浙江省衢州市2021-2022学年高一化学上学期期末试题（Word版附解析）

这是一份浙江省衢州市2021-2022学年高一化学上学期期末试题（Word版附解析），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

衢州市2022年1月高一年级教学质量检测试卷
化学
可能用到的相对原子质量：
选择题部分
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 氟气的分子式是
A. F2 B. Cl2 C. O2 D. H2
【答案】A
【解析】
【详解】F原子最外层有7个电子，要达到原子最外层8个电子的稳定结构，应该是2个F原子形成1对共用电子对，故氟气的分子式是F2，故合理选项是A。
2. 下列属于碱性氧化物的是
A. B. C. D. CaO
【答案】D
【解析】
【分析】碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物。
【详解】A．过氧化钠与酸反应生成盐、水、和氧气，不是碱性氧化物，A错误；
B．氧化铝与酸或碱都能反应生成盐和水，是两性氧化物，B错误；
C．二氧化碳能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C错误；
D．氧化钙能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，D正确；
答案选D。
3. 下列与实验有关的图标或安全标识对应不正确的是
A. 护目镜 B. 洗手
C. 易燃类物质 D. 排风
【答案】B
【解析】
【详解】B选项为强腐蚀性的标志，B错误，因此本题选B。
4. 下列物质能使紫色石蕊试液变红的是
A. B. NaOH C. HCl D.
【答案】C
【解析】
【分析】紫色石蕊溶液遇酸变红。
【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，A错误；
B．氢氧化钠溶液显碱性，B错误；
C．HCl溶液显酸性，C正确；
D．氧化铁不溶于水，D错误；
答案选C。
5. 下列物质属于电解质的是
A. B. NaCl溶液 C. CO D. Cu
【答案】A
【解析】
【详解】电解质是指在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐及活泼金属氧化物。因此H2SO4是电解质；NaCl溶液是混合物，CO是非金属氧化物，Cu是金属单质，因此不能选B、C、D，故本题选A。
6. 反应，氧化剂是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】氧化剂具有氧化性，化合价降低，氧气中氧元素化合价由0价降低到-2价，为氧化剂，答案选B。
7. 下列物质中，常温下不能与金属钠反应的是
A. 煤油 B. 水 C. 稀硫酸 D. 氯气
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠的密度比煤油大，不与煤油反应，常保存在煤油中，A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B错误；
C．钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和氢气，C错误；
D．钠与氯气反应生成氯化钠，D错误；
答案选A
8. 下列有关化学用语使用正确的是
A. 核内有8个中子的氮原子： B. 氯离子的结构示意图
C. 氯化钠的电子式： D. 甲烷的分子结构模型
【答案】D
【解析】
【详解】A．N原子核内质子数是7，原子核内有8个中子的N原子质量数是15，可用符号表示，A错误；
B．氯离子是Cl原子获得1个电子形成，Cl-核外电子排布是2、8、8，所以Cl-的结构示意图为 ，B错误；
C．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，其电子式为： ，C错误；
D．甲烷分子是正四面体结构，由于原子半径：C＞H，所以CH4分子的球棍模型为 ，D正确；
故合理选项是D。
9. 下列说法不正确的是
A. 和位于元素周期表同一位置 B. 和互为同素异形体
C. 和互为同位素 D. 和是两种不同的核素
【答案】C
【解析】
【详解】A．和互为同位素，二者所含质子数相同，因此在元素周期表中的相同位置，A正确；
B．和均是由氧元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B正确；
C．和是由不同核素组成的H2，因此二者不是同位素，C错误；
D．中有6个质子、6个中子，含有6个质子、8个中子，因此二者是C元素的两种不同的核素，D正确。
因此本题选C。
10. 下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是
A
B
C
D




用生铁铸造的下水井盖
用不锈钢制造的地铁列车车体
用硬铝制造的飞机外壳
用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而呈的混合物，新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等，生铁、硬铝、不锈钢、黄铜等属于普通合金，生铁、不锈钢、硬铝都是合金材料，而用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车使用的储氢合金为新型合金材料，故合理选项是D。
11. 下列有关化学史的说法中，不正确的是
A. 明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验
B. 卢瑟福提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础
C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循
D. 侯德榜发明了联合制碱法，为我国的化学工业发展做出重要贡献
【答案】B
【解析】
【详解】A．明代李时珍撰写了《本草纲目》，该书蕴含着丰富的化学知识和经验，A正确；
B．英国科学家道尔顿于19世纪初提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，B错误；
C．门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，C正确；
D．侯德榜对联合制碱法进行了改进，提高了原料利用率，俗称“候氏制碱法”，为我国化学工业发展做出重要贡献，D正确；
答案选B。
12. 下列方程式书写不正确的是
A. 氢氧化钙的电离方程式：
B. 氯气与水反应的离子方程式：
C. 碳酸银溶于稀硝酸反应的离子方程式：
D. 过量的铁在氯气中燃烧的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钙属于强电解质，完全电离成Ca2+和OH-，A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl属于强酸，HClO属于弱酸，B正确；
C．碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银难溶于水，应以化学式保留，C正确；
D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，化学方程式为，D错误；
答案选D。
13. 下列说法正确的是
A. 如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
B. 为了更仔细观察钠在空气中的燃烧实验，可以近距离俯视坩埚
C. 为了闻到氯气的刺激性气味，可将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻
D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
【答案】A
【解析】
【详解】A．如果身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的，A正确；
B．钠在空气中燃烧剧烈，不能近距离观察，容易伤到，B错误；
C．氯气有毒，不能将鼻子靠近集气瓶口直接吸闻，容易中毒，C错误；
D．不慎将酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后涂碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液有强腐蚀性，D错误；
答案选A。
14. 下列各组离子中，能在水溶液里大量共存的是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，A错误；
B．四种离子能大量共存，B正确；
C．铁离子和碘离子会发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质，C错误；
D．银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，D错误；
答案选B。
15. 元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中元素W位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17。下列说法不正确的是
X





Y
Z

W



A. 原子半径(r)：
B. Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 元素X有-4、+2、+4等多种价态
D. 元素的非金属性强弱：Y＞W
【答案】B
【解析】
【分析】元素W位于第四周期，根据元素在周期表的位置可知：X是第二周期元素，Y、Z是第三周期元素，假设Y最外层电子数是a，则X最外层电子数是(a-2)，Z最外层电子数是(a+1)，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，则(a-2)+a+(a+1)=17，解得a=6，所以X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素，然后根据元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是S，Z是Cl，W是As元素。
A．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径(r)：，A正确；
B．未指明是否是元素最高价氧化物对应的水化物，因此不能确定是否是强酸，如+4价S形成的酸H2SO3、+1价Cl形成的酸HClO都是弱酸，B错误；
C．X是C元素，原子核外最外层有4个电子，因此其最高价为+4价，最低价为-4价，同时还有常见化合价+2价，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，所以元素的非金属性：S＞P＞As，D正确；
故合理选项是B。
16. 下列说法不正确的是
A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
B. 稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域
C. 铁强化酱油可以减少缺铁性贫血问题的发生
D. 节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属单质的焰色
【答案】D
【解析】
【详解】A．过氧化钠能够与人呼吸产生的水、二氧化碳反应产生氧气，因此可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，A正确；
B．稀土金属可广泛应用在冶金、石油化工、材料工业等领域，如钕(Nd)是一种制造导弹的稀土元素，B正确；
C．铁强化酱油中含有+2价的Fe2+，可以被人体吸收利用，因此能够减少缺铁性贫血问题的发生，C正确；
D．节日烟花所呈现的就是钠、钾、钡等金属元素的化合物在灼烧时使火焰呈现的焰色，即是金属元素的焰色试验，而不是金属单质的焰色，D错误；
故合理选项是D。
17. 下列有关碱金属元素的性质判断正确的是
A. Li与反应最剧烈
B. 从Li到Cs，其单质熔沸点逐渐升高
C. 钾与氧气反应可生成多种氧化物
D. 从Li到Cs最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，锂与水反应最不剧烈，A错误；
B．碱金属元素从上向下其单质熔沸点逐渐降低，B错误；
C．钾与氧气反应可生成多种氧化物，C正确；
D．同一主族元素从上向下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，D错误；
答案选C。
18. 历史上曾有化学家用以下方法制取氯气，反应原理如下图所示。下列推断不正确的是

A. 反应Ⅰ的化学方程式为：
B. 反应Ⅱ属于置换反应
C. 是整个过程的催化剂
D. 该方法制氯气主要原料是盐酸和氧气
【答案】C
【解析】
【分析】箭头指入的是反应物，箭头指出的是生成物，因此反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，总反应为：。
【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ为，A正确；
B．反应Ⅱ属于置换反应，B正确；
C．反应Ⅰ消耗CuO，反应Ⅱ生成CuO，因此CuO是整个反应的催化剂，而CuCl2只是反应过程中的中间产物，C错误；
D．由分析中的总反应式可知，该方法制氯气主要原料为盐酸和氧气，D正确。
故本题选C。
19. 下列说法不正确的是
A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-
B. NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键
C. HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键
D. Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl属于共价化合物，溶于水时在水分子作用下断裂H-Cl键，电离产生H+和Cl-，A正确；
B．NaOH是离子化合物，由Na+与OH-通过离子键结合，在阴离子OH-中H、O原子之间以H-O共价键结合，因此该物质中含有离子键和共价键，B错误；
C．HI分子中含有H-I键，当HI气体受热分解时变为H2、I2时，破坏了极性共价键，产生了非极性共价键，C正确；
D．Mg2+核外电子排布是2、8；S2-的核外电子排布是2、8、8，可见两种离子的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构，D正确；
故合理选项是B。
20. 下列除杂方法不正确的是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2气体不助燃，CO2气体中混有的CO气体不能燃烧，不能达到除杂净化的目的，A错误；
B．HCl能够溶解在饱和食盐水中，而Cl2不能溶解不能反应，因此饱和食盐水能除去 Cl2中的少量HCl，B正确；
C．Al能够与NaOH溶液反应产生可溶性物质，而Fe不能反应仍然以固体形式存在，因此可以用NaOH溶液除去铁粉中的少量铝粉，然后通过过滤将Fe分离提纯，C正确；
D．在溶液中Na2CO3与CO2、H2O反应产生NaHCO3，能够达到除杂、净化的目的，D正确；
故合理选项是A。
21. 已知卤素互化物的性质与卤素单质类似，下列关于BrCl的说法不正确的是
A. BrCl有强氧化性
B. BrCl能与KI发生氧化还原反应
C. BrCl是共价化合物
D. BrCl能与NaOH溶液反应生成NaClO、NaBr和H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A．BrCl是卤素互化物，性质与卤素单质类似，具有强的氧化性，A正确；
B．BrCl能与KI发生氧化还原反应产生KBr、KCl、I2，B正确；
C．Br、Cl都是非金属元素，BrCl中Br、Cl原子之间以共价键Br-Cl键结合形成化合物，该化合物属于共价化合物，C正确；
D．在BrCl中Br是+1价，Cl是-1价，所以根据Cl2与NaOH的反应可知BrCl与NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO和H2O，D错误；
故合理选项是D。
22. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 和的混合物中含有的氧原子数目为
B. 溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
C. 标准状况下，中含有键的数目为
D. a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．8g氧气和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物质的量为0.5mol，则氧原子数目为0.5NA，A正确；
B．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，B错误；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C错误；
D．R2+的中子数为N，质量数为A，则质子数为A-N，核外电子数为A-N-2，则amolR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，D错误；
答案选A。
23. 下图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A. 用甲制备少量
B. 用乙制备少量
C. 用丙制备并收集
D. 用丁比较Cl、C、Si的非金属性强弱
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化，胶头滴管应插入到液面以下，A正确；
B．二氧化锰与浓盐酸加热条件下制取少量氯气，B正确；
C．过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，用排水法收集氧气，C正确；
D．稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢也会与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，无法比较，D错误；
答案选D。
24. 将1.660g草酸钾固体(，溶于水配成溶液，用溶液恰好将其完全氧化。则的还原产物是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】草酸钾的物质的量为1.660g/166g·mol-1=0.01mol，高锰酸钾的物质的量为0.025L0.2000mol/L=0.005mol，碳元素化合价由+3价升高到+4价，设锰元素的化合价由+7价降低到x价，依据得失电子守恒有等式：0.01mol21=0.005mol(7-x)，求得x=3。
【详解】A．锰元素化合价+7价，A错误；
B．锰元素化合价+4价，B错误；
C．锰元素化合价+3价，C正确；
D．锰元素化合价+2价，D错误；
答案选C。
25. 下列实验方案，不合理的是

实验操作
现象
结论
A
向某溶液中加入少量KSCN溶液，再加入少量氯水
先无明显现象，后出现血红色
溶液中含有Fe2+
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+
C
干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶
鲜花褪色
氯气有漂白性
D
向某溶液中先加足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液
先无明显现象，后出现白色沉淀
溶液中含有

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向某溶液中加入少量KSCN溶液，无明显现象，再加入少量氯水出现血红色，说明开始溶液中无Fe3+，加入Cl2后溶液中含有Fe3+，则原溶液中含有Fe2+，A正确；
B．符合K+焰色试验，操作合理，B正确；
C．干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中时，Cl2与鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，使鲜花褪色，而不能说是氯气有漂白性，C错误；
D．向某溶液中先加足量稀盐酸，无明显现象，说明溶液中无Ag+；再加入氯化钡溶液出现白色沉淀，该沉淀是BaSO4，则可以证明溶液中含有，D正确；
故合理选项是C。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共50分)
26. 按要求回答下列问题。
（1）写出二氧化碳的结构式_______。
（2）写出生石灰的化学式_______。
（3）写出工业制备漂白粉的化学方程式_______。
（4）用电子式表示溴化氢的形成过程_______。
（5）写出红热的铁和水蒸气发生反应的化学方程式，并用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目_______。
【答案】（1）
（2）CaO （3）
（4）
（5）
【解析】
【小问1详解】
碳原子最外层有4个电子，氧原子最外层有6个电子，要使所有原子都满足8电子稳定结构，一个碳原子和两个氧原子要分别共用2对电子，因此二氧化碳结构式为：O=C=O。
【小问2详解】
生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO。
【小问3详解】
工业上利用氯气和石灰乳制备漂白粉，化学方程式为：。
【小问4详解】
溴化氢是共价化合物，用电子式表示其形成过程为：。
【小问5详解】
红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，用单线桥法表示其电子转移方向和数目为：。
27. 为分析仅由三种元素组成的某盐的成分，进行如下实验：

请回答：
（1）M含有的元素是_______(填元素符号)，M的化学式是_______。
（2）M隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。
（3）设计实验方案检验固体C中的阳离子_______。
（4）气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，写出该反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. Fe、Cl、O ②. Fe(ClO4)3
（2）
（3）取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+
（4）
【解析】
【分析】盐M隔绝空气高温分解产生黄绿色气体单质气体A是Cl2，说明M中含有Cl元素；Cl2与热、浓NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO3的混合物；产生的单质气体B能够使带有火星的木条复燃，则气体B是O2，说明M中含有O元素；同时还产生红棕色固体C，该固体与足量H2在加热时反应产生固体单质E，可以被磁铁吸引，则E是Fe单质，C是Fe2O3，n(Fe2O3)=，说明M中含有Fe元素，反应产生Cl2的质量是m(Cl2)=70.9 g-33.6 g-16 g=21.3 g，然后根据产生A、B、C中含有的各种元素的质量计算物质化学式，并对问题逐一分析、解答。
【小问1详解】
根据上述分析可知M中含有Cl、O、Fe三种元素；
根据上述计算可知反应产生的Cl2的质量是21.3 g，则n(Cl2)=，n(Cl)=2 n(Cl2)=0.6 mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.2 mol，n(O)=2n(O2)+3n(Fe2O3)=2×+3×0.1 mol=2.4 mol，n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2 mol：2.4 mol：0.6 mol=1：12：3，所以M化学式为Fe(ClO4)3；
【小问2详解】
Fe(ClO4)3在隔绝空气条件下加热，分解为Fe2O3、O2、Cl2，根据电子守恒、原子守恒，可得分解反应方程式为：；
【小问3详解】
Fe2O3中Fe元素化合价为+3价，可根据Fe3+与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色进行检验，则检验Fe3+的方法是：取少量固体于试管，加适量稀盐酸溶解，滴加几滴KSCN溶液，若出现血红色，则说明固体中含有Fe3+；
【小问4详解】
气体A被热、浓NaOH溶液吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，则还原产物是NaCl，氧化产物是NaClO3，发生反应产生NaCl、NaClO3和H2O，反应的离子方程式为：。
28. X、Y、Z、U、V、W六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X元素原子半径是短周期元素中最小的，Z的非金属性是所有元素中最强的，元素Y和W同主族，且Y原子最外层电子数是次外层的3倍，、与氖原子核外电子排布相同。请用实际的元素符号或化学式回答以下问题：
（1）Z元素在周期表中的位置是_______。
（2）化合物的电子式为_______。
（3）比较Y和W的气态氢化物的稳定性：_______>_______。
（4）V的氧化物与U的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
（5）化合物能与水反应生成一种单质和一种酸，写出该反应的化学方程式_______。
【答案】（1）第2周期第ⅥA族
（2）
（3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【分析】由X元素原子半径最小可知为H，Z非金属性最强即F元素，Y在F元素之前，且原子的最外层电子数是次外层的3倍，即两层电子数分别为2、6，即O元素，因此W是S元素。、与氖原子核外电子排布相同，因此U是11号Na，V是13号Al。
【小问1详解】
F元素的位置为第2周期第ⅦA族。
【小问2详解】
形成H2S时，每个H各拿出一个电子共用，S原子拿出两个电子分别与两个H共用，即电子式为。
【小问3详解】
元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强。因为O的非金属性强于S，因此对应氧化物的稳定性H2O>H2S。
【小问4详解】
Al的氧化物Al2O3可以与Na的最高价氧化物对应的水化物即NaOH溶液发生反应，生成偏铝酸钠和水：。
【小问5详解】
OF2与水反应，生成的酸应该含有F元素，因为F在化合物中为负价，因此产物为HF和O2，配平得。
29. Ⅰ.用无水固体配制的溶液。请回答：
（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、_______和_______。
（2）定容时操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是_______。
A. 称取相同质量的固体进行配制
B. 快速完成的溶解、转移、定容等操作
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
Ⅱ.为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：


请回答：
（4）仪器a的名称是_______。
（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式_______。
（6）装置B中冰水的作用是_______。
（7）有关该实验的说法正确的是_______。
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致的质量分数偏低
D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全
【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 玻璃棒
（2）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 （3）BD
（4）球形干燥管 （5）
（6）冷凝反应生成的水 （7）BD
【解析】
【小问1详解】
用固体溶质配制一定物质的量的浓度的溶液时，需要的玻璃仪器有：100mL容量瓶、量筒、胶头滴管还需要烧杯和玻璃棒；
【小问2详解】
定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
【小问3详解】
A. 称取相同质量的固体相当于质量偏低，配制溶液浓度偏低；
B. 快速完成的溶解后需要冷却、再转移、定容，如果为冷却热胀冷缩，定容加水少了，溶液浓度偏高；
C. 定容时仰视容量瓶的刻度线，加水体积偏大，溶液浓度偏低；
D. 转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制当于偏高，配制溶液浓度偏高；
故答案为BD
【小问4详解】
由图可知，a为干燥管。
【小问5详解】
加热样品碳酸氢钠分解为碳酸钠和二氧化碳，发生的化学反应方程式；
【小问6详解】
装置B是为了将反应生成的水冷凝下来。
【小问7详解】
A. 组装好仪器，先进行气密性检查，再装药品，故A错误；
B. 要准确测定碳酸氢钠的含量，就要准确测定二氧化碳的质量，应该在B、C之间增加一个的干燥装置更准确，故B正确；
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收可导致碳酸氢钠含量偏低，那么的质量分数偏高，故C错误；
D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全，这样可以减小误差，故D正确；
故答案为BD
30. 现有和的混合溶液，将其分成三等份，向第一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗100mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为m g；向第二份溶液中加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称量其质量比原来减轻了0.56g；向第三份溶液加入的NaOH溶液，当沉淀量达最大时，所加入NaOH溶液的体积为V mL。试计算：
（1）_______。
（2）原混合液中_______。
（3）V=_______。
【答案】（1）23.30
（2）
（3）100
【解析】
【分析】由加入的BaCl2可计算出每一份溶液中的SO；由铁片与溶液的反应可以计算H+浓度，由H2SO4及Al2(SO4)3中H+与SO、Al3+的关系可以计算出Al3+的浓度，进而进行相关计算。
【小问1详解】
第一份溶液消耗BaCl2物质量为，列式：，，计算可得m=23.30g。
【小问2详解】
第二份溶液消耗Fe的质量为0.56g，，列式，计算得n=0.02mol，。
【小问3详解】
第三份中加入的NaOH与H+和Al3+反应，即，列式，n1=0.02mol；由前两问可知，每一份溶液中SO为0.1mol，H+为0.02mol，根据电荷守恒，n(H+)+3n(Al3+)=2n(SO)，计算可得：n(Al3+)=0.06mol。则，，n2=0.18mol。因此消耗NaOH共n1+n2=0.2mol。因此，V=，即100mL。