重庆市第八中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析）

这是一份重庆市第八中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 肼是火箭燃料，发射时发生反应，5°，故A错误；等内容，欢迎下载使用。
重庆八中2021-2022学年度(上)期末考试高二年级
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-2 4S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ag-108 I-127 Pb-207
一、选择题(共42分，14个小题，每个小题只有一个答案符合题意)
1. 下列现象或应用与电子跃迁无关的是
A. 激光 B. 焰色试验 C. 丁达尔效应 D. 原子光谱
【答案】C
【解析】
【详解】A．电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性，即入射光与辐射光的相位相同，如果这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，A项不选；
B．当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，B项不选；
C．丁达尔效应是当一束光线透过胶体 ，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，与电子跃迁无关，C项选；
D．原子光谱的产生是原子核电子发生能级跃迁的结果，与电子跃迁有关，D项不选；
答案选C。
2. 下列说法正确的是

A. 图1为CH4分子的球棍模型
B. 图2为基态氮原子的电子排布图
C. 图3为铍原子最外层的电子云图
D. 图4为用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成
【答案】B
【解析】
【详解】A．图1不是球棍模型，CH4分子的球棍模型为，故A错误。
B．氮为7号元素，电子排布为1s22s22p3，且2p能级上电子排布符合洪特规则，故B正确。
C．铍是4号元素，电子排布为1s22s2，原子最外层是s能级，s能级电子云图为球形，故C错误。
D．氢元素只有1个1s电子，s电子云为球形，两个H原子形成一个氢气分子，因此图4中右侧应为1个球形，故D错误。
故选B选项。
3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A. 液溴和碘分别受热变为气体 B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 二氧化硅和氧化钠分别受热熔化 D. 食盐和氯化氢分别溶解在水中
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．溴和碘形成的都是分子晶体，液溴和碘分别受热变为气体克服分子间作用力，故A符合；
B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，受热易分解发生化学变化，克服化学键，故B不符合；
C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，氧化钠属于离子晶体，熔融时克服离子键，故C不符合；
D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，氯化氢属于共价化合物，溶于水克服共价键，故D不符合；
故选A。
4. 肼(N2H4)是火箭燃料，发射时发生反应：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O，以下有关该反应中涉及的四种物质的说法正确的是
A. N2和H2O都是非极性分子
B. N2H4分子中没有孤电子对
C. H2O与NO2互为等电子体
D 该反应每当4mol N-H键断裂，则形成π键3mol
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2O分子的空间构型为V形，正负电荷重心不重合，是极性分子，A项错误；
B．N2H4分子中每个N原子各有一对孤对电子，B项错误；
C．H2O和NO2的价电子总数不同，二者不是等电子体，C项错误；
D．该反应每当4mol N-H键断裂，生成1.5mol N2，则形成π键3mol，D项正确；
答案选D。
5. 单质铁一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的图应为

A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】Fe属于体心立方堆积，按甲中虚线方向（面对角线）切割，甲中得到长方形结构，晶胞体心的Fe原子处于长方体的中心，每个长方形顶点都被Fe原子占据，若按该虚线切乙，则切得的图形中含有甲切割得到的4个长方形结构，则图形A符合，故选A。
6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（　　　）

A. CF4 B. CH4 C. NH4+ D. H2O
【答案】C
【解析】
【详解】要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有与N、O、F成键的H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F、O、N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，该有机物分子中不含能形成氢键的H，只有NH4+有4个N—H键，氢键具有饱和性，这样只有选C。
7. 含巯基(-SH)的有机化合物a、b可作为重金属元素来的解毒剂。b-c为b的解毒原理。下列说法不正确的是

A. a中C-C-C键角是180° B. a中存在离子键和共价键
C. c中O元素的电负性最大 D. 可以用蒸馏操作分离a和b混合物
【答案】A
【解析】
【详解】A．a中C原子采用sp3杂化，a中C-C-C键角约为109.5°，故A错误；
B．a中钠离子成离子键，非金属元素间形成的是共价键，所以a中存在离子键和共价键，故B正确；
C．元素非金属性越强电负性越大，c中氧的非金属性最强，所以c中O元素的电负性最大，故C正确；
D．a、b为不同物质，沸点不同，蒸馏可以把不同沸点的混合物分离开，所以可以用蒸馏操作分离a和b混合物，故D正确；
故选A选项。
8. B2O3的气态分子结构如图1所示，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图2所示。下列说法错误的是

A. 1mol H3BO3晶体中含有6mol氢键
B. 硼酸晶体中层与层之间存在范德华力
C. 两个分子中B原子分别采用sp杂化、sp2杂化
D. H3BO3分子的稳定性与氢键无关
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图中信息可知，每个硼酸分子中含有3个羟基，其O原子和H原子均可与邻近的硼酸分子形成氢键，平均每个硼酸分子形成了3个氢键，因此，1mol H3BO3晶体中含有3mol氢键，A项错误；
B．由题中信息可知，硼酸晶体结构为层状，类比石墨的晶体结构可知其层与层之间存在范德华力，B项正确；
C．B原子最外层含有3个电子，在图1中，每个B原子形成2个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp杂化；在图2中，每个B原子形成3个键，且不含孤对电子，故其杂化方式为sp2杂化，C项正确；
D．H3BO3分子的稳定性与分子内的B-O、H-O共价键有关，与氢键无关，D项正确；
答案选A。
9. 下列关于甲烷及其同系物的说法不正确的是
A. 甲烷的二氯取代物没有同分异构体
B. 相同压强下，丁烷比丙烷易液化
C. 等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，丙烷消耗O2的质量更大
D. 标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体在空气中完全燃烧，得到4.48LCO2和5.4g水，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷的空间构型是以C原子为中心的正四面体，分子中只有1种H原子，故甲烷的二氯取代物没有同分异构体，A项正确；
B．烷烃中碳原子个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，B项正确；
C．等质量的烷烃燃烧，氢的质量分数越大，其完全燃烧消耗氧气的量越大，甲烷与丙烷两种烷烃中，甲烷中氢的质量分数较大，所以等质量的甲烷与丙烷完全燃烧，甲烷消耗O2的质量更大，C项错误；
D．标准状况下，2.24L由甲烷和丙烷组成的混合气体的物质的量为=0.1mol，4.48L CO2的物质的量为=0.2mol，设混合气体中甲烷的物质的量为x mol，丙烷的物质的量为(0.1-x) mol，根据、可得，x+(0.1-x)=0.2，解得x=0.05，则混合气体中甲烷和丙烷的物质的量均为0.05mol，则混合气体中甲烷和丙烷的体积相等，D项正确；
答案选C。
10. NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA
B. 29g丁烷所含非极性键数目为1.5NA
C. 标准状况下，11.2L氯仿所含分子数为0.5NA
D. 8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．1个CH中含有8个电子，则1mol碳正离子(CH)所含的电子总数为8NA，A项正确；
B．1个丁烷分子中含有3个非极性键(即C-C键)，29g丁烷的物质的量为，其所含非极性键数目为1.5NA，B项正确；
C．标准状况下，氯仿为液态，无法计算其物质的量，C项错误；
D．8g甲烷的物质的量为，若0.5mol甲烷完全转化为CCl4，则消耗2mol Cl2，但在甲烷和氯气反应过程中生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，故8g甲烷与Cl2发生取代反应生成CCl4时最多消耗氯气分子为2NA，D项正确；
答案选C。
11. 常温下，下列说法正确的是
A. pH=3和pH=4的醋酸溶液，醋酸浓度前者是后者的10倍
B. pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者的100倍
C. 相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液pH前者小于后者
D. pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱电解质，弱电解质溶液浓度越小，电离程度越大，则醋酸浓度前者大于后者的10倍，故A错误。
B． NH4Cl溶液中铵根离子促进水的电离，则pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸水的电离程度前者是后者的，故B正确。
C．相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液，(NH4)2SO4溶液中铵根离子浓度大，则水解生成的氢离子浓度大，所以pH前者大于后者，故C错误。
D．pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，恰好中和，溶液为中性，故D错误。
故选B选项。
12. 下列图示与对应的叙述相符的是


A. 图甲表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
B. 图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HAHB，B错误。
C．醋酸为弱酸，在水中部分电离，0.10mol·L-1醋酸溶液的pH>1，C错误。
D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，将a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子反应浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。
故答案为：D。
13. 钙钛矿是以俄罗斯矿物学家Perovski的名字命名的，最初单指钛酸钙这种矿物[如图a)]，此后，把结构与之类似的晶体(化学式与钛酸钙相同)统称为钙钛矿物质。某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图(b)所示，其中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+。下列说法错误的是


A. 钛酸钙的化学式为CaTiO3
B. 晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有12个
C. 图(b)中，X为Pb2+
D. 图(b)晶胞参数为anm，其密度为
【答案】C
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，Ca2+位于顶点、Ti4+位于体心、O2-位于面心，个数比为8×：1：6×=1：1：3，则钛酸钙的化学式为CaTiO3，故A正确；
B．由顶点和面心看，与Ca2+紧邻的O2-在面心上，则晶胞中与每个Ca2+紧邻的O2-有=12个，故B正确；
C．图b中A为CH3NH，另两种离子为I-和Pb2+，A的个数为8×=1，由正负化合价的代数和为0可知，I-和Pb2+的个数分别为3、1，结合均摊法可知X为I-，B为Pb2+，故C错误；
D．由C项可知，晶胞中含1个CH3NH，3个I-和1个Pb2+，晶胞质量m=，晶胞参数为anm，晶胞体积为V=a3×10-21cm，其密度为，故D正确；
故选：C。
14. 照相底片的定影及银的回收过程如下：
步骤1：将曝光后的照相底片用定影液(Na2S2O3)浸泡，使未曝光的AgBr转化成配合物溶解，该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为l：2。
步骤2：在步骤1的废定影液中加Na2S使配合物转化为黑色沉淀，并使定影液再生。
步骤3：过滤，将黑色沉淀灼烧回收银。
下列说法正确的是

A. 如图所示NaBr晶胞中有6个Br-
B. 步骤1中配合物的内外界离子数比为l：2
C. 步骤2中废定影液中的含银量为2.16g/L，则至少需加入0.01molNa2S
D. 步骤3灼烧时要进行尾气吸收
【答案】D
【解析】
【详解】A．如图所示NaBr晶胞中有Br-的个数为：，故A错误；
B．该反应AgBr和Na2S2O3的物质的量比为l：2，反应方程式为：，的内外界离子数比为l：3，故B错误；
C．步骤2中废定影液中的含银量为2.16g/L，未告知体积，所以无法计算需加入Na2S的量，故C错误；
D．Na2S使配合物转化为黑色沉淀为Ag2S，灼烧Ag2S时会生成二氧化硫，二氧化硫是污染气体，所以要进行尾气吸收，故D正确；
故选D。
二、填空题(共58分，5个小题，按照题目要求填空)
15. 图为元素周期表的部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
①






























②
③
④



⑤










⑥


⑦
⑧






⑨








⑩




（1）⑨的基态原子孤电子数为_______，④的基态原子电子最高能级的电子云轮廓图为_______形；
（2）②③④的电负性由大到小顺序为_______(用化学用语填写，下同)，⑤⑥的第一电离能大小关系为_______，①分别与③和④形成的最简单气态氢化物中，键角较大的是_______；
（3）⑦的最高价氧化物的空间构型为_______；
（4）写出与①③形成的最简单气态氢化物分子互为等电子体的一种离子的化学式_______；
（5）一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成，其中含有的化学键类型为_______；
A. 离子键 B. 共价键 C. 配位键 D. 氢键
（6）③原子之间可以形成双键或叁键，但⑩原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 6 ②. 哑铃
（2） ①. O>N>C ②. Mg>Al ③. NH3
（3）平面三角形 （4）H3O+ （5）ABC
（6）As原子半径大，以“头碰头”形成σ键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成π键
【解析】
【分析】由元素在元素周期表中的位置可以推知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Mg，⑥为Al，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Cr，⑩为As。
【小问1详解】
由分析知⑨为Cr，原子序数为24，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则Cr的基态原子孤电子数为6；由分析知④为O，原子序数为8，1s22s22p4，O的基态原子电子最高能级是p能级，则电子云轮廓图为哑铃形。
故答案为：6；哑铃
【小问2详解】
由分析知②为C，③为N，④为O，同一周期从左到右元素电负性递增，所以②③④的的电负性由大到小顺序为O>N>C；由分析知⑤为Mg，⑥为Al，Al原子序数为13，电子排布为1s22s22p63s23p1，Mg原子序数为12，电子排布为1s22s22p63s2全充满，则Mg的第一电离能更大，所以电离能大小关系为Mg>Al；①分别与③和④形成的最简单气态氢化物分别为NH3和H2O，氨气有一对孤电子对，水有两对孤电子对，孤电子对越多键角越小，所以键角较大的是NH3。
故答案为：O>N>C；Mg>Al；NH3
【小问3详解】
由分析知⑦为S，S的最高价氧化物是三氧化硫，SO3中的硫原子为sp2等性杂化，则SO3的空间构型为平面三角形。
故答案为：平面三角形
【小问4详解】
①③形成的最简单气态氢化物分子为NH3，等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，则与NH3的一种离子的化学式为H3O+。
故答案为：H3O+
【小问5详解】
推知①为H，③为N，⑧为Cl，则一种中学常见化合物由①③⑧三种元素组成的物质是NH4Cl，氯离子和铵根离子之间是离子键，铵根离子内部，3个氢原子跟氮原子之间为共价键，剩下一个氢原子是以配位键形式结合，则其中含有的化学键类型为离子键、共价键、配位键，故选ABC。
故答案为：ABC
【小问6详解】
由分析知③为N，⑩为As ，N原子之间可以形成双键或叁键，但As原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，其原因是：As原子半径大，以“头碰头”形成σ键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成π键。
故答案为：As原子半径大，以“头碰头”形成σ键后，p轨道难以形成“肩并肩”重叠，所以As不能形成π键。
16. 已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍。按要求填空：
（1）烷烃A的分子式是_______；
（2）它可能的结构简式有_______种，其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是_______，其命名为_______。
（3）120℃下，向10mL烷烃A、CH4和Ar的混合气体中通入90mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下测得气体为120mL，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为_______。
【答案】（1）C6H14
（2） ①. 5 ②. ③. 2，3-二甲基丁烷
（3）80%
【解析】
【小问1详解】
烷烃A的密度是相同条件下H2密度的43倍，则烷烃A的摩尔质量为，根据烷烃的通式有12n+2n+2=86，解得n=6，则烷烃A的分子式是C6H14；
【小问2详解】
分子式是C6H14的烷烃有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、、(CH3)3CCH2CH3，共5种；其中与Cl2取代后有2种一氯代物的物质的结构简式是，主链中含有4个C原子，2、3号C原子上含有甲基，则其命名为2，3-二甲基丁烷；
【小问3详解】
设C6H14的体积为x mL，CH4的体积为y mL，根据同温同压下，， 有：


120℃下，H2O为气态，则两个反应中气体体积变化量分别为==2.5x，==0，气体总体积变化为2.5x，则2.5x=120-(10+90)，解得x=8，则反应前混合气体中烷烃A的体积分数为=80%。
17. 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
（1）利用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为_______；
（2）相同浓度的下列溶液中：CH3COOH；CH3COONH4；CH3COONa，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是_______。(填序号)
（3）25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
（4）一定浓度的K2CrO4和KCl的混合液中，滴加AgNO3溶液，当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中c()等于_______mol·L-1，(已知AgCl、Ag2CrO4的Ksp分别为2.0×10-10和2.0×10-12)
【答案】（1）+H2O⇌+OH-
（2）CH3COONa > CH3COONH4> CH3COOH
（3） ①. 中 ②. Kb=
（4）0.005(5×10-3)
【解析】
【小问1详解】
纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解出氢氧根离子油污在碱性环境下水解，用纯碱溶液清洗油污的原理用离子方程式表示为：+H2O⇌+OH-；
【小问2详解】
相同浓度的下列溶液中：CH3COOH为弱酸电离程度最小；CH3COONH4为弱酸弱碱盐，铵根与醋酸根相互促进水解，醋酸根离子浓度减小；CH3COONa为强碱弱酸盐，则溶液中CH3COO-浓度由大到小的顺序是：CH3COONa > CH3COONH4> CH3COOH；
【小问3详解】
25℃时，将amol·L-1氨水与001mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中：c()=c(Cl-)，根据电荷守恒c()+c()=c(Cl-)+c(OH-)，则溶液中c()=c(OH-)，显中性；25℃电离平衡时，，根据物料守恒：，电荷守恒： ， =；
【小问4详解】
当溶液中C1-恰好完全沉淀(浓度为1.0×10-5mol·L-1)时，此时溶液中，此时。
18. 钒、钨、锌在工业上用途广泛。
（1）基态钒(V)元素在周期表中的位置为_______，其最高化合价为_______，与其同周期且未成对电子数相同的元素符号为_______；
（2）钒能形成多种配合物。钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)，所用试剂及所得现象如表所示：
原溶液
X溶液
X溶液
Y溶液
Y溶液
所加试剂
BaCl2溶液
AgNO3溶液
BaCl2溶液
AgNO3溶液
现象
白色沉淀
无明显变化
无明显变化
白色沉淀
则X的配离子为_______，Y的配体为_______。
（3）NaxWO3是一类色彩丰富的非整比化合物，其晶体结构如图2所示，若Na+无空缺，化学式为NaWO3，完全空缺则为WO3，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+。NaxWO3的颜色与x值的对应关系如图1所示，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则其颜色为_______色。

（4）如图3是金属钨晶体中的一个晶胞的结构模型(原子间实际是相互接触的)。其中心的原子位于立方体的体心。实验测得金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，请回答以下各题：

①每一个晶胞中分摊到_______个钨原子。
②计算晶胞的空间利用率_______(写出表达式，不计算具体数值)。
【答案】（1） ①. 第四周期第VB族 ②. +5 ③. Co、As
（2） ①. [V(NH3)3Cl]2+ ②. NH3、
（3）紫 （4） ①. 2 ②.
【解析】
【小问1详解】
钒的原子序数为23，基态钒(V)元素在周期表中位于第四周期第VB族；其价电子排布式为3d34s2，则其最高化合价为+5价；基态钒(V)原子中含有3个未成对电子，与其同周期且未成对电子数相同的原子的价电子排布式分别为3d74s2、4s24p3，元素符号分别为Co、As；
【小问2详解】
钒的两种配合物X、Y化学式均为V(NH3)3ClSO4，X溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明X在溶液中能电离出，X溶液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明X在溶液中不能电离出Cl-，则X的配离子为[V(NH3)3Cl]2+；Y溶液中加入BaCl2溶液无沉淀产生，说明Y在溶液中不能电离出，Y溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，说明Y在溶液中能电离出Cl-，则Y的配离子为[V(NH3)3SO4]+，其配体为NH3、；
【小问3详解】
由晶体结构可知，晶胞中W原子的个数为，已知NaxWO3晶体中n(W6+):n(W5+)=2:3，则该晶胞中W5+的个数为，每填入1个Na+，相应有1个W6+还原为W5+，则填入了0.6个Na+，由图1可知，其颜色为紫色；
【小问4详解】
①该晶胞中W原子个数为；
②金属钨的半径为rcm，假定金属钨为等直径的刚性球，该晶胞中W原子总体积为，该晶胞中体对角线上的3个W原子紧密相邻，设晶胞棱长为x cm，则，x=，晶胞体积为，则晶胞的空间利用率为=。
19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
（1）铜原子基态价电子排布式为_______；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，两种晶体熔点较高的是_______，原因是_______。
（2）氯和钾与不同价态的铜(+1、+2)可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_______；已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种可能的化学式为_______。

（3）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是_______，反应的化学反应程式为_______。
（4）铜镍合金的立方晶胞结构如下图所示：

①原子B的分数坐标为_______；
②若该晶体密度为dg·cm-3，以NA表示阿伏加德罗常数，则铜镍原子间最短距离为_______pm。
【答案】（1） ①. 3d104s1 ②. Cu2O ③. Cu2O、Cu2S都是离子晶体，O2-半径比S2-半径小，阴阳离子的核间距小，晶格能大，熔点高
（2） ①. sp3 ②. K2CuCl3
（3） ①. 过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行 ②. Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
（4） ①. (0.5，0，0.5) ②.
【解析】
【小问1详解】
Cu是29号元素，铜原子基态价电子排布式为3d104s1；Cu2O、Cu2S都是离子晶体，O2-半径比S2-半径小，阴阳离子的核间距越小，晶格能越大，熔点越高，故Cu2O的熔点较高；
【小问2详解】
a位置上Cl原子形成2个键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，则a位置上Cl原子的杂化方式为sp3杂化；KCuCl3中Cu元素的化合价为+2价，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1价，则其化学式为K2CuCl3；
【小问3详解】
过氧化氢为氧化剂，氨与Cu2+形成配离子，两者相互促进使反应进行，反应的化学方程式为Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O；
【小问4详解】
根据晶胞结构图可知，原子B的分数坐标为(0.5，0，0.5)；晶胞中Cu原子个数为=3，Ni原子个数为=1，晶胞质量为=，晶体密度为dg·cm-3，则晶胞体积为=，晶胞参数为r==，Cu原子位于面心上，则铜镍原子间最短距离为=。