(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第2节考点2一定物质的量浓度溶液的配制 (含解析)

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1．主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、_________、______、__________。2．容量瓶的构造、使用及用途①容量瓶构造：
②容量瓶在使用前要______，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。
3．配制过程以配制100 mL 1.0 ml·L－1 NaCl溶液为例。①计算：需NaCl固体的质量为______g。②称量：用__________称量NaCl固体。③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。④移液：待烧杯中的溶液__________后，用玻璃棒引流将溶液注入__________容量瓶中。⑤洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒______次，洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶中，当液面距瓶颈刻度线________时，改用________滴加蒸馏水至_________________________。⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
凹液面与刻度线相切 　
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。Ⅰ.仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)(2)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶(　　)(3)配制480 mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500 mL的容量瓶(　　)(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上(　　)
(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)(　　)(6)若量取7.2 mL溶液，应选用10 mL量筒(　　)(7)配制一定物质的量浓度的溶液时，两次用到玻璃棒，其作用分别是搅拌和引流(　　)
Ⅱ.溶液配制基本操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　)(2)如图A配制0.1 ml·L－1NaOH溶液(　　)(3)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)(4)用如图C装置配制溶液(　　)
图A　　　　图B　　　　　　图C
(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体(　　)(6)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)(7)配制0.100 0 ml·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低(　　)【答案】Ⅰ.(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√　(7)√Ⅱ.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　
2．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 ml·L－1NaOH溶液的过程：
①　　　②　　　　 ③　　　　 　　④
⑤　　 　　　⑥　　　 　　　⑦
该同学配制过程中的错误有(　　)A．1处　B．2处　　C．3处　D．4处【答案】C【解析】第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第⑤步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑥步定容时应平视刻度线。
1．(2019届湖南永州测试)配制100 mL 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀【答案】D
一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析　★★★
2．实验室需要配制0.50 ml·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、__________、__________以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)中。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线______处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。
(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(9)定容时仰视刻度线：________。(10)定容摇匀后少量溶液外流：________。【答案】(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏大　(7)偏小　(8)偏小　(9)偏小　(10)无影响
【解析】(1)配制溶液时，选取的容量瓶应为500 mL，故需称量2.0 g NaOH。(2)胆矾为CuSO4·5H2O，应称量12.5 g。(5)仰视量取浓硫酸，导致所量取的溶液体积偏大。(7)吸取的液体中，含有溶质，故所得溶液的浓度偏低。(9)仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。(10)溶液是均一、稳定的混合物，摇匀后液体洒出，对溶液的浓度无影响。
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
4．高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：(已知：氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠)
溶解度曲线及应用 ★★