浙江省湖州市2021-2022学年高二化学上学期期末调研测试试题（Word版附解析）

这是一份浙江省湖州市2021-2022学年高二化学上学期期末调研测试试题（Word版附解析），共28页。试卷主要包含了第II卷两部分，满分100分等内容，欢迎下载使用。

2021学年第一学期期末调研测试卷
高二化学
注意事项：
l.本试卷分第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟
答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
2.答题时，请在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内。
4.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 Ba：137
Ⅰ卷
一、选择题(本大题共50分。每小题中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分。)
1. 下列物质属于弱电解质的是
A. B. C. D.
【1题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化碳为非电解质，A错误；
B．水为极弱的电解质，B正确；
C．碳酸氢钠是盐，为强电解质，C错误；
D．硫酸钡是盐，为强电解质，D错误；
答案选B。
2. 符号“”没有给出的信息是
A. 能层 B. 能级
C. 电子云在直角坐标系里的取向 D. 电子的自旋取向
【2题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】3px中3代表第三能层，p表示p能级，x表示电子云在三维坐标沿x轴的伸展方向，唯独没有表示出电子的自旋取向，故D符合题意；
答案为D。
3. 下列过程或化学反应△H＜0的是
A. 雪融化成水
B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C. 盐酸与碳酸氢钠的反应
D. 软脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人体内转化为CO2和H2O
【3题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．雪融化成水吸收大量热量，使溶液温度降低，所以△H＞0，A不符合题意；
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应产生BaCl2、NH3·H2O、H2O，吸收大量热量，反应为吸热反应，所以△H＞0，B不符合题意；
C．盐酸与碳酸氢钠反应产生NaCl、H2O、CO2，发生反应吸收大量热量，故反应为吸热反应，则△H＞0，C不符合题意；
D．软脂酸[CH3(CH2)14COOH]在人体内转化为CO2和H2O的反应是物质的缓慢氧化反应，反应发生放出热量，是放热反应，所以反应热△H＜0，D符合题意；
故合理选项是D。
4. 下列说法不正确的是
A. 影响化学反应速率的主要因素是反应物的组成、结构和性质
B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞
C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量
D. 升高温度能加快反应速率是因为反应物分子中活化分子的百分数增加
【4题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．影响化学反应速率的主要因素是内因包括反应物的组成、结构和性质，A正确；
B．活化分子之间有合适取向时发生的碰撞才是有效碰撞，故活化分子之间发生的碰撞不一定是有效碰撞，B错误；
C．每个分子的速度和动能都是不同的，有小有大，它们的动能平均值，称为平均动能，所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，C正确；
D．升高温度能，反应物分子获得能量，中活化分子的百分数增加，加快反应速率，D正确；
答案选B。
5. 下列说法不正确的是
A. 和轨道均为哑铃形
B. 从空间角度看，轨道比轨道大，其空间包含了轨道
C. 用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱即为原子光谱
D. 整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定
【5题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．p轨道为哑铃形，A正确；
B．从空间角度看，轨道空间包含了轨道，比轨道大，B正确；
C．用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱C错误；
D．整个原子的能量由核电荷数、电子数和电子状态三个因素共同决定，D正确；
答案选C。
6. 在催化剂作用下，可使汽车尾气中的跟发生反应： ，下列关于该反应说法正确的是
A. 该反应
B. 该反应
C. 该反应在低温下更易进行
D. 已知该反应K值很大，由此可推测该反应即使没有催化剂反应速率也很快
【6题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是一个气体体积减小放热反应，反应，故A错误；
B．该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应，故B错误；
C．该反应是一个气体体积减小的放热反应，反应，低温条件下，能自发进行，故C正确；
D．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，化学平衡常数大只能说明反应的程度大，不能说明反应的反应速率快慢，则无法判断即没有催化剂时，该反应的反应速率快慢，故D错误；
故选C。
7. 下列有关表述正确的是（ ）
A. 可表示单核10电子粒子基态时的电子排布
B. 错误，违背了泡利不相容原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D. 表示处于激发态B原子的电子排布
【7题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A.图中共有10个电子，且为Ne原子的基态时电子排布，因而可表示单核10电子粒子基态时的电子排布，A项正确；
B.泡利不相容原理是指一个原子轨道最多容纳2个电子，而且自旋方向相反，图中各轨道并不违背，B项错误；
C.N原子价电子为2s22p3，不能表示基态N原子的价电子排布，C项错误；
D. 表示处于基态B原子的电子排布，D项错误；
故选A。
8. 常温下，下列各组离子在限定条件下的溶液中一定能大量共存的是
A. 由水电离的的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液中：、、、
【8题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．由水电离的的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，四种离子不发生任何反应，能大量共存；碱溶液中，铝离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，则四种离子在由水电离的的溶液中可能大量共存，故A错误；
B．溶液中的铁离子和硫氰酸根离子能发生络合反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误；
C．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能将亚铁离子氧化，不能大量共存，故C错误；
D．的溶液中，、、、四种离子不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
9. 下列关于化学电源的说法不正确的是
A. 判断一种电池的优劣或者是否适合某种用途，主要看它的比能量或比功率
B. 碱性锌锰电池中，锌作负极，溶解转化为，作正极，转化为
C. 铅酸蓄电池正极板上覆盖有，负极板上覆盖有，电解质溶液为稀硫酸
D. 燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源
【9题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A．判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)或者输出功率的大小(比功率)，以及电能可储存时间的长短，故A说法正确；
B．锌锰干电池为碱性，Zn2+与碱反应生成Zn(OH)2，MnO2作氧化剂，转化成MnO(OH)，故B说法错误；
C．铅酸蓄电池属于二次电池，正极板上覆盖有PbO2，负极上覆盖Pb，稀硫酸作电解质溶液，故C说法正确；
D．燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的化学电源，故D说法正确；
答案为B。
10. 下列说法正确的是
A. 在稀溶液中，强酸和强碱反应放出的热量都相等
B. 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成水时放出的热量
C. 和时，完全燃烧生成放出的热量就是的燃烧热
D. 和时，完全燃烧生成放出的热量就是S的燃烧热
【10题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．在稀溶液中，1mol强酸和1mol强碱反应放出热量不一定相等，如1molNaOH与1mol盐酸反应放出的热量与1molBa(OH)2与1molH2SO4反应放出的热量不同，故A错误；
B．浓硫酸遇水放出热量，因此将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中生成1mol水时放出的热量将大于57.3kJ，故B错误；
C．燃烧热是25℃和101kPa下，1mol可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H2转化成液态水，故C正确；
D．S燃烧生成SO2，不是SO3，故D错误；
答案为C。
11. 如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关y轴表示的含义说法正确的是

A. 可能是原子半径
B. 可能是电负性
C. 可能是第一电离能
D. 可能是形成简单离子时转移的电子数
【11题答案】
【答案】B
【解析】
【分析】由图示可知，y轴的数值随着原子序数逐渐增大而增大。
【详解】A．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，A错误；
B．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，电负性逐渐增强，B正确；
C．同一周期主族元素，从左往右原子序数逐渐增大，第一电离能总体呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能比同周期相邻元素的大，C错误；
D．同一周期主族元素，金属元素失电子，而非金属元素得电子，形成简单离子时转移的电子数随原子序数增加的变化趋势与图像不符，D错误；
答案选B。
12. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）＝K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） ΔH=x kJ·mol－1
已知碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol－1
S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1
则x为
A. 3a+b－c B. c+3a－b C. a+b－c D. c+a－b
【12题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】已知碳的燃烧热为ΔH1=a kJ·mol－1，则碳燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1=a kJ·mol－1，②S（s）+2K（s）＝K2S（s） ΔH2=b kJ·mol－1，③2K（s）+N2（g）+3O2（g）＝2KNO3（s） ΔH3=c kJ·mol－1，根据盖斯定律，可得ΔH=3ΔH1+ΔH2—ΔH3，即x=3a+b－c，答案选A。
13. 下列有关金属的防护说法不正确的是
A. 牺牲阳极法通常是在被保护的钢铁设备上安装若干镁合金或者锌块
B. 外加电流法是使被保护的钢铁设备被迫成为阴极而受到保护
C. 把铬、镍等加入普通钢中可制成不锈钢
D. 以铁和锌作电极，酸化的食盐水作电解质溶液，构成原电池装置，一段时间后，取铁极附近的溶液加入铁氰化钾溶液，可观察到蓝色沉淀
【13题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁、铝比铁活泼，构成原电池时镁铝为负极，钢铁为正极，钢铁被保护，这种方法称为牺牲阳极法，故A说法正确；
B．根据电解原理，金属作阴极，金属不参与反应，金属受到保护，这种方法为外加电流法，故B说法正确；
C．把铬、镍等加入普通钢中制成不锈钢产品，故C说法正确；
D．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁不参与反应，加入铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，故D说法错误；
答案为D。
14. 下列说法中正确的是
A. 在时，约为6的纯水呈酸性
B. 常温下将盐酸稀释1000倍，所得溶液的为8
C. 常温下中和体积与都相等的盐酸和醋酸溶液，前者消耗的物质的量少
D. 常温下将的醋酸溶液加水稀释，的比值增大
【14题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．纯水中氢离子和氢氧根离子浓度相等，为中性，A错误；
B．酸加水稀释后仍然为酸性，无限稀释接近中性，但不可能变为碱性，B错误；
C．体积和pH相等的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，消耗氢氧化钠的物质的量多，C正确；
D．，温度不变，Ka不变，醋酸加水稀释氢离子浓度降低，因此减小，D错误；
答案选C。
15. 知反应：，反应产物中的S实为，它是一个八元环状分子(即)，中可看成含2个键。部分共价键键能的数据如下：：；：；：；：。则a为
A. B. C. D.
【15题答案】
【答案】A
【解析】
【分析】利用ΔH=反应物的键能总和－生成物的键能总和，据此分析；
【详解】ΔH=(2×2×364+2×522)kJ/mol－(×8×266+2×2×463) kJ/mol=－150kJ/mol，故选项A正确；
答案为A。
16. 在一绝热恒容的密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g) △H1<0；②M(g)+N(g)=R(g)+Q(g) △H2>0。下列叙述不正确的是
A. 体系的温度不变可判断达到平衡状态
B. 加入少量Z，①和②平衡均不移动
C. 通入一定量的Y，N的浓度一定增大
D. 若缩小容器的体积，则①平衡正向移动，②平衡可能正向移动
【16题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．任何化学反应都伴随能量的变化，该容器为绝热恒容，因此温度不变，可以判断达到平衡状态，故A说法正确；
B．Z为固体，加入Z，Z的物质的量浓度不变，则平衡不移动，即①和②平衡均不移动，故B说法正确；
C．通入一定量的Y，①的平衡向正反应方向进行，该反应为放热反应，温度升高，②为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，N的物质的量浓度减小，故C说法错误；
D．缩小容器的体积，压强增大，反应①的平衡向正反应方向进行，该反应为放热反应，温度升高，②为吸热反应，升高温度，反应②向正反应反应进行，故D说法正确；
答案为C。
17. 我国化学家研究出一种新型复合光催化剂可以利用太阳光高效分解水，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

A. 从催化剂表面脱附的过程中必定放出能量
B. 反应Ⅱ中既做氧化剂又做还原剂
C. 使用该光催化剂，提高了化学反应速率，实现了太阳能向化学能的转化
D. 催化剂能改变化学反应速率，是因为它能改变反应机理，改变反应的活化能
【17题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．氢气从催化剂表面脱附的过程不一定放出能量，A错误；
B．反应II是过氧化氢转化为水和氧气，该反应中过氧化氢既做氧化剂又做还原剂，B正确；
C．该过程是利用太阳能实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，催化剂能增大反应速率，C正确；
D．催化剂之所以能改变化学反应速率，是因为催化剂能改变反应的活化能，改变反应机理，D正确；
答案选A。
18. 氢氧燃料电池是最具发展前途的发电技术之一、设计简单氢氧燃料电池，装置如图。下列说法不正确的是


A. 闭合时，a极附近溶液酸性增强
B. 闭合一段时间后断开，再闭合时，a极发生还原反应
C. 闭合一段时间后断开，再闭合时，电子由b极通过导线向a极移动
D. 该实验中溶液可用溶液代替
【18题答案】
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，设计简单氢氧燃料电池的过程为先闭合K1构成电解池，电极a为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极b为阴极，水在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子；一段时间后，断开K1闭合K2构成氢氧燃烧电池，a极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，b电极为负极，碱性条件下，氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水。
【详解】A．由分析可知，闭合K1时构成电解池，电极a为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，故A正确；
B．由分析可知，闭合K1一段时间后，断开K1闭合K2时构成氢氧燃烧电池，a极为燃料电池的正极，酸性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成水，故B正确；
C．由分析可知，闭合K1一段时间后，断开K1闭合K2时构成氢氧燃烧电池，a极为燃料电池的正极，b电极为负极，则电子由负极b极通过导线向正极a极移动，故C正确；
D．若用氯化钠溶液代替硫酸钠溶液，闭合K1时，氯离子的放电能力强于水电离出的氢氧根离子，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，无法制得氧气，闭合K2时无法构成氢氧燃烧电池，故D错误；
故选D。
19. 酸碱中和滴定是化学中重要的定量实验，某兴趣小组准确量取待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是
A. 锥形瓶用蒸馏水洗涤以后，再用待测液润洗
B. 使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定
C. 实验过程中某同学记录消耗的溶液的体积为
D. 盛标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，到达滴定终点时气泡消失，则测定结果偏高
【19题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．锥形瓶用蒸馏水润洗后，不能用待测液润洗，否则会使测量结果偏大，A错误；
B．用氢氧化钠滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，当锥形瓶内溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色说明达到滴定终点，B错误；
C．滴定管的精确度为0.01mL，C错误；
D．若盛放氢氧化钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失，说明所用氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，D正确；
答案选D。
20. 在合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前，需经过铜氨液处理，目的是除去其中的，其反应为： ,下列有关说法不正确的是
A. 铜氨液吸收适宜的生产压强是高压
B. 铜氨液再生适宜的生产温度是低温
C. 工业合成氨选择下进行，是因为铁触媒在左右时活性最大
D. 通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行
【20题答案】
【答案】B
【解析】
【详解】A． 加压平衡向气体体积减小的方向进行，铜氨液吸收适宜的生产压强是高压，，平衡正向移动，故A正确；
B． ，正向放热，铜氨液再生适宜的生产温度是高温，使平衡逆向移动，故B错误；
C． 工业合成氨选择下进行，是因为铁触媒在左右时活性最大，催化效率最高，故C正确；
D． 通过改变反应条件可以使一个可能发生的反应按照某一方向进行，控制反应进行的方向，故D正确；
故选B。
21. 向密闭容器中充入，发生反应： ，达到平衡状态。该反应经过以下两步基元反应完成：
i.
ii.
下列分析不正确的是
A. 、
B.
C. 恒温时，缩小体积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D. 恒容时，升高温度，气体颜色加深，同时电子发生了转移
【21题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应i+ ii=题目中反应，故+=，而反应ii.为形成化学键，故为放热反应，<0，故>0，故A正确；
B．根据I原子守恒，可得，故B正确；
C．该反应是反应前后气体总物质的量不变的反应，缩小体积(加压)，平衡不能移动，而是恒温时，缩小体积，浓度变大，故颜色变深，故C错误；
D．此反应吸热，故升高温度，平衡正向移动，颜色变深，且发生了氧化还原反应，故发生了电子的转移，故D正确；
故选C。
22. 将溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(时：：；；：)
A. 氨水：
B. 溶液：
C. 氨水和溶液等体积混合：
D. 氨水和溶液等体积混合：
【22题答案】
【答案】D
【解析】
【详解】A．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，由于水也能微弱电离出氢氧根离子则0.2mol/L氨水中氢氧根离子浓度大于铵根离子，故A错误；
B．由电离常数可知，一水合氨的电离常数大于碳酸的一级电离常数，碳酸氢根离子在溶液中的水解程度大于铵根离子，则0.2mol/L碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子浓度小于铵根离子，碳酸分子浓度大于一水合氨分子浓度，故B错误；
C．等浓度的氨水和碳酸氢铵溶液等体积混合，恰好反应得到碳酸铵溶液，溶液中的物料守恒关系为，故C错误；
D．0.6mol/L氨水和0.2mol/L碳酸氢铵溶液等体积混合，反应得到一水合氨和碳酸铵的混合溶液，溶液中存在物料守恒关系为=0.4mol/L①、=0.1mol/L ②③，还存在电荷守恒关系④，整合③④可得，则溶液中，故D正确；
故选D。
23. 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知时；，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为
A. B.
C. D.
【23题答案】
【答案】C
【解析】
【详解】，恰好沉淀完全，浓度等于，c(Ag+)=，，=，综上所述故选C。
24. 利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法不正确的是

A. 正极电极反应式为
B. 负极区，在氢化酶作用下发生反应
C. 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
D. 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能
【24题答案】
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图示可知，左边为电池的负极区，右边为电池的正极区，MV2+在正极区得电子生成MV+，电极反应式为MV2++e-=MV+，A错误；
B．左边为负极区，由图示可知，在氢化酶作用下发生反应，B正确；
C．原电池中阳离子往正极移动，质子通过交换膜由负极区向正极区移动，C正确；
D．现有工业合成氨方法对温度和压强都有要求，条件苛刻，而该方法条件温和，同时还可提供电能，D正确；
答案选A。
25. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 某温度下，向含有固体的饱和溶液中加入少量溶液，则的溶解度减小
B. 图中各点对应的的关系为：
C. 向p点的溶液中加入少量固体，溶液组成由p沿线向m方向移动
D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动
【25题答案】
【答案】C
【解析】
【分析】硫化镉在溶液中存在溶解平衡：CdS(s) Cd2+(aq)+ S2—(aq)，硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大。
【详解】A．某温度下，向含有硫化镉固体的硫化镉饱和溶液中加入少量硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，硫化镉的溶解度减小，故A正确；
B．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，m、n、p三点的温度相同，且小于q点，则溶度积的关系为，故B正确；
C．向p点的溶液中加入少量固体，硫化钠溶液，硫离子浓度增大，平衡逆向移动，镉离子浓度减小，则溶液组成由p沿mpn线向n方向移动，故C错误；
D．硫化镉的溶度积是温度函数，温度不变，溶度积不变，升高温度，溶度积增大，则温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，故D正确；
故选C。
Ⅱ卷
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 回答下列问题：
（1）写出的电离方程式___________。
（2）用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因___________。
（3）向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式___________。
（4）①已知和时，液态甲醇的燃烧热，请写出表示甲醇燃烧的热化学方程式___________；
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________。
【26题答案】
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
次氯酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出次氯酸根离子和氢离子，电离方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性，水解的离子方程式为，故答案为：；
【小问3详解】
氯化银的溶度积大于碘化银，氯化银白色沉淀与足量碘化钾溶液能反应生成碘化银黄色沉淀和氯化钾，反应的离子方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
①由题意可知，1mol液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出726.5kJ的热量，反应的热化学方程式为，故答案为：；
②由题意可知，燃料电池工作时，通入甲醇的一极为负极，在水分子作用下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为，故答案为：。
28. 回答下列问题：
（1）炒菜的铸铁锅长期不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的___________腐蚀，正极的电极反应式为___________。
（2）锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池构造如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。回答下列问题：

①a电极为该电池的___________极；
②该电池正极电极反应式为___________。
（3）许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。
电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，二氯乙烷的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是___________；
③阳极区发生液相反应化学方程式为___________。
【28题答案】
【答案】（1） ①. 吸氧 ②.
（2） ①. 负 ②.
（3） ①. 阴离子 ②. ③.
【解析】
【小问1详解】
红褐色锈斑是氧化铁，是氢氧化铁分解得到的，根据氧元素守恒，故铁锅的锈蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，正极是氧气分子和水分子得到电子生成氢氧根离子，故正极反应式是。
【小问2详解】
放电过程中，锂失去电子变成，故a电极是电源负极，通过电解质迁移入晶格中，生成，而和b电极相连，则b电极是电源的正极。每有一个进入到晶格中，则同时通过b电极有一个电子进入到晶格中，故该电池正极的电极反应式为。
【小问3详解】
①从电解合成1，二氯乙烷的实验装置图，可知Na+通过离子交换膜Y，进入到阴极区转化为氢氧化钠。在阳极区，氯化亚铜失去电子变成氯化铜，则Cl-通过离子交换膜X进入到阳极区，故离子交换膜X为阴离子交换膜。
②阴极区发生的反应主要是水电离出的氢离子得到电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，故发生反应的化学方程式是。
③根据阳极区域液相反应中的各物质前的箭头符号，可知反应物有乙烯和氯化铜，生成物是1，二氯乙烷和氯化亚铜，故反应的化学方程式是，其中氯化亚铜在阳极失去电子又生成氯化铜，如此循环。
30. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。
元素
原子结构(基态)等
A
宇宙中含量最多的元素
B
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
C
原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
D
原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对
E
前四周期元素中未成对电子数最多

（1）写出下列元素的元素符号：A___________；E___________。
（2）B元素在周期表中的位置为___________，属于周期表的___________区。
（3）E元素基态原子的电子排布式：___________。
（4）B、C、D三种元素的电负性：___________＞___________＞___________(填元素符号)。
【30题答案】
【答案】（1） ①. H ②.
（2） ①. 第二周期ⅥA族 ②. p
（3）
（4） ①. O ②. ③. K
【解析】
【分析】A为H是宇宙中含量最多的元素；B为O元素；C为Mg元素；D为K元素；E为第四周期元素，外围电子排布为ndxnsy，且能级处于半满稳定状态时，含有的未成对电子数最多，即外围电子排布为3d54s1为Cr元素，据此分析解题。
【小问1详解】
根据分析可知， A为H元素；E为Cr元素；
【小问2详解】
B为O元素，B元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，核外电子排布式为：1s2s22p6属于周期表的p区；
【小问3详解】
E为Gr元素，为第24号元素，E元素基态原子的电子排布式：；
【小问4详解】
B、C、D三种元素分别为O、Mg、K，非金属性越强电负性越强，三种元素的电负性为：O＞Mg＞K。
32. 某学习小组为了探究的电离情况，进行了如下实验。
（1）配制并测定醋酸溶液中的浓度
将醋酸进行稀释，并用标准溶液滴定稀释后的溶液。4次滴定所消耗溶液的体积如下表：
实验次数
1
2
3
4
所消耗溶液的体积/
20.02
20.00
22.00
19.98
①用溶液滴定醋酸溶液时，需要的玻璃仪器除了酸式滴定管、锥形瓶、烧杯、胶头滴管，还有___________；
②该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为___________。
（2）探究浓度对电离程度的影响：下表为时不同浓度醋酸溶液的
浓度/( mol∙L−1)
0.2000
0.1000
0.0100
0.0010

2.83
2.88
3.38
3.88
①据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②已知时，此时的醋酸溶液中的物质的量浓度约为___________ mol∙L−1 (保留两位小数，忽略水的电离)。
（3）标准溶液常用邻苯二甲酸氢钾(可用表示)标定。时，在某浓度的邻苯二甲酸氢钾溶液中滴加溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。


已知邻苯二甲酸(可用表示)时，下列叙述正确的是______。
A. 混合溶液的导电能力与离子种类及浓度有关
B. 浓度相同时，与的导电能力之和大于的
C. b点的混合溶液
D. c点的混合溶液中：
【32题答案】
【答案】（1） ①. 碱式滴定管 ②.
（2） ①. 增大 ②. 0.06 （3）ABD
【解析】
【小问1详解】
①用溶液滴定醋酸溶液时，NaOH溶液装在碱式滴定管，因此还有碱式滴定管；故答案为：碱式滴定管。
②低三次数据与其他数据相差较大，说明是错误的数据，因此三次数据的平均值为20.00mL，根据，解得，该稀释后的醋酸溶液的物质的量浓度为；故答案为：。
【小问2详解】
①0.1000醋酸，其pH值为2.88，0.0100醋酸，若电离程度相同，则pH值为3.88，而实际pH值为3.38，说明醋酸电离程度增大，因此据表中数据可以得出结论；随着溶液中浓度的减小，的电离程度将增大；故答案为：增大。
②已知时，此时醋酸溶液，，解得即的物质的量浓度约为0.06 mol∙L−1；故答案为：0.06。
【小问3详解】
A．混合溶液的导电能力与离子种类及浓度、离子多带电荷数有关，故A正确；B．浓度相同时，导电能力与离子种类及浓度、离子多带电荷数有关，因此与的导电能力之和大于的，故B正确；C．b点溶质为Na2A和K2A，要水解呈碱性，因此混合溶液，故C错误；D．b点溶质为Na2A和K2A且浓度相等，在b点基础上又加入NaOH溶液，因此钠离子浓度大于钾离子，根据ab和bc用氢氧化钠的量说明钾离子浓度大于氢氧根浓度，因此c点的混合溶液中：，故D正确；综上所述，答案为：ABD。
34. 尿素是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应为：。回答下列问题：
（1）已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：
反应Ⅰ：；
反应Ⅱ：；
下列示意图中[a表示，b表示，c表示]，能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是___________。
A. B.
C. D.
（2）在恒温恒容的密闭容器中充入物质的量之比为2∶1的氨气和二氧化碳，发生反应：，可判断其达到平衡状态的是___________。
A. 氨气的体积分数不再变化 B. 氨气的转化率不再变化
C. 气体的平均摩尔质量不再变化 D. 气体的密度不再变化
（3）某实验小组甲模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按物质的量之比2∶1充入一体积为的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经达到平衡，各物质浓度的变化曲线如下图所示。


①在上述条件下，从反应开始至时，二氧化碳的平均反应速率为 ___________；
②实验小组乙为提高尿素的平衡产率，对甲组实验进行了改进(其它条件相同，且保持反应过程恒温恒容)，下列可以采取的措施有___________；
A．改用的密闭容器 B．采用更高的温度
C．充入一定量的氦气 D．使用合适的催化剂
（4）甲组实验达到平衡后，时进行如下操作，请回答下列问题：
①若保持温度和容器容积不变，再充入氨气和二氧化碳，在时重新达到平衡，请在上图中画出内氨气的浓度变化曲线______。
②若保持温度和容器内气体压强不变，再充入氨气，则此时___________(填“＞”“＜”或“=”)，理由是___________。
【34题答案】
【答案】（1）C （2）BD
（3） ①. ②. A
（4） ①. ②. ＜ ③. 该温度下平衡常数，保持温度和压强不变，再向容器中充入氨气，容器体积变为，、，浓度熵，此时，平衡逆向移动，故
【解析】
【小问1详解】
由合成尿素的反应和反应Ⅰ为放热反应可知，反应物总能量大于生成物总能量，则a＞c、a＞b，由反应Ⅱ为吸热反应可知，反应物总能量小于生成物总能量，则c＞b，所以符合a＞c＞b的图示为C，故答案为：C；
【小问2详解】
A．合成尿素的反应中氨气和二氧化碳的物质的量比始终为2：1，氨气的体积分数始终不变，则氨气的体积分数不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
B．合成尿素的反应中氨气的转化率不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
C．合成尿素反应中氨气和二氧化碳的物质的量比始终为2：1，混合气体的平均摩尔质量始终不变，则气体的平均摩尔质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
D．合成尿素的反应是气体质量减小的反应，恒容条件下反应时，气体的密度减小，气体的密度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
故选BD；
【小问3详解】
①由图可知，二氧化碳的浓度变化量为(0.3—0.1)mol/L=0.2mol/L，则二氧化碳的平均反应速率为=，故答案为：；
①A．若改用的密闭容器，容器中混合气体的压强增大，合成尿素的反应是气体体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，尿素的平衡产率增大，故正确；
B．合成尿素的反应是放热反应，采用更高的温度，平衡向逆反应方向移动，尿素的平衡产率减小，故错误；
C．恒容条件下充入一定量的不参与反应的氦气，平衡体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，尿素的平衡产率不变，故错误；
D．使用合适的催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，但平衡不移动，尿素的平衡产率不变，故错误；
故选A；
【小问4详解】
①若保持温度和容器容积不变，再充入氨气和二氧化碳的瞬间氨气和二氧化碳的浓度增大，平衡向正反应方向移动，由温度不变，平衡常数不变可知，在时重新达到平衡时，氨气和二氧化碳的浓度与原平衡相等，则内氨气的浓度变化曲线如下： 故答案为： ；
②由图可知，平衡时，氨气和二氧化碳的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，反应的平衡常数K===250，由V1：V2=n1：n2可知，若保持温度和容器内气体压强不变，再充入氨气的瞬间容器的体积为20L，则此时反应的浓度熵Qc==320＞K，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故答案为：＜；该温度下平衡常数，保持温度和压强不变，再向容器中充入氨气，容器体积变为，、，浓度熵，此时，平衡逆向移动，故。