2022湘西自治州高一上学期期末化学含解析

湘西自治州2021-2022学年第一学期质量检测

高一化学

第I卷 选择题(共计54分)

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 Al27 Cl35.5 K39 Fe56

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 医用酒精是常用的消毒剂，它属于

A. 纯净物 B. 混合物 C. 酸 D. 碱

【答案】B

【解析】

【详解】医用酒精是常用的消毒剂，含有75%的乙醇，因此它属于混合物，答案选B。

2. 胶体在人们的日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是（    ）

A. 矿泉水 B. FeCl3溶液 C. 白酒 D. 淀粉溶液

【答案】D

【解析】

【详解】胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系；选项中矿泉水、FeCl3溶液以及白酒均属于溶液，淀粉溶于水形成的分散系属于胶体，故答案为D。

3. 下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（ ）

A. NaCl B. CuSO4 C. Na2SO4 D. KNO3

【答案】C

【解析】

【详解】硫酸盐中必须含有硫酸根离子，所以答案选C。

4. 下列离子方程式中，正确的是

A. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑

B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+

C. 钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

【答案】D

【解析】

【详解】A. 铁粉溶于稀硫酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，故A错误；

B. 氯化铁溶液腐蚀铜片：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，故B错误；

C. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑，故C错误；

D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】书写离子方程式时一定要注意根据电荷守恒配平离子方程式。

5. 利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：，该反应还原剂是

A.  B. Al C. Mn D.

【答案】B

【解析】

【详解】反应中Mn化合价降低，得到电子，因此是氧化剂，Al化合价升高，失去电子，因此Al是还原剂，故B符合题意。

综上所述，答案为B。

6. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是

A. 氯化钙溶液 B. 次氯酸钠溶液 C. 漂白粉溶液 D. 新制氯水

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】漂白粉中含有，NaClO、分别与和反应均可生成HClO，新制氯水中含有HClO，HClO能够使有色布条褪色，故新制氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，而氯化钙溶液中不含有能够使有色布条褪色的微粒，故答案为A。

7. 下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是

A. Na2O B. Na2O2 C. NaCl D. Na2CO3

【答案】B

【解析】

【详解】A、Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，A错误；B、Na2O2与水或CO2反应能产生氧气，能用于呼吸面具作为O2来源，B正确；C、NaCl不能产生氧气，C错误；D、Na2CO3与水、CO2反应不能产生氧气，不能用于呼吸面具作为O2来源，D错误，答案选B。

8. 下列含铝元素的物质中不与氢氧化钠溶液反应的是

A. Al B.  C.  D.

【答案】C

【解析】

【详解】Al、、都和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；和氢氧化钠溶液不反应，故C符合题意。

综上所述，答案为C。

9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. Ag+、Cl－ B. H+、CO C. Na+、NO D. Cu、OH－

【答案】C

【解析】

【详解】A.Ag+、Cl－在溶液中反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；

B.H+、CO在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，B不选；

C.Na+、NO在溶液中不反应，可以大量共存，C选；

D.Cu、OH－在溶液中反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D不选；

答案选C。

10. 下列固体中有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色有较大差别，该物质是（）

A C B. CuO C. Fe2O3 D. MnO2

【答案】C

【解析】

【详解】C、CuO、MnO2均为黑色固体，Fe2O3为红色固体，与其他三种颜色有较大差别，故答案为C。

11. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为，在常温常压下，等物质的量的和具有相同的

A. 质量 B. 质子数 C. 原子数 D. 分子数

【答案】D

【解析】

【详解】A．等物质的量的和，根据m=nM，两者物质的量相等，摩尔质量不相等，因此两者质量不等，故A不符合题意；

B．一个质子数为3，一个质子数为2，等物质的量的和，两者质子数不相等，故B不符合题意；

C．一个原子数有3个，一个原子数有2个，等物质的量的和，两者原子数不相等，故C不符合题意；

D．等物质的量的和，则分子数相等，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

12. 下列反应中不属于氧化还原反应的是

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【详解】A．反应前后钠元素和氢元素化合价变化，是氧化还原反应，A错误；

B．反应前后氯元素化合价变化，是氧化还原反应，B错误；

C．反应前后氟元素和氧元素化合价变化，是氧化还原反应，C错误；

D．反应前后没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，D正确；

答案选D。

13. 下列物质中只含有极性共价键的是

A. HCl B.  C. NaCl D. NaOH

【答案】A

【解析】

【详解】A．氯化氢只含极性共价键，A正确；

B．氢气只含非极性共价键，B错误；

C．氯化钠只含离子键，C错误；

D．氢氧化钠既含离子键又含极性共价键，D错误；

答案选A。

14. 依据元素周期表判断，下列关于碱金属元素的叙述中错误的是

A. 从上到下，原子的半径依次增大

B. 从上到下，原子的最外层电子数依次增多

C. 从上到下，元素的金属性依次增强

D. 从上到下，氢氧化物的碱性依次增强

【答案】B

【解析】

【详解】A．同一主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，A正确；

B．同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，B错误；

C．同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，C正确；

D．同一主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，金属性越强，其氢氧化物的碱性越强，D正确；

答案选B。

15. 标准状况下，10.08升物质的量是

A. 0.5mol B. 0.45mol C. 0.55mol D. 0.4mol

【答案】B

【解析】

【详解】标准状况下，10.08L二氧化碳的物质的量，答案选B。

16. 将A、B两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气在标准状况下的体积相同，则A、B的质量比为

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 3∶1 D. 2∶3

【答案】A

【解析】

【详解】2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知，等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气在标准状况下体积相等，答案选A。

17. 下列实验操作正确或能实现实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．二氧化碳也和氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，A错误；

B．除杂时应长管进短管出，使气体和液体充分接触，B错误；

C．制备氢氧化亚铁应把胶头滴管伸到溶液中，防止氢氧化亚铁被氧化，C错误；

D．转移溶液时用玻璃棒引流，并把玻璃棒抵在刻度线以下，D正确；

答案选D。

18. 下列实验目的和操作对应不正确的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】

【详解】A．除去Mg中的Al，加入足量的NaOH溶液，将铝反应生成偏铝酸钠，镁不反应，然后过滤、洗涤、干燥得到镁，故A正确；

B．卤水点豆腐，向煮沸的豆浆中加入盐卤(含NaCl、等)，利用胶体聚沉性质得到，故B正确；

C．除去中的HCl，混合气体通过盛有饱和溶液的洗气瓶除掉HCl，不能用饱和亚硫酸钠溶液，因为亚硫酸钠溶液和二氧化硫、水反应，故C错误；

D．检验某溶液中含，先向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明没有铁离子，再滴加氯水后溶液显红色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，故D正确。

综上所述，答案为C。

第II卷 非选择题(共计46分)

二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共36分)

19. 现有下列物质：①石墨 ②CO2 ③FeCl3溶液 ④熔融KOH ⑤NaHSO4 ⑥酒精 ⑦NaCl固体 ⑧盐酸

（1）属于电解质是___________(填序号，下同)；

（2）写出NaHSO4溶于水时的电离方程式：___________；

（3）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是___________。

【答案】（1）④⑤⑦    （2）NaHSO4=Na++H++   

（3）③

【解析】

【小问1详解】

①石墨是非金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，也不属于非电解质；

②CO2是共价化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；

③FeCl3溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；

④熔融KOH 是离子化合物，其中含有自由移动的离子，因而能够导电，属于电解质；

⑤NaHSO4是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；

⑥酒精是共价化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；

⑦NaCl固体是离子化合物，由离子构成，在水溶液中和熔融状态下能发生电离而导电，属于电解质

⑧盐酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质；

故属于电解质的物质序号是④⑤⑦；

【小问2详解】

NaHSO4溶于水时电离产生Na+、H+、，故其在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++；

【小问3详解】

FeCl3在溶液中电离产生Fe3+，与SCN-反应产生红色物质Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，故可与KSCN溶液反应，溶液变红的是FeCl3溶液，合理选项是③。

20. 根据所学知识，回答下列问题：

（1）用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色为紫色的是___________(填序号)

a.NaCl    b.    c.

（2）同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为___________。

（3）将溶于水配制成1L溶液。溶液中的物质的量浓度为___________；

（4）的结构式为___________。

【答案】（1）b    （2）2：3   

（3）4 mol∙L−1   

（4）O=O

【解析】

【小问1详解】

用铂丝蘸取下列物质灼烧，焰色反应时，钠为黄色，钾为紫色，铜为砖红色，因此焰色为紫色的是碳酸钾，故答案为：b。

【小问2详解】

同温同压下，同体积的和气体即物质的量相同，1个氮气含有2个原子，1个硫化氢含有3个原子，因此同温同压下，同体积的和气体中原子的个数比为2：3；故答案为：2：3。

【小问3详解】

将溶于水配制成1L溶液，则氯化镁物质的量浓度，因此溶液中的物质的量浓度为4 mol∙L−1；故答案为：4 mol∙L−1。

【小问4详解】

是氧氧双键，因此氧气的结构式为O=O；故答案为：O=O。

21. 关于中学化学中常见的物质A、B、C、D，它们之间转化关系如图所示(部分产物和条件已略去)，回答下列问题：

（1）若C固体的颜色为黄色，A为金属单质，D为___________。

（2）若A为黄绿色气体，D为常见金属，C为___________。

【答案】（1）O2(或氧气)   

（2）FeCl2(或氯化亚铁)

【解析】

【小问1详解】

若C固体的颜色为黄色，则为过氧化钠，A为金属单质，则为Na，D为氧气；故答案为：O2(或氧气)。

【小问2详解】

若A为黄绿色气体，则A为氯气，D为常见金属，根据图中得到D为变价金属，为金属铁，铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，C为FeCl2；故答案为：FeCl2(或氯化亚铁)。

22. 元素周期表的学习对我们学习化学具有重要的指导意义，以下是元素周期表的一部分，请根据要求回答问题：

（1）⑥表示的元素是___________(填元素符号)：

（2）⑤元素在周期表中的位置是___________；②和③两种元素非金属性强弱关系：②___________③(填“>”或“<”)

（3）写出④最高价氧化物水化物的化学式___________；

（4）③形成的简单离子符号是___________，③与④形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学符号表示)___________。

【答案】（1）Cl    （2）    ① 第三周期第VA族    ②. ＜   

（3）NaOH    （4）    ①. O2−    ②. r(O2−)＞r(Na+)

【解析】

【分析】根据元素周期表得到①～⑥分别为H、N、O、Na、P、Cl。

【小问1详解】

根据元素周期表得到⑥表示的元素是Cl；故答案为：Cl。

【小问2详解】

⑤元素在周期表中的位置是第三周期第VA族；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此②和③两种元素非金属性强弱关系：②(N) ＜③(O)；故答案为：第三周期第VA族；＜。

【小问3详解】

④(Na)最高价氧化物水化物的化学式NaOH；故答案为：NaOH。

【小问4详解】

③形成的简单离子符号是O2−，根据同电子层结构核多径小，因此③与④形成的简单离子半径由大到小的顺序是r(O2−)＞r(Na+)；故答案为：r(O2−)＞r(Na+)。

23. 侯德榜为我国化工事业发展作出了卓越贡献，抗日战争爆发后，侯德榜率西迁的员工建立了永利川西化工厂，通过数百次的实验确定了新联合制碱法，将制碱技术发展到一个新的水平。某化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取的过程如下：

已知：a.反应I的化学方程式为：(析出)：

b.在碱性环境下容易被吸收；

c.极易溶于水且溶液呈碱性。

（1）反应I中首先通入的气体是：___________(填或)

（2）侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，该流程中可循环利用的物质是___________；

（3）写出反应II的化学方程式___________。

【答案】（1）NH3    （2）CO2   

（3）

【解析】

【分析】向饱和食盐水中先通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳，发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤后，将碳酸氢钠晶体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。

【小问1详解】

根据信息而且二氧化碳在水中溶解度小，在碱性环境下容易被吸收，因此反应I中首先通入的气体是：；故答案为：。

【小问2详解】

侯氏制碱法缩短了流程，降低了成本，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，生成的二氧化碳又进入但反应流程中，因此该流程中可循环利用的物质是CO2；故答案为：CO2。

【小问3详解】

反应II是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其反应的化学方程式；故答案为：。

三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10分)

24. 中国对新冠疫情的防控在世界上得到广泛的认同，其中消毒是重要的措施。84消毒液(有效成分NaClO)是一种高效、安全的杀菌消毒剂。可由氯气与NaOH溶液制得，回答下列问题。

（1）实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，其结果___________。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

（2）实验室用下图所示装置制备、收集氯气。

完成下列填空：

①盛有MnO2的仪器名称是___________。

②写出装置A中发生反应的化学方程式为___________。

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，B中___________(填“能”或“不能”)得到纯净的Cl2。

（3）高铁酸钾()是一种高效低污染的水处理剂，其制备原理是将A中产生的通入D装置，产物有K2FeO4、KCl和H2O。若D装置中的反应共转移3mol电子，理论上生成的K2FeO4的质量为___________克。

【答案】（1）不变    （2）    ①. 圆底烧瓶    ②.     ③. 不能   

（3）198

【解析】

【小问1详解】

实验室配制0.5 mo/L的NaOH溶液，溶液转移时未对容量瓶干燥，由于溶质的物质的量及溶液的体积都不变，因此对配制溶液的浓度无影响，故其结果不变；

【小问2详解】

①根据图示可知盛有MnO2的仪器名称是烧瓶；

②在装置A中浓盐酸与MnO2混合加热发生氧化还原反应，产生MnCl2、Cl2、H2O，发生反应的化学方程式为：；

③若装置A、B之间增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，由于导气管通入NaOH溶液中，溶液中的水蒸气也会通过导气管进入装置B中，所以装置B中不能收集到干燥的Cl2，即不能得到纯净Cl2；

【小问3详解】