2022年高考化学二轮复习 第2章 第12讲 专项提能特训1　从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化 (含解析)课件PPT

这是一份2022年高考化学二轮复习 第2章 第12讲 专项提能特训1　从氧化还原反应的视角分析“化工生产”中的物质变化 (含解析)课件PPT，共26页。PPT课件主要包含了FeWO4＋O2＋，62%，淀粉溶液等内容，欢迎下载使用。

解析　由图可知Pd上氢气失电子生成氢离子，所以电极反应为：H2－2e－===2H＋，故A正确；Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，故B正确；
2.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是
A.在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和ClB.由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序： O2>Cu2＋>SC.在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2D.反应中当有34 g H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的量不变，需 要消耗O2的质量为16 g
解析　根据图中各元素化合价知，Cu元素化合价都是＋2价、H元素化合价都是＋1价、Cl元素化合价都是－1价，所以化合价不变的是Cu、H、Cl元素，故A错误；转化过程中O2把Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋把硫离子
氧化为S，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3＋＞S，故B错误；根据图示，反应的本质是空气中的氧气氧化H2S转化为S和水，在转化过程中能循环利用的物质有FeCl2、CuCl2、FeCl3，故C错误；
3.我国科研人员发现，在钙钛矿活性层中引入稀土Eu3＋/Eu2＋离子对，通过循环反应可消除零价铅和零价碘缺陷，大幅提高钙钛矿电池的使用寿命，其原理如图。下列说法正确的是
A.Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中不断损耗，需定时补充B.消除零价碘的过程中，Eu3＋/Eu2＋离子对发生还原反应C.消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋D.整个过程实质上将电子从I0转移给Pb0
解析　Eu3＋/Eu2＋离子对在反应过程中循环使用，不会损耗，A选项错误；消除零价碘的过程中，发生反应I0＋Eu2＋===Eu3＋＋I－，反应中Eu2＋失去电子发生氧化反应生成Eu3＋，B选项错误；
消除零价铅的反应为：2Eu3＋＋Pb0===2Eu2＋＋Pb2＋，C选项正确；整个过程中，Pb0失去电子，I0得到电子，即电子从Pb0转移给I0，D选项错误。
4.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。下列有关说法错误的是A.a、b、c之间的关系式为a＝2b＋2cB.图中M、N分别为Fe3＋、Fe2＋C.为了除去CuCl2溶液中的杂质Fe3＋，可加入过量的CuO、过滤D.若制备1 ml CuaClb(OH)c·xH2O，理论上消耗11.2a L(标准状况)O2
解析　根据化合物中正、负化合价的代数和为0，可知2a＝b＋c，A选项错误；Fe3＋水解使溶液显酸性，CuO与H＋反应产生Cu2＋和水，当溶液的pH增大到一定程度，Fe3＋
形成Fe(OH)3而除去，从而达到除去Fe3＋的目的，C选项正确；若制备1 ml CuaClb(OH)c·xH2O，转移的电子数为2a ml，根据得失电子守恒，理论上消耗0.5a ml O2，标准状况下的体积为11.2a L，D选项正确。
5.BMO(Bi2MO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，反应原理如右图所示。下列说法错误的是
B.反应过程中BMO表现较强氧化性C.在酸性条件下，反应①的离子方程式是
D.过程①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3∶1
解析　根据分析可知，该过程中苯酚在光照、BMO作催化剂的条件下被氧气氧化生成CO2和H2O，反应方程式为C6H5OH＋7O2 6CO2＋3H2O，A选项正确；
通过分析可知，BMO在光催化降解苯酚过程中表现出了还原性，生成了BMO＋，B选项错误；
7.整合流程信息书写方程式(1)二硫化钨(WS2，WS2中W的化合价为＋4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下：
①写出FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式：____________________________________________________。
②滤渣Ⅰ中主要成分的形成可用离子方程式表示为______________________________________。
①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式：________________________________________________________。
(2)软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下(中间产物的固体部分已经略去)。
3MnO2＋2FeS＋6H2SO4 Fe2(SO4)3＋3MnSO4＋2S↓＋6H2O
(3)含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌(T.f)、氧化亚铁微螺菌(L.f)、氧化硫硫杆菌(T.t)进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
8.(1)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 ml·L－1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为________(保留小数点后两位)。
则1.080 0 g样品中含KMnO4的物质的量为：
KMnO4的质量为：m＝0.006 536 ml×158 g·ml－1＝1.032 688 g。