实验操作和反应	n(CO2)－n(HCl)图像
向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点Oa＝ab
向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑
向等物质的量的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式： Oa段：H＋＋OH－===H2O、CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＞ab
向等物质的量的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，离子方程式：Oa段：CO＋H＋===HCO ab段：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ 图像特点：Oa＜ab

[题型专练]

1.将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

解析　0.01 mol NaOH先与0.01 mol H＋中和，CO再与H＋生成HCO，又消耗0.01 mol H＋，最后0.01 mol HCO与H＋反应生成0.01 mol CO2。

答案　C

2.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称取1.59 g样品，溶于水配成250.00 mL溶液，取出该溶液25.00 mL用0.1 mol·L－1盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是(　　)

A.上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

B.下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl－、HCO

C.此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol

D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点

解析　A项，根据图示知道上一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应：CO＋H＋===HCO，故A项错误；B项，下一个计量点溶液pH＝4，显示酸性，不能存在HCO离子，故B项错误；C项，Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠：CO＋H＋===HCO，此时消耗的盐酸的体积为

11.9 mL，随后是碳酸氢钠转化为氯化钠的过程，HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，由于CO＋H＋===HCO过程和HCO＋H＋===H2O＋CO2↑过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9 mL，则样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HCl)＝(28.1－2×11.9)×10－3 L×0.1 mol·L－1＝(28.1－2×11.9)×

10－4 mol，所以此样品n(NaHCO3)＝(28.1－2×11.9)×10－4 mol×10＝(28.1－2×11.9)×10－3 mol，故C项正确；D项，Na2CO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是和氢氧化钠中和，随后是和碳酸钠之间发生反应，生成碳酸氢钠，最后是生成氯化钠，不止得到1个计量点，是3个计量点，故D项错误。

答案　C

3.(2018·岳阳模拟)分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

(1)在A情况下，溶质是_______________________________________________(填化学式)，

其物质的量之比为________。

(2)在B情况下，溶质是____________________________________________(填化学式)，

其物质的量之比为________。

(3)原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

解析　CO2与NaOH溶液反应时，据CO2量与NaOH量的相对多少，有这样两个阶段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此时溶质可能为NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(刚好反应)；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此时溶质可能为Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；据图分析：B情况最终生成的CO2(其实就是最初通入的与NaOH溶液反应的CO2)是A情况的2倍。(3)当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl。据物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝