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2022年高考化学一轮复习讲义第2章第7讲 离子反应 离子方程式 (含解析)
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这是一份2022年高考化学一轮复习讲义第2章第7讲 离子反应 离子方程式 (含解析)，共13页。
第7讲 离子反应 离子方程式
复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一 电解质及电离
1．电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2．电解质的电离
3．电离方程式的书写原则
(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
错因：NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。
(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×)
错因：如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(×)
错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质。
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪
(5)④⑤⑩ (6)①⑫
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1．分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
②BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱电解质
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
③Al(OH)3双向电离：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。
答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
电离方程式书写的思维模型
考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋；
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：
①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
题组一 基本反应离子方程式的书写
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH＋OH－===NH3·H2O。
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②FeCl3腐蚀铜箔
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O。
1．离子方程式书写的关键
2．特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。
(5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
答案 B
解析 不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。
2．将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
答案 A
解析 钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案 D
解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
答案 D
解析 A项，应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案 C
解析 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe2＋和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项错误。
6．(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
答案 D
解析 石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
7．(2020·泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
答案 B
解析 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。
8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
答案 A
解析 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案 D
解析 不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是CO，离子方程式应该为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B错误；CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案 B
解析 硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1 mol硫酸电离出2 mol H＋和1 mol SO，1 mol氢氧化钡电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，所以离子方程式中H＋、OH－和水的系数均为2，即离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C不选；稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，H＋的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不选。
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：____________。
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________曲线表示(填字母)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)C
(4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部)
解析 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故C错误。
(3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近0，硫酸过量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有C符合。
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
第7讲 离子反应 离子方程式
复习目标 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。
考点一 电解质及电离
1．电解质及其分类
答案 ①电离 ②强电解质 ③强酸 ④强碱 ⑤弱电解质 ⑥弱酸 ⑦弱碱 ⑧水溶液 ⑨熔融
2．电解质的电离
3．电离方程式的书写原则
(1)原子守恒、电荷守恒。
(2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“”。
(3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。
4．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质
ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。
ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。
ⅤA：强酸：HNO3；中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱。
ⅥA：强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；
弱酸：HF、HClO等。
过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。
注意 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。
(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(×)
错因：NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应。
(2)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(×)
错因：如HCl是强电解质，但是共价化合物，Pb(CH3COO)2是离子化合物，但为弱电解质。
(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(×)
错因：导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关。
(4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(×)
错因：CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质。
现有12种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩乙醇 ⑪Al2O3 ⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的序号
(1)
混合物
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
(3)
电解质，熔融状态能导电
(4)
电解质，但难溶于水
(5)
非电解质
(6)
既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
答案 (1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪
(5)④⑤⑩ (6)①⑫
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
1．分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；
②BaSO4：BaSO4===Ba2＋＋SO；
③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
(2)弱电解质
①NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－；
②H2CO3：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO；
③Al(OH)3双向电离：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
酸式电离 碱式电离
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；
②NaHSO4熔融：NaHSO4===Na＋＋HSO；
③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。
2．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是__________，属于难溶盐的是_________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：____________________________________。
答案 (1)HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3
(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO
电离方程式书写的思维模型
考点二 离子反应和离子方程式书写的基本方法
1．离子反应
(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：
A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓；
B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH；
C．加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；
D．加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋；
E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。
从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成易挥发的物质、④发生氧化还原反应。
(3)离子反应的本质
A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填字母，下同)；H＋的物质的量减少的是BCDE；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。
2．离子方程式
(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
(3)根据离子反应的实质直接书写
如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写步骤：
①首先分析出溶液中反应物电离出的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子能相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2，SO与Ba2＋反应生成BaSO4；③最后根据离子的个数比配平方程式，得Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
3．电解质的“拆分”原则
(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。
①常见的强酸、弱酸
强酸
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
注意 浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆，浓硫酸一般不拆。
②常见的强碱、弱碱
强碱
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
③酸式盐
a．弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等；
b．强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。
(2)固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式。如：
Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。
题组一 基本反应离子方程式的书写
1．(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式。
①氧化镁溶于稀硫酸
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋。
②AlCl3溶液中滴加过量的氨水
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
③将浓硝酸滴到CaCO3固体上
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
④小苏打溶液与乙酸溶液混合
HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液
HSO＋H＋===H2O＋SO2↑。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH与碱反应的条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸
OH－＋H＋===H2O。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应
Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－。
③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合
SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓。
④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合
NH＋OH－===NH3·H2O。
(3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式。
①过氧化钠溶于水
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
②FeCl3腐蚀铜箔
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2
MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。
④用NaOH吸收Cl2
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
⑤铜分别溶于浓、稀硝酸
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
⑥铜加热条件下与浓硫酸反应：
Cu＋2H2SO4(浓)Cu2＋＋SO＋SO2↑＋2H2O。
1．离子方程式书写的关键
2．特殊情况的处理
(1)微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
(2)铵根离子与碱的反应
题组二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合
Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)Fe2O3溶于HI溶液中
Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2。
(5)FeO溶于稀HNO3中
3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
题组三 离子反应过程中溶液导电性变化的判断
3．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量( )
(3)向AgNO3溶液通入少量HCl( )
(4)向氨水中通入HCl直至过量( )
(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(6)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
答案 (1)D (2)B (3)C (4)B (5)C (6)A
解析 (1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与SO结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。
(1)电解质溶液的导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场作用下，发生定向移动实现导电过程，一般情况下，自由移动离子的浓度越大，所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。
(2)同一温度下，强电解质溶液(a)，弱电解质溶液(b)，金属导体(c)，三者的导电能力相同，若升高温度，它们的导电能力大小顺序为b>a>c。
1．下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．只有④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有③⑥
答案 B
解析 不溶于水的盐不一定是弱电解质，如BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液中的H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，故④正确；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；正确的有④⑤。
2．将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是( )
A．a离子为Cl－，b离子为Na＋
B．溶液中含有NA个水合Na＋
C．溶液中存在NaClNa＋＋Cl－
D．NaCl溶解过程需要在容量瓶中进行
答案 A
解析 钠离子核外有2个电子层，氯离子有3个电子层，即氯离子半径大于钠离子，a离子为Cl－，b离子为Na＋，A正确；题目中没有说明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，即无法判断溶液中水合Na＋的个数，B错误；氯化钠是强电解质，全部电离，电离方程式为：NaCl===Na＋＋Cl－，C错误；容量瓶是精密仪器，不能用于溶解，NaCl溶解需要在烧杯中进行，D错误。
3．下列说法正确的是( )
A．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质
B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na＋、H＋、SO
D．NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电
答案 D
解析 三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3·H2O，溶液能导电，D正确。
4．下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO＋H2O
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO
答案 D
解析 A项，应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项，应用可逆号；C项，是HS－的水解方程式。
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是( )
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
答案 C
解析 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，A项错误；氯化铜和澄清石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，B项错误；铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，C项正确；铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成Fe2＋和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，D项错误。
6．(2020·湖南株洲二中模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A．石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
C．盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2＋＋CO===CaCO3 ↓
D．漂白粉溶液在空气中失效：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓
答案 D
解析 石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，B项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项正确。
7．(2020·泰安市高三模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4HCl(浓)Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2Cl－
B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
D．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋
答案 B
解析 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至混合溶液恰好为中性，要求氢氧根和氢离子物质的量相等，氢氧化钡和硫酸氢钠的物质的量的比为1∶2，选项B正确；次氯酸有强氧化性，可以将＋4价硫氧化为＋6价，选项C错误；离子方程式的电荷不守恒，选项D错误。
8．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)
C．CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)
答案 A
解析 滴入的硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电能力下降，恰好完全反应导电性变为零，再随着稀硫酸的滴入，溶液导电能力增加，直到变为定值，故A正确；铁粉加到一定量CuSO4溶液中发生反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，根据方程式知每当消耗56 g铁，生成64 g固体铜，所以固体的质量一直在增加，而图像中的固体的质量先变小后变大，故B错误；CO2通入一定量NaOH溶液中，发生的化学反应是CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，根据方程式知钠离子浓度基本不变，所以导电能力基本不变，故C错误；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，氢氧化钠和氯化钠都是强电解质，在水中完全电离，所以钠离子的物质的量不变，而图像中的钠离子的物质的量先变小后变大，故D错误。
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
C．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：
Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
D．铁盐腐蚀铜质电路板：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
答案 D
解析 不符合电子守恒、电荷守恒，离子方程式应该为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；苏打是Na2CO3的俗称，电离产生阴离子是CO，离子方程式应该为：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，B错误；CO2气体过量，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，离子方程式应该为：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，C错误；反应符合事实，遵循离子方程式拆写原则，D正确。
10．下列离子方程式书写正确的是( )
A．硫化亚铁与盐酸反应：S2－＋2H＋===H2S↑
B．硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2===2H＋＋2Cl－＋S↓
C．硫酸和氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
D．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
答案 B
解析 硫化亚铁是难溶性物质，在离子方程式里不能写成离子形式，故A不选；硫化氢有还原性，氯气有氧化性，两者会发生氧化还原反应，生成硫和氯化氢，故B选；1 mol硫酸电离出2 mol H＋和1 mol SO，1 mol氢氧化钡电离出1 mol Ba2＋和2 mol OH－，所以离子方程式中H＋、OH－和水的系数均为2，即离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C不选；稀硫酸的氧化性是H＋体现出来的，H＋的氧化性比较弱，不能把铁氧化成Fe3＋，只能氧化成Fe2＋，故D不选。
11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式：______________________________________________________。
(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此步反应的离子方程式为：____________。
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图1中的________曲线表示(填字母)。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。
答案 (1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O (2)A Ba2＋＋SO===BaSO4↓
(3)C
(4)沉到烧杯底部(或下沉，或下沉到烧杯底部)
解析 (1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。
(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故A正确；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，故C错误。
(3)加入稀硫酸直至过量，随着反应进行导电性逐渐减弱，恰好反应时导电性接近0，硫酸过量后离子浓度增大，导电性逐渐增强，图中只有C符合。
(4)向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba(OH)2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。
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