_________________________________________________；(6)将Cl2通入H2SO3溶液中：_________________________________________________；
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(7)将H2O2滴入H2SO3溶液中：________________________________________________；(8)将H2S气体通入CuSO4溶液中：________________________________________________；(9)将少量SO2气体通入Na2CO3溶液中：________________________________________________；
H2S＋Cu2＋===2H＋＋CuS↓
(10)将过量CO2气体通入Na2SiO3溶液中：__________________________________________________；(11)Al和NaOH溶液的反应：__________________________________________________；(12)AlCl3和过量氨水的反应：__________________________________________________；
(13)将AlCl3与NaHCO3溶液混合：___________________________________；(14)Fe和过量稀HNO3的反应：___________________________________；(15)将H2O2滴入FeCl2溶液中：___________________________________；
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(16)在酸性溶液中，将FeCl3溶液与KI溶液混合：________________________________________；(17)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：_______________________________________________________；(18)苯酚溶液滴入Na2CO3溶液中：________________________________________________________。
2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
3．离子共存问题审题“三大”注意(1)审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。(2)应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)小于1×10－7 ml·L－1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于1×10－7 ml·L－1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。(3)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就“不透明”。
4．掌握常见离子的检验Ⅰ.常见阳离子的检验
⑤另取③中的部分碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色的沉淀产生，则溶液中一定含有__________，一定不含有__________。通过上述实验可以判断溶液中一定存在的离子是________________，一定不存在的离子是_________________________________；不能确定的离子是__________，要进一步确定该离子，需补充的实验是____________(写实验名称)。
解析：pH＝2的溶液呈酸性，酸性条件下S2－不能大量共存，故A错误；Br－能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag＋等，如为强氧化性，则Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，则Cl－不能大量共存，故B错误；c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，故D错误。
方法技巧：(1)坚持四原则，突破离子推断问题①肯定性原则：结合实验现象推出肯定存在或肯定不存在的物质或离子。②互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。③进出性原则：注意实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。④电中性原则：溶液中既要有阳离子，也要有阴离子。(2)电荷守恒法确定离子定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
知识点二 氧化还原反应核心知识再现1.氧化还原反应规律(1)氧化还原反应规律①守恒规律化合价升高总数与降低总数相等，实质是氧化还原反应中得失电子总数相等。②先后规律同一体系中，当有多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最强的还原剂(氧化剂)反应，反应顺序遵循“强者先行”的规律。如向含等物质的量浓度的S2－、I－、Fe2＋、Br－的溶液中，缓慢通入氯气，还原性最强的离子最先被氧化，先后顺序为S2－＞I－＞Fe2＋＞Br－；向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋的溶液中，缓慢加入足量镁粉，氧化性越强的离子越先发生反应，先后顺序为Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。
③价态规律变价元素处于最高价态时只有氧化性(如H2SO4中的硫元素)，处于最低价态时只具有还原性(如H2S中的硫元素)，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性(如SO2中的硫元素)。④邻位转化规律同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的化合价遵循只靠近不交叉，最多达到
高考真题演练1.[2020·山东卷]下列叙述不涉及氧化还原反应的是( )A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成
解析：本题考查氧化还原反应的判断。谷物发酵酿造食醋过程中CH3CH2OH转化为CH3COOH属于氧化还原反应，A项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是NaHCO3受热分解会放出CO2的性质，不涉及氧化还原反应，B项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C项不符合题意；大气中的NO2形成酸雨时发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应属于氧化还原反应，D项不符合题意。
2．[2020·北京卷]水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是( )A．Na B．Cl2C.NO2 D．Na2O
解析：A项，2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋1降为0价，得电子被还原，做氧化剂，在反应中表现出氧化性，故A符合题意；B项，Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故B不符合题意；C项，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，H2O中的元素没有发生化合价的变化，水在反应中既不是氧化剂也不是还原剂，既不表现氧化性也不表现还原性，故C不符合题意；D项，Na2O＋H2O===2NaOH，该反应没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，水在反应中既不表现氧化性也不表现还原性，故D不符合题意。
3．[2020·北京卷]下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
解析：A项，SO2是酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B项，用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C项，用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)，发生的主要反应为：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；D.用84消毒液(有效成分NaClO)，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意。
6．[2021·山东卷](双选)实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是( ) A.G与H均为氧化产物B.实验中KMnO4只作氧化剂C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应D.G与H的物质的量之和可能为0.25 ml
解析：KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl－被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由－2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确；KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误；Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确；每生成1 ml O2转移4 ml电子，每生成1 ml Cl2转移2 ml电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl－生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max＝0.25 ml，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25 ml，故D错误。
8．[2020·全国卷Ⅱ，26(3)(4)(5)](3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为________________________________。(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为________ml；产生“气泡”的化学方程式为___________________________________________。
2Cl2＋HgO===HgCl2＋Cl2O
NaHCO3＋NaHSO4===CO2↑＋Na2SO4＋H2O
解析：(3)HgO与Cl2的反应为歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，汞元素与氧元素化合价不变，故HgO与Cl2反应生成Cl2O的同时还生成HgCl2，依据得失电子守恒可知，生成HgCl2与Cl2O的物质的量之比为1∶1。(4)由题意可知NaClO2生成ClO2的反应为歧化反应，故 ，依据得失电子守恒可得，生成ClO2与NaCl的物质的量之比为4∶1，依据氯原子守恒可得，NaClO2与ClO2的物质的量之比为5∶4，每生成1 ml ClO2消耗NaClO2的量为1.25 ml；ClO2易溶于水，故“气泡”的成分只能是CO2，NaHSO4与NaHCO3反应生成Na2SO4、H2O和CO2。
(5)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________________________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。
ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
考点题组针对练题组一 复杂氧化还原反应分析1.[2021·烟台一中高三3月模拟]KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3＋6I2＋3H2O===6KH(IO3)2＋3Cl2↑＋5KCl②KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O下列说法正确的是( )A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4 ml电子生成2.24 L Cl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素
2．白磷(P4)是白色或浅黄色且有剧毒的固体，当白磷中毒时可用CuSO4溶液解毒，反应的化学方程式为：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4。下列关于该反应的叙述不正确的是( )A．该反应中P4既作氧化剂又作还原剂，作氧化剂的P4和作还原剂的P4的物质的量之比为5∶6B．5 ml CuSO4参加反应，被CuSO4氧化的P4的物质的量为0.5 mlC．每产生1 ml H2SO4，转移电子的物质的量为2 ml D．生成物Cu3P中Cu的化合价为＋1
6．某磁黄铁矿的主要成分是FexS(S为－2价)，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 ml FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。(1)该盐酸的物质的量浓度为________ ml·L－1。(2)该磁黄铁矿FexS中，x＝________。
(3)电子守恒法解题的思维流程①找出反应中的氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找出一个原子或离子得失电子数目，从而确定1 ml氧化剂或还原剂得失电子数目(注意化学式中原子或离子个数，如1 ml K2Cr2O7被还原为＋3价的Cr得电子数是2×3NA)。③根据题目中各物质的物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变化值，从而求算出答案。
题组三 氧化还原反应方程式配平7.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有关说法正确的是( )A．由反应可确定：氧化产物是HClO4B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若化学计量数a＝8，b＝3，则该反应转移电子数为8e－D．若该反应所得1 ml混合气体质量为45 g，则反应可表示为：3HClO3 ===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
8．斑铜矿(Cu5FeS4)中Fe呈＋2价，S呈－2价。斑铜矿在沸腾炉中转化成Cu2S、FeS和一种气体物质的化学方程式为___________________________________。高温下部分硫化物在沸腾炉中可变成氧化物，此时炉气的主要成分是________。
9．配平以下化学方程式
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