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    河南省郑州外国语学校2023届高三化学12月调研考试试卷(Word版附答案)

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    这是一份河南省郑州外国语学校2023届高三化学12月调研考试试卷(Word版附答案),共10页。试卷主要包含了选择题,填空题等内容,欢迎下载使用。

    郑州外国语学校 2022-2023 学年高三上期调研 2 考试试

     

    (90 分钟   100 分)

    一、选择题(每题仅有一个正确选项,每题 3 分,共 48 )

    1 .化和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是(      )

    A .我国-石墨烯-(Ge)晶体管技术获得重大突破,所涉元素都是短周期元

    B 嫦娥五号返回舱携带的月壤中含有高能原料 3He 3He 是一种核素,3g 3 He 2g 2 H 具有相同的 子数

    C "人造太阳"核燃料是氘、氚, 12H 13H 互为同素异形体

    D 1938 年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验,其中生成的钡元素是第五周期第A 族元素, 测其单质可与水发生置换反应

    2.下列化学用语的表述正确的是(      )

    A MgCl2 的电子式:       B Cl-  的结构示意图

    C .次氯酸的结构式: HClO                    D CaO2 的电子式为

    3 .应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测正确的是(      )

    Be 的氧化物的水化物可能具有两性

    Tl 能与盐酸和 NaOH 溶液反应均产生氢气

    At 单质为有色固体,AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸

    Li 在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2  ,其溶液是一种强碱

    SrSO4  可能是难溶于水的白色固体

    H2 Se 无色,有毒, 比H2 S

    A .①②③④        B .②④⑥           C .①③⑤           D .②④⑤

    4.下列性质的比较,强弱关系正确且能用元素周期律解释的是(      )

    A .酸性: HCl H2 S H2 Se

    B .碱性: NaOH BeOH2

    C 还原性:PH3NH3

    D .沸点 NH3  HF H2O

    5.短周期主族元素 W X Y Z 的原子序数依次增大,W 原子的最外层电子数是其质子数的三分之二,X 的核电荷数等于 Z 原子的最外层电子数,元素 Y 的最高正化合价为+3 ,下列说法正确的是(      )

    A.  单质的沸点:WX

    B.简单离子的半径:XY

    C.X Z 的氧化物对应的水化物均为强酸


    6.如图示,铅蓄电池是一种典型的可充电电池, 电池总反应式为:

    。下列说法正确的是(      )

    A .放电时,外电路中电子流动方向由A B

    B .放电时,铅蓄电池中硫酸浓度不断增

    C.电时,B 极反应式为 Pb2++2e- = Pb

    D.电时,A B 两极电极材料均减重

    7 .某二化氯复合消毒剂发生器的工作原理如图所示。通电后,产生成分为 ClO2 Cl2 O3 H2O2 的混合 气体甲,水吸收后可制得具有更强的广谱杀菌灭毒能力的二氧化氯复合消毒剂。下列说法正确的是(      )

    A m 端为电源正极,隔膜为阴离子交换膜

    B .产生 ClO2 的电极反应式为 Cl-+5e-+2H2O=ClO2 ↑+4H+

    C 电后d 口所在极室 pH 升高,e 口排出 NaOH 溶液

    D .标准状况下,b 口每收集到 2.24 L 气体乙, 电路中转移电子 0.4NA

    8 .事物的变化都有两面性。下列关于金属的腐蚀和防护说法错误的是(      )

    A 银首饰表面变黑属于电化学腐蚀

    B .食品袋里含炭粉、铁粉和食盐的除氧剂既能除氧又能除

    C .为保护轮船的外壳,常在外壳上镶入锌

    D .利用阳极氧化法处理铝制品的表面使之形成致密的氧化膜而防腐

    9 .已知:

    CH3CH2CH2 +HCl H1CH3CH2CH3+Cl H2——  CH(CH3)2+HCl

    CH3CH2CH2 +HBrH3  CH3CH2CH3+Br H4—— CH(CH3)2+HBr

    (以上微粒均为气体状态)

    说法正确的是(      )

    A . △H1=H2+H3- H4

    B HCl HBr 的键能差可以表示为△H1- H3

    C .若已知△H2 、△H4 为放热过程,则△H2>△H4

    D .升高温度,活化能降低,化学反应速率增大

    10业上在催化剂的作用下CO 可以合成甲醇,用计算机模拟单个 CO 分子合成甲醇的反应历程如图。 说法正确的是(      )

    A 反应过程中有极性键的断裂和生成

    B .反应的决速步骤为 IIIIV

    C 使用催化剂降低了反应的 H

    D .反应的热化学方程式为COg2H2 gCH3OHgΔH= 1.0eV mol1 11.下列实验能达到目的的是(      )

     

     

    实验方法或方

     

    A

    探究压强对化学平衡 的影响

     

    B

    比较 C Si 元素的非 金属性强

    将碳单和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热,并检验反应后产

     

    C

    探究浓度对化学平衡 移动的影

    向盛有 5mL 0. 1mol/L K2Cr2O7 溶液的试管中滴入 3 滴浓硫酸,振荡

     

    D

    探究浓度对反应速率 的影响

    2 支盛有 2mL 0.01mol/L H2C2O4 溶液的试管中分别加入 4mL 0.01mol/L 0.02mol/L KMnO4 溶液,观察现象

    12T时,降冰片烯在催化剂作用下聚合,反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列 不正确的是(      )

    3  页 共 8 


    A .催化效果:催化剂 II 优于催化剂 I

    B .编号 2 3 实验中,反应至 125min 时,反应物恰好都消耗完

    C .编号 2 实验中, 以反应物浓度变化表示的反应速率为 0.024mol •L- 1 •min- 1

    D 其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越大

    13.反应 mA(g)nB(g pC(g)的速率和平衡图像如下,下列判断正确的是(        )

    A 由图 1 可知,T1<T2 ,该反应正反应为吸热反应

    B 2 可知,该反应 m n<p

    C .图 3 中,表示反应速率 v >v 的是点 3

    D .图 4 中,若 m np ,则 a 曲线一定使用了催化剂

    14.一定条件下进行反应:COCl2 gCOgCl2 g,向2.0L 恒容密闭容器中充入1.0molCOCl 2  ,经 一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见表:

     

    s

    0

    2

    4

    6

    8

    n Cl2 / mol

    0

    0.30

    0.39

    0.40

    0.40

    说法正确的是(      )

    A .保持其他条件不变,升高温度,平衡时c Cl2 =0.22mol L1 则反应的 H 0

    B .若在2.0L 恒容绝热与外界无热量交换密闭容器中进行反应,化学平衡常数不变

    C.保持其他条不变,起始向容器中充入1.2molCOCl2  0.6molCl2  0.6molCO ,反应达到平衡前的速率: v ()<v ()

    D .保持其他条件不变,起始向容器中充入1.0molCl2 1.0molCO ,达到平衡时, Cl2  的转化率小于60%

    15100℃时, N2 O4 g= 2NO2 gH 0 K=0.36 NO2 N2O4 的消耗速率与浓度存在下列关系:   v N2 O4 =k1 c N2 O4 v NO2 =k2  c2 NO2 ,其中k1 k2 是与反应及温度有关的常数,其消耗速率与浓

    度的象如图所示。下列有关说法正确的是(      )

    A 曲线 X 表示N2O4 消耗速率与浓度的关系   B k1 k2 都有单位,且单位相同

    C .图中 A 点处于平衡状态                D .若在T1 温度下, k1 =k2  ,则T1 100℃


    16利用CH4 可消除NO2 污染,反应原理为CH4 (g )+ 2NO2 (g ) N2 (g )+ CO2 (g )+ 2H2 O (g ) ,在 10L  密闭容中分别加入0.5mol CH4 1.2mol NO2  ,测得不同温度下n (CH4 ) 随时间变化的有关实验数据见下

    说法错误的是(      )

    A .该反应为放热反应

    B .组别①中0 ~ 10min 内, NO2  的平均反应速率为0.003mol . L1 . min1

    C .若组别②改为恒压装置,则 M 值一定大于 0. 15

    D .当有1mol C-H 键断裂同时有1mol O-H 键断裂,则达到平衡状态

    填空题(本题共 4 小题,共 52 )

    17( 11 )为纪念元素周期表诞生 150 周年,IUPAC 等向世界介绍 118 位优秀青年化学家,并形成一张 学家元素周期表。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为N S Hg元素的代言人。回答下列问 题:

    ( 1)据汞的原子结构示意图 ,汞在第_____________周期。

    (2)(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断不正确的是____________

    a.硒元的最低负化合价为-2                b.二氧化硒(SeO2)具有还原性

    c.硒的氧化物对应的水化物属于强酸

    (3)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素,(P) 、砷(As)也是氮族元素。

    ①砷有多种同位素原子,其中稳定的核素是 75As ,它的中子数为___________

    ②已知 NH4Cl PH4I 的性质相似,则对 PH4I 性质的推测不正确的是______(填序号)

    a .含有离子键和共价键

    b .能与 NaOH 溶液反应

    c .与 NH4Cl 加热充分分解产物的种类完全一样

    列关于第ⅤA 族元素及其化合物的说法不正确的是______(填字母)

    a .热稳定性:NH3PH3

    b .酸性:HNO3H3AsO4

    c As 的氧化物的水化物是强碱

    d .形成的简单离子半径随着原子序数递增而增大

    砷酸(H3AsO4)可用于制造杀虫剂 、药物 。As2O3 溶于稀硝酸中可得砷酸 ,此反应的化学方程式:

    ____________________________________________________________


    18( 14 )为验证反应 Fe3AgFe2Ag,利用如图电池装置进行实验

    ( 1)Fe2(SO4)3 固体配制 500 mL 0. 1 mol ·L1 Fe2(SO4)3 溶液,需要的仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、 药匙、盘天平、_____________(填写名称);在烧杯中溶解固体时,先加入一定体积的______________    稀溶液,搅拌后再加入一定体积的水

    (2)电流表显电流由银电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入__________________ 电极溶液中。

    (3)(2)实验结果,可知石墨电极的电极反应式为________________ ,银电极的电极反应式为 ____________ 。因此,Fe3氧化性小于__________

    (4)装置中,盐桥连接两电极电解质溶液。如果盐桥中电解质为 KNO3 ,反应一段时间后,可以观察到 电流表针反转,原因是_____________________________

    19( 11 )І .Na2S2O3 用于照相业定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂等。回答下列问题:

    ( 1)Na2 S2O3 溶液与稀硫酸的反应可探究外界条件对化学反应速率的影响,Na2S2O3 溶液与稀硫酸反应的化学 式为_______________________________________________________

    (2)某同学探究影响硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的因素时,设计如下系列实验:

     

     

    实验序号

     

    应温度/℃

    Na2 S2O3 溶液

    H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    c/(mol/L)

    V/mL

    20

    10.0

    0. 10

    10.0

    0.50

    0

    40

    V1

    0. 10

    V2

    0.50

    V3

    20

    V4

    0. 10

    4.0

    0.50

    V5

     

    回答下列问题:该实验① 、②可探究_________对反应速率的影响,因此 V3 =_________ ;实验①、可探 _____________对反应速率的影响,因此 V5 =_________

    .某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时                 (2KMnO4+5H2C2O4+3H2 SO4= 10CO2 ↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O) ,发现反应速率变化如图所示,小组成员探t1~ t2 时间内速率变快的主要原因,为此异常现象展开讨论,猜想造成这种现象的最可能原因有两种。

    猜想 I :此反应过程放热,温度升高,反应速率加快:

    II… …

    (3)猜想 II 能是:____________________________________________________

    (4)基于猜想II 成立,设计方案进行实验,请完成以下实验记录表内容。

     

     

    入试剂

    2mL 0. 1mol/LH2C2O4 溶液、 1mL0.05mol/L 酸性 KMnO4

    2mL 0. 1mol/LH2C2O4 溶液、1mL0.05mol/L 酸性 KMnO4 ,少量 _______ 固体

    实验现象

    褪色时间 10min

    褪色_______ 10min (”““=”)

    结论

    II 正确

     

    20.( 16 )含氮化合物对工业生产有多种影响,化学工作者设计了如下再利用的方案:

    ( 1)NH3 CO2 为原料合成化肥-尿素[CONH2 2 ] ,两步反应的能量变化如图:

    ①该反应在_____________(高温”“低温任何温度”)下能自发进行

    ②已知第二步反应决定了生产尿素的快慢,可推测E1 _______ E3    (“>”“<”“=”)

    ③该反应达到化学平衡后,下列措施能提高 NH3 转化率的是_______

    A 选用更有效的催化剂  B .升高反应体系的温度

    C .降低反应体系的温度  D .缩小容器的体积

    (2)氨的催化氧化过程可发生以下两种反应,该过程易受催化剂选择性影响

    I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ∆H<0

    II4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ∆H<0

    在容积固定的闭容器中充入1.5 mol NH3  1.55 mol O2  ,一定时间段内,在催化剂作用下发生上述反应。生

    成物 NO N2  的物质的量随温度的变化曲线如图。

    ①当温度处400℃~840℃时, N2  的物质的量减少,NO 的物质的量增加,其原因是 ________________________________________________________________________

    840℃时,反应以反I 为主,NH3  的转化率为________________(保留小数点后 2 位,下同);若 520℃ 时起始压强为 p0 ,恒温下反应 II 的平衡常数Kp = ________________ ( Kp 为以分压表示的平衡常数)          (3)(N2H4)-空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池, 电解质溶液是 20%~30%KOH 溶液。肼- 气燃料电池放电时,负极的电极反应式:_______________________________ 。假设使用肼-空气燃料电池 电解精炼铜(已知铜的摩尔质量为 64g/mol) ,阴极质量变化为 128 g ,则肼-空气燃料电池理论上消耗标准 况下的空_______L(假设空气中氧气体积分数为 20%)

     

     

     

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