山东省临沂第十九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版无答案）

这是一份山东省临沂第十九中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（Word版无答案），共12页。试卷主要包含了选择题， 不定项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
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高二年级上学期期中考试
化学试题
满分： 100 分 时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Cr 52 Mn 55 Fe 56
一、选择题：本题共 10 小题， 每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1 ．2021 年 10 月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现 O2 再生：
①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ ·mol-1
②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ ·mol- 1 下列说法错误的是 ( )
A ．H2 的燃烧热 ΔH = -285.8 kJ ·mol-1
B．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH>-571.6 kJ ·mol-1 C．反应 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行
D．反应 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=+890.3 kJ ·mol-1
2 ．某同学用 0.1000mol ⋅ L−1NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸， 操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱 式滴定管后， 用 0.1000mol ⋅ L−1NaOH 溶液润洗 2~3 次， 注入 NaOH 溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下， 并记录读数；
④用量筒量取 20.00mL 盐酸， 转移至锥形瓶中，加入几滴酚酞溶液； ⑤向其中滴加 NaOH 溶 液并不断摇动锥形瓶，眼睛时刻注视滴定管中的液面变化： ⑥当看到滴入半滴 NaOH 溶液后， 溶液变成红色即停止滴定，记录读数。实验中存在的错误有几处？ ( )
A ．3 B ．4 C ．5 D ．6
3 ．一定温度下发生反应： H2 (g)+I2 (g) ⇌ 2HI(g) ΔH c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) D．若Va L④与Vb L②混合后所得溶液的 pH=3，则Va :Vb =9:11
7．下列实验操作规范且能达到实验目的的是 ( )

目的
操作
A
测定醋酸钠溶液的 pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上
B
排除碱式滴定管尖嘴部 分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上， 用两指捏住胶管， 轻轻挤压 玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
C
配制 FeCl3 溶液
将 FeCl3 固体溶于水，并用玻璃棒不断搅拌
D
研究催化剂对 H2O2 分解 速率的影响
分别向两支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液，再 向其中一支中加入少量 MnO2
8 ．如图中 X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现 a 电极质量增加， b 电极处有无色无味 气体放出。符合这一情况的是表中的 ( )
选项
a
b
X
溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
负极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2
9．电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂ZnS − rGO实现常 温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟结果研究其反应路径如下图所示，其中 吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列有关说法错误的是 ( )

A．产物从催化剂上脱附会吸收能量
B．该过程决速步骤的反应可表示为∗ NN + H → ∗ NNH C．该反应在电解池的阴极上发生
D ．ZnS − rGO电催化合成氨的反应，因加入催化剂， ΔH降低。

10 ．常温下，向 20mL0. 1mol ·L-1 氨水中滴加一定浓度的稀盐 酸，溶液中由水电离产生的 c 水(H+)随加入盐酸体积的变化如 图所示。下列说法正确的是
A．常温下， 0. 1mol ·L-1 氨水的电离常数 Kb 约为 1×10-5
B．a、b 之间的点不可能存在： c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H+)
C ．c 点溶液中 c(NH4+)>c(Cl-)
D ．d 点代表溶液呈中性
二、 不定项选择题：本题共 5 小题， 每小题 4 分， 共 20 分。 每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得 4 分，选对 但不全的得 2 分， 有选错的得 0 分。
11. 749K 向 2 L 恒容真空密闭容器中充入 CO 和 H2O 各 1 mol，发生反应CO(g) + H2 O(g) ⇌ CO2 (g) + H2 (g) ΔH= − 41kJ ⋅ mol−1。已知：v正=k正c(CO)c(H2 O)，v逆=k逆c(CO2 )c(H2 )，k正、 k逆为速率常数。测得 CO 的体积分数[φ(CO)]随时间(t)变化的关系如下表所示：
t⁄min
0
20
40
60
80
φ(CO)/％
50
35
28
20
20
下列说法错误的是 ( )
A ．0~60 min 内v(CO) = 0.005mol ⋅ L−1 ⋅ min −1 B ．749 K 时， k(k)逆(正) =2.25
C．改变温度至 T1 时，k正=k逆，则T1 >749K D．若保持绝热， 60 min 时，φ(CO) < 20％
12．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 ( )
A．常温下， 1L pH = 10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH− 数目为10- 10 NA
B ．0.1mol ⋅ L−1K2 CO3 溶液中CO3(2)− 数目小于 0.1NA
C ．1L1mol ⋅ L−1氯化铵水溶液中NH4(+)与H+ 数目之和大于 NA
D ．100mL0. 1mol ⋅ L−1的 NaOH 水溶液中含有的氧原子数目大于 0.01NA
13．25℃时，两种酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是 ( )

Ka1
a2
K
H2 SO3
1.3 × 10 −2
6.3 × 10 −8
H2 CO3
4.2 × 10 −7
5.6 × 10 −11
A ．25℃时，酸性强弱： H2 SO3 > H2 CO3
B ．CO2 通入Na2 SO3 溶液中反应的离子方程式为CO2 + H2 O + SO 3(2)− ⇌ HSO 3(−) + HCO 3(−)
C ．0.10mol ⋅ L−1NaHSO3 溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
c(Na+ )>c(HSO3(-))>c(SO3(2)- )>c(H+ )>c(OH- )
D ．碳酸氢钠溶液中： c(Na+ )+c(H+ )=c(HCO3(−))+c(CO3(2)− )+c(OH− )
14．在铁制品表面镀银的实验原理如图所示。下列说法错误的是 ( )
A．铁制品接电源的正极
B．含 Ag+ 的溶液作离子导体
C．电镀过程中溶液中阴离子向铁制品一极移动
D ．电源反接， 铁制品质量将减小

15．某萃铜余液主要含有Zn2+ 、Fe2+ 、Mn2+ 、Cd2+ 、SO4(2)− 等离子，从萃铜余液中回收金属 和制备xZnCO3 ⋅ yZn(OH)2 ⋅ zH2 O(z>x) 的工艺流程如下：


下列说法错误的是 ( )
A ．已知Na2 S2 O8 中 S 的化合价为+6 ，则 1mol Na2 S2 O8 中含有过氧键的数目为 NA
B ．“氧化除锰”过程中， 再加入一些H2 O2 效果更好
C ．“调 pH”时，试剂 X 可选用 ZnO 或ZnCO3 除去Fe3+
D．“沉锌”的离子方程式为： (x+y)Zn2++(2x+2y)HCO3(-)+(z-x)H2 O=xZnCO3 ⋅ yZn(OH)2 ⋅ zH2 O ↓ +(x+2y)CO2 ↑
三、 非选择题(共 60 分)
16．氮氧化物的排放是造成大气污染的原因之一，消除氮氧化物的污染对生态文明建设具有 重要意义，回答下列问题：
(1)①N2 (g) + O2 (g) ⇌ 2NO(g) ΔH= + 180kJ ⋅ mol −1
②2CO(g) + O2 (g) ⇌ 2CO2 (g) ΔH= − 566kJ ⋅ mol −1
则相同条件下CO(g) + NO(g) ⇌ N2 (g) + CO2 (g) ΔH=___________kJ ⋅ mol −1 。 (2)一定温度下，将2mol CO 、4mol NO充入恒压密闭容器中发生反应2CO(g) + 2NO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g)。已知起始压强为 10MPa ，10min 时反应达到平衡状态， 测得N2 的物质的量 为 0.4mol，则：
①此反应的平衡常数Kx =________(用分数表示)(Kx 是以物质的量分数表示的平衡常数)。
②该条件下，可判断此反应达到平衡状态的标志是___________。
A ．混合气体的平均相对分子质量不再改变
B ．单位时间内， CO2 断裂2mol C = O同时形成1mol N ≡ N C．混合气体的密度不再改变
D ．CO 与 NO 的转化率比值不再改变
③若此时再向容器中充入1mol CO(g)和2mol NO(g)，达到新平衡时 NO 的转化率将 ___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) ⇌ N2 (g) + 2CO2 (g)的影响，保持其它 初始条件不变， 分别在不同催化剂(M、N)、不同温度下， 测得相同时间内 NO 转化率与温度 的关系如图：

在此条件下，催化效果较好的催化剂为 ，图中c 点对应的速率v正___v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

17 ．25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
CH3 COOH
H2 SO3
H2 CO3
HClO
电离平衡常数
Ka1 = 1.77 × 10 −4
Ka1 = 1.0 × 10 −2 Ka2 = 6.0 × 10 −8
Ka1 = 4.4 × 10 −7 Ka2 =5.6 × 10 −11
Ka = 3.0 × 10 −8
(1)25℃时，相同浓度的CH3 COO− 、HSO 3(−) 、SO 3(2)− 、HCO 3(−) 、ClO − 中，结合H+ 能力最强的是 ___________(填离子符号)。
(2)25℃时，物质的量浓度相同的①CH3 COONa②NaClO③Na2 CO3 ④NaHSO3 四种溶液的 pH 由大到小的顺序为___________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0. 1mol ⋅ L−1的Na2 CO3 和Na2 SO3 的混合溶液中， c(SO3(2)-) 、c(CO3(2)- )、 c(HSO3(-)) 、c(HCO3(-))由大到小的顺序为___________。
(4)下列离子方程式书写正确的是___________(填序号)。
A．少量CO2 通入 NaClO 溶液中： CO2 +2ClO-+H2 O=CO3(2)-+2HClO
B．向Na2 CO3 溶液中滴入足量乙酸： 2CH3 COOH+CO3(2)-=2CH3 COO- +CO2 ↑ +H2 O C．向Na2 CO3 溶液中滴加少量氯水： CO3(2)-+2Cl2 +H2 O=2Cl- +2HClO+CO2 ↑
(5)25℃时，用 NaOH 溶液吸收SO2 得到 pH=8 的Na2 SO3 溶液，该溶液中=___________， 该吸收过程中，水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
18．青铜是我国使用最早的合金，其中所含的铬元素能够提高其强度、硬度及耐磨度。使用 硫酸亚铁铵滴定法可以测定青铜中铬元素的含量。
Ⅰ.配制 100mL 0.02mol ⋅ L−1 (NH4)2Fe(SO4 )2 溶液
(1)配制(NH4 )2Fe(SO4)2 溶液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还有___________(填 仪器名称)。
(2)将 7.84g(NH4 )2Fe(SO4)2 ⋅ 6H2 O{已知M[(NH4)2Fe(SO4 )2 ⋅ 6H2 O] = 392g ⋅ mol−1}固体溶 于稀硫酸，加水稀释至所需浓度。溶于稀硫酸的目的是___________。
Ⅱ．青铜中铬元素含量的测定
i．称取 1.00g 青铜样品于 250mL 锥形瓶中， 加入适量稀硝酸使其完全溶解， 再加入适量过硫 酸铵溶液，加热煮沸，使样品中的铬元素完全被氧化为H2 CrO4 ，加蒸馏水至 250mL ，摇匀， 冷却至室温。
ii．取 25mL 上述溶液置于锥形瓶中， 滴入 4 滴 N-苯代邻氨基苯甲酸指示剂， 用0.02mol ⋅ L−1 (NH4 )2Fe(SO4)2 溶液滴定(加入硫酸酸化)，当H2 CrO4 (弱酸)转化为 Cr3+时，溶液由紫红色变 为黄绿色，达到滴定终点。
(3)滴定时将(NH4 )2Fe(SO4)2 溶液加入_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中， 重复四次的实验数 据如下表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=_____。

实验序号
消耗(NH4 )2Fe(SO4)2 溶液的体积/mL
1
19.90
2
18.00
3
X
4
18.10


(4)过程 ii 中发生反应的离子方程式为___________。
(5)样品中所含铬元素的质量分数为_____%。
(6)上述实验过程中，若有部分(NH4 )2Fe(SO4)2 溶液被空气氧化，则测定结果将_____(填“偏 高”“偏低”或“不变”)。检验(NH4)2Fe(SO4 )2 中的 Fe2+可选择的试剂为 (填化学式)。 19.工业上，用方铅矿(主要成分为 PbS，含有 FeS 等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2 ，含有 少量Fe2 O3 、Al2 O3 等杂质)制备PbSO4 和锰的氧化物。其工艺流程如图所示。

已知：
①“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式 PbS+MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+PbCl2+S+2H2 O。
②PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水； PbCl2 (s) + 2Cl− (aq) ⇌ PbCl4(2)− (aq)ΔH>0。
③部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 如下表：

金属离子
Fe2+
Fe3+
Al3+
Mn2+
Pb2+
开始沉淀的 pH
7.0
2.7
3.7
7.6
7.0
沉淀完全的 pH
9.6
3.5
4.7
9.8
9.0
④25℃时， Ksp (PbCl2 ) = 1.6 × 10 −5 ，Ksp (PbSO4 ) = 2.5 × 10 −8 回答下列问题：
(1)“浸取”需控制温度在 80℃左右， 为加快酸浸速率， 还可采用的方法有_________(任写一条)
(2) “浸取”过程中 MnO2 将 Fe2+氧化的离子方程式为
(3)加入饱和 NaCl 溶液的目的是___________ ；物质 A 调节 pH 的范围是___________ ；25℃ 时， PbCl2 转化为PbSO4 沉淀反应的平衡常数K=___________。
(4)滤液 X 中加入NH4 HCO3 溶液发生反应的离子方程式为___________。
20.电解原理在化学领域应用广泛。如图表示一个电解池，装有电解液a；
X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请完成以下问题：
(1)若 X 是铁电极、Y 是惰性电极， a 是饱和 Na2 SO4 溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液：
①在 X 极附近观察到的现象是 ,
②电解时，阴极的电极反应式是____。
(2)若用该装置电解精炼铜， 电解液 a 选用 CuSO4 溶液， 则： X 电极的电极
反应式是 。电解一段时间后，
CuSO4 溶液浓度____(填“增大” 、“减小”或“不变”)。
(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学保护。
①若 Z 为碳棒， 为减缓铁的腐蚀， 开关 K 应置于 处 (填
M 或 N)，碳棒上发生的反应类型 反应(填“氧化”
“还原”)。②若 Z 为锌， 开关 K 置于 处 (填 M 或 N)，该
电化学保护法称为_______