2021-2022学年上海宝山区高三（上）期末化学试卷（一模）（ 含答案解析）

这是一份2021-2022学年上海宝山区高三（上）期末化学试卷（一模）（ 含答案解析），共20页。试卷主要包含了3kJ，【答案】B，【答案】C，【答案】D，【答案】A等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年上海宝山区高三（上）期末化学试卷（一模）

1. 有利于实现“碳达峰、碳中和”的是(    )
A. 风能发电 B. 燃料脱硫 C. 粮食酿酒 D. 石油裂化
2. 属于化学变化的是(    )
A. 溴的挥发 B. 煤的干馏 C. 碘的升华 D. 氨的液化
3. 不属于危险品的是(    )
A. 硝酸铵 B. 汽油 C. 重晶石 D. 硝化甘油
4. 碳−14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是(    )
A. 质子数为14 B. 核外电子数为14
C. 质量数为14 D. 和氮−14互称为同位素
5. 下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是(    )
A. 铍原子： B. 碳原子：
C. 氮原子： D. 铝原子：
6. 含有非极性共价键的化合物是(    )
A. Cl2 B. CO2 C. CH4 D. C2H2
7. 可用于量取5.00mL0.1mol/LNaOH溶液的仪器是(    )
A. 胶头滴管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 滴定管
8. 下列关于乙烯的说法正确的是(    )
A. 工业上通过石油裂解可以制得乙烯
B. 实验室通过浓硫酸与乙醇加热到140℃制取乙烯
C. 其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装
D. 分子中所有的原子在一直线上
9. 在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是(    )
A. 沸点：正戊烷>异戊烷
B. 密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
C. 熔点：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl
D. 水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH
10. 下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是(    )
A. 氯化铵 B. 单质碘 C. 金刚石 D. 单质硅
11. 下列除去括号内杂质的方法错误的是(    )
A. 硝基苯(苯)——蒸馏 B. 乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液
C. 乙烷(乙烯)——氢气 D. 乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液
12. 将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是(    )
A. 向FeSO4溶液中通入过量Cl2 B. 向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C. 向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液 D. 向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
13. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO42−恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是(    )
A. Al3+和Al(OH)3 B. Al(OH)3
C. AlO2和Al(OH)3 D. AlO2−
14. 下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是(    )
A. 铜和硝酸的反应 B. 氯气通入氢氧化钠溶液中
C. 铁和盐酸的反应 D. 硫酸与锌粒的作用
15. 下列指定微粒的数目一定相等的是(    )
A. 等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B. 等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比
C. 同温、同压下的CO与NO含有的原子数
D. pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH
16. 下列实验操作正确的是(    )
A. 实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOH1.920g用容量瓶进行配制
B. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，坩埚一定要置于干燥器中冷却
C. 酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥
D. 用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
17. 常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(    )
A. 向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl−)
B. 向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32−)
C. 向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]
D. 向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3−)+c(CO32−)
18. 钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是(    )
A. 两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异
B. 电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应
C. 两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应
D. 吸氧腐蚀正极的反应为：4OH−−4e−→O2+2H2O
19. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d>c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是(    )
A. a元素的金属性最强
B. 它们对应的单质中不可能有离子晶体
C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D. b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
20. 用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3⋅H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为(    )
A. V1>V2>V3 B. V3=V2>V1 C. V1=V2>V3 D. V3>V2=V1
21. 自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如图：

请回答下列问题：
(1)写出硫原子的核外电子排布式 ______，其核外有 ______种能量不同的电子。其同周期元素中，原子半径最大的是 ______(填元素符号)。
(2)从图中可以看出、火山喷发产生的气体中有H2S。写出H2S的结构式 ______，其属于 ______分子(填写“极性“或“非极性”)。
(3)结合图中含硫物质、分析硫常见的化合价除了0价，还有 ______，试写出一个含有最高价硫元素的物质和最低价硫元素的物质之间反应的化学方程式 ______。
(4)除了硫，氮也是自然界常见的物质，含氮废水进入水体会对环境造成污染。某学生社团用铝将NO3还原为N2，从而消除污染。配平下列离子方程式：______NO3−+______Al+______H2O→______N2↑+______Al(OH)3+______OH−。该反应中，被还原的元素是 ______，每生成1molN2，转移的电子数目是 ______。
(5)已知SO2溶于水形成的H2SO3是二元中强酸，其对应的NaHSO3溶液呈酸性，请结合离子方程式说明原因 ______。
22. 煤是一种常见的矿物燃料，其综合作用有煤的气化、煤的干馏和煤的液化等。煤的气化主要反应原理如下：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)−131.3kJ。
请回答下列问题：
(1)在一定体积的容器内发生上述反应，假设有42克CO生成，需要吸收的热量是 ______kJ。
(2)该反应的平衡常数表达式是K=______。
(3)反应中H2O的浓度随时间的变化如表：
时间(分钟)/温度(℃)
1300℃
高于1300℃
0
2mol/L
2mol/L
2
amol/L
bmol/L
4
1.4mol/L
cmol/L
6
1.23mol/L
cmol/L
8
1.23mol/L
cmol/L
①根据表中数据计算1300℃时，4分钟内的反应速率 ______mol⋅L−1⋅min−1。
②表中a ______b，c ______1.23mol/L(选填“>”、“异>新；，所以，沸点：正戊烷>异戊烷，故A正确；
B.饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，密度：CH3CH2CH2ClCH3CH2Cl，故C正确；
D.饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，水溶性：CH3CH2OH>CH3CH2CH2CH2OH，故D正确；
故选：B。
A.烷烃的同分异构体沸点的关系：正>异>新；
B.饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小；
C.饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大；
D.饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小．
本题主要考查了饱和一卤代烃和饱和一元醇的性质的变化规律，难度不大，掌握变化规律是解题的关键．

10.【答案】B 
【解析】解：A.氯化铵属于离子化合物，以离子晶体形式存在，故A错误；
B.单质碘属于分子晶体，以分子晶体形式存在，故B正确；
C.金刚石属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故C错误；
D.单质硅属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故D正确；
故选：B。
离子化合物以离子晶体形式存在；
共价分子，包括共价化合物和共价单质，以分子晶体形式存在；
通过共价键形成的共价晶体以共价晶体形式存在；
金属单质以金属键形式存在，据此分析即可。
本题主要考查物质的晶体类型的判断，掌握四种晶体类型的原理是解决本题的关键，属于基本知识、基础题型的考查，难度不大。

11.【答案】C 
【解析】解：A.硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，故A正确；
B.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C.乙烯与氢气能够发生加成反应，但反应条件较复杂，且无法控制氢气的量，会产生新的杂质，故C错误；
D.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：C。
A.硝基苯、苯互溶，且沸点不同；
B.二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能；
C.乙烯与氢气的反应条件较复杂，且无法控制氢气的量；
D.乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层。
本题考查物质分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意常见混合物分离方法及除杂的原则，侧重有机物性质的考查，题目难度不大。

12.【答案】B 
【解析】解：A.FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，故A错误；
B.因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl，故B错误；
C.向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故C错误；
D.向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热蒸干、灼烧氯化氢挥发，最后剩余氯化钠固体，故D正确；
故选：B。
A.根据硫酸难挥发，盐酸易挥发，FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3再加热蒸干得到硫酸铁；FeCl3再加热蒸干，得到后氢氧化铁来解答；
B.根据KI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，最终碘和溴和水挥发，只剩KCl、NaCl来解答；
C.向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠；
D.向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸。
本题考查了物质性质的应用，物质反应量不同产物不同，水解的盐蒸干溶液得到水解产物还是原溶质取决于水解生成物的挥发性，盐的性质，题目难度中等。

13.【答案】B 
【解析】解：设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42−，根据反应SO42−+Ba2+=BaSO4↓可知，当溶液中的SO42−完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH−，1molAl3+和3molOH−发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH−恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3，
故选：B。
设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1molNH4+、1molAl3+、2molSO42−，根据反应SO42−+Ba2+=BaSO4↓可知，当溶液中的SO42−完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH−，1molAl3+和3molOH−发生反应生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的1molOH−恰好与1mol铵根离子反应，以此分析解答。
本题考查元素化合物性质，明确物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的化学计算能力，题目难度不大。

14.【答案】C 
【解析】解：A.铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A错误；
B.氯气通入氢氧化钠溶液中，氯气与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物会发生改变，故B错误；
C.铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C正确；
D.硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D错误；
故选：C。
A.铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，铜与稀硝酸反应生成一氧化氮；
B.氯气与稀氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，与浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水；
C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
D.锌与稀硫酸反应生成氢气，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体。
本题考查常见元素化合物的性质，明确物质性质、反应原理为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。

15.【答案】B 
【解析】解：A.H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子，等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；
B.乙烯与丙烯的最简式都是CH2，二者含有的碳氢质量之比一定相等，故B正确；
C.CO、NO虽然都是双原子分子，但二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故C错误；
D.HCl是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故D错误；
故选：B。
A.H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子；
B.乙烯与丙烯的最简式相同；
C.CO、NO的分子数目不一定相同；
D.HCl是强酸，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离。
本题考查物质的量有关计算、弱电解质电离等，掌握以物质的量为中心的计算并能灵活运用，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。

16.【答案】B 
【解析】解：A.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，选500mL容量瓶，称取NaOH为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
B.在坩埚中加热测定结晶水，坩埚一定要置于干燥器中冷却，质量差为水的质量，故B正确；
C.锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量，不需要干燥，故C错误；
D.湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选干燥的pH试纸，故D错误；
故选：B。
A.配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；
B.在坩埚中加热测定结晶水；
C.锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量；
D.湿润的pH试纸，溶液被稀释。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、中和滴定、pH测定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

17.【答案】A 
【解析】解：A.向0.10mol⋅L−1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−)+c(Cl−)，则c(Na+)=c(CH3COO−)+c(Cl−)，由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，根据电荷守恒和物料守恒得；c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl−)，故A正确；
B.向NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7，不影响Na+和SO42−的浓度，所以c(Na+)=c(SO42−)，故B错误；
C.Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO3−)+c(H2CO3)]，向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2导致溶液中含碳微粒总浓度增大，所以向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2存在c(Na+)c，则d为CI元素，结合分析可知，a为Na， b为C，c为S，d为Cl元素，以此分析解答。
A.钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；
B.离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故B正确；
C.四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；
D.碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有C−C非极性键，故D错误；
故选：D。

20.【答案】D 
【解析】解：等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH−)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，
但NH3⋅H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2V2=V1，
故选D.
等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，c(OH−)相同，但NH3⋅H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，然后结合酸碱中和时c(OH−)越大，消耗酸越多．
本题考查酸碱混合的计算，明确pH与浓度的关系及强碱、弱碱的判断、弱碱的电离平衡是解答本题的关键，题目难度中等．

21.【答案】1s22s22p63s23s23p4  6NaH−S−H极性  −2、+4、+6H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O或3H2S+H2SO4(浓)=4H2O+3S↓或H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O610183106N10mol亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为HSO3−⇌H++SO32− 
【解析】解：(1)硫原子核外有16个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23s23p4；不同能级上的电子具有不同的能量，硫原子的核外有6种能量不同的电子；S为第三周期的元素，原子半径最大的为Na，
故答案为：1s22s22p63s23s23p4；6；Na；
(2)H2O中存在S−H键，结构式为H−S−H，S为sp3杂质，结构不对称，为极性分子，(浓硫酸)
故答案为：H−S−H；极性；
(3)结合图中含硫物质、分析硫常见的化合价除了0价，还有−2、+4、+6，含硫化氢可以和浓硫酸反应，浓硫酸过量时：H2S+3H2SO4(浓硫酸)=4SO2↑+4H2O；硫化氢过量时：H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O或3H2S+H2SO4(浓)=4H2O+3S↓或H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O，
故答案为：−2、+4、+6；H2S+3H2SO4(浓)=4SO2↑+4H2O或3H2S+H2SO4(浓)=4H2O+3S↓或H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O；
(4)NO3−中氮的化合价由+5价降低为0价，变化5，Al的化合价由0价升高为+3价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：6NO3−+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6OH−，Al为还原剂，氧化剂为NO3−，N元素被还原，其对应的还原产物为N2，生成1个N2转移电子10个，所以生成1molN2，将有10mol电子发生转移，
故答案为：6、10、18、3、10、6；N；10；
(5)SO2溶于水形成的H2SO3是二元中强酸，其对应的NaHSO3溶液呈酸性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为HSO3−⇌H++SO32−，
故答案为：亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度，电离方程式为HSO3−⇌H++SO32−。
(1)硫原子核外有16个电子，据此书写电子排布式；不同能级上的电子具有不同的能量；第三周期半径最大的为钠；
(2)H2S中存在S−H键，为极性分子；
(3)硫常见的化合价除了0价，还有−2、+4、+6，硫化氢和浓硫酸反应生成SO2和水；
(4)根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平化学方程式；根据化合价升高的反应物为还原剂，化合价降低的元素被还原；根据化合价的变化计算转移的电子数；
(5)亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度。
本题考查核外电子排布、化学键、方程式的配平、电解质的电离，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力和，掌握物质性质、氧化还原反应原理是解题关键，题目难度中等。

22.【答案】196.95c(CO)⋅c(H2)c(H2O)  0.15>b，c；