黑龙江省鸡西市英桥高级中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版无答案）

英桥高中高二期中考试化学试卷

班级：___________    姓名：____________   考号：____________

卷面分值：100 分

可能用到的相对原子质量：H ：1    N：14    O ：16    Na：23    P ：31    S ：32    Cl：35.5    Cu：

64    Fe：56    Zn：65   Ag：108    I:127    Pb ：207

一、选择题 (1-15 每小题只有一个选项符合题意，共 30 分)

1 ．下列物质的水溶液常温下 PH 小于 7 的是 (    )

A ．NaCl        B ．CH3COONa      C ．NH4Cl        D ．NaHCO3

2 ．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 (    )

A ．用 10mL 量筒量取 7. 13mL 稀盐酸

B ．用托盘天平称量 2.67g NaOH

C ．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3

D ．用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21mL

3 ．通常人体胃液的 pH 大约是0.9 一 1.5 ， 胃液的酸碱性为 (   )

A ．碱性    B ．酸性     C ．无法判定    D ．中性

4．在自然界中，原生铜的硫化物转变成CuSO4 后遇到地壳深层的 ZnS 和 PbS 便慢慢转变为 CuS。 由此可知，下列物质中溶解度最小的是(    )

A ． CuSO4                                    B ．ZnS                           C ．PbS                           D ．CuS

5 ．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 (   )

A ．通入 HCl 气体    B ．加入 NaOH 固体

C ．升高温度        D ．加入 NaCl 固体

6 ．下列电离方程式不正确的是 (    )

A ．CH3COOHCH3COO-+H+                                   B ．NH4ClNH+Cl-

C ．NaOH=Na++OH-                                                                        D ．K2SO4=2K++SO42一

7 ．CH4-CO2 催化重整反应为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)    △H＞0 有利于提高 CH4 平衡转化率的条件是 (    )

A ．高温低压     B ．低温高压     C ．高温高压    D ．低温低压

8 ．下列物质用途或操作正确且与盐类水解无关的一组是 (    )

A.用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈

B.在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁

C.刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液

D.用泡沫灭火器灭火

9 ．能说明醋酸是弱电解质的事实是 (    )

A ．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

B ．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳

C ．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

D ．0. 1mol ·L－1 的醋酸溶液中，氢离子浓度约为 0.01mol ·L－1

10．能够使 CH3COONa 溶液 pH 增大且水解程度也增大的条件是 (    )

A ．加水    B ．升温     C ．加压   D ．加 CH3COONa 固体

11 、一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)  2C(g)+D(g) ，经 2min 后，B 的浓 度减少 0.6mol •L ﹣ 1 ．对此反应的反应速率的表示，正确的是 (   )

①在 2min 内，用 C 表示的反应速率是 0. 1mol •L﹣ 1•min ﹣ 1

②反应的过程中，只增加 A 的量，反应速率不变

③2 分钟内，D 的物质的量增加 0.2 mol      ④分别用 B 、C 、D 表示的反应速率其比值为 3:2:1

A ．①②      B ．③     C ．①     D ．②④

12．同浓度的①(NH4)2CO3    ②(NH4)2SO4    ③(NH4)2Fe(SO4)2    ④NH4Cl ⑤NH4HSO4 溶液中 c(NH4 ＋)由大到小顺序为 (    )

A ．③②①④⑤                           B ．③②①⑤④

C ．①②③④⑤                           D ．②③①④⑤

13．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H＞0 ，下列叙述正确的是 (   )

A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c  (H+ ) 增大，Kw 变大

B ．向水中加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c  (H+ ) 降低，c  (OH ﹣ ) 增大

C ．向水中加入少量固体 CH3COOH ，平衡逆向移动，c  (H+ ) 降低

D ．将水加热，Kw 增大，c  (H+ ) 不变

14．abcd 四个金属电极，反应装置及反应现象见表，由此可判断四种金属的活动性顺序 (    )

A ．a>b>c>d        B ．b>c>d>a      C ．d>a>b>c  D ．a>b>d>c

15．下列关于常温下 0. 1mol •L- 1NaHCO3 溶液的说法不正确的是 (   )

A ．NaHCO3=Na++HCO3一                                                       B ．c(CO32一 )＞c(HCO3一 )＞c(H2CO3)

C ．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO 32一 )+c(HCO3一 )

D ．c(CO 32一 )+c(HCO 3一 )+c(H2CO3)=c(Na+)=0. 1mol •L- 1

二．非选择题(共五题；共 70 分)

16. (8 分)写出下列物质的水解离子方程式

(1)CH3COONa：__________________

(2)NaHCO3 ：   ___________________

(3)FeCl3 ：      ___________________

(4)NaCN：     ____________________

17.(6 分)  (1) 已知两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)    ΔH＝a kJ ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)    ΔH＝b kJ ·mol－1

请回答下列问题：

① 反应热的关系：a________(填“>”“<”或“＝”)b。

② 若已知 H2(g)＋O2(g)===H2O(g)    ΔH＝－242 kJ ·mol－1，且氧气中 1 mol O==O 完全断裂时吸 收热量 496 kJ ，水蒸气中 1 mol H—O 形成时放出热量 463 kJ ，则氢气中 1 mol H—H 断裂时吸 收的热量为_______________。

(2) 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)    ΔH1= +108.0 kJ ·mol- 1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    ΔH2= -534.0 kJ ·mol- 1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)    ΔH3=___________kJ ·mol- 1。

18.  (24 分) 下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3 ·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl。

( 1)溶液呈碱性的有______________(填序号)。

(2)常温下 0.05 mol/L H2 SO4 溶液的 pH=__________ ；0.01 mol/L NaOH 溶液的 pH=________;

pH= 10 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH－)=_____________mol/L_ 。 (3)将等体积的 pH=3 的溶液③与④加水分别稀释 1 000 倍后，所得溶液 PH③： _______;④:________。

(4)用盐类的水解知识解释热的纯碱去油污原理______________。

(5)写出 1mol/LNH4Cl 的溶液中的电荷守恒表达式：_____________________________； 写出 1mol/LNaHCO3 溶液的物料守恒表达式：_________________________.

(6)NH4Cl 的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_________；

(7)不断加热 FeCl3 溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。

19.  (14 分) 如下图所示的原电池：当电解质溶液为稀 H2 SO4 时，回答下列问题：

  ( 1)Zn 电极是_______极(填“正”或“负”)极(2)负极反应为_______(填“氧化”或  “还原”) ，电极反应式_______ 。正极反应为_______(填“氧化”或“还原”) ，电极反应式_______。，

(3)电子移动方向_______ ，溶液中氢离子向_______(填“正”或“负”)极移动。

20.  (18 分) I.化学实验是中学化学学习中必不可少的一环。根据要求，回答下列问题：

 ( 1)在测定中和反应的反应热时，如图所示：

①仪器 a 的名称为_______。

②某同学每次分别取 0.50mol ·L- 150mLNaOH 溶液和 0.50mol ·L- 130mL 硫酸进行实验，通过多次 实验测定中和热的测量值为 53.5kJ ·mol- 1 ，与 57.3kJ ·mol- 1 有偏差，产生偏差的原因可能是    _______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用金属搅拌器代替玻璃搅拌器

c.一次性快速把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度

(2)在进行酸碱中和滴定实验时：

① 滴定管的使用。在使用滴定管前，要_______。

② 用 0. 1000mol ·L- 1NaOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，用酚酞溶液作指示剂，达到滴定终点 时的现象是_______。

③ 排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴

部分充满碱液。

④ 读取盛装 0. 1000mol/LNaOH 溶液的_______(填仪器名称)的初始读数。  如果液面位置如图所 示，则此时的读数为_______mL。

II.常温下，有关 4 种溶液的信息如下：

已知：NH3 ·H2O 与 CH3COOH 的电离常数都约为 1. 8×10-5。

请回答下列问题：

(3)取等体积的溶液①与④混合后，所得溶液呈_______性(填“酸”“中”或“碱”)。

(4)将 aL 溶液②与 bL 溶液④混合后，若所得溶液的 pH=4(忽略溶液混合的体积变化) ，则 a： b=_______。