2022年高考化学二轮复习核心素养提升1 有关阿伏加德罗常数多维判断 (含解析)

这是一份2022年高考化学二轮复习核心素养提升1 有关阿伏加德罗常数多维判断 (含解析)，共5页。试卷主要包含了真题研究，解题关键等内容，欢迎下载使用。
素养说明：阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。充分体现了能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。1.真题研究 (2018·课标全国Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)真题溯源A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA本高考题源于LK必修1 P39 4(氢氧化铁胶体的制备)、RJ必修1 P13“科学·探究”(气体摩尔体积)、LK必修2 P82 (甘油的结构简式)、RJ必修2 P21“科学·探究” (甲烷与氯气的反应)，以阿伏加德罗常数为载体进行设项。B22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA命题意图：本题以阿伏加德罗常数为核心，考查内容涉及盐类的水解、物质结构、气体摩尔体积以及有机物的性质等问题，具有较强的综合性。不仅考查了考生的基础知识掌握情况、概念辨析水平，还考查了考生的接受、吸收和整合化学信息的能力，以及严谨的思维品质，兼有“宏观与微观”、“一般与特殊”、“对立统一”和“模型”等思想方法的考查。题目综合性强、覆盖面广，具有较好的区分度。本题抽样统计难度约为0.70。正确答案：B2.解题关键：“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换[题型专练]题型一　气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态【审题模板】1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L(×)(2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)(3)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×)(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)(5)0 ℃ 1.01×105Pa时，1 L O2所含原子数为(√)题型二　物质的组成与结构【审题模板】(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA(×)(2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA(√)(3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA(×)(4)17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10NA(×)(5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA(√)题型三　电解质溶液中粒子数目判断【审题模板】(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。3.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA(×)(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等(×)(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA(×)(4)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA(×)(5)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA(×)题型四　物质转化中的“隐含反应”【审题模板】(1)隐含“可逆反应”：2SO2＋O22SO3，2NO2N2O4，N2＋3H22NH3，Cl2＋H2OHCl＋HClO。(2)隐含“浓度的变化”：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(3)隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。4.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(×)(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA(×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(×)(4)向2 L 2 mol·L－1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L(×)(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA(×)题型五　氧化还原反应中电子转移的数目【审题模板】(1)明确三步确定电子转移数目     (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2＋CO2(或H2O)1 mol Na2O21 mol或NA1 mol O22 mol或2NACl2＋NaOH1 mol Cl21 mol或NACl2＋Fe1 mol Cl22 mol或2NA1 mol Fe3 mol或3NA5.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×)(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA(√)(3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×)(4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA(×)(5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(×)