2022年高考化学一轮复习讲义第2章第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写 (含解析)

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第8讲　用分类思想突破离子方程式的书写
复习目标　1.会判断复杂的离子方程式的正误。2.从分类思想准确书写与量有关的离子方程式。
考点一　与量有关的离子方程式的书写
题组一　连续型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；
碱不足：CO2＋OH－===HCO。
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO；
NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。
(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：
盐酸不足：CO＋H＋===HCO；
盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应
Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
题组二　先后型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；
NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为
OH－＋H＋===H2O；
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(3)向含有H＋、Al3＋、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
H＋＋OH－===H2O；
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；
NH＋OH－===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
题组三　配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
①NaHCO3不足：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SO＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。



“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
考点二　离子方程式的正误判断
题组一　合理拆分化学式
1．(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)
(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)
(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)
(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)
(5)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)
(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×
解析　(1)H2S是弱酸，应保留化学式。(2)HClO是弱酸，应保留化学式。(3)HCO难电离，不能拆成H＋和CO。(4)NH3·H2O是弱碱，应保留化学式。(5)Na2O2属于氧化物，应保留化学式。(6)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。

“拆分”陷阱
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、多元弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二　是否满足三守恒
2．(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)
(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(3)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(　　)
(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(　　)
(5)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√
解析　(1)、(2)、(3)、(5)电荷、电子转移均不守恒。

“守恒”陷阱
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，做题时往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。

题组三　是否符合反应原理
3．(1)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(　　)
(2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)
(3)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)
(4)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)
(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)
(6)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
(7)NaHCO3的水解：HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(　　)
(8)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×

“原理”陷阱
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。

题组四　是否符合配比关系
4．(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)
(2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO(　　)
(3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(　　)
(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO(　　)
(5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(　　)
(6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×

“量比”陷阱
在离子方程式正误判断中，做题时往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。

题组五　模拟训练
5．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O
B．NH4HCO3溶于过量的KOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最多：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O
D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：
2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O＋CO
答案　C
6．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)
A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋
C．BaCl2溶液中通入CO2：Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋
D．Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
答案　D
7．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：
2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
D．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO＋6H＋＋H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O
答案　C

1．(2020·全国卷Ⅲ，11)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是(　　)
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO
B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O
答案　A
解析　向CaCl2溶液中通入CO2不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3，发生反应2H2O22H2O＋O2↑，FeCl3作催化剂，C错误；同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，只发生中和反应：H＋＋OH－===H2O，D错误。
2．(2020·江苏，7)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－
B．NO2通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋NO＋NO
C．0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋NH
答案　C
解析　A错，次氯酸是弱酸，不能拆开；B错，得失电子、电荷及氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；D错，向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成[Ag(NH3)2]＋，离子方程式为Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋NH＋2H2O。
3．(2020·浙江7月选考，13)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．电解MgCl2水溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C．乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－CH3COO－＋CH3CH2OH
D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
答案　C
解析　(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液发生反应：Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓，A错误；电解MgCl2水溶液，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，B错误；CuSO4溶液中滴加稀氨水发生反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH，D错误。
4．(2020·天津，4)下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．CaCO3与稀硝酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O＋2H2O
D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO
答案　B
解析　碳酸钙是难溶物，在离子方程式中不能拆开，A错误；溴水具有强氧化性，可以将二价铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒可得2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，B正确；草酸溶液过量，不能完全反应生成C2O，C错误；苯酚钠和CO2反应，无论通入少量还是过量二氧化碳，产物均为HCO，D错误。
5．写出下列反应的离子方程式
(1)[2017·全国卷Ⅰ,27(2)]钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后钛主要以TiOCl的形式存在，写出相应反应的离子方程式：_________________________________。
答案　FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O
(2)[2018·全国卷Ⅰ，27(4)]用碘滴定法测定葡萄酒中焦亚硫酸钠(Na2S2O5)残留量时，写出滴定反应的离子方程式：____________________________________________________________。
答案　S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋
(3)[2018·全国卷Ⅱ，26(3)]溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，写出还原除杂工序中反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
答案　Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

1．下列反应的离子方程式正确的是(　　)
A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
答案　B
解析　氢氧化钠和二氧化硫量的大小关系决定了反应产物，氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O，故A错误；碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合，则氢氧化钡剩余，发生反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，故B正确；NH3·H2O是弱碱，在离子方程式中不能拆，盐酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O===H2O＋NH，故C错误；碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，反应为：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，故D错误。
2．下列离子方程式正确的是(　　)
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
C．等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
答案　C
解析　钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，A不正确；醋酸是弱酸，要用化学式表示，不能写成H＋，B不正确；浓硝酸中加入过量铁粉并加热，生成亚铁盐，D不正确。
3．下列离子方程式表达正确的是(　　)
A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2OH3O＋＋CO
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：
NH＋Al3＋＋2SO2＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O
答案　C
解析　氢氧化铁溶于氢碘酸，由于Fe3＋能氧化I－，则正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故A错误；小苏打溶液呈碱性的原因，正确的离子方程式为：HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故B错误；溴化亚铁溶液中通入足量氯气，Fe2＋和Br－均能完全被氧化，且二者的比例关系符合1∶2，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C正确；向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，假设Ba(OH)2物质的量为1 mol,2 mol OH－只能与 mol Al3＋反应生成 mol Al(OH)3,1 mol Ba2＋与1 mol SO反应生成1 mol BaSO4沉淀，则反应的化学方程式为Al3＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Al(OH)3↓，化简可得离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋6OH－＋3Ba2＋===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓，故D错误。
4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)

已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===
Cu＋Fe2＋
将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B
向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2＋OH－===HCO
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2＋OH－===HSO

答案　D
解析　Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。
5．(2020·江西省师范大学附属中学高三模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项
离子方程式
评价
A
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
C
过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO
正确；说明酸性：H2SO3强于HClO
D
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

答案　B
解析　A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I－，离子方程式：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，AlO与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，以1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。
6．下列离子方程式正确的是(　　)
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
B．少量石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋Cl2===2Fe3＋＋Br2＋2Cl－
D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
答案　D
解析　碳酸氢钙属于ABn(n＝2)型物质，首先看它的量，它是过量，所以Ca2＋与HCO前面的系数之比不为1∶2，也可据“定1法”，氢氧化钠少量，所以OH－前面的系数为1，它只消耗1 mol HCO因此，应写成：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故A错；石灰水(AB2型)少量，据“少量定1”的原则，所以Ca2＋与OH－前面的系数之比应为1∶2，故B错；氯气少量，只与还原性强的Fe2＋反应，故C错。
7．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是(　　)
A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．Ca(HCO3)2与NaOH
答案　B
解析　还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，不符合题意，A项错误；2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，符合题意，B项正确；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，不符合题意，C项错误；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O,Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，不符合题意，D项错误。
8．下列指定反应的离子方程式不正确的是(　　)
A．向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体：
2Na2O2＋2Fe2＋＋2H2O===4Na＋＋2Fe(OH)2↓＋O2↑
B．碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应：
3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O
C．向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体：
Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH
D．向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水：
Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
答案　A
解析　向FeSO4溶液中加入Na2O2：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸亚铁发生复分解反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，涉及的化学方程式依次为：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，选项中氧气能将氢氧化亚铁氧化，故A错误；次氯酸钾与氢氧化铁发生氧化还原反应，离子方程式：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，故B正确；氨气的溶解度比二氧化碳大得多，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，先通入足量的氨气，二氧化碳通入氨化的饱和氯化钠溶液中，发生NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，本质为Na＋＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH，故C正确；向碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水，离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D正确。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的双氧水：3H2O2＋I－===IO＋3H2O
B．FeO固体放入稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
C．NaHS溶液中通入Cl2：HS－＋Cl2===S↓＋H＋＋2Cl－
D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
答案　C
解析　H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O，A错误；FeO固体放入稀硝酸中发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水，B错误；向Fe(OH)3中加入氢碘酸生成碘化亚铁、单质碘和水，D错误。
10．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：
Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O
B．NaClO溶液与HI溶液反应：2ClO－＋2H2O＋2I－===I2＋Cl2↑＋4OH－
C．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
答案　A
解析　NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合，生成NH3·H2O、CaCO3和水的离子方程式：Ca2＋＋NH＋HCO＋2OH－===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，A正确；硝酸能够将Fe2＋氧化成Fe3＋，可知方程式错误；将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4＋NO＋28H＋===9Fe3＋＋14H2O＋NO↑，C错误；若明矾溶液中含有2 mol SO，其完全沉淀，需要加入2 mol Ba2＋，同时加入4 mol OH－，溶液中的Al3＋会转化成AlO，产物错误，离子方程式为2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O，D错误。
11．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)
A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
B．氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2＋＋OH－＋NH＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O
C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋===Fe3＋＋2H2O
D．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO
答案　D
解析　氯化锰溶于水，应写成离子，正确的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故A错误；氢氧化钡溶液中加入硫酸铵，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O，故B错误；FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，故C错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO＋CO2＋H2O===2HCO，故D正确。
12．请按要求书写下列离子方程式：
(1)将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
答案　2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为________________________。
答案　Ba2＋＋SO＋H＋＋HCO===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O
(3)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：
________________________________________________________________________。
答案　2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
(4)AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋)＝7∶2时：
________________________________________________________________________。
答案　2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O
(5)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
________________________________________________________________________。
答案　Cu2＋＋2HS－===CuS↓＋H2S↑
(6)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中：
________________________________________________________________________。
答案　4CO2＋5OH－===CO＋3HCO＋H2O
(7)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：
________________________________________________________________________。
答案　CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－