2022永州高一上学期期末考试化学含解析

永州市2021年下期高一期末质量监测试卷

化学

考生注意：

1.本试卷分为第Ⅰ卷和第II卷，共18道小题。满分100分，考试时量75分钟。

2.考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卡。

3.可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    Mg-24    Al-27    Cl-35.5    Fe-56    Cu-64

第Ⅰ卷(选择题共46分)

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是

A. O2是常用的还原剂 B. Fe2O3可用作红色颜料

C. 利用焰色试验可判断金属元素 D. NaClO可用于杀菌消毒

2. 下列物质不能导电的是

A. NaOH溶液 B. NaCl固体 C. 铜线 D. 石墨碳棒

3. 可用于呼吸面具中作为氧气来源的物质是

A. KMnO4 B. HClO C. H2O2 D. Na2O2

4. 下列不属于合金的是

A. 生铁 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 硬铝

5. 在强酸性溶液中能大量存在的是

A. OH- B. HCO C. Cl- D. CO

6. 下列化学用语不正确的是

A. 质量数为14的碳原子：C

B. 氯化氢分子结构模型：

C. 水分子的电子式：H:O:H

D. CO2的结构式：O=C=O

7. 下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是

A. 1mol·L-1NaCl B. 1mol·L-1MgCl2

C. 1mol·L-1FeCl3 D. 1mol·L-1KClO3

8. 关于反应3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O的说法正确的是

A. ClO-发生氧化反应

B. Fe3+是还原剂

C. Cl-是氧化产物

D. 生成1molFeO转移6mole-

9. 在周期表1~18号元素中，下列说法不正确的是

A. 原子半径最小的是H

B. 金属性最强的是Na

C. 非金属性最强的是F

D. Na、Cl元素组成的NaCl是共价化合物

10. 下列离子方程式正确的是

A 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：+Ba2+=BaSO4↓

B. 铝粉加入氢氧化钠溶液中：Al+OH-+H2O=+H2↑

C. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

D 碳酸银溶于过量盐酸中：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 根据化学实验现象得出的结论正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是

A. Fe与盐酸反应生成FeCl3

B. 实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中

C. FeCl2既有氧化性，又有还原性

D. 一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系

13. 向含Fe2(SO4)3、CuSO4溶液中加入铁粉后生成固液混合物，关于该混合物组成分析正确的是

A. 固体中若有Fe则必有Cu

B. 固体中若无Fe则必无Cu

C. 溶液中若有Fe2+则必有Cu2+

D. 溶液中若无Cu2+则必无Fe3+

14. 将6.0 g镁铝铜混合物加入100 mL盐酸中，充分反应后过滤，并向滤液中滴加2.0 mol·L-1NaOH溶液，测得产生沉淀质量与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。有关分析正确的是

A. 混合物中含有0.01 mol Cu

B 图中a=13.6

C. 所用盐酸浓度为6.0 mol·L-1

D. 与盐酸反应时产生了5.6 L H2

第Ⅱ卷(非选择题共54分)

三、非选择题：(本题共4道小题，共54分)

15. 如表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。

（1）③的元素符号是____，⑧的原子结构示意图是____。

（2）⑥在元素周期表中的位置是____。

（3）⑤、⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式是___。

（4）④、⑧形成的气态氢化物中稳定性最强的是___(用化学式表示)。

（5）①与②形成的含有6个原子、16个电子的分子结构式为___。

16. ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐渐代替氯气用于饮用水的消毒。如图是实验室制取纯净Cl2并进一步制取、收集ClO2的装置(夹持装置省略)。

已知：ClO2是黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点为-59℃，沸点为11℃；Cl2的熔点为-101℃，沸点为-34℃。

Ⅰ．Cl2制取

（1）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____。

（2）C装置所盛试剂是____。

Ⅱ．ClO2的制取

（3）NaClO2中氯元素化合价是___，装置D用于ClO2制取，请写出D中发生反应的化学方程式___。

（4）连续两次冰水浴的目的是____。

（5）G中NaOH溶液的作用是____。

Ⅲ．ClO2的应用

（6）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度为0.10~0.80 mg·L-1。水质检验员用碘量法测定水中ClO2的浓度发生如下反应：

①2ClO2+2KI=2KClO2+I2

②I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI

若水样的体积为1.0 L，共消耗了1.0×10-3 mol·L-1的Na2S2O38.0 mL，则水样中ClO2的浓度为____mg·L-1。

17. 某兴趣小组探究久置的FeSO4溶液是否变质，请你与他们一起完成，并回答问题。

（1）猜想待测溶液中铁元素的价态有三种可能：

①只有Fe2+；②只有Fe3+；③____。

（2）设计实验，验证猜想

①取少量待测液装入试管，滴加2滴____溶液，溶液变红色，说明含有Fe3+。

②另取少量待测液装入试管，先滴加氯水，再滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，____(填“能”或“不能”)说明含有Fe2+。

③再另取少量待测液装入试管，滴加2滴KMnO4酸性溶液，溶液紫红色褪去，说明溶液中存在____。

（3）得出结论：

①该久置的FeSO4溶液已经部分变质，含有Fe2+和Fe3+。

②亚铁盐具有____，因此在保存亚铁盐溶液时可加入少量铁粉，原因是____(用离子方程式表示)。

18. 碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。

（1）甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+____

乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案：

方案一：滴定法

称取8.2 g样品溶于水，逐滴加入2.3 mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。

（2）配制100 mL2.3 mol·L-1的稀硫酸

①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸____mL。

②配制过程中不需要用到的仪器是____(填字母)。

A. B. C. D.

③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是____。

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视刻度线

C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水

D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线

（3）乙同学共进行3次测定，每次称取8.2 g样品，消耗2.3 mol·L-1稀硫酸体积如下：

样品中NaHCO3的质量分数为____(保留1位小数)。

方案二：称量法

乙同学按如图操作流程进行测定

（4）操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是____。

（5）操作Ⅱ的名称是____。

（6）样品中NaHCO3的质量分数为____(用含a的代数式表示)。