2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年辽宁省营口市普通高中高三（上）期末化学试卷（ 含答案解析），共22页。
2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2−通电CO+NaClO.下列有关化学用语表示错误的是( )
A. 中子数为12的钠原子： 1123NaB. Cl−的结构示意图：
C. CO2的结构式：O=C=OD. NaClO的电子式：
成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是( )
A. “常恐秋节至，焜黄华叶衰”，树叶由绿变黄是发生了化学变化
B. “心忧炭贱愿天寒”中的炭与“嫦娥五号”卫星所用的碳纤维互为同素异形体
C. “兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，“香”的原因之一是美酒含酯类物质
D. “三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下N2最终转化成被农作物吸收的化合态氮
下列有关化学反应的叙述错误的是( )
A. 铁在冷的浓硝酸中钝化
B. CO2与Na2O2反应可产生O2
C. SO2和H2S反应，每生成1mlS转移的电子数为2NA
D. 铝热反应过程中发生了氧化还原反应
一种天然有机物合成路线中的一步反应如图所示。下列说法正确的是( )
A. X、Y互为同系物B. X中所有原子可能共平面
C. Y的熔点高于XD. X、Y可以用银氨溶液鉴别
2021年3月中国医药人员在抗肿瘤研究中获得进展，生物合成药物Icaritin，其结构如图所示，下列有关Icaritin的说法错误的是( )
A. 该物质具有显著的抗氧化活性
B. 该物质的分子式C21H20O6
C. 一定条件下，1ml该物质最多能与9mlH2发生加成反应(不考虑开环)
D. 该分子存在手性异构
云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，也可用于制造仿银饰品。镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A. 晶胞中铜原子与镍原子的个数比为3：1
B. 铜镍合金是含有金属键的化合物
C. Ni原子核外有2个未成对电子
D. 镍白铜晶体具有较大的硬度
苯酚的性质实验如下：
步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。
步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子[Fe(C6H5O)6]3−显紫色)。
步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。
步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。
下列说法错误的是( )
A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g
B. 步骤2中紫色的[Fe(C6H5O)6]3−由Fe3+提供空轨道
C. 步骤3中生成的2，4，6−三溴苯酚溶解在过量的苯酚中观察不到沉淀
D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和Na2CO3
根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是( )
A. AB. BC. CD. D
一种酒驾检测仪如图，两个多孔铂电极外均覆盖一层聚四氟乙烯纳米纤维膜，该仪器具有自动吹气流量监测与控制的功能。下列有关说法正确的是( )
A. 电流由呼气所在的铂电极流出
B. H+通过质子交换膜流向呼气所在的铂电极
C. 聚四氟乙烯纳米纤维膜方便气体透过
D. 该电池的负极反应为：CH3CH2OH+3H2O−12e−=2CO2↑+12H+
将4mlA和2mlB在2L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，ΔHX>YB. 简单氢化物的沸点：Z>X
C. X、Y形成的化合物只含离子键D. 化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
25℃时，用HCl气体调节0.1ml⋅L−1氨水的pH，系统中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示，反应物的物质的量之比[x=n(HCl)n(NH3⋅H2O)]与pH的关系如图2所示。若忽略通过气体后溶液体积的变化，下列有关说法正确的是( )
A. P1所示溶液：c(Cl−)=0.05ml⋅L−1
B. P2所示溶液：c(NH3⋅H2O)>c(OH−)+c(Cl−)
C. P3所示溶液：c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(Cl−)+c(H+)
D. 25℃时，NH3⋅H2O的电离平衡常数为10−4.75
铅及其化合物用途广泛，请回答下列相关问题：
(1)铅元素(82Pb)位于周期表中第 ______ 周期，基态价电子排布式为 ______ 。相同温度下，同浓度的Na2PbO3溶液碱性比Na2CO3溶液碱性 ______ 。(填“强”或“弱”)
(2)工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO2、Pb，含有少量Ag、CaO和其他不溶于硝酸的杂质)生产硫酸铅和硫化铅纳米粒子，流程如图所示。
已知：25℃时，Ksp(CaSO4)=4.9×10−5，Ksp(PbSO4)=1.6×10−8，Ksp(PbS)=1.0×10−28。
①已知步骤Ⅰ有NO产生，Pb被稀硝酸氧化成Pb2+。写出Pb参加反应的离子方程式： ______ 。
②步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有 ______ 。
③步骤Ⅲ需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤硫酸铅的原因是 ______ 。
④配离子，其结构如图，此配离子内所含作用力除σ键外，还有 ______ 。
⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，则S2−的配位数是 ______ 。
利用甲烷可以有效降低有害气体对大气的污染，成为当前科学研究的重点课题。
(1)利用CH4和CO2重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H2)，还可减少温室气体的排放。已知重整过程中涉及如下反应：
反应Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)ΔH1
反应Ⅱ.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/ml
反应Ⅲ.CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)ΔH3=−35.6kJ/ml
①已知：12O2(g)+H2(g)⇌H2O(g)ΔH=−241.8kJ/ml，则△H1=______。
②恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、20kPa，一定条件下发生反应Ⅰ。已知v正(CO)=1.28×10−2⋅p(CH4)⋅p(CO2)(Pa⋅s−1)，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v正(CH4)=______kPa⋅s−1。
(2)CH4(g)和H2S(g)反应可以生成化工原料CS2(g)和H2(g)。控制体系压强为0.17MPa，当原料初始组成n(CH4)n(H2S)=12，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图甲。
①图中表示CS2、CH4变化的曲线分别是 ______、______(填字母序号)。
②M点对应温度下，H2S的转化率是 ______，反应的Kp=______(MPa)2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2发生反应，相同时间内测得NO2的转化率与温度的关系如图乙。下列叙述正确的是 ______。
A.200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率
B.b点的v(逆)大于e点的v(逆)
C.c点和d点均处于平衡状态
D.适当升温或增大c(CH4)可提高C点时NO2的转化率和反应速率
(4)CH4燃料电池(NaOH溶液作电解质溶液)的正极反应式为 ______，放电过程中溶液的pH ______(填“增大”“减小”或“不变”)。
二氯异氰尿酸钠C3N3O3Cl2Na为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：
已知：实验原理为2NaClO+C3H3N3O3=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。
(1)仪器a的名称为 ______，装置A中的药品是 ______(填化学式)，装置C中的试剂为 ______(填化学式)。
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是 ______。
(3)①当装置B内出现 ______现象时，打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是 ______。
②实验过程中B的温度必须保持为7℃∼12℃，pH值控制在6.5∼8.5的范围，则该实验的受热方式是 ______(填“冷水浴”或“热水浴”)。若温度过高，pH过低，会生成NCl3和CO2等，写出该反应的化学方程式 ______。
(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取ag样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000ml⋅L−1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。
已知：实验检测原理为：C3N3O3Cl2−+2H2O+H+=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2OI2+2S2O32−=S4O62−+2I−
①该样品的氯元素含量 ______%(用含a、v的代数式表示)
②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏低的是 ______(填标号)。
a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗
b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡
c.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少
马来酸酐()是一种常用的重要基本有机化工原料。是世界上仅次于醋酐和苯酐的第三大酸酐原料。马来酸酐制备可降解的PBS塑料和衣康酸的合成路线如图所示。
已知：R′′CHO+R′CH2COOR→△C2H5ONa
(1)A中含有官能团的名称是 ______ 。
(2)C的分子式是C4H4O4是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是 ______ 。
(3)反应②的化学方程式是 ______ 。
(4)E的分子式为C6H8O4，G的名称是 ______ 。
(5)D脱羧生成I→浓硫酸、加热CH3OHJ→高聚物K
①I生成J的反应类型为 ______ 。
②同时符合下列条件的有机物共有 ______ 种，写出核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1：1的一种同分异构体的结构简式 ______ 。(不考虑立体异构)
a.相对分子质量比J大14
b.与J具有相同官能团
c.可发生银镜反应
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，可用作净水剂，故A错误；
B.胃酸的主要成分是盐酸，Mg(OH)2具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂，故B正确；
C.H2O2具有强氧化性，可用作消毒剂，故C错误；
D.NH3的沸点高，容易液化，再气化时吸热，使环境温度降低，可用作制冷剂，故D错误；
故选：B。
A.FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性；
B.胃酸的主要成分是盐酸，Mg(OH)2具有弱碱性；
C.具有强氧化性的物质一般可作消毒剂；
D.NH3的沸点高，容易液化。
本题主要考查物质的性质与用途是否一致，要求学生对基础知识的掌握很扎实，否则易错，需要学生注意知识的积累，难度不大。
2.【答案】D
【解析】解；A.中子数为12的钠原子质量数=11+12=23，该原子的表示方法为 1123Na，故A正确；
B.氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故B正确；
C.CO2分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构，其结构式为：O=C=O，故C正确；
D.NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO−离子构成，NaClO的电子式为，故D错误；
故选：D。
A.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；
B.Cl−核外有18个电子，原子核内有17个质子；
C.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键；
D.NaClO是离子化合物，由Na+离子和ClO−离子构成。
本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及核数符号、比例模型、离子结构示意图、电子式的书写、结构式表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力，D选项，注意次氯酸根电子式的书写，为易错点。
3.【答案】B
【解析】解：A.树叶由绿变黄是由于叶绿素转化为叶黄素，转化过程中有新物质生成，发生了化学变化，故A正确；
B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，木炭的主要成分也是碳，它们不能互称为同素异形体，故B错误；
C.酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故C正确；
D.氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故D正确；
故选：B。
A.树叶由绿变黄是叶绿素转化为叶黄素；
B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，主要成分是碳的单质，木炭的主要成分为碳；
C.乙醇能被氧化为乙酸，乙酸与乙醇能生成乙酸乙酯；
D.氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水生成硝酸。
本题考查物质的组成、性质及其在生产、生活等方面的用途，为高频考点，把握物质的组成、变化与性质为解答的关键，试题侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。
4.【答案】C
【解析】解：A.铁在冷的浓硝酸中发生钝化，故A正确；
B.CO2与Na2O2反应可产生碳酸钠和O2，故B正确；
C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O∼4e−
3ml 4ml
1ml43ml，故每生成1mlS转移的电子数为43NA，故C错误；
D.若用铝热反应焊接钢轨，有单质铁生成，存在化合价变化，是氧化还原反应，故D正确，
故选：C。
A.铁、铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中发生钝化；
B.CO2与Na2O2反应可产生碳酸钠和O2；
C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O∼4e−据此进行计算；
D.有化合价变化的反应，是氧化还原反应。
本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质及反应原理等为解答的关键，题目难度不大。
5.【答案】C
【解析】解：A.X含有醚键，Y含有羟基，二者含有的官能团不同，结构不同，不是同系物，故A错误；
B.X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征，则所有的原子不可能共平面，故B错误；
C.Y分子间存在氢键，作用力较强，熔点较高，故C正确；
D.二者都含有醛基，则不能用用银氨溶液鉴别，故D错误；
故选：C。
A.X、Y含有的官能团不同；
B.X含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特征；
C.Y分子间存在氢键；
D.二者都含有醛基。
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、醛的性质，题目难度不大。
6.【答案】D
【解析】解：A.酚羟基易被氧化，所以该物质具有显著的抗氧化活性，故A正确；
B.该分子中C、H、O原子个数依次是21、20、6，该物质的分子式C21H20O6，故B正确；
C.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和羰基与氢气以1：1发生加成反应，该分子中含有2个苯环、2个碳碳双键、1个羰基，所以一定条件下，1ml该物质最多能与9mlH2发生加成反应(不考虑开环)，故C正确；
D.该分子中不含手性碳原子，所以没有手性异构，故D错误；
故选：D。
A.酚羟基易被氧化；
B.该分子中C、H、O原子个数依次是21、20、6；
C.苯环和氢气以1：3发生加成反应，碳碳双键和羰基与氢气以1：1发生加成反应；
D.该分子中不含手性碳原子。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
7.【答案】B
【解析】解：A.Cu处于面心，晶胞中Ni处于顶点，Cu原子数目=6×12=3、则晶胞中Ni原子数目为8×18=1，故Cu与Ni原子数目之比为3：1，故A正确；
B.合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属融化而成的混合物，不是化合物，故B错误；
C.Ni的原子序数为28，根据构造原理可写出电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，核外3d8上有2个未成对电子，故C正确；
D.云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，合金的硬度大，故D正确；
故选：B。
A.Cu处于面心对晶胞贡献12，晶胞中Ni处于顶点对晶胞贡献18；
B.合金是两种或两种以上的金属，或者金属与非金属融化而成的混合物；
C.Ni的原子序数为28，根据构造原理可写出电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2；
D.合金的硬度大。
本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、价层电子对互斥理论、原子核外电子排布等知识点，侧重考查学生对物质结构、基本理论的理解和运用，孤电子对的计算方法是易错点。
8.【答案】D
【解析】解：A.常温下，1g苯酚晶体于试管中，加入5mL蒸馏水，振荡后溶液变浑浊，则100mL(即100g)水中溶解的苯酚小于20g，故A正确；
B.Fe3+的价电子排布式为3d4，提供空轨道，与苯酚中的氧离子形成配离子[Fe(C6H5O)6]3−，显紫色，故B正确；
C.苯酚与少量浓溴水反应生成2，4，6−三溴苯酚，2，4，6−三溴苯酚更易溶于苯酚，不溶于水，少量浓溴水提供的水是少量的，看不到白色沉淀的现象，应加入过量的浓溴水才可以看到白色沉淀的现象，故C正确；
D.苯酚显酸性，易与NaOH溶液反应生成易溶于水的苯酚钠溶液，碳酸的酸性大于苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，则苯酚钠溶液中通入少量CO2生成不溶于水的苯酚和NaHCO3，故D错误；
故选：D。
A.步骤1：常温下苯酚晶体于试管中，加入蒸馏水，振荡后溶液变浑浊，说明苯酚未完全溶解；
B.步骤2：FeCl3溶液与苯酚生成配离子[Fe(C6H5O)6]3−显紫色；
C.步骤3：苯酚与少量浓溴水反应，但2，4，6−三溴苯酚更易溶于苯酚；
D.步骤4：苯酚显酸性，易溶于NaOH溶液，碳酸的酸性大于苯酚的酸性大于碳酸氢根的酸性，据此分析解答。
本题考查苯酚的性质等知识，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，把握苯酚的结构是做题的关键，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.硝酸可氧化亚铁离子，由实验及现象不能证明氧化性：Ag+>Fe3+，故A错误；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质，由实验及现象可知，形成的分散系是胶体，故B正确；
C.乙炔、硫化氢均与溴水反应，溴水褪色，不能证明是否含硫化氢，故C错误；
D.玻璃棒中含钠元素，应选铁丝或铂丝蘸取溶液灼烧，故D错误；
故选：B。
A.硝酸可氧化亚铁离子；
B.丁达尔现象为胶体特有的性质；
C.乙炔、硫化氢均与溴水反应；
D.玻璃棒中含钠元素。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质及离子的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.乙醇燃料电池中，正极上是氧气所在的铂电极得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从O2所在的铂电极经外电路流出，故A错误；
B.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH−4e−+H2O=4H++CH3COOH，所以H+透过质子交换膜流向氧气所在的铂电极，不是呼气，故B错误；
C.聚四氟乙烯纳米纤维膜为胶体大小，可以允许分子通过，故C正确；
D.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，CH3CH2OH−4e−+H2O=4H++CH3COOH，故D错误；
故选：C。
该装置中含有质子交换膜，则电解质溶液为酸性，酸性条件下，乙醇燃料电池中，负极上即呼气所在的铂电极乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气所在的铂电极得电子的还原反应；根据图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物，再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。
本题考查原电池原理和电解池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
11.【答案】D
【解析】解：2s后测得C的浓度为0.6ml⋅L−1，可知生成C为0.6ml/L×2L=1.2ml，则
ml2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始 4 2 0
转化
A.2s内物质A的转化率为1.2ml4ml×100%=30%，不能计算2s后的转化率，故A错误；
B.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态，由υ(C)=2υ(B)不能判定平衡状态，故B错误；
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，反应体系中总物质的量增大，则平衡正向移动，C的体积分数可能减小，故C错误；
D.焓变为负，为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，平衡逆向移动，故D正确；
故选：D。
2s后测得C的浓度为0.6ml⋅L−1，可知生成C为0.6ml/L×2L=1.2ml，则
ml2A(g)+B(g)⇌2C(g)
开始 4 2 0
转化
A.结合转化率=转化的量开始的量×100%计算；
B.不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态；
C.达到平衡状态时，增加A的物质的量，反应体系中总物质的量增大；
D.焓变为负，为放热反应。
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率计算、平衡判定为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
12.【答案】A
【解析】解：A、根据图示可知：在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率都为100%，故A正确；
B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；
C、同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系：曲线斜率增大，则降解速率越小，即R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；
D、在20−25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.6−0.45×10−4=0.04×10−4ml⋅L−1⋅min−1，故D错误。
故选：A。
A、根据图中的信息可以知道在0−50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；
B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；
C、可以根据同一pH条件下，图示R的起始浓度与降解速率的关系来判断；
D、根据平均降解速率v=△c△t来计算即可．
本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
13.【答案】C
【解析】解：A.Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，不可用湿润的淀粉KI试纸检验氢气，故A错误；
B.石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应为NH4++3Cl−−6e−=NCl3+4H+，故B错误；
C.电解池内部阳离子向阴极移动，理论上H+经质子交换膜由右侧向左侧迁移，质子交换膜右侧溶液pH会增大，故C正确；
D.阳极反应NH4++3Cl−−6e−=NCl3+4H+，阴极上反应2H++2e−=H2↑，每生成1mlNCl3，会生成3ml气体氢气，未说明是否为标准状况，则无法计算气体的体积，故D错误；
故选：C。
由装置可知，石墨电极是阳极，该电极上发生失电子的氧化反应NH4++3Cl−−6e−=NCl3+4H+，Pt是阴极，在阴极上是氢离子得电子的还原反应，电极反应式为：2H++2e−=H2↑，质子交换膜只让氢离子通过，且向阴极移动，以此来解答。
本题考查电解原理，为高频考点，把握电极、电极反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意质子交换膜的作用，题目难度不大。
14.【答案】A
【解析】解：A.X、Y、Z的简单离子分别为O2−、Na+、S2−，离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，而离子的电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2−>O2−>Na+，故A正确；
B.元素Z(硫)、X(氧)的简单氢化物分别为H2S、H2O，水分子之间存在氢键，而硫化氢分子之间为范德华力，故水的沸点更高，故B错误；
C.X(氧)、Y(钠)形成的化合物中Na2O只含离子键，而Na2O2既含有离子键又含有共价键，故C错误；
D.化合物甲中阴离子为CO32−，中心原子碳原子的孤电子对数=4+2−2×32=0，价层电子对数=3+0=3，则其空间构型为平面三角形，故D错误；
故选：A。
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由甲的结构可知，Y可以形成+1价阳离子，故Y为Na元素，则X处于第二周期、Z处于第三周期，W可以形成4条键，而W的最高正价与最低负价代数和为0，则W为IVA族元素，可推知W为C元素，X可以形成2条键，结合阴离子带2个单位负电荷，可推知X为O元素，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故Z为S元素。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，注意化合价、化学键与原子结构关系，注意氢键对物质形成的影响，熟练掌握元素化合物知识，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。
15.【答案】D
【解析】解：A.根据图示可知P1时c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)=0.05ml/L，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH−)+c(Cl−)，P1点溶液pH=9.25，则c(H+)=10−9.25ml/L，故c(OH−)=10−1410−9.25ml/L=10−4.75ml/L，溶液中c(OH−)>c(H+)，因此Cl−离子浓度：c(Cl−)c(NH3⋅H2O)，c(H+)+c(NH4+)>c(NH3⋅H2O)，所以c(NH3⋅H2O)c(NH3⋅H2O)；
C.P3所示溶液t=n(HCl)n(NH3⋅H2O)=1，n(HCl)=n(NH3⋅H2O)，结合物料守恒分析判断；
D.NH3⋅H2O的电离平衡常数Kb=c(NH4+)c(OH−)c(NH3⋅H2O)，氨水浓度为0.1ml/L，溶液中铵根离子和氢氧根离子浓度相同，图象可知，c(NH4+)=c(OH−)≈10−3ml/L；
本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，明确弱电解质电离特点及酸碱混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意计算方法的分析应用，题目难度中等。
16.【答案】六 6s26p2 强 3Pb+8H++2NO3−=3Pb2++2NO↑+4H2O银 PbSO4更难溶，用Pb(NO3)2溶液多次洗涤硫酸铅促进PbSO4生成以及CaSO4溶解 π键 6
【解析】解：(1)铅为82号元素，位于第六周期第IVA族，价电子排布式为6s26p2，有元素周期律可知，H2PbO3的酸性弱于碳酸，根据越弱越水解的原理，Na2PbO3溶液碱性比Na2CO3溶液碱性强，
故答案为：六；6s26p2；强；
(2)①由于生成二价铅离子，故Pb与硝酸的反应类似于Cu，反应中有NO生成，根据氧化还原反应化合价升降守恒、电荷守恒可知离子反应方程式为3Pb+8H++2NO3−=3Pb2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Pb+8H++2NO3−=3Pb2++2NO↑+4H2O；
②铅浮渣中含有Ag，Ag也会和硝酸反应，控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，可防止Ag被溶解进入溶液(或使Ag留在浸出渣中)，因此浸出渣的成分除了不溶于硝酸的杂质和铅外，还主要有Ag，
故答案为：银；
③CaSO4、PbSO4均微溶与水，在溶液中均存在溶解平衡，由题中数据可知，PbSO4更难溶，用Pb(NO3)2溶液多次洗涤硫酸铅促进PbSO4生成以及CaSO4溶解，
故答案为：PbSO4更难溶，用Pb(NO3)2溶液多次洗涤硫酸铅促进PbSO4生成以及CaSO4溶解；
④由图可知配离子内中存在单键、双键、配位键，单键、双键、配位键中均存在σ键，双键中还存在π键，
故答案为：π键；
⑤PbS晶胞与NaCl晶胞相同，类比NaCl晶胞，则Pb2+位于顶点和面心，S2−位于棱边，与S2−等距且最近的Pb2+数为6，所以S2−的配位数是6，
故答案为：6。
铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质，加入硝酸可以发生反应生成的是硝酸铅溶液，生产过程中，必须使浸出渣中仍含少量的铅单质，则浸出渣含有铅、银等，向该浸出液中加入硫酸，可以发生复分解反应生成硫酸铅沉淀和硝酸，硝酸可以循环使用，用来溶解PbO、Pb，过滤得到的沉淀是硫酸铅，硫酸铅与醋酸钠溶液反应，分离获得醋酸铅，再经配位反应生成PbH2Y，PbH2Y与硫化氢反应获得产品PbS纳米粒子；
(1)铅为82号元素，位于第六周期第IVA族，据此分析其结构和性质；
(2)①铅被氧化为二价铅离子，硝酸被还原成一氧化氮，据此写出方程式；
②依照金属活动性判断，活动性弱于铅的金属也会被浸出；
③结合沉淀溶解平衡进行分析，其中硫酸铅更难溶；
④分析不同化学键的成键原理，进而确定存在哪种化学键；
⑤由提示可知，PbS与NaCl的晶胞相同，故结合氯化钠晶胞进行分析；
本题以硫酸铅和硫化铅纳米粒子的制备为背景，考查了学生有关氧化还原反应，物质分离提纯，沉淀溶解平衡，原子结构，晶体结构能内容，考查范围较广，难度略大。
17.【答案】+247.4kJ/ml1.92bd20%1.0×10−4 ADO2+4e−+2H2O=4OH− 减小
【解析】解：(1)①根据反应反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1，反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/ml，反应III：CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H3=−35.6kJ/ml，以及反应Ⅳ：12O2(g)+H2(g)⇌H2O(g)△H4=−241.8kJ/ml可知：II+III−Ⅳ即为反应I，则△H1=△H2+△H3−△H4=+41.2kJ/ml−35.6kJ/ml+241.8kJ/ml=+247.4kJ/ml，
故答案为：+247.4kJ/ml；
②反应ICH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1，恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25 kPa、20kPa，某时刻测得p(H2)=10kPa，列出三段式：
CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)
初始压强(kPa)252000
改变压强(kPa)551010
末态压强(kPa)20151010
代入式子v正(CO)=1.28×10−2⋅p(CH4)⋅p(CO2)(Pa⋅s−1)得到v正(CO)=1.28×10−2×20×15kPa/s=3.84kPa/s，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v正(CH4)=12正(CO)=1.92kPa/s，
故答案为：1.92；
(2)①CH4(g)和H2S(g)反应生成CS2(g)和H2(g)的方程式为：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知曲线a、b、c、d对应的物质位H2、CS2、H2S、CH4，
故答案为：b；d；
②M点对应温度下，到达平衡时，H2与CH4物质的量相等，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，设甲烷消耗了n，列出三段式：
CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)
初始 1 2 0 0
改变 n 2n n 4n
末态 1−n2−2nn4n
得出1−n=4n，n=0.2，求得H2S的转化率是2n2=2×0.22=20%，CH4、H2S、CS2、H2平衡时物质的量分别为0.8、1.6、0.2、0.8，物质的总量为3.4，则CH4、H2S、CS2、H2的分压为0.83.4×0.17MPa=0.04MPa、1.63.4×0.17MPa=0.08MPa、0.23.4×0.17MPa=0.01MPa、0.83.4×0.17MPa=0.04MPa，则反应的Kp=p4(H2)p(CS2)p2(H2S)p(CH4)=0.044××0.082(MPa)2=1.0×10−4(MPa)2，
故答案为：20%；1.0×10−4；
(3)由图可知当温度升高到一定程度之后，该段时间内NO2的转化率会下降，说明该反应是放热反应。
A.该反应是放热反应，温度越高，反应物平衡转化率越低，所以200℃NO2的平衡转化率大于300℃NO2的平衡转化率，故A正确；
B.b点的温度低于e点温度且e点生成物浓度更大，所以b点v逆小于e点的v逆，故B错误；
C.该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率下降，c点后温度升高转化率还会增大，说明c点不是处于平衡状态，故C错误；
D.C点未处于平衡状态，所以适当升温可以加快反应速率从而提高该段时间内NO2的转化率，增大c(CH4)，反应物浓度增大，反应速率加快，同时提高了NO2转化的量，即可提高C点时和反应速率，故D正确，
故答案为：AD；
(4)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应为：CH4在负极发生失电子的氧化反应，碱性条件下负极电极反应式为：CH4+10OH−−8e−=CO32−+7H2O，正极上O2得电子生成OH−，电极反应式为：2O2+8e−+4H2O=8OH−，由于反应消耗NaOH、并且生成水，所以溶液的碱性减弱、pH减小，
故答案为：O2+4e−+2H2O=4OH−；减小。
(1)①根据反应反应I：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1，反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/ml，反应III：CH4(g)+12O2(g)⇌CO(g)+2H2(g)△H3=−35.6kJ/ml，以及反应Ⅳ：12O2(g)+H2(g)⇌H2O(g)△H4=−241.8kJ/ml可知：II+III−Ⅳ即为反应I，据此计算；
②根据反应ICH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H1，恒容密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25 kPa、20kPa，某时刻测得p(H2)=10kPa，列出三段式计算平衡时分压，代入式子v正(CO)=1.28×10−2⋅p(CH4)⋅p(CO2)(Pa⋅s−1)得到v正(CO)=1.28×10−2×20×15kPa/s=3.84kPa/s，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比计算；
(2)①CH4(g)和H2S(g)反应生成CS2(g)和H2(g)的方程式为：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H2(g)根据化学反应速率之比等于化学计量数之比各物质对应的曲线；
②M点对应温度下，到达平衡时，H2与CH4物质的量相等，原料初始组成n(CH4)：n(H2S)=1：2，设甲烷消耗了n，列出三段式：计算平衡时各物质的分压，进一步计算其转化率；CH4、H2S、CS2、H2平衡时物质的量分别为0.8、1.6、0.2、0.8，物质的总量为3.4，计算CH4、H2S、CS2、H2的分压代入Kp；
(3)A.该反应是放热反应，温度越高，反应物平衡转化率越低，据此判断；
B.b点的温度低于e点温度且e点生成物浓度更大；
C.该反应为放热反应，温度升高，平衡转化率下降，寿命反应未到达平衡；
D.增大某一反应物浓度，会增大反应速率加快，同时提高了相关反应物质的转化的量；
(4)CH4燃料电池中，CH4从负极通入，在反应中失电子、被氧化，碱性条件下生成碳酸盐；O2从正极通入，在反应中得电子、被还原，据此写出电极反应式。
本题考查化学平衡相关知识，涉及热化学方程式、化学平衡的计算、化学平衡的移动等，根据题目信息，列出化学平衡三段式、结合勒夏特列原理等知识解答，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，题目难度中等。
18.【答案】恒压滴液漏斗 KMnO4 氢氧化钠溶液 在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气 液面上方出现黄绿色气体 使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率 冷水浴 C3N3O3H3+9Cl2+3H2O−△3NCl3+3CO2+9HCl1.775Va C
【解析】解：(1)仪器a的名称是恒压滴液漏斗；装置A中的药品为KMnO4，装置C中的试剂为氢氧化钠溶液，
故答案为：恒压滴液漏斗；KMnO4；氢氧化钠溶液；
(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，原因在于有盐酸未被除去，可以在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气，
故答案为：在A、B装置间加饱和食盐水洗气瓶洗气；
(3)①当装置B内出现液面上方出现黄绿色气体，说明氯气足量，此时打开装置B的活塞加入C3H3N3O3溶液，在反应过程中仍不断通入Cl2的目的是使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率，
故答案为：液面上方出现黄绿色气体；使反应生成的NaOH继续反应，提高原料利用率；
②实验过程中B的温度必须保持为7℃∼12℃，应采取冷水浴加热，若温度过高，pH过低，会生成NCl3和CO2等，对应的方程式为C3N3O3H3+9Cl2+3H2O−△3NCl3+3CO2+9HCl，
故答案为：冷水浴；C3N3O3H3+9Cl2+3H2O−△3NCl3+3CO2+9HCl；
(4)①根据C3N3O3Cl2−+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O、I2+2S2O32−=S4O62−+2I−可得关系式：HClO∼I2∼2S2O32−，则n(HClO)=12×0.1000ml/L×V×10−3L×25025=5V×10−4ml，该样品的氯元素为5V×10−4×35.5m×100%=1.775Va%，
故答案为：1.775Va；
②a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，导致标准溶液用量偏多，最终结果偏高，故A错误；
B.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明标准溶液用量偏多，最终结果偏高，故B错误；
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少会导致碘离子氧化不完全，标准溶液用量偏少，最终结果偏低，故C正确；
故答案为：C。
浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，发生反应为2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，C3H3N3O3和NaClO、Cl2反应生成C3H3N3Cl2Na、NaCl和H2O，发生反应为2C3H3N3O3+3NaClO+Cl2=2C3N3O3Cl2Na+NaCl+3H2O；氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境，
(4)①根据C3N3O3Cl2−+H++2H2O=C3H3N3O3+2HClO、HClO+2I−+H+=I2+Cl−+H2O、I2+2S2O32−=S4O62−+2I−可得关系式：HClO∼I2∼2S2O32−，则n(HClO)=12×0.1000ml/L×V×10−3L×25025=5V×10−4ml，据此计算氯元素含量；
②a.盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，导致标准溶液用量偏多；
B.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡，说明标准溶液用量偏多；
C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少会导致碘离子氧化不完全，标准溶液用量偏少。
本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取与使用，难度中等。
19.【答案】溴原子、碳碳双键 nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n−1)H2O甲醛 酯化反应或取代反应 8HCOOC(CH3)=CHCH3
【解析】解：(1)A为BrCH2CH=CHCH2Br，A中含有官能团的名称是溴原子、碳碳双键，
故答案为：溴原子、碳碳双键；
(2)C为HOOCCH=CHCOOH，C为顺式结构，结构简式是，
故答案为：；
(3)D为HOOCCH2CH2COOH，D和1，4−丁二醇发生缩聚反应生成PBS为，反应②的化学方程式是nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n−1)H2O，
故答案为：nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH→△浓硫酸+(2n−1)H2O；
(4)G为HCHO，G的名称是甲醛，
故答案为：甲醛；
(5)①I和甲醇发生酯化反应生成J，则I生成J的反应类型为酯化反应或取代反应，
故答案为：酯化反应或取代反应；
②J为CH2=CHCOOCH3，有机物同时符合下列条件：
a.相对分子质量比J大14，说明比J多一个−CH2原子团；
b.与J具有相同官能团，说明含有酯基和碳碳双键；
c.可发生银镜反应，说明含有醛基，则应该含有HCOO−和碳碳双键，
如果碳链结构为HCOOC−C−C−C，碳碳双键有3种排列方式；
如果碳链结构为，碳碳双键有3种排列方式；
如果碳链结构为，碳碳双键有2种排列方式，所以符合条件的同分异构体有8种；
核磁共振氢谱峰面积比为3：3：1：1的一种同分异构体的结构简式为HCOOC(CH3)=CHCH3，
故答案为：8；HCOOC(CH3)=CHCH3。
根据1，4−丁二醇结构简式知，①发生1，4加成反应生成A为BrCH2CH=CHCH2Br，A和氢气发生加成反应生成B为BrCH2CH2CH2CH2Br，B发生水解反应生成HOCH2CH2CH2CH2OH；马来酸酐发生水解反应生成C，C的分子式是C4H4O4，是一种二元羧酸，则C为HOOCCH=CHCOOH，C和氢气发生加成反应生成D为HOOCCH2CH2COOH，D和1，4−丁二醇发生缩聚反应生成PBS为；E的分子式C6H8O4，则马来酸酐和甲醇发生加成反应生成E为CH3OOCCH=CHCOOCH3，E和氢气发生加成反应生成F为CH3OOCCH2CH2COOCH3，F和G发生信息中的反应生成H，H发生水解反应生成衣康酸，则G为HCHO，H为CH2=C(COOCH3)CH2COOCH3；
(5)D脱羧生成I，I和甲醇发生酯化反应生成J为CH2=CHCOOCH3，J发生加聚反应生成K为。
本题考查有机物推断，利用某些物质结构简式、反应条件及题给信息采用正逆结合的方法进行推断，知道反应前后官能团的变化，注意生成PBS方程式中水的计量数，为易错点。
选项
实验操作和现象
结论
A
向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红
氧化性：Ag+>Fe3+
B
向氯化钠粉末中加入适量酒精充分振荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射，出现一条光亮通路
形成的分散系是胶体
C
将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水褪色
生成的乙炔气体中含有H2S
D
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰呈现黄色
溶液中含Na元素