安徽省池州市青阳县第一高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案）

这是一份安徽省池州市青阳县第一高级中学校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题（Word版含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
青阳一中 2022-2023 学年第一学期期中考试高一化学试题(时间： 75 分钟，满分：100 分) 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23一、单选题1．古诗词中蕴含了丰富的化学知识，下列关于诗词的分析正确的是A．“春蚕到死丝方尽， 蜡炬成灰泪始干”属于物理变化B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的过程中发生了置换反应D．“日照香炉生紫烟， 遥看瀑布挂前川”，“生紫烟”过程发生了分解反应2．下列物质与 CO2 在物质分类体系中同属于酸性氧化物是A．CO           B．SO2                                                  C．CaO            D．H2 CO33．下列关于胶体的叙述，不正确的是A．明矾净水与胶体的性质有关B．云、雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应C．将FeCl3 饱和溶液煮沸可以制得Fe OH3 胶体D．FeCl3 溶液、 Fe OH3 胶体、泥水三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小不同4．下列说法中不正确的是①将CaCO3 、BaSO4 放入水中不能导电，所以它们是非电解质②熔融态能导电的物质一定是电解质③固态AlCl3 不导电，熔融态的AlCl3 可以导电④ NaHSO4 在水溶液中可以电离出H+ ，所以是酸； Cu2 OH2 CO3 熔融状态可以电离出OH ，所以是碱⑤HCl、 H2 SO4 液态时都不导电，所以它们是非电解质⑥ HOH H2O 仅表示所有的强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应A．①②③⑤⑥   B．①②③④⑤⑥   C．①③④⑤⑥     D．①②③④⑤5．下列说法正确的一组是①凡能电离出氢离子的化合物都属于酸②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离③同素异形体： C60 、C70、金刚石、石墨④熟石灰、碱石灰、胆矾、水均为电解质⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①⑤⑥       B．②③⑤         C．②④⑤         D．②⑤⑥6．下列有关物质的分类正确的是A．CaCl2 、NaOH、HCl、H2 四种物质都属于化合物B．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．溶液，浊液，胶体都属于混合物D．CO2 、CO 等非金属氧化物均属于酸性氧化物高一化学试卷第 1 页，共 4 页
7．根据下列化学方程式，判断有关物质的氧化性或还原性强弱顺序，正确的是 2KMnO4 16HCl浓2KCl 2MnCl2 5Cl2  个 8H2O2FeCl2  Cl2  2FeCl3  ；2FeCl3  2HI 2FeCl2  2HCl I2A．还原性： Mn2Cl Fe2I             B．还原性： Cl Fe2Mn2IC．氧化性： MnO Fe3Cl2  I2                     D．氧化性： MnO Cl2  Fe3I28．下列离子方程式书写正确的是A．铁与稀硫酸反应制取氢气： Fe 2HFe2H2  个B．用盐酸除去铁锈(主要成分为Fe2 O3 )：Fe2O3 6HFe33H2O C．向 FeSO4 溶液中加入铜片： Fe2Cu Cu2FeD．小苏打(NaHCO3 )与澄清石灰水反应： HCO OH =CO32  H2O9．下列有关 Na2CO3 与 NaHCO3 叙述中正确的是A．常温下， Na2CO3 的溶解性小于 NaHCO3B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 C．可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液D．Na2CO3 溶液中含 NaHCO3 ，可加适量 NaOH 溶液的方法除去10．图中相连的物质间在一定条件下可以反应，“→ ”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 选项甲乙丙丁AH2SO4Na2CO3Ba(OH)2NaClBCaCl2K2CO3NaOHHNO3CO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl A ．A         B ．B      C ．C          D ．D11．下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是A．A 点可能是CH4B．B 点对应的物质充分燃烧可得到 D 点对应的物质 C．某化合物的化学式为CaCO3 ，它对应的点是 FD．C 点对应的物质与水反应可得到 E 点对应的物质12．ClO2 是一种消毒效率高、二次污染小的水处理剂； K2 FeO4 是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒 剂， 主要用于饮水处理， 二者均为社会生产生活提供了极大的便利。实验室可通过以下方法制得ClO2 和 K2 FeO4  ：①ClO H2C2O4 HClO2  个 CO2  个 X②Fe3ClO Y FeO42 Cl Z 下列说法正确的是
A．①反应中ClO失去电子， 作还原剂， ②反应中FeO42 是氧化产物B．X 和 Z 都是H2 O ，Y 是H+C．①反应配平后ClO和H2 C2 O4  的系数分别为 2 和 1；②反应配平后Fe3、ClO 的系数分别为 3 和 2D．①反应中每生成 2 个CO2 分子，转移电子数为 2 个； ②反应中每生成 1 个Cl 消耗 1 个ClO13．某兴趣小组的同学将含有酚酞的Ba OH 2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中，往其中一份滴加稀硫 酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，并测得两个烧杯中混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是           A．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应B．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应C．乙曲线导电能力减小过程中，溶液由红色变为无色D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少14．向 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液中逐滴加入稀盐酸， 生成气体的量随盐酸加入量的表示变化关系如图所 示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是A．a 点对应的溶液中：Na+ 、Ba2+ 、SO   NO3-B．b 点对应的溶液中：Na+ 、OH− 、NO3- 、Cl−C．c 点对应的溶液中：Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、Cl−D．d 点对应的溶液中：Fe2+ 、Na+ 、Cl− 、NO3-二、填空题15．实验室有如下物质：① Fe OH3 胶体②医用酒精③BaCO3 ④ CuSO4  5H2 O ⑤饱和氯化铁溶液⑥CO2 ⑦ CH3COOH ⑧稀盐酸⑨NH4 HCO3 ⑩ NaHSO4  。溶液回答下列问题：(1)某同学将③④⑨归为一类，他的分类依据是_______。A．都属于酸式盐             B．都属于盐               C．都易溶于水(2)以上物质属于非电解质的有_______ (填编号，下同)，能导电的有_______。(3)写出⑩在水中的电离方程式______________。(4)区分物质①和⑤可用哪些方法_______。A．观察颜色               B．丁达尔效应              C．观察颗粒大小(5)向①中慢慢滴加⑧至过量，可观察到的现象是_______，写出反应的离子方程式_______。(6)向NaHSO4 溶液中滴加Ba OH 2 溶液至中性，写出反应的离子方程式_______。 16．过氧化氢(H2O2)俗称双氧水，外观为无色透明液体，共水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食 品消毒。请回答下列问题：
(1)用过氧化钡(BaO2)和硫酸溶液反应可以制备 H2O2 ，该反应的化学方程式为_______。(2)保存 H2O2 时，不能接触MnO2  ，请用化学方程式说明其原因： _______，该反应属于四大基本反应类 型中的_______。(3)H2O2 是一种绿色氧化剂， 可以用它除去酸性FeCl3  溶液中混有的少量FeCl2  ，发生反应的离子方程式为 _______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(4)H2O2 能使酸性KMnO4 溶液(稀硫酸酸化)褪色，发生反应的化学方程式： H2 O2  + KMnO4  + H2 SO4  = O2  个+ MnSO4  + K2 SO4  + _____①请配平上述化学方程式，并用双线桥法表示电子的转移方向和数目_______。②该反应中， H2O2 作_______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。 17．图中， A 为一种常见的单质， B、C、D、E 是含有 A 元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。(1)写出下列物质的化学式： B_______；E_______。(2)写出 B→D 反应的化学方程式： _______；(3)写出 A→C 的离子方程式： _______。(4)加热 6.00gD 和 E 的固体混合物，使 E 完全分解，固体混合物的质量减少了 0.31g，则原混合物中 D 的质量为_______。 三、实验题18．膨松剂是在食品加工过程中加入的， 能使面坯发起形成多孔组织的， 使食品具有松软和酥脆特点的一类物质，其有效物质为NaHCO3  。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质，设计了如下实验：已知：①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好，且各装置中试剂皆过量。②在加热情况下的产气量(CO2 ) 是检验膨松剂品质的一项重要指标。(1)A 中 NaOH 溶液的作用为_______，E 中碱石灰的作用为_______。(2)将一定质量的膨松剂置于 B 中， B 中发生的反应为_______。(3)实验时先连接好 A、B 和C，通入一段时间空气， 再连接上 D、E；点燃酒精灯开始实验；充分反应后 停止加热，应继续通入一段时间空气，这样做的目的是_______。(4)实验结束后称量_______装置的质量差即为膨松剂的产气量。(5)如果取 5g 膨松剂样品，测得产气量为 0.44g，则该膨松剂的有效成分的百分含量为_______。 高一化学试卷第 4 页，共 4 页
化学参考答案： 1．C 2．B 3．C 4．B 5．B 6．C 7．D 8．A 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．C15．(1) B(2) ⑥   ①⑤⑧(3) NaHSO4  = Na+  + H+  + SO42-(4) B(5) 首先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解     Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(6)2H++SO 42一 +Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4 ↓ 16．(1) BaO2 H2SO4 H2O2 BaSO4 (2)  2H2O2 MnO2 2H2O+O2    ↑   分解反应(3) 2Fe2+ +H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O        17 : 56 或17 :127(4)     还原剂 17．(1) Na2O2       NaHCO3(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(3) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 ↑(4) 5.16g 18．(1) 除去空气中的二氧化碳     防止空气中的二氧化碳和水进入到 D 装置被吸收影响实验(2) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 个(3) 排干净装置中的空气，排干净生成的二氧化碳，让其全部被吸收；(4) D(5) 33.6%                 高一化学试卷第 1 页，共 1 页